青海省黃南市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某有機(jī)物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A8B10C12D142、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A氯氣的體積為1.12LB原燒堿溶液中含溶質(zhì)

2、離子0.2NAC所得溶液中含OH的數(shù)目為1105NAD所得溶液中ClO的數(shù)目為0.05NA3、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應(yīng)放出H2 0.5 g（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中必定含有的金屬是A鈉B鎂C鋁D鐵4、一定溫度下，10mL 0.40 molL-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（）（溶液體積變化忽略不計(jì)）A反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50B反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20 molL-1C06

3、min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)D46min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)5、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）A第一電離能：B價(jià)電子數(shù)：C電負(fù)性：D質(zhì)子數(shù)：6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAC3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD1L 0.1molL1的Na2S

4、溶液中HS和S2離子數(shù)之和為0.1 NA7、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。下列說(shuō)法不正確的是A若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C若B為FeCl3，則X一定是FeDA可以是碳單質(zhì)，也可以是O28、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)B有機(jī)物ad都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Cd中所有原子不可能共平面D與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)和2個(gè)的有機(jī)物有4種9、對(duì)二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸（PTA

5、）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是+12MnO4-+36H+12Mn2+28H2OAPTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子CPX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種DPTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)10、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)數(shù)為ABC，Cl2 S Fe NH3 AlCl3 Na2CO3A3B4C5D611、通常情況下，僅憑下列事實(shí)能證明乙酸是弱酸的是A某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢B乙酸鈉溶液pH7C乙酸溶液能使石蕊變紅D某乙酸溶液能導(dǎo)電能力弱12、酚酞是一種常見(jiàn)的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下

6、列對(duì)于酚酞的說(shuō)法正確的是（ ）A在酸性條件下，1mol酚酞可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)B在酸性條件下，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)C酸性條件下的酚酞在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D酸性條件下的酚酞可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)13、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是A生鐵比純鐵容易生銹B鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e= 4OHD為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連14、某溫度下，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液

7、中分別滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。滴加過(guò)程中pMlgc(Cl-)或lgc(CrO42)與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)41012Bal、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：albcC若將上述NaCl溶液濃度改為0.2molL1，則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)D用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑15、將25時(shí)濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖

8、所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A曲線II表示HA溶液的體積Bx點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平衡常數(shù)：K(HA)K(BOH)Dx、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大16、已知：H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ Se (g) Se (s) +102.17kJ； 下列選項(xiàng)正確的是AH2 (g) + Se (s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段 bB相同物質(zhì)的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)C1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反應(yīng)放熱 87.48kJDH2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ

9、 ，Q”、“”或“=”，下同），平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)_K(ii)。21、鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵()，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_(kāi)，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。碳原子為_(kāi)雜化，NO3-的空間構(gòu)型為_(kāi)。（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Al13屬于_晶體。NaAl(OH)4存在的化學(xué)鍵有 _（填字母）。A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵（3）已知：反應(yīng)后，當(dāng)鍵增加

10、了1 mol時(shí)，鍵_（填“增加”或“減少”）了_個(gè)。（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”，如SO2分子中存在“離域鍵”，可表示成34，則（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_(kāi)（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為d gcm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為_(kāi) pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可）。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說(shuō)明分子中含有-OH，即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷

11、烴的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個(gè)C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。2、B【答案解析】A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.0

12、5mol NaClO，因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、D【答案解析】假設(shè)金屬都是二價(jià)金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCl=RCl2+H2，n(H2)=0.25mol，根據(jù)方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol，則R的平均摩爾質(zhì)量=48g/mol，混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價(jià)時(shí)，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?

13、6g/mol48g/mol，鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol48g/mol，如果將Al換算為+2價(jià)時(shí)，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/mol48g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol48g/mol，其中小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”，采用此法，金屬的平均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol，其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/mol。4、D【答案解析】A06min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為=0.001mol，由2H2

14、O22H2O+O2，可知c(H2O2)=0.2mol/L，則H2O2分解率為100%=50%，故A正確；B由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6 min時(shí)c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正確；C06min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知c(H2O2)=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.033mol/(Lmin)，故C正確；D由題中數(shù)據(jù)可知，03 min生成氧氣的體積大于36min生成氧氣的體積，因此，46 min的平均反應(yīng)速率小于06min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、A【答案解析】根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：

15、1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5可判斷、分別代表的元素為：S、P、F?！绢}目詳解】A同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能ClPS；同主族自上而下第一電離能減弱，故FCl，故第一電離能FPS，即，A正確；BS、P、F價(jià)電子數(shù)分別為：6、5、7，即，B錯(cuò)誤；C根據(jù)同周期電負(fù)性，從左往右逐漸變大，同族電負(fù)性，從下往上，越來(lái)越大，所以FSP，C錯(cuò)誤；DS、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9，即，D錯(cuò)誤；答案選A。6、A【答案解析】A. 甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合

16、價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/mol =2NA，故A正確；B. CCl4在標(biāo)況下為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C. SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，SO2和O2都有剩余，所以3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA，故C錯(cuò)誤；D. Na2S溶液中分兩步水解，生成HS和H2S，根據(jù)物料守恒關(guān)系：HS、H2S和S2離子數(shù)之和為0.1NA，故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】本題為“NA”應(yīng)用試題，解答此類題要注意題設(shè)陷阱，本題B選項(xiàng)，CCl4在標(biāo)況下非氣態(tài)，C選項(xiàng)，二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)

17、，D選項(xiàng)，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時(shí)多總結(jié)，才能做到考試時(shí)慧眼識(shí)別。7、B【答案解析】A. 若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B. 若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)?，故B錯(cuò)誤；C. 若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D. 若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X

18、為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運(yùn)用。8、D【答案解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識(shí)遷移能力?！绢}目詳解】A. a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH，它們能被酸性高錳酸鉀氧化，故不選B；C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-CH3的有機(jī)物有、等，故選D

19、；答案：D【答案點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)B，能使酸性高錳酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基（和羥基相連的碳上含有C-H鍵）、酚、醛等。9、B【答案解析】A. 反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；B.反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則1molPX反應(yīng)消耗2.5mol MnO4-，共轉(zhuǎn)移12.5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，有鄰間對(duì)三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種，故C正確，不符合題意；D.PTA與乙二醇通過(guò)

20、縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對(duì)二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題意；故選：B。10、D【答案解析】A為Cl2，D為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC，故正確；A為S，D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC，故正確；A為Fe，D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC，故正確；A為NH3，D為氧氣，B為NO，C為二氧化氮，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC，故正確；A為AlCl3溶液，D為NaOH，B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC，故正確；若A為Na2CO3，D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC，故正確；根據(jù)分析

21、可知，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有6個(gè)。答案選D。11、B【答案解析】證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力；等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應(yīng)速率大小；判斷是否存在電離平衡；比較二者對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題?！绢}目詳解】A某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢，說(shuō)明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說(shuō)明乙酸部分電離，不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B乙酸鈉的pH7，說(shuō)明乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確；C乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說(shuō)明乙酸電離出氫離子，但不能說(shuō)明部分電離，所以不能證明是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D某乙酸導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明該酸中

22、離子濃度較小，但是不能說(shuō)明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)判斷的知識(shí)。明確強(qiáng)、弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大。12、B【答案解析】A在酸性條件下，酚羥基和羧基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol酚酞可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B在酸性條件下，兩個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位氫原子，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)，B正確；C酚酞分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酞不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，也

23、不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。13、D【答案解析】A. 生鐵中含有C、Fe，生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而加速被腐蝕，純鐵不易構(gòu)成原電池，所以生鐵比純鐵易生銹，故A正確；B鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故B正確；C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-，故C正確；D作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)，為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；故選D。14、B【答案解析】根據(jù)pM=lgc(Cl-)或pM=lgc(CrO42)可

24、知，c(CrO42)越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10 mL 0.1 molL-lNaCl溶液和10 mL 0.1 molL-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 molL-lAgNO3溶液。當(dāng)?shù)渭?0 mL0.1 molL-lAgNO3溶液時(shí)，氯化鈉恰好反應(yīng)，滴加20 mL0.1 molL-lAgNO3溶液時(shí)，K2CrO4恰好反應(yīng)，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】Ab點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成Ag2CrO4，lgc(CrO42)=4.0，c(CrO42)= 104molL-l，則c(Ag+)=2 104molL-l，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)c(C

25、rO42)c2(Ag+)=41012，故A正確；Bal點(diǎn)恰好反應(yīng)，lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=104.9molL-l，則c(Ag+)=104.9molL-l，b點(diǎn)c(Ag+)=2 104molL-l，c點(diǎn)，K2CrO4過(guò)量，c(CrO42)約為原來(lái)的，則c(CrO42)= 0.025molL-l，則c(Ag+)=105molL-l，al、b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag+)最大，故B錯(cuò)誤；C溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2molL1，平衡時(shí)，lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來(lái)的2倍，因此a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)，故C正確；D根據(jù)

26、上述分析，當(dāng)溶液中同時(shí)存在Cl-和CrO42-時(shí)，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，會(huì)生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；答案選B。15、C【答案解析】A. 開(kāi)始時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；B. 根據(jù)電荷守，x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 根據(jù)y點(diǎn)，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說(shuō)明電離平衡常數(shù)：K(HA)K(BOH)，故C錯(cuò)誤；D. x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余，所以三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電

27、離程度最大，故D正確；選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。16、A【答案解析】A. 根據(jù)H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ Se (g) Se (s) +102.17kJ 可得：H2 (g) + Se (s) H2Se (g) -14.69kJ ，所以H2 (g) + Se (s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段 b，故正確；B. 相同物質(zhì)的量的 Se，Se(s)的能量低于 Se(g)，故錯(cuò)誤；C. 1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，H2 (

28、g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量小于87.48kJ，故錯(cuò)誤；D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強(qiáng)，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯(cuò)誤；故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 AC C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH 、 【答案解析】根據(jù)流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F(xiàn)為，H為。（1）根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還

29、原反應(yīng)；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。（5

30、）G的同系物M（C6H14N2）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)?！绢}目詳解】（1）通過(guò)對(duì)流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為：；（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，

31、碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯(cuò)誤；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(C

32、OOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、；兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、。答案為：、。18、羧基、肽鍵（或

33、酰胺鍵） 取代反應(yīng) 定位 +2H2O+CH3COOH+H2SO4 或（任寫1種） 【答案解析】(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析； (2)通過(guò)反應(yīng)和反應(yīng)推知引入SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置；(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析；(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物。【題目詳解】(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖，

34、G中官能團(tuán)的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應(yīng)中C的SO3H被取代生成D，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)通過(guò)反應(yīng)和反應(yīng)推知引入SO3H的作用是控制反應(yīng)過(guò)程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；(3) F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表示為：；(4) 根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的反應(yīng)方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；(5) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個(gè)取代基在苯環(huán)上處于鄰間對(duì)位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或（任寫1種）；(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后

35、用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因?yàn)榘被羞€原性，容易被氧化，故合成路線如下：。19、2ClO22CN-2CO2N22Cl- 稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?酸式滴定管（或移液管） 淀粉溶液 溶液藍(lán)色退去 0.04000 【答案解析】(3) ClO2有強(qiáng)氧化性，容易氧化乳膠，量取ClO2溶液時(shí)，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定ClO2濃度的思

36、路為：ClO2將I-氧化成I2，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有：2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3，據(jù)此計(jì)算解答?！绢}目詳解】(1) ClO2將CN-氧化成CO2和N2，自身被還原為Cl-，結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為：2ClO22CN-2CO2N22Cl-，故答案為：2ClO22CN-2CO2N22Cl-；(2)二氧化氯體積分?jǐn)?shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸，通入氮?dú)獬鸬綌嚢枳饔猛?，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；ClO2極易溶

37、于水，如果沒(méi)有B，極易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3作氧化劑、H2O2作還原劑，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O，故答案為：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升，說(shuō)明ClO2的含量偏高了，要加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?，以免爆炸，故答案為：加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚?3)ClO2有強(qiáng)氧化性，量取ClO2溶液時(shí)，可用酸式滴定管或移液管，ClO2將KI氧化成I2，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2，反應(yīng)涉及碘單質(zhì)，可用

38、淀粉溶液做指示劑，I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色，當(dāng)I2反應(yīng)完時(shí)，溶液藍(lán)色褪去。根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有：2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3，消耗0.1000 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，即消耗Na2S2O3物質(zhì)的量=0.1000 molL-120.00mL10-3=210-3mol，由2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3可知，n(ClO2)=410-4mol，c(ClO2)= 0.04000mol/L，故答案為：酸式滴定管（或移液管）；淀粉溶液；溶液藍(lán)色退去；0.04000。20、MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O h，i

39、，d，e g，f，b，（c） 未升華出來(lái)的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+ SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+4H+2Fe2+ 液體中無(wú)明顯光路 K3Fe(CN)6 生成藍(lán)色沉淀 【答案解析】首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應(yīng)，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2；Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；沒(méi)有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說(shuō)明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+，生成藍(lán)色沉淀；反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)E(ii)；反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)K(ii);【題目詳解】（1）反應(yīng)的離子方程式為：MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反