陜西省渭南市臨渭區(qū)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3 SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變ABC只有D只有2、下列變化符合圖示的是( )KMnO4分解制

2、O2 鋁與鹽酸的反應(yīng)鈉與水反應(yīng) 二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng).硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)ABCD3、能用H+OH-H2O表示的是ANaHSO4+NaOHNa2SO4+H2OBCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OCH2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2ODNH3H2O+HClNH4Cl+H2O4、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是：一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定沒(méi)有乙烷可能有甲烷 可能有乙炔（C2H2）A B C D5、在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)

3、生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量CA的物質(zhì)的量DB的物質(zhì)的量濃度6、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成兩種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的烷烴是（ ）A(CH3)2CHCH(CH3)2B新戊烷C異戊烷D(CH3)3CCH2CH37、某無(wú)色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是A一定含有SO2B定含有

4、HClC肯定沒(méi)有CO2D不能肯定是否含有HI8、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是()A14C與16O具有相同的中子數(shù)B與具有相同的最外層電子數(shù)C與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DNa2O2和Na2O具有相同的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比9、金屬鈉分別在過(guò)量的氧氣和氯氣中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是A都產(chǎn)生白煙B都產(chǎn)生黃色火焰C都生成氧化物D都生成白色固體10、短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。有關(guān)X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法中，正確的是AZ肯定不是酸酐BZ是一種堿性氧化物CZ的分子式可能是X2Y5DZ是一種離子化合物1

5、1、下列離子方程式正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式AFeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2BA1C13溶液中加入足量的氨水A13+30H- = Al(OH)3C氯氣溶于水Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO-D向稀HN03中滴加Na2S03溶液SO2- + 2H+=SO2 + H2OAABBCCDD12、將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是AHCl BNH3 CCl2 DNO213、有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：有機(jī)物X葡萄糖有機(jī)物Y乙醛。下列判斷中一定錯(cuò)誤的是AX可以是淀粉或纖維素BY與 CH3OCH3是同分異構(gòu)體CY可以用于

6、消除少量鈉DY乙醛屬于還原反應(yīng)14、將過(guò)量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A4.2g B5.6g C8.4g D11.2g15、一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g) Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過(guò)60 s達(dá)到化學(xué)平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是()A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol(Ls)1B當(dāng)X、Y、Z的速率比為2:1:1時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X):n(Y)1:11

7、6、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A風(fēng)力發(fā)電機(jī)B鋰離子電池C燃?xì)庠頓硅太陽(yáng)能電池二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E 元素在周期表中的位置_。（2）寫(xiě)出A2W2的電子式為_(kāi)。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與 A 單質(zhì)化合生成一

8、種化合物DA，熔點(diǎn)為800，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE 單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。18、鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng) 合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中 制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫(xiě)出在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程_(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)的尾氣合成肥料，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操

9、作 1 和操作 2，則需要使用的主要玻璃儀器有_(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問(wèn)題： 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是_ 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_ 兩次使用 D 裝置，其中所盛的藥品依次是_、_19、小明同學(xué)想通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，他查閱了資料：可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來(lái)判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是_，應(yīng)盛放下列藥品中的_。a稀硫酸 b亞硫酸 c氫硫酸 d鹽酸（2）儀器B的名稱是_，應(yīng)盛放下列藥品中的

10、_。a碳酸鈣 b硫酸鈉 c氯化鈉 d碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_，即可說(shuō)明_比_酸性強(qiáng)，非金屬性_比_強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。20、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是_，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置B中盛放液體是_，氣體通過(guò)裝置B的目的是_，裝置C中盛放的液體是_。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）燒杯E中盛放的液體是_，反應(yīng)的離子方程式是_。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以

11、下性質(zhì)：受熱易升華，冷卻后易凝華；遇H2O（g）劇烈反應(yīng)為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加_裝置。21、現(xiàn)有下列五種有機(jī)物：CH4、CH2CH2、CH3CH2OH、 CH3 CH2CH2 CH3 、CH3COOH請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出的官能團(tuán)的名稱_。（2）與互為同系物的是_（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）寫(xiě)出與發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷的化學(xué)方程式_。（5）與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于

12、系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！绢}目詳解】消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能確定是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，即各物質(zhì)的濃度保持不變，能確定是否達(dá)到平衡，故正確；故選：C。2、C【答案解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物能量高于生成物，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】KMnO4分解制O2是分解反應(yīng)，屬于吸熱

13、反應(yīng)，故錯(cuò)誤；鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；屬于放熱反應(yīng)的有，故選C。3、A【答案解析】A、能拆寫(xiě)成HOH=H2O，故A正確；B、CH3COOH屬于弱酸，不能拆寫(xiě)成離子，故B錯(cuò)誤；C、拆寫(xiě)成Ba22H2OHSO42=BaSO42H2O，故C錯(cuò)誤；D、NH3H2O是弱堿，不能拆寫(xiě)成離子，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：拆寫(xiě)成離子，此物質(zhì)為易溶易電離的物質(zhì)，掌握住哪些物質(zhì)不能拆寫(xiě)成離子，弱電解質(zhì)、難溶物、氧化物、氣體等

14、不能拆寫(xiě)成離子。4、A【答案解析】由圖象曲線可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據(jù)此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】根據(jù)圖象可知，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，烴類物質(zhì)中碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則混合氣體一定含有CH4，故正確、錯(cuò)誤；由氫原子平均數(shù)為4可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯、丙炔，一定沒(méi)有乙烷、丙烷、乙炔，故錯(cuò)誤、正確；根據(jù)分析可知，正確的為，故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，根據(jù)圖象正確

15、判斷平均分子式為解答關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為另一種烴中氫原子數(shù)目的判斷。5、A【答案解析】A. 恒溫、恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)與氣體分子的物質(zhì)的量有關(guān)系，該化學(xué)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)的任何時(shí)候，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故無(wú)法通過(guò)壓強(qiáng)不變來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B. M=mnC. A的物質(zhì)的量不再變化，可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D. 在恒容狀態(tài)下，B的物質(zhì)的量濃度不變，則B的物質(zhì)的量也不再變化，可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。【答案點(diǎn)睛】“判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡”這類題目，要注意：反應(yīng)體系中各組分的狀態(tài)，化學(xué)方程式中氣體物質(zhì)系數(shù)變化。6、A【答案解析

16、】根據(jù)等效氫的判斷方法：同一個(gè)碳原子上連的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上所連的甲基的氫原子等效，對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效。A含有2種等效氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，選項(xiàng)A正確；B含有1種等效氫，所以能生成1種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C含有4種等效氫，所以能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D含有3種等效氫，所以能生成3種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、A【答案解析】無(wú)色混合氣體通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質(zhì)，碘水顯黃色，則一定不存在HI；向與氯水反應(yīng)后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO

17、2；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無(wú)法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項(xiàng)是A。8、C【答案解析】A. 14C與16O具有相同的中子數(shù)都是8，A正確；B. 11950Sn與20782Pb都是第IVA族的元素，最外層電子數(shù)都是4，故具有相同的最外層電子數(shù)，B正確；C. NH4+的質(zhì)子數(shù)是11、電子數(shù)是10，而OH的質(zhì)子數(shù)是9、電子數(shù)是10，故兩者具有不同的質(zhì)子數(shù)，C不正確；D. Na2O2和Na2O陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2，故兩者具有相同的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比，D正確。綜上所述，關(guān)于指定粒子構(gòu)成的

18、敘述中不正確的是C，本題選C。9、B【答案解析】A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，鈉在氧氣中燃燒不產(chǎn)生白煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 鈉元素的焰色呈黃色，所以鈉無(wú)論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產(chǎn)生黃色火焰，B項(xiàng)正確；C. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化物，但鈉與氯氣反應(yīng)生成的是氯化物，不是氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是白色固體，但鈉在氧氣中燃燒生成的過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。10、C【答案解析】短周期元素X和Y中，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為氧元素；Y元素在X元素的前一周期，則X位于第三周期，有3個(gè)電子層，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為

19、(2+8)=5，X為磷元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為磷元素，Y為氧元素。X和Y形成的化合物Z可能為五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物是酸酐，故A錯(cuò)誤；B、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酐；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酐，磷的氧化物屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5，故C正確；D、磷的氧化物為共價(jià)化合物，不含離子鍵，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。11、A【答案解析】分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理解答即可。FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)；A1C13溶液中加入足量的氨水生成

20、氫氧化鋁和氯化銨；氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水。詳解：A. FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)，方程式為：2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，故A正確；B. A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，方程式為A13+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+,故B錯(cuò)誤；C.氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H202H+ +CI-+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水，方程式為3SO32-+ 2H+ 2N03-=2NO+H2O+3SO42-,故D錯(cuò)誤。本題答

21、案為A。點(diǎn)睛：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。完成此題要掌握化學(xué)反應(yīng)原理，再根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行檢驗(yàn)。例FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)，F(xiàn)eCl3和KI都是可溶性的能拆，F(xiàn)e3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氨水是弱電解質(zhì)，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆。氯氣溶于水生成的HClO是弱電解質(zhì)，不能拆。12、A【答案解析】二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng)，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒(méi)有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀。【題目詳解】AHCl和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋇不反應(yīng)，所以沒(méi)

22、有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A正確；B氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C氯氣和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【答案解析】根據(jù)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化及物質(zhì)的性質(zhì)分析回答?！绢}目詳解】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，易判斷X為淀粉或纖維素（A項(xiàng)正確），Y為乙醇；乙醇與 CH3OCH3是同分異構(gòu)體（B項(xiàng)正確）；乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣（C正

23、確）；乙醇生成乙醛是有機(jī)物的脫氫氧化反應(yīng)（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。14、C【答案解析】分析：本題考查的是鐵和硝酸反應(yīng)的計(jì)算，注意過(guò)量的鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸亞鐵。詳解：將過(guò)量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為20.2=0.4mol計(jì)算，則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.15mol，其質(zhì)量為0.1556=8.4g。故選C。15、C【答案解析】Av(Z)=0.0005mol/(Ls)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(X)=2v(Z)=20.0005mol/(Ls)=0.001mol/(Ls)，故A錯(cuò)誤； B

24、. 根據(jù)方程式，任何時(shí)刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率會(huì)加快，故C正確；D. 根據(jù)方程式，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g) Z(g)，反應(yīng)的X和Y是2:1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【答案解析】A、風(fēng)力發(fā)電機(jī)是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化成電能，故A不符合題意；B、鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B符合題意；C、燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C不符合題意；D、硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題

25、）17、第三周期，IIIA族 Cu2HH2O2Cu22H2O 56L 3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3 【答案解析】A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1和1：1，推測(cè)兩種液態(tài)化合物是水和過(guò)氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素。【題目詳解】(1)元素鋁在第三周期第III A族；(2)A2W2為過(guò)氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個(gè)共用電子對(duì)；(3)過(guò)氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，在硫

26、酸介質(zhì)中，過(guò)氧化氫與銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu2HH2O2Cu22H2O；(4) DA為NaH，若將1mol NaH和1mol Al混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2ONaOH+H2，此時(shí)1mol NaH完全反應(yīng)，生成氫氣1mol，同時(shí)生成1molNaOH；接著發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 2 31mol 1mol 1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:22.4L/mol2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，可將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)鐵離子，注意題目明確指

27、出沒(méi)有氣體生成，所以過(guò)氧化鈉在該反應(yīng)中只作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3。18、2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 SO2 + 2NH3H2O 2NH4+ + SO32+ H2O 燒杯、漏斗、玻璃棒 ACBDD 可形成原電池，加快生成氫氣的速率 無(wú)水硫酸銅 堿石灰 【答案解析】根據(jù)流程圖分析主要反應(yīng)和主要操作，完成化學(xué)方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并防止空氣的影響。【題目詳解】（1）據(jù)流程圖找出反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物，并用化合價(jià)升降法配平，得2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2；（2）足量的濃氨

28、水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2 + 2NH3H2O 2NH4+ + SO32+ H2O；（3）步驟得固體和溶液，操作1為過(guò)濾。步驟復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行，則鉬酸難溶于水，操作2為過(guò)濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水，必須對(duì)氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；第一次使用D裝置，所盛藥品為無(wú)水硫酸銅，用于檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。19、 分液漏斗 a 圓

29、底燒瓶 d CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO【答案解析】分析：要通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價(jià)含氧酸是硫酸，則應(yīng)盛放稀硫酸，答案選a。（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應(yīng)盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，答案選d。（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳，即可說(shuō)明硫酸比碳酸酸性強(qiáng)，非金屬性S比C強(qiáng)，B中發(fā)

30、生反應(yīng)的離子方程式為CO32+2HCO2+H2O。20、分液漏斗 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 飽和NaCl溶液 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl 濃硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 氫氧化鈉溶液 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 干燥 【答案解析】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣?！绢}目詳解】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性