河北省石家莊市正定一中高考化學單元測試卷(含解析)-人教版高三全冊化學試題2

1、.2014-2015學年河北省石家莊市正定一中高三（上）化學單元測試卷3）一、選擇題（共17小題，每題3分，滿分51分）1（3分）向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別加入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完整溶解后，各燒杯中溶質的質量分數(shù)大小順序是（）A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲丙乙2（3分）（2013秋?蒙城縣校級期中）在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不停攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完整反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為（）A0mLB0.672mLC1.34mLD2.240mL3（3分）（2010?安徽）將0.01m

2、ol以下物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽視不計）Na2O2Na2ONa2CO3NaCl（）ABC=D=4（3分）以下表達正確的選項是（）ANa2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應獲取白色積淀CNa2O2應保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不可以5（3分）（2013秋?錦州期末）已知水和苯互不相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)

3、象可能是（）A鈉在水層中反應并四周游動B鈉逗留在苯層中不發(fā)生反應專業(yè).C鈉在苯的液面上反應并四周游動D鈉在苯與水的界面處反應并可能做上、下跳動6（3分）（2012秋?深圳期末）鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的以下性質沒關的是（）A鈉的密度小B鈉的熔點低C鈉的硬度小D鈉有強還原性7（3分）（2013?山東模擬）16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500最后容器內的物質是（）ANa2CO3、Na2O2和O2BNa2CO3、O2和H2O（g）CNa2CO3、CO2、O2和H2O（g）DNaHCO3、Na2CO3和O28（3分）（2010?海南二模）在必

4、定條件下，使CO和O2的混雜氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混雜氣體中O2和CO的質量比可能是（）A9：4B1：1C7：6D6：79（3分）（2015春?哈爾濱校級月考）今有：純凈的碳酸鈉ag；碳酸鈉與碳酸氫鈉的混雜物ag二者對比，以下各種狀況的描畫正確的選項是（）A分別和鹽酸完整反應時，混雜物的耗酸量多B分別和鹽酸完整反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混雜物獲取的積淀質量大D分別配成等體積的溶液，混雜物溶液的Na+的物質的量濃度大10（3分）（2013秋?蘿北縣校級期末）Na2CO3固體中可能含有雜

5、質K2CO3、NaHCO3、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.8g，以下分析正確的選項是（）A必定含有NaHCO3B必定含有K2CO3C必定不含NaClD必定含有NaCl專業(yè).11（3分）如圖是某興趣小組依據(jù)課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)固性的套管實驗請觀察如圖實驗裝置、分析實驗原理，并判斷以下說法和做法，此中不科學的是（）A甲為小蘇打，乙為純堿B整個實驗過程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球12（3分）（2011?分宜縣校級一模）將

6、必定體積的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，獲取ag積淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，獲取bg積淀，則以下說法正確的選項是（）A參加反應的CO2的體積為0.224aLB用上述數(shù)據(jù)不可以確立NaOH溶液的物質的量濃度C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3Db可能等于a、小于a或大于a13（3分）以下關于堿金屬的表達中，正確的選項是（）A堿金屬都可以保存在煤油中B堿金屬與水反應均飄蕩在水面上C堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物D堿金屬的硬度小、密度小、熔點低14（3分）（2013秋?渭濱區(qū)校級期末）用1L1

7、.0mol?L1NaOH溶液汲取0.8molCO2，所得溶液中的2的濃度之比約是（）CO3和HCO3專業(yè).A1：3B1：2C2：3D3：215（3分）以下反應中，調理反應物用量或濃度，或改變反應的溫度，不會改變反應產(chǎn)物的是（）Na與氧氣反應乙醇和濃硫酸共熱二氧化硫通入燒堿溶液硫酸中加入鐵粉氨水加入硝酸銀溶液鐵與硝酸溶液硫化氫在氧氣中燃燒金屬鈉投入水中ABCD16（3分）（2013秋?紹興期末）某溶液中含有22種陰離子若HCO、SO、CO、CHCOO43333向此中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）22ACH3COOBSO3CCO3DHCO317（3分）（2011秋?中山

8、期末）有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色積淀生成，加入Na2O2的量與生成白色積淀的量以下列圖該無色溶液中含有的物質是（）ACaCl和MgCl2、BAl2（SO）324CAl2（SO4）3和MgSO4DNa2SO4和MgSO4二、解答題（共1小題，滿分0分）18如圖中A、B、H都屬于鹽類，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，H是人們平常生活中最常用的食品增加劑之一，E是淡黃色固體1）寫出以下物質的化學式F，I2）寫出以下反應的化學方程式：AB+C+D；C+EB+G；D+EF+G專業(yè).（3）寫出以下反應的離子方程式：A+IH+C+D；B+IH+C+D（選作）19為了研究“二氧化碳

9、能否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應在干燥的試管中裝入Na2O2，在通入CO2從前，封鎖K1和K2在試管內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復燃，且中的淡黃色沒有變化實驗乙：濕潤的二氧化碳和過氧化鈉的反應在試管內裝入試劑Y，其余操作同實驗甲觀察到木條復燃，且中的淡黃色變成白色試回答以下問題：1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，封鎖K1和K2的目的是2）在實驗甲中，試劑X是；在實驗乙中，試劑Y是3）依據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，獲取的

10、結論是4）為了保證明驗現(xiàn)象的正確性，制備CO2所用的反應物最好采納（填編號）A大理石B小蘇打C燒堿D鹽酸E稀硫酸F稀硝酸（選作）20（2010?石家莊模擬）小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O），為測定試樣中小蘇打的質量分數(shù)w（NaHCO3），實驗小組同學設計了以下裝置進行實驗專業(yè).實驗過程：按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將試樣m1g放入硬質玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質量為m2g、裝置C的質量為m3g；封鎖活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，封鎖活塞a；稱得裝置

11、B的質量為m4g、裝置C的質量為m5g請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽視不計）：1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2）裝置B的作用為裝置C的作用為3）實驗過程中通入N2的目的為4）用以下各項所供給的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHCO3）的是（填選項字母）序號abcde數(shù)據(jù)m1，m2，m3m2，m3，m4，m5m1，m2，m4m1，m4，m5m1，m3，m55）實驗結束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質玻璃管右端有水珠，你以為利用實驗中所供給的數(shù)據(jù)還能否獲取正確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計算式為：（若不可以，此問不作答）專業(yè).2014-2015學年河北省石家莊市正定一中高三（上）化學

12、單元測試卷（3）參照答案與試題分析一、選擇題（共17小題，每題3分，滿分51分）1（3分）向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別加入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完整溶解后，各燒杯中溶質的質量分數(shù)大小順序是（）A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲丙乙考點：鈉的重要化合物；化學方程式的相關計算專題：計算題；元素及其化合物分析：先依據(jù)鈉原子守恒計算溶質的質量，再依據(jù)反應方程式計算溶液的質量，從而計算溶液的質量分數(shù)，涉及到的化學方程式有Na+H2O=NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+O2解答：解：鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水

13、反應的方程式分別以下：Na+H2O=NaOH+H2，溶液增加的質量=m（Na）m（H2）=2.3g0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na2O）=0.1mol62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2，溶液增加的質量=m（Na2O2）m（O2）=m（Na2O）=6.2g將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質量為氫氧化鈉的質量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的質量大小順序為：鈉氫氧化鈉氧化鈉=過氧化鈉，依據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2

14、mol，0.1mol，經(jīng)過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數(shù)分別為：100%100%100%專業(yè).100%所以甲、乙、丙、丁的質量分數(shù)大小的順序是：丁甲乙=丙應選B評論：本題以鈉及其化合物的性質觀察了溶液質量分數(shù)大小的比較，難度較大，明確溶液質量增加的量是解本題的要點2（3分）（2013秋?蒙城縣校級期中）在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不停攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完整反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為（）A0mLB0.672mLC1.34mLD2.240mL考點：離子方程式的相關計算專題：計算題分析：純

15、堿中滴加鹽酸，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，當nNa2CO3）：n（HCl）1：1時，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，溶液中的溶質是碳酸氫鈉和碳酸鈉，沒有氣體生成，以此來解答解答：解：純堿中滴加鹽酸，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，n（Na2CO3）=0.01L0.01mol/L=0.0001mol，n（HCl）=0.0012L0.05mol/L=0.000006mol，則n（Na2CO3）：n（HCl）1：1，只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，

16、不生成氣體，氣體體積為0，應選A評論：本題觀察化學反應方程式的計算，為高頻考點，掌握發(fā)生的化學反應及反應的先后順序為解答的要點，重視分析能力及計算能力的觀察，題目難度不大3（3分）（2010?安徽）將0.01mol以下物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽視不計）Na2O2Na2ONa2CO3NaCl（）ABC=D=專業(yè).考點：離子濃度大小的比較；氧化還原反應；鹽類水解的應用專題：壓軸題；溶液和膠體專題分析：等物質的量的NaO與NaO分別于水反應生成等物質的量的NaOH，耗費的水的量同樣，222濃度同樣，均約為2332生成的OH0.2mol

17、/L，NaCO因水解，使陰離子濃度稍增大：CO+HO?HCO+OH23解答：解：由反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反應為Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量同樣，生成等物質的量的NaOH，故生成的濃度同樣，均約為0.2mol/L，OH故為=；中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于，而中NaCl的濃度為0.1mol/L，故答案為C評論：這是一道多年的陳題，對學生守恒思想的觀察，是一道典型的“計而不算”的計算題注意溶液中的化學反應4（3分）以下表達正確的選項是（）ANa2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2

18、溶液反應獲取白色積淀CNa2O2應保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不可以考點：鈉的重要化合物專題：元素及其化合物分析：A依據(jù)堿性氧化物的定義判斷；BNaHCO3溶液跟CaCl2溶液不反應；C不可以用玻璃塞；DNa2O2可與二氧化碳、水反應生成氧氣解答：解：ANa2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故A錯誤；BNaHCO3溶液跟CaCl2溶液不反應，故B錯誤；專業(yè).C不可以用玻璃塞，防范過氧化鈉與水反應后生成的氫氧化鈉腐化玻璃而以致玻璃塞打不開，故C錯誤；DNa2O2可與二氧化碳、水反應生成氧氣，可用作供氧劑，故D正確應選D評論：本題綜合觀察鈉的

19、化合物，為高頻考點，重視于元素化合物知識的綜合理解和運用的觀察，注意相關基礎知識的累積，難度不大5（3分）（2013秋?錦州期末）已知水和苯互不相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A鈉在水層中反應并四周游動B鈉逗留在苯層中不發(fā)生反應C鈉在苯的液面上反應并四周游動D鈉在苯與水的界面處反應并可能做上、下跳動考點：鈉的化學性質專題：金屬概論與堿元素分析：Na和水發(fā)生反應2Na+2HO=2NaOH+H，密度：H2ONa苯，Na和苯不反應，苯和水不互溶，會分層且水在基層，據(jù)此分析解答解答：解

20、：密度：H2ONa苯，苯和水不互溶，所以水和苯分層，且水在基層，鈉和苯不反應，鈉能與水反應產(chǎn)生氣體，在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，這樣來去，直至鈉反應完，應選D評論：本題觀察了鈉的性質，同時觀察學生分析問題能力，知道苯和水的能否互溶、鈉和水的反應特色即可解答，題目難度不大6（3分）（2012秋?深圳期末）鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的以下性質沒關的是（）A鈉的密度小B鈉的熔點低C鈉的硬度小D鈉有強還原性專業(yè).考點：鈉的化學性質專題：金屬概論與堿元素分析：鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象以下：鈉浮在水面而后融化成閃亮黃色小球在水面游動并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無色變成紅色原由以下

21、：?。好芏缺人。郏喝埸c低，游嘶：激烈反應，紅：生成堿性物質解答：解：A、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質相關，故A錯誤；B、鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質相關，故B錯誤；C、硬度大小與反應現(xiàn)象沒關，與性質沒關，故C正確；D、鈉有強還原性，所以與水反應激烈，與性質相關，故D錯誤；應選：C評論：本題觀察了鈉與水的反應應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現(xiàn)象7（3分）（2013?山東模擬）16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500最后容器內的物質是（）ANa2CO3、Na2O2和O2BNa2

22、CO3、O2和H2O（g）CNa2CO3、CO2、O2和H2O（g）DNaHCO3、Na2CO3和O2考點：鈉的重要化合物；化學方程式的相關計算專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：在密閉容器中充分加熱，32322222NaHCONaCO+CO+HO，計所產(chǎn)生的氣體CO和HO與Na2O2的反應為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2NaO2=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=NaCO3+H2O，最后可以看作生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應，而后水再與過氧化鈉反應計算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的質量，再依據(jù)二氧化碳與過氧化鈉的反應進行過分計算判斷能否有過氧化

23、鈉節(jié)余，若過氧化鈉節(jié)余，則與水反應生成氫氧化鈉，再依據(jù)節(jié)余過氧化鈉與水的量進行判斷專業(yè).解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O168441816.8g4.4g1.8g2CO2+2NaO2=2Na2CO3+O2，1564.4g7.8g7.8gNa2O2剛巧與NaHCO3分解產(chǎn)生的4.4gCO2完整反應生成Na2CO3和O2所以最后容器內的物質是Na2CO3、O2、H2O（g），應選B評論：本題觀察鈉重要化合物性質、混雜物的相關計算，難度中等，注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應的性質，注意轉變成二氧化碳、水與過氧化鈉反應的先后問題進行的解答8（3分）（2010?海南二模）在必定條件下，使

24、CO和O2的混雜氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混雜氣體中O2和CO的質量比可能是（）A9：4B1：1C7：6D6：7考點：相關混雜物反應的計算專題：等量代換法分析：依據(jù)2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2，可知混雜物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質量增加28g，剛巧為CO的質量，以此判斷原混雜物中氣體的質量之比解答：解：由反應2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2，可知混雜物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1

25、molNa2CO3，質量增加28g，剛巧為CO的質量，固體增重14g，說明混雜氣體中CO為14g，則O2為26g14g=12g，專業(yè).所以原混雜氣體中O2和CO的質量比為12g：14g=6：7，應選D評論：本題觀察混雜物的計算，題目難度不大，注意從Na2O2生成Na2CO3質量的變化判斷反應的規(guī)律，此為解答該題的要點9（3分）（2015春?哈爾濱校級月考）今有：純凈的碳酸鈉ag；碳酸鈉與碳酸氫鈉的混雜物ag二者對比，以下各種狀況的描畫正確的選項是（）A分別和鹽酸完整反應時，混雜物的耗酸量多B分別和鹽酸完整反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混雜物獲取的積淀質量

26、大D分別配成等體積的溶液，混雜物溶液的Na+的物質的量濃度大考點：鈉的重要化合物專題：元素及其化合物分析：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：2+322322CO+2H=CO+HO，HCO+H=CO+HO，可根據(jù)反應的離子方程式判斷耗費的鹽酸以及生成的二氧化碳的量的關系，碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與澄清石灰水反應生成積淀，以此解答該題解答：解：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：2+CO3+2H=CO2+H2O，HCO3+H=CO2+H2O，等質量時，碳酸鈉耗費鹽酸的物質的量為mol，如所有為碳酸氫鈉，耗費鹽酸的物質的量為mol，則A分別和鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉耗費鹽酸的物質的量為mol，ag碳酸鈉與

27、碳酸氫鈉的混雜物耗費鹽酸的物質的量為molmol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯誤；B分別和足量鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混雜物生成二氧化碳的物質的量介于molmol之間，則混雜物放出的CO2多，故B錯誤；專業(yè).C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，都可生成碳酸鈣積淀，ag純凈的碳酸鈉生成碳酸鈣的物質的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混雜物生成碳酸鈣的物質的量介于molmol之間，混雜物獲取的積淀質量大，故C正確；D碳酸鈉含有Na+的物質的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混雜物含有Na+的物質的量為molmol之間，則分別配成等體積的

28、溶液，碳酸鈉溶液的Na+的物質的量濃度大，故D錯誤應選C評論：本題觀察混雜物的計算，為高頻考點，重視于學生的分析能力和計算能力的觀察，題目難度中等，注意依據(jù)反應的相關方程式計算10（3分）（2013秋?蘿北縣校級期末）Na2CO3固體中可能含有雜質K2CO3、NaHCO3、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.8g，以下分析正確的選項是（）A必定含有NaHCO3B必定含有K2CO3C必定不含NaClD必定含有NaCl考點：幾組未知物的檢驗專題：物質檢驗鑒別題分析：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀分別與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳質量進行比較，利用極值對比生成二氧化碳的多少進行分

29、析判斷，可以得出本題的答案解答：解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知1mol碳酸鈉與1mol碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應，都生成1mol二氧化碳碳酸鈉的相對分子質量為232+12+163=106；碳酸氫鈉的相對分子質量為23+1+12+163=84106；碳酸鉀的相對分子質量為392+12+163=138106；所以碳酸鈉的相對分子質量比碳酸氫鈉的大說明同樣質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應生成的二氧化碳多；同質量的碳酸鈉碳酸鉀與足量鹽酸反應，碳酸鉀反應生成的二氧化碳比碳酸鈉發(fā)出二氧化碳少；專業(yè).

30、因為10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為4.4g，小于10.6g含雜質的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量4.8g說明所含雜質不可以只含氯化鈉，因為只含氯化鈉時，生成二氧化碳的質量就會小于4.4g；所含雜質只含碳酸氫鈉時，生成二氧化碳的質量就會大于4.4g，切合題意；所含雜質只有K2CO3時，生成二氧化碳小于4.4g，所以不切合題意；綜上所述樣品中必定含有NaHCO3，可能是K2CO3、NaHCO3；或K2CO3、NaHCO3、NaCl；或NaHCO3、NaCl三種組合切合；故答案為必定含有NaHCO3；應選A評論：本題觀察相關化學方程式的計算和含雜質物質的推測，主若

31、是利用極值法進行對比分析解決問題，難度較大11（3分）如圖是某興趣小組依據(jù)課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)固性的套管實驗請觀察如圖實驗裝置、分析實驗原理，并判斷以下說法和做法，此中不科學的是（）A甲為小蘇打，乙為純堿B整個實驗過程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球考點：研究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質專題：元素及其化合物分析：A碳酸氫鈉不穩(wěn)固，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)固性較強，加熱時難以分解，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，可依據(jù)能否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)固性強弱；B燒杯

32、A與裝有碳酸鈉的試管相連，則實驗過程中不會生成二氧化碳，石灰水不會專業(yè).變渾濁；C燒杯A連接的試管盛放的為碳酸鈉，加熱過程中不會產(chǎn)生二氧化碳；D無水硫酸銅碰著水顯示藍色，據(jù)此可以鑒別能否有水存在解答：解：A碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)固較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩(wěn)固強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B碳酸鈉較穩(wěn)固，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水變渾濁，故B正確；C依據(jù)B選項可知，燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故C錯誤；D白色的無水硫酸銅碰著水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小

33、試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，假如變藍則說明有水生成，故D正確；應選C評論：本題觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質研究，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質的差異性，依據(jù)二者的不一樣性質選擇正確的實驗方案12（3分）（2011?分宜縣校級一模）將必定體積的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，獲取ag積淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，獲取bg積淀，則以下說法正確的選項是（）A參加反應的CO2的體積為0.224aLB用上述數(shù)據(jù)不可以確立NaOH溶液的物質的量濃度C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3Db可

34、能等于a、小于a或大于a考點：化學方程式的相關計算；相關混雜物反應的計算專題：計算題分析：由Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣積淀，則必定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確立，以專業(yè).此來解答解答：解：A因a、b的關系不確立，沒法計算參加反應的CO2的體積，故A錯誤；B若a、b相等時，由Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl2NaOH可計算NaOH的物質的量，溶液的體積已知，則可以計算濃度，故B錯誤；C由Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應，但碳酸鈉

35、、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣積淀，若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3，故C正確；DNaHCO3與CaCl2不反應，則b可能等于a、小于a，故D錯誤；應選C評論：本題觀察學生利用化學反應方程式的計算，明確發(fā)生的化學反應并正確判斷a、b的關系是解答本題的要點，題目難度中等13（3分）以下關于堿金屬的表達中，正確的選項是（）A堿金屬都可以保存在煤油中B堿金屬與水反應均飄蕩在水面上C堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物D堿金屬的硬度小、密度小、熔點低考點：堿金屬的性質專題：金屬概論與堿元素分析：A鋰的密度小于煤油；BLi、Na、K密度小于水，Rb和Cs密度大于水；C鋰與

36、氧氣反應只生成氧化鋰；D依照堿金屬的物理性質判斷解答：解：A鋰的密度小于煤油，浮在煤油的表面，不可以夠間隔空氣，應保存在白臘中，故A錯誤；BRb和Cs密度大于水，沉在水底，故B錯誤；專業(yè).C鋰與氧氣反應只生成氧化鋰，故C錯誤；D堿金屬的硬度都比較小，密度都比較小，熔點比較低，故D正確；應選：D評論：本題觀察了堿金屬的性質，重視對物理性質的觀察，熟習堿金屬的物理性質是解題關鍵，題目難度不大14（3分）（2013秋?渭濱區(qū)校級期末）用1L1.0mol?L1NaOH溶液汲取0.8molCO2，所得溶液中的2的濃度之比約是（）33A1：3B1：2C2：3D3：2考點：離子方程式的相關計算專題：計算題分

37、析：氫氧化鈉的物質的量=1.0mol/L1L=1mol，當n（NaOH）：n（CO2）2，二者反應生成碳酸鈉，當n（NaOH）：n（CO2）1時，二者反應生成碳酸氫鈉，但2n（NaOH）：n（CO2）1時，二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混雜物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，依據(jù)原子守恒分析解答解答：解：氫氧化鈉的物質的量=1.0mol/L1L=1mol，當n（NaOH）：n（CO2）2，二者反應生成碳酸鈉，當n（NaOH）：n（CO2）1時，二者反應生成碳酸氫鈉，但2n（NaOH）：n（CO2）1時，二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫

38、鈉的混雜物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，設碳酸鈉的物質的量是x，碳酸氫鈉的物質的量是y，依據(jù)碳原子守恒得x+y=0.8依據(jù)鈉原子守恒得：2x+y=1，依據(jù)得x=0.2y=0.6，2的濃度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，33應選A專業(yè).評論：本題觀察物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意從原子守恒的角度分析15（3分）以下反應中，調理反應物用量或濃度，或改變反應的溫度，不會改變反應產(chǎn)物的是（）Na與氧氣反應乙醇和濃硫酸共熱二氧化硫通入燒堿溶液硫酸中加入鐵粉氨水加入硝酸銀溶液鐵與硝酸溶液硫化氫在氧氣中燃燒金屬鈉投入水中

39、ABCD考點：鈉的化學性質；氨的化學性質；硝酸的化學性質；二氧化硫的化學性質；濃硫酸的性質；硫化氫；鐵的化學性質；乙醇的化學性質專題：元素及其化合物分析：鈉與氧氣、乙醇和濃硫酸反應的溫度不一樣，生成物不一樣；二氧化硫與氫氧化鈉、氨水和硝酸銀、硫化氫和氧氣反應的量不一樣，生成物不一樣；硫酸與鐵、鐵與硝酸，硫酸、硝酸的濃度不一樣，生成物不一樣；鈉和水反應只生成氫氧化鈉和氫氣解答：解：Na與氧氣反應，產(chǎn)溫下反應生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉；乙醇和濃硫酸共熱，140生成乙醚，170生成乙烯；二氧化硫通入燒堿溶液，二氧化硫不足生成亞硫酸鈉，二氧化硫過分生成亞硫酸氫鈉；硫酸中加入鐵粉，稀硫酸生成硫酸亞鐵和

40、氫氣，濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫；氨水加入硝酸銀溶液，氨水不足生成氫氧化銀，氨水過分生成銀氨絡離子；鐵與硝酸溶液，稀硝酸生成一氧化氮、濃硝酸生成二氧化氮；硫化氫在氧氣中燃燒，氧氣不足生成硫，氧氣過分生成二氧化硫；金屬鈉投入水中，只生成氫氧化鈉和水則調理反應物用量或濃度，或改變反應的溫度，不會改變反應產(chǎn)物的只有應選D評論：本題綜合觀察元素化合物知識，為高頻考點，題目信息量大，涉及物質種類多，重視專業(yè).于元素化合物知識的綜合理解和運用的觀察，難度中等16（3分）（2013秋?紹興期末）某溶液中含有、SO22種陰離子若3333向此中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）22A

41、CH3COOBSO3CCO3DHCO3考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：過氧化鈉擁有強氧化性，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則與OH或與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應的離子不可以共存，以此解答可與反應生成222可與過氧化鈉解答：解：HCO3CO3，則CO3濃度增大，HCO3濃度減小，SO3發(fā)生氧化還原反應，則濃度減小，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO，應選A評論：本題綜合觀察離子反應知識，為高考常有題型和高頻考點，重視于元素化合物知識的綜合理解和運用的觀察，注意掌握常有離子的性質以及反應種類的判斷，難度不大17（3分）（2011秋?中山期末）有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體

42、放出，并有白色積淀生成，加入Na2O2的量與生成白色積淀的量以下列圖該無色溶液中含有的物質是（）ACaCl和MgCl2、BAl2（SO）324CAl2（SO4）3和MgSO4DNa2SO4和MgSO4考點：鈉的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：向無色溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以有無色無味的氣體放出，并有白色積淀生成，依據(jù)圖象知，跟著過氧化鈉量的增大，積淀的量專業(yè).增大，當增大到必定值后，積淀又有部分溶解，說明原溶液中含有與氫氧化鈉反應生成不溶于氫氧化鈉的離子，也含有鋁離子解答：解：A、向氯化鈣和氯化鎂溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和

43、氧氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂積淀，當氫氧化鈉過分時，氫氧化鎂也不溶解，所以和圖片不符，故A錯誤B、向硫酸鋁溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鋁離子反應生成氫氧化鋁積淀，當氫氧化鈉過分時，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，所以最后沒有積淀生成，與圖片不符，故B錯誤C、向硫酸鋁和硫酸鎂溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鋁離子反應生成氫氧化鋁積淀，當氫氧化鈉過分時，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂積淀，當氫氧化鈉過分時，氫氧化鎂也不溶解，所以與圖片切合，故C正確D、向硫酸鈉

44、和硫酸鎂溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂積淀，當氫氧化鈉過分時，氫氧化鎂也不溶解，硫酸鈉和氫氧化鈉不反應，所以和圖片不符，故D錯誤應選C評論：本題觀察了鈉的化合物、氫氧化鋁的性質，明確氫氧化鋁的兩性是解本題的要點，難度不大二、解答題（共1小題，滿分0分）18如圖中A、B、H都屬于鹽類，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，H是人們平常生活中最常用的食品增加劑之一，E是淡黃色固體（1）寫出以下物質的化學式FNaOH，IHCl專業(yè).（2）寫出以下反應的化學方程式：AB+C+D2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；C+EB+G2Na2O2+2CO

45、=2Na2CO3+O2；D+EF+G2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）寫出以下反應的離子方程式：+2A+IH+C+DHCO3+H=CO2+H2O；B+IH+C+DCO3+2H+=CO2+H2O考點：無機物的推測專題：推測題分析：A、B、H都屬于鹽類，H是人們平常生活中最常用的食品增加劑之一，則H為NaCl，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，A分解獲取B、C、D，考慮A為NaHCO3，B為Na2CO3，C、D分別為H2O、CO2中的一種，二者都能與淡黃色固體E反應生成G，則E為Na2O2，G為O2，由轉變關系，可推知F為NaOH，D為H2O，C為CO2，I為HCl，據(jù)此解答解答：解：A、

46、B、H都屬于鹽類，H是人們平常生活中最常用的食品增加劑之一，則H為NaCl，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，A分解獲取B、C、D，考慮A為NaHCO3，B為Na2CO3，C、D分別為H2O、CO2中的一種，二者都能與淡黃色固體E反應生成G，則E為Na2O2，G為O2，由轉變關系，可推知F為NaOH，D為H2O，C為CO2，I為HCl，（1）由上述分析可知，F(xiàn)為NaOH，I為HCl，故答案為：NaOH；HCl；（2）AB+C+D的化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；C+EB+G的化學方程式：2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2；D+EF+G的化學方程式：2Na2O2+2H2

47、O=4NaOH+O2，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；2Na2O2+2CO=2NaCO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；+3）A+IH+C+D的離子方程式：HCO3+H=CO2+H2O；B+IH+C+D的離子方程式：2+CO3+2H=CO2+H2O，+2+故答案為：HCO3+H=CO2+H2O；CO3+2H=CO2+H2O評論：本題觀察無機物的推測，涉及鈉元素化合物的轉變，需要學生純熟掌握元素化合物知識，重視對化學用語的觀察，題目難度不大專業(yè).（選作）19為了研究“二氧化碳能否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如圖的實驗裝置，分

48、別進行了甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應在干燥的試管中裝入Na2O2，在通入CO2從前，封鎖K1和K2在試管內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復燃，且中的淡黃色沒有變化實驗乙：濕潤的二氧化碳和過氧化鈉的反應在試管內裝入試劑Y，其余操作同實驗甲觀察到木條復燃，且中的淡黃色變成白色試回答以下問題：（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，封鎖K1和K2的目的是防范Na2O2受潮（2）在實驗甲中，試劑X是濃硫酸；在實驗乙中，試劑Y是CO2的飽和溶液3）依據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，獲取的結論是二氧化碳只有在水存在時才能和過氧

49、化鈉反應4）為了保證明驗現(xiàn)象的正確性，制備CO2所用的反應物最好采納B、E（填編號）A大理石B小蘇打C燒堿D鹽酸E稀硫酸F稀硝酸考點：性質實驗方案的設計專題：實驗設計題分析：（1）防范溶液中的水蒸氣混入二氧化碳；2）X試劑作用是干燥二氧化碳；Y試劑作用是給二氧化碳供給水蒸氣；3）經(jīng)過實驗現(xiàn)象分析；4）小蘇打與稀硫酸反應生成二氧化碳解答：解：（1）為了防范溶液中的水蒸氣混入二氧化碳，使防范Na2O2受潮，所以在裝入Na2O2后，通入CO2前，封鎖K1和K2，故答案為：防范Na2O2受潮；專業(yè).2）X試劑作用是干燥二氧化碳，所以X為濃硫酸；Y試劑作用是給二氧化碳供給水蒸氣，所以Y為CO2的飽和溶液

50、，以減少二氧化碳的溶解，并供給水蒸氣，故答案為：濃硫酸；CO2的飽和溶液；3）干燥的二氧化碳經(jīng)過過氧化鈉，而后將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復燃，且中的淡黃色沒有變化，說明沒有氧氣生成，即干燥的二氧化碳與過氧化鈉不反應；在試管內裝入試劑Y，其余操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且中的淡黃色變成白色，說明混有水蒸氣的二氧化碳與過氧化鈉反應；則二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應，故答案為：二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應；4）小蘇打與稀硫酸生成二氧化碳，大理石與稀硫酸反應生成的硫酸鈣是微溶物質，所以采納小蘇打與稀硫酸制備二氧化碳，故答案為：B、E評論：本題觀察了過氧化鈉與二氧化碳反應的研究實驗，為高頻考點，重視于學生的分析、實驗能力的觀察，題目涉及試劑的選擇，注意掌握實驗的原理，題目難度中等（選作）20（2010?石家莊模擬）小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O），為測定試樣中小蘇打的質量分數(shù)w（NaHCO3），實驗小組同學設計了以下裝置進行實驗實驗過程：按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；專業(yè).將試樣m1g放入硬