貴州省貴陽市德為教育2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康氖牵?）A驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 B 分離Fe(OH)3膠體C 稱取一定量的NaOH D 制取NaHCO32、常溫下，下列物

2、質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DKNO33、下列分離提純方法正確的是A除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，過濾B分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法4、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（ ）A1mol Q單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NABX的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C氫化物的沸點:H2YHQD最髙價氧化物的水化物的酸性:W Q5、已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它

3、跟水反應(yīng)生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）。下列推測肯定不正確的是A該物質(zhì)與水反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)BAl2H6分子中氫為+1價，鋁為3價CAl2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料6、下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是()A銀不易生銹B鐵常溫下不溶于濃硝酸C鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣D金屬具有良好的延展性7、DAP是電器和儀表部件中常用的一種合成高分子化合物，它的結(jié)構(gòu)簡式為：則合成此高分子的單體可能是 ( )乙烯CH2=CH2丙烯CH3CH=CH2 丙烯醇HOCH2CH=CH2鄰苯二甲酸 鄰苯二甲酸甲酯ABCD8、下列溶液一定呈中性的是（ ）Ap

4、H=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C使酚酞試液呈無色的溶液 D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液9、如圖為某晶體的一個晶胞。該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（ ）AA6B8CBA2B4CCA3BCDA3B4C10、下列離子方程式正確的是A過量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中: 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4B過量鐵粉溶于稀HNO3中: Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OC少量Cl2進入FeBr2溶液中: 2Br-+Cl2=2C1-+Br2D少量AlCl3溶液謫入到氮水中: Al3+

5、4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2O11、下列關(guān)于價層電子排布為3s23p4的粒子描述正確的是A該元素在元素周期表中位于p區(qū)B它的核外電子排布式為Ar3s23p4C該元素為氧元素D其電子排布圖為:12、制備金屬鉀的反應(yīng)：Na+KCl K+NaCl，有關(guān)沸點的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)KNaKClNaCl沸點（C）75988314201465下列說法不正確的是A該反應(yīng)說明，Na的金屬性強于KB850C時，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動，KCl轉(zhuǎn)化率增大C升溫至900C，收集金屬鉀，鉀的純度會降低D金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純13、下列敘述正確的是( )A通常，同周期元素中A族元素的第

6、一電離能最大B在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C第A、A族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等14、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25時，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ，丁、己兩溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是AM分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點最高B原子半徑：ZYXMNCX、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

7、DZ的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強15、某溶液中有NH4+、Mg2、Fe2、Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是ABCD16、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（ ）A增加壓強B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時

8、生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為_(填名稱)。(2)溶液中肯定有_離子，肯定沒有_離子。(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為_。(4)寫出下列反應(yīng)方程式：淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：_。沉淀部分減少時的離子方程式：_。18、有機物AF的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準狀況下的密度為1.25gL1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為_。（2）

9、CD的反應(yīng)類型是_。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_。（4）下列說法正確的是_。AA和B都能使酸性KMnO4褪色BD和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED推測有機物F可能易溶于乙醇19、某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)_。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的_（填選項序號）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)

10、除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在_范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是_。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。20、某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是_。(3)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實驗的影

11、響是_。(4)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。21、 (1)、按要求填空：、第三周期中有兩個成單電子的元素符號是_。、四核10電子的粒子的電子式(寫一種)_。、第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是_。(2)、寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：、自然界中含量居第二的金屬元素_。、第四周期0族元素_。、能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】分析：A、若證明二者熱穩(wěn)定性，直接加熱的應(yīng)該為碳酸鈉，小試管中盛裝的是碳酸氫鈉；B、膠體能透過濾紙；C、氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，應(yīng)該放在燒杯中

12、稱量；D、根據(jù)氨氣極易溶于水分析。詳解：A、加熱的條件不一樣，NaHCO3是直接加熱到的，而Na2CO3卻不是，即使NaHCO3分解也不能說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱，應(yīng)該是里面試管裝NaHCO3，A錯誤；B、膠體可以透過濾紙，分離Fe(OH)3膠體不能利用過濾，B錯誤；C、稱量氫氧化鈉時，氫氧化鈉放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤；但氫氧化鈉具有腐蝕性，且易潮解，稱量時氫氧化鈉應(yīng)該放入燒杯中稱量，C錯誤；D、氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解性很小，所以先通入氨氣后再通入二氧化碳，通入氨氣時要防止倒吸，D正確；答案選D。2、B【答案解析】試題分析：Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解

13、顯堿性，NH4NO3強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性； Na2SO4強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，KNO3強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，選B?？键c：鹽類水解和溶液酸堿性。3、D【答案解析】分析：ACaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異；D苯與酸性高錳酸鉀溶液分層；C二者均與NaOH反應(yīng)；D碘加熱易升華，NaCl不變。詳解：ACaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，A錯誤；B苯與酸性高錳酸鉀溶液分層，可分液分離，不能選蒸餾，B錯誤；C二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液除去乙酸乙酯中的乙酸，C錯誤；D碘加熱易升華，NaCl不變，則升華法可分離，D正確；答案選D。4

14、、C【答案解析】試題分析：根據(jù)題意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A1mol Q單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA，錯誤；BX的氣態(tài)氫化物NH3的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，正確；C由于在NH3的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，而在HCl分子之間只存在分子間作用力，所以氫化物的沸點:H2YHQ，正確；D由于元素的非金屬性：ClS,所以最髙價氧化物的水化物的酸性: Q W。錯誤?？键c：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)的知識。5、B【答案解析】AAl2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，該反應(yīng)中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價；B根據(jù)元素的電負

15、性和鋁的化合價判斷；C根據(jù)元素守恒分析； D根據(jù)氫鋁化合物的性質(zhì)分析?！绢}目詳解】AAl2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，該反應(yīng)中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項A正確；B在化合物中電負性大的顯負價，電負性小的元素顯正價，氫元素的電負性大于鋁元素，氫鋁化合物中鋁元素顯+3價，氫元素顯-1價，選項B錯誤； C根據(jù)題中信息Al2H6的燃燒熱極高，判斷Al2H6能燃燒，根據(jù)原子守恒，Al2H6的組成元素只有Al、H兩種元素，又由于是在氧氣中燃燒，推出燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，選項C正確；D氫鋁化合物能和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲氫材料，燃燒熱極高可以作火箭燃料，選

16、項D正確。答案選B?！敬鸢更c睛】本題以鋁的化合物為載體考查鋁的化合物的性質(zhì)，根據(jù)元素電負性、元素化合價和性質(zhì)的關(guān)系來分析解答即可，側(cè)重于考查學(xué)生對題目信息的提取和應(yīng)用能力，題目難度中等。6、D【答案解析】金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等：A、該說法是對不活潑金屬性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，A錯誤；B、該說法是對鐵某些特殊性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，B錯誤；C、該說法是對活潑金屬性質(zhì)的描述，不是金屬的通性，C錯誤；D、金屬的是金屬通性的體現(xiàn)，D正確；故選D。7、B【答案解析】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，但分子中含

17、有酯基，所以其單體有丙烯醇和鄰苯二甲酸，答案選B。8、B【答案解析】試題分析：ApH=7的溶液不一定呈中性，如100時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性或中性或堿性，故C錯誤；D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯誤；故選B?？键c：考查溶液酸堿性的判斷9、C【答案解析】利用切割法分析。一個晶胞中含有的微粒數(shù)A：6=3，

18、B：8=1，C：1，則該晶體的化學(xué)式為A3BC，選C。10、A【答案解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。解析：Ba（OH）2溶液中加入過量NaHSO4溶液時，氫氧化鋇完全反應(yīng)，鋇離子和氫氧根按照物質(zhì)的量之比為1：2進行反應(yīng)，離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，A正確；過量鐵粉溶于稀HNO3中，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O，故B錯誤；少量Cl2通人FeBr2溶液中，只有還原性較強的亞鐵離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2+Cl22Cl-+2Fe2+，故C錯誤；氫氧化鋁不能溶解到弱堿溶液

19、中，只能溶于強堿，氯化鋁溶液中滴加過量的氨水，離子方程式為：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+3H2O，故D錯誤。故選A。點睛：離子方程式過量問題就是看生成物能否再和反應(yīng)物反應(yīng).如果生成物能繼續(xù)和反應(yīng)物反應(yīng),說明反應(yīng)物過量和少量的方程式是不一樣的。11、A【答案解析】價層電子排布為3s23p4的粒子，其核外電子數(shù)為16，則其核電荷數(shù)也為16，為硫原子?！绢}目詳解】A該元素原子的價層電子排布為3s23p4，位于元素周期表A族，屬于p區(qū)，A正確；B它的核外電子排布式為Ne3s23p4，B不正確；C該元素為硫元素，C不正確；D其電子排布圖為，D不正確；故選A。12、A【答案解析】A.該

20、反應(yīng)利用K的沸點低于Na，K逸出使平衡正向移動，不能說明Na的金屬性強于K，A錯誤；B.850C時，鉀蒸氣逸出，鉀的濃度減小，平衡正向移動，KCl轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C.升溫至900C，鈉達到沸點，有鈉蒸氣逸出，故金屬鉀的純度會降低，C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，金屬Na、K的沸點不同，金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純，D正確；答案為A。13、B【答案解析】A.同一周期中零族元素的第一電離能最大；B.同一主族中，自上而下原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減??；C.第A、A族元素的原子,原子半徑越大，第一電離能越??；D.主族元素的原子形成單原子離子時,若為陰離子，則其與族序數(shù)不等。

21、【題目詳解】A.稀有氣體不容易失電子，則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大，故A錯誤；B.在同一主族中，自上而下失電子能力增強，則自上而下第一電離能逐漸減小，故B正確；C.第A、A族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯誤；D.有的主族元素的原子形成單原子陽離子時的最高化合價數(shù)等于其族序數(shù)，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合價為-1價，不等于其族序數(shù)，故D錯誤；本題答案選B。14、C【答案解析】25時，0.1 molL-1甲溶液的pH=1，說明甲為一元強酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1molL-1丙溶液的pH=13，說明丙為一元強堿，短

22、周期元素中只有Na對應(yīng)的NaOH為強堿，所以M為H元素；乙為單質(zhì)，能夠與強酸甲、強堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結(jié)合M，N，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素，則A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物分別是H2O、NaH、HCl，NaH是離子化合物，熔點最高，A錯誤；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：NaAlClOH，B錯誤；C. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，三者能相互反應(yīng)，C正確；D. 鹽酸是強酸，因此氯離子結(jié)合氫離子的能力比O的陰離子弱，D錯誤，答案選

23、C?！敬鸢更c睛】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。選項A是易錯點，注意堿金屬的氫化物是離子化合物，熔沸點較高。15、B【答案解析】混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2；Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選B。16、B【答案解析】提高

24、CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉 NH4+、Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe3+ n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)=2：1：1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 【答案解析】有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白

25、色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4mol Na2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)元素守恒計算Al3+、Mg2+物質(zhì)的量，加入0.4mol Na2O2之后，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，說明此時NH4+完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2和NH4+生成的NH3?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（

26、2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據(jù)縱坐標(biāo)：n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-nMg(OH)2=0.1mol,當(dāng)n(Na2O2)=0.4mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知n(O2)=0.4mol1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

27、為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成，離子方程式為：；沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。18、碳碳雙鍵 氧化反應(yīng) CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3 B、C、D 【答案解析】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準狀況下的密度為1.25gL1，則A的摩爾質(zhì)量為1.

28、25gL122.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，BC發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準狀況下的密度為1.25gL1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25gL122.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，BC發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2O

29、HCH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；(4)AA為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；BD為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D乙醇是良好的有機溶劑，乙酸

30、乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！敬鸢更c睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩

31、次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等 B 3.26.2 (NH4)2SO4 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O 【答案解析】(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀， A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)

32、從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.26.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應(yīng)中化合價升高，氯元素的化合價降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=23Cl5H2O?！敬鸢更c睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時，應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)。pH的范圍應(yīng)使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。20、Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2

33、AgNO3 Cl 會使SO32對SO42的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO42是否存在 SO2Br22H2O=4HSO422Br 【答案解析】根據(jù)框圖，結(jié)合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑為Ba(NO3)2溶液，試劑為鹽酸，試劑為溴水，無色溶液C中含有Cl、OH，溶液呈堿性，加入過量試劑后再加入試劑生成白色沉淀，應(yīng)該是檢驗氯離子，因此試劑為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑為Ba(NO3)2溶液，試劑為鹽酸，試劑為溴水，無色溶液C中含有Cl、OH，溶液呈堿性，加入過量試劑后再加入試劑生成白色沉淀，應(yīng)該是檢驗氯離子，因此試劑為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑為硝