玉溪市重點中學2023學年化學高二第二學期期末質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示不正確的是（ ）A氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖B四氯化碳分子的電子式: CCH4的球棍模型D明礬的化學式:KAl(SO4)212H2O2、為了提純下表所列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均可行的是( )編號被提純的物質(zhì)除雜試

2、劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾C甲苯(乙酸)NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗氣AABBCCDD3、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是()A混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定不含Na2CO3、NaClC無法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl4、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A苯、乙酸、四氯化碳B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二

3、醇、硝基苯D苯酚、乙醇、甘油5、物質(zhì)分離和提純操作中，可能含有化學變化的是A洗氣 B萃取 C升華 D過濾6、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是( )A乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C甲苯的硝化反應(yīng)較苯更容易D苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)7、安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的

4、說法不正確的是A該反應(yīng)中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為151C若有50.5 g KNO3參加反應(yīng)，則有1 mol N原子被還原D每轉(zhuǎn)移1 mol e，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L8、現(xiàn)有一種藍色晶體，可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X 射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說法中正確的是( )A該晶體的化學式為MFe2(CN)6B該晶體屬于離子晶體，M呈+3價C該晶體屬于離子晶體，M呈+2價D晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN

5、-為3個9、下列說法正確的是A等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%C金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是AAg2SO4固體與飽和NaCl溶液反應(yīng)：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-CNaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-DKMnO4酸性溶液與FeSO4溶液

6、反應(yīng)：MnO4-+Fe2+8H+=Mn2+Fe3+4H2O11、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對分子質(zhì)量相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A4 B8 C10 D1612、下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的A置換反應(yīng) B水解反應(yīng) C中和反應(yīng) D電離過程13、已知CC鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中不正確的是（ ）A分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B分子中至少有8個碳原子處于同一平面上C分子中至多有14個碳原子處于同一平面上D該烴不屬于苯的同系物14、某化學興趣小組設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法不正確的是A

7、利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體B利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體C利用I、裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱D利用I、裝置既能驗證氧化性：Ca(ClO）2Cl2Br2，又能保護環(huán)境15、線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下： 下列說法不正確的是（ ）A線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是C形成網(wǎng)狀

8、結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)DPAA的高吸水性與COONa有關(guān)16、用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖。下列敘述正確的是A通電后，NaCl發(fā)生電離B通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅C當陽極生成0.1 mol氣體時，整個電路中轉(zhuǎn)移了0.1 mol eD電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。（1）直鏈有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_；（2）B中官能團的名稱為_；（3）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_；（4）D1或D2生成E的化學方

9、程式是_；（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_。18、抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1) 的名稱是_，所含官能團的名稱是_。(2) 的分子式為_。(3) 反應(yīng)化學方程式為_，（不用寫反應(yīng)條件）反應(yīng)類型屬于是_。(4)寫出一種與 互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）_(5) 設(shè)計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應(yīng)寫必要的反應(yīng)條件）。_19、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），

10、以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：；反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：密度（g/cm3）熔點（）沸點（）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.8110383難溶于水制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，導管B除了導氣外還具有的作用是 。試管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層（填上或下），分液后用 （填序號）洗滌：aKMnO4溶液 b稀H2SO4cNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水

11、從 （填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的 。上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在 左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 ：a蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品；b環(huán)己醇實際用量多了；c制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是 。20、某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_。若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時固體質(zhì)量為a g，則樣

12、品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是_。實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_。有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_(保留兩位有效

13、數(shù)字)。21、科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。請回答下列問題：（1）下列相關(guān)說法中，正確的是_(填序號)。a.N4是N2的同分異構(gòu)體b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol鍵c.白磷的沸點比N4高，是因為P-P鍵鍵能比N-N鍵能大d.白磷的化學性質(zhì)比N2活潑，說明P的非金屬性比N強（2）已知白磷、NH4+ 、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體結(jié)構(gòu)，參照NH4+和白磷的結(jié)

14、構(gòu)式，畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式（配位鍵用表示）_；（3）在葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖上標出N與Mg元素之間的配位鍵和共價鍵（配位鍵用表示）_（4）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3）等。根據(jù)等電子體理論寫出N3-的電子式_；疊氮化物能形成多種配合物，在Co(N3)(NH3)5SO4，其中鈷顯_價，它的配體是 _，寫一種與SO42-等電子體的分子 _。（5）六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：A、氯離子的

15、核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B、四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C、甲烷含有C-H鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)；D、明礬的化學式:KAl(SO4)212H2O詳解：A、氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，故A正確；B、氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳正確的電子式為，故B錯誤；C、甲烷含有C-H鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為，故C正確；D、明礬是一種常見的凈水劑，明礬的化學式:KAl(SO4)212H2O，故D正確；故選B。2、C【答案解析】A加成產(chǎn)物及過量的溴均易溶于己烷，引入新雜質(zhì)，應(yīng)蒸餾分離，故A錯誤；B溶液中的分子或離子微

16、粒及膠體中的膠粒均可透過濾紙，不能過濾分離，應(yīng)滲析法分離，故B錯誤；C乙酸與NaOH反應(yīng)后生成可溶于水的醋酸鈉，與甲苯分層，然后分液可分離，故C正確；D乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，可選溴水、洗氣，故D錯誤；故答案為C?！敬鸢更c睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。3、A【答案解析】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可能是氧氣或二氧化

17、碳中的至少一種；將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，則一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能確定；答案選A。4、A【答案解析】A、乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，故可用水來鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B、三種物質(zhì)都溶于水，故不能用水來鑒別這三種物質(zhì)，B錯誤；C、用水僅能鑒別出硝基苯，乙醛和乙二醇能與水互溶，無法用水鑒別出后兩種物質(zhì)，C錯誤；D、苯酚在低溫條件下水溶性不好，而

18、乙醇和甘油可以與水互溶，故無法用水鑒別出后兩種物質(zhì)，D錯誤；故選A。5、A【答案解析】A. 洗氣操作中，可能含有化學變化，例如利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的氯化氫，A正確；B. 萃取利用的是溶解性的不同，屬于物理變化，B錯誤；C. 升華是固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，C錯誤；D. 過濾是物理變化，D錯誤，答案選A。6、B【答案解析】A、乙酸分子中羥基上的氫原子因受羰基的影響，更易電離出氫，而乙醇分子中羥基上的氫受乙基的影響不大，難電離出氫，A正確；B、乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)是因為分子結(jié)構(gòu)中存在碳碳三鍵；乙烷為飽和烴不能加成，B錯誤；C、甲苯中苯環(huán)受甲基的影響，使得苯環(huán)上甲基的鄰、對位C上的氫

19、更易被取代，C正確；D、苯酚溶液顯弱酸性是苯環(huán)影響羥基，使得羥基上的氫更易電離，而乙醇僅受乙基的影響，且影響效果很弱，D正確；答案選B。7、C【答案解析】A.在反應(yīng)中，疊氮化鈉里氮的化合價由-1/3價升高到0價，KNO3中的氮由+5價也降到了0價。所以NaN3是還原劑，硝酸鉀是氧化劑，A錯誤；B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣。16mol N2中有1mol N2來自硝酸鉀，15molN2來自于NaN3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為151，B錯誤；C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原，所以硝酸鉀的物質(zhì)的量和被還原的氮原子的物質(zhì)的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5mol KNO3參加反應(yīng)，那么被還原

20、的N即為0.5mol，C正確；D.從反應(yīng)可以看出，每轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16mol N2，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，就會生成1.6mol N2，標準狀況下為35.84L，D錯誤；故合理選項為C。8、A【答案解析】Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，則該結(jié)構(gòu)單元中，所含F(xiàn)e3+有個，F(xiàn)e2+有個，CN-有個。由于該晶體的化學式為MxFey(CN)6，所以y=2，且該晶體的化學式中含有1個Fe3+、1個Fe2+，所以x為1，即該化學式為MFe2(CN)6?！绢}目詳解】A. 經(jīng)計算得知，該結(jié)構(gòu)單元中，含有個Fe2+、個Fe3+、3個CN-。由于該晶體的化學式為MxFey(CN)6，則y=

21、2，x=1，即該化學式為MFe2(CN)6，A正確；B. 從構(gòu)成晶體的微粒來看，該晶體為離子晶體；由于化學式為MFe2(CN)6，M呈+1價，B錯誤；C. 該晶體為離子晶體；由于化學式為MFe2(CN)6，M呈+1價，C錯誤；D. 晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個，D錯誤；故合理選項為A。9、A【答案解析】A. 鋁在反應(yīng)中失去3個電子，等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，A正確；B. 硫酸的密度隨濃度的增大而增大，質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于50%，B錯誤；C. 金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過

22、氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；D. 鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，D錯誤，答案選A。點睛：選項B是解答的難點，注意掌握兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時質(zhì)量分數(shù)的判定：等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時，w混。等體積混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等體積混合時，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混，如氨、乙醇等少數(shù)溶質(zhì)形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質(zhì)形成的溶液。10、A【答案解析】A.根據(jù)沉淀溶解平衡分析；B.

23、根據(jù)離子放電順序，結(jié)合電解質(zhì)強弱判斷；C.CO2過量時產(chǎn)生HCO3-；D.電荷不守恒?！绢}目詳解】A.Ag2SO4固體在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入飽和NaCl，由于c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)，所以會發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，使Ag2SO4不斷溶解，最終Ag2SO4沉淀完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正確；B.用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液，由于離子放電順序，Cl-OH-，所以陽極發(fā)生反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2，溶液中的陽離子H+在陰極放電產(chǎn)生

24、H2，溶液中產(chǎn)生的OH-與NH4+會結(jié)合形成NH3H2O，因此反應(yīng)的離子方程式為：2NH4+2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-+2NH3H2O，B錯誤；C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，C錯誤；D.KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，D錯誤；【答案點睛】本題考查了離子方程式正誤判斷的知識。掌握電解原理、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)

25、規(guī)律，結(jié)合離子反應(yīng)與微粒的物質(zhì)的量多少及與電解質(zhì)強弱關(guān)系是正確判斷的關(guān)鍵。11、D【答案解析】分析：C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對分子質(zhì)量相同，酸比醇少一個碳，即水解產(chǎn)生的酸為丁酸，醇為戊醇，再根據(jù)酸和醇的各自存在的同分異構(gòu)體判斷生成酯的種類。詳解：C9H18O2的相對分子質(zhì)量為158，水解生成的醇和羧酸的平均相對分子質(zhì)量為(158+18)/2=88，因生成的醇和羧酸相對分子質(zhì)量相等，故它們的相對分子質(zhì)量均為88，因此分別為戊醇和丁酸；因正戊烷的一個氫原子被羥基取代有3種同分異構(gòu)體，異戊烷的一個氫原子被羥基取代有4種同分異構(gòu)體，而新戊烷的一個氫原子被羥基取代只有1種醇，共8

26、種，而丁酸只有2種同分異構(gòu)體，故符合條件的酯為82=16種，D正確；正確選項D。12、B【答案解析】試題分析：據(jù)題目給出的模型可知， HCOH2O=H2CO3OH，而據(jù)水解的定義；水與另一化合物反應(yīng)，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過程。該反應(yīng)中，水中的氫加到了碳酸氫根離子，氫氧根離子加到了另外一部分的陽離子中，符合水解反應(yīng)的定義，因此答案選B考點：考查水解反應(yīng)的相關(guān)知識點13、B【答案解析】A. 當連接兩個苯環(huán)的CC鍵旋轉(zhuǎn)至兩個苯環(huán)不共面時，則有10個碳原子共面，分別是苯環(huán)6個、2個甲基、不含甲基的苯環(huán)上2個，A項正

27、確；B. 當連接兩個苯環(huán)的CC鍵旋轉(zhuǎn)至兩個苯環(huán)不共面時，則有10個碳原子共面，B項錯誤；C. 因為連接兩個苯環(huán)的CC鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以兩個苯環(huán)可能共面，此時所有的碳原子可能共面，故最多有14個，C項正確；D. 苯的同系物指含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，該烴含有兩個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，D項正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題易錯點為A、B，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)。14、D【答案解析】試題分析：A利用裝置可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體，其理由是O2密度比空氣大，不能用向下排空氣的方法；NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng)，正確；B利用II裝置作簡單

28、改進（但不改變瓶口朝向），改進方法是向廣口瓶中加入水，可以收集難溶于水的O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體，正確；C實驗時，K1關(guān)閉、K2打開，在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶內(nèi)裝Na2CO3固體，裝置C(試管）中所盛的試劑是Na2SiO3溶液,會看到；裝置中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀裝置中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，從而可確認H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，正確；D實驗時，K1關(guān)閉、K2打開，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca(ClO）2，C中加NaBr溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬螯S色或橙紅色；但是此裝置在完成這個實驗時尚存不足，其不足是氯氣易逸出污染環(huán)

29、境，不能保護環(huán)境，錯誤?？键c：考查化學實驗裝置正誤判斷的知識。15、B【答案解析】A. 由線型PAA（結(jié)構(gòu)簡式可知：線型PAA的單體為沒有順反異構(gòu)，故A正確；B. 由結(jié)構(gòu)簡式可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是，故B錯誤；C. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故C正確；D.屬于強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，屬于 PAA的高吸水性與COONa有關(guān)，故D正確；答案:B。16、D【答案解析】用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-H2+2OH-，生成NaOH，該極呈堿性；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2，總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+C

30、l2，以此解答該題?！绢}目詳解】ANaCl為強電解質(zhì)，無論是否通電，在溶液中都發(fā)生電離，A錯誤；B陽極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，B錯誤；C陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2，生成0.1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，C錯誤；D電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難度一般，掌握離子放電順序是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握。易錯點是氫氧根離子在陰極產(chǎn)生的判斷。二、非選擇題（本題包

31、括5小題）17、 碳碳雙鍵、氯原子 Cl2、光照或高溫 【答案解析】題干中指出A為鏈狀有機物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結(jié)合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應(yīng)，即為丙烯中甲基的氯代反應(yīng)；從B生成C的反應(yīng)即為B與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)。氯水中含有HClO，其結(jié)構(gòu)可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應(yīng)生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應(yīng)。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應(yīng)得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推斷E中含有醚鍵，即E的結(jié)構(gòu)為?！绢}目詳解】

32、(1)直鏈有機化合物A即為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結(jié)構(gòu)即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應(yīng)即甲基上氫原子的氯代反應(yīng)，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結(jié)構(gòu)可能是、，因此反應(yīng)生成E的方程式為：2 +Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應(yīng)方程式為：。18、苯乙烷 醛基和酯基 C12H15NO2 + NH3 加成反應(yīng) 【答案解析】乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側(cè)鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據(jù)分子式知道

33、，該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生加成反應(yīng)得到，再經(jīng)過取代和加成得到產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1) 由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的名稱是苯乙烷；由結(jié)構(gòu)簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基； (2)由已知-Et為乙基， 的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應(yīng)C8H8為的消去反應(yīng)，所以C8H8為苯乙烯，化學方程式為與NH3的加成反應(yīng)，所以+ NH3；答案：+ NH3加成反應(yīng)；(4) 分子式為C8H11N，與它互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為

34、；答案：。(5) 由框圖可知要合成 就要先合成，結(jié)合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3 NH 2 )合成 路線為：；答案：。19、（1）（3分）防止爆沸（1分） 冷凝回流反應(yīng)物（1分） 防止環(huán)己烯（或反應(yīng)物）揮發(fā)（1分）（2）（7分）（2分）上層 c （2分）f 除去水分 83（1分）cd （2分）（3）（1分）取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測定沸點是否為83）【答案解析】試題分析：碎瓷片在反應(yīng)中主要是起到防止暴沸的作用，長導管B出了能起到導氣的作用還起到冷凝的作用。環(huán)己烯易揮發(fā)，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，

35、因此環(huán)己烯在上層，環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應(yīng)，因此可用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌。冷凝管水的流向是下進上出，因此冷卻水應(yīng)從f進入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時加生石灰主要是除去水分子。實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是1.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出 。2. 是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化。粗產(chǎn)品環(huán)己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來檢驗?？键c：考查有機合成的相關(guān)知識點。20、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺 100% 避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差 C 反應(yīng)

36、產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收 否 24% 【答案解析】小蘇打久置會發(fā)生反應(yīng)：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)方法有：測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】（1）使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：m16862x g(m-a)g則x=，故m(Na2CO3)=m-

37、g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為；（2）利用C中堿石灰增重測定反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量之差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量；該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度，這種說法不正確。因

38、為E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O。整個反應(yīng)過程涉及6個刻度，設(shè)每個刻度為1mol HCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應(yīng)生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=24%。【答案點睛】本題考查物質(zhì)組成含量的測定，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等，注意方案二有一定的缺陷，裝置中的二氧