硫酸與硝酸課件

1、關于硫酸和硝酸第一張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應：與堿性氧化物反應：與鹽反應：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應二、硫酸和硝酸的氧化性第二張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流 1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？ 它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸

2、；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子HA=H+A第三張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月（一）硫酸的性質1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質有何不同？濃H2SO4的物理性質A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約338難揮發(fā)酸（高沸點酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大目錄第四張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2.你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時應注意什么問題？應將濃硫酸沿燒杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不斷攪

3、拌。（2）實驗室制HCl氣體是用以下反應制備，你能說明反應進行的理由嗎？H2SO4(濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱H2SO4(濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強熱注：高沸點酸制低沸點酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸第五張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月3.濃硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：1.能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?第六張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月問題探究1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是 （ ） Cl2

4、O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 第七張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫和氧元素濃硫酸沾到皮膚上應如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?第八張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒攪拌現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個數比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭第九張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月問題探究1、寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學方程式：

5、 C12H22O11 12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。不對，因為蔗糖分子中沒有水第十張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2練習并討論：3)與銅反應：強氧化性分析上述反應中電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應中體現(xiàn)的性質。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4 還原劑：Cu 加熱時，濃硫酸能與大多數金屬反應(Au、Pt除外) ，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。第十一張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月書P95實驗4-8 銅與

6、濃硫酸的反應現(xiàn)象：有氣體產生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍色反應原理：Cu+2H2SO4 （濃）= CuSO4+SO2+2H2O第十二張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月4)與非金屬反應C + 2H2SO4(濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：請設計實驗方案，驗證碳和濃硫酸反應的產物加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（S、C等）第十三張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月儀器連接如下說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化

7、碳。驗證碳和濃硫酸反應的產物第十四張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月如何檢驗濃硫酸與碳反應生成的各種產物？ 無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價為 價，處于硫元素所有化合價中的 價態(tài)，在氧化還原反應中化合價只能 ，表現(xiàn) ，濃硫酸被還原一般得到的產物為 。+6最高降低氧化性SO2第十五張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內部金屬與濃硫酸進一步反應，這種現(xiàn)象叫做鈍化。硫酸車槽 第十六張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月【思

8、考】濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構成弱氧化性（由H+體現(xiàn)）可與活潑金屬反應生成H2 濃H2SO4：由H2SO4分子構成強氧化性（由 S 體現(xiàn)） 加熱時可與大多數金屬和某些非金屬反應，通常生成SO2第十七張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 練習:下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質 (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCL氣體

9、。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。答案： (1)脫水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和強氧化性 (5)難揮發(fā)性 酸性 (6)強氧化性 (7)強酸性第十八張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月5.硫酸的用途：第十九張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月濃硝酸第二十張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月三、硝酸的性質：1.物理性質：無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸發(fā)煙硝酸2.化學性質：（1）酸性（略）目錄第二十一張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)不穩(wěn)定性： 4HN

10、O3 O2 +2H2O + 4NO2或光照密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！保存：久置濃硝酸為什么呈黃色？久置硝酸分解產生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！(3)強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性第二十二張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2OA.與金屬（除Au、Pt外）反應:Cu+4H+2NO3 = Cu2+2NO2 +2H2OHNO3的作用：酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O注意：Fe 和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，

11、與濃硫酸一樣。第二十三張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月C+4HNO3 2H2O+4NO2+CO2B.與非金屬反應硝酸的氧化性強至可以氧化大多數金屬，除Au、 Pt外，如果把濃硝酸和濃鹽酸按照1：3的體積比混合（即王水），就可以氧化所有的金屬。第二十四張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于2022年6月小故事：玻爾巧藏諾貝爾金質獎章玻爾是丹麥著名的物理學家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質獎章溶解在一種溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在眼皮底下，他們卻一無所知。這是一個多么聰明的辦法啊！戰(zhàn)爭結束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛目，因為，它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。第二十五張，PPT共二十七頁，創(chuàng)作于20