河南省信陽高中2013屆高三第三次大考(化學(xué))

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本試卷分第I卷（選擇題)和第卷（非選擇題）兩部分,共100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1答第卷前，考生務(wù)勢必自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上.2選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其他答案,不可以答在試卷上。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參照:相對原子質(zhì)量:Ba137C12O16H1S-32N14Na-23Cl355K39Cu64He-4Mg24Al27第卷（選擇題共54分)一、選擇題（本題共18個(gè)小題，每題3分，共54分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)符合題意)1最近幾年來高鐵酸鉀(K2FeO4）已經(jīng)被廣

2、泛應(yīng)用在水辦理方面,高鐵酸鉀的氧化性超出高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新式高效的多功能水辦理劑.高鐵酸鉀在水辦理過程中涉及到的過程正確的有:蛋白質(zhì)的變性蛋白質(zhì)的鹽析膠體的聚沉鹽類水解焰色反應(yīng)氧化還原反應(yīng)ABC學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失掉電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)B金屬陽離子被還原后，必定獲取該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)同樣的原子，必定是同種元素的原子D能與酸反應(yīng)的氧化物，必定是堿性氧化物3以下結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的選項(xiàng)是（)A切開的金屬Na裸露在空氣中，光明表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液

3、，白色積淀變?yōu)楹谏?AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在濕潤的空氣中擱置一段時(shí)間,變?yōu)榘咨こ砦?Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過分的澄清石灰水，出現(xiàn)白色積淀2HCO2+2-3+Ca+2OH=CaCO3+CO3+2H2O4以下兩種氣體的分子數(shù)必定相等的是A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B等溫等密度的CO和C2H4C等溫等體積的O2和N2D等壓等體積的N2和CO25燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)A,加入少許固體物質(zhì)B,B不溶解。當(dāng)通入氣體C時(shí)發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完好溶解。則A、B、C挨次為AH2O、BaSO4、O2BFeCl2溶液、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精

4、Fe粉、Cl2CH2O、CaCO3、SO3氣體DH2O、SiO2、HCl氣體6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A常溫常壓下46gNO2和N2O4混雜氣體所含原子總數(shù)為03NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LSO3的分子數(shù)為NAC將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為05NAD電解585g熔融的NaCl,能產(chǎn)生224L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況）、230g金屬鈉7在以下給定的溶液中必定能大批共存的離子組是AKw/c（H+）=0lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3B水電離的H+濃度為11012mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br-C加入NH4HCO3

5、固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、S2D加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HSO38以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A向含有CaCO3積淀的水中通入CO2至積淀剛巧溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3積淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積同樣D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出9在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動的活塞隔成兩室，左側(cè)充有氮?dú)?，右?cè)充有氫氣和

6、氧氣的混雜氣體，以以下圖所示.在室溫下，將右側(cè)的混雜氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到室溫，活塞最后靜止在氣缸的中點(diǎn).則原混雜氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是N2H2和O2N2氣體反應(yīng)后：反應(yīng)前：11311A2：7B7：2C5：4D8：110用含少許鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過分CO2生成Al（OH）3積淀加入鹽酸生成Al(OH）3積淀加入過分燒堿溶液ABCD11X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常有物質(zhì)，必定條件下它們之間有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去）:學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精以下說法不正確的選項(xiàng)是A若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液B

7、若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成YC若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)D若W為氧氣,則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強(qiáng)酸12已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性挨次減弱。以下反應(yīng)在水溶液中不行能發(fā)生的是A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+I213以下相干溶液性質(zhì)的表達(dá),正確的選項(xiàng)是A室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10時(shí)會放出一些二氧化碳?xì)怏wB20，100g水中可溶解342gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液

8、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為342%C強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度必定大于弱電解質(zhì)D同樣溫度下，把水面上的空氣換成同樣壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增添14在必定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物14g溶于水，所得溶液剛巧能被40mL濃度為10mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精DNa2O2和NaO215在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完好溶解后,又加入bg鐵，充分反應(yīng)后獲取cg節(jié)余固體，且bc,則以下判斷正確的選項(xiàng)是A最后獲取的溶液中不含有Cu2B節(jié)余固體一定所有是銅C最后獲取的溶液中只含Cu2D節(jié)余固體可能為鐵、銅混雜物16某無色溶液含

9、有Na+、Ba2+、Cl、Br-、SO2-3；SO2-4離子中的若干種，挨次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過分，觀察到的現(xiàn)象以下：以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A必定含有的離子是B必定沒有的離子是C不可以確立的離子是D不可以確立的離子是17有一混雜溶液，此中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽視水的電離），Cl、Br、I的個(gè)數(shù)比為液中Cl和Br的個(gè)數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣使溶31,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中節(jié)余Fe2+的物質(zhì)的量之比為A74B73C72D71學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精18使用容量瓶配制溶液時(shí)，因?yàn)椴僮鞑煌?會引起偏差，以下狀況會使所配溶液濃度偏低的是用天平（使用游碼)稱量時(shí)，被稱量

10、物與砝碼的位置放顛倒了用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)仰望溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水清洗轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少許蒸餾水定容時(shí),仰望容量瓶的刻度線定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少許水，重新達(dá)到刻度線ABCD第II卷（非選擇題共46分）二、(本題包含4小題，共46分）19（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中擁有廣泛的用途，貫穿古今.1）以下生產(chǎn)、生活中的案例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是2）水是人體的重要構(gòu)成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì).而“四種基本反應(yīng)種類與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系也可用如圖表達(dá)。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精試寫出有水參加的符合反應(yīng)種類的一個(gè)化學(xué)方程式：此中水為_劑.3）“細(xì)菌冶金是

11、利用某些細(xì)菌的特別代謝功能開采金屬礦石，好比溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性加強(qiáng).該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。人們可利用Fe2(SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），而后加入鐵屑進(jìn)一步獲取銅,該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式以下，請?jiān)鲅a(bǔ)完好并配平：_Cu2S_Fe3_H2O錯誤!_Cu22_（2。_Fe)_SO4(4）羥胺(NH2OH）是一種還原劑,用2500mL0049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+離子剛巧與245mL0020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中

12、，羥胺的氧化產(chǎn)物是。20(12分）AJ是中學(xué)化學(xué)常有的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下圖所示(部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),D是一種紅棕色固體.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精請回答以下問題：（1）A物質(zhì)的名稱為_,H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_（3）寫出GJ的化學(xué)方程式：_、（4）AH的離子方程式為_（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理_21(10分）某小組同學(xué)將必定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了積淀。甲同學(xué)以為積淀是CuCO3；乙同學(xué)以為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混雜物，他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定

13、積淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）依據(jù)甲同學(xué)的看法，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)兩同學(xué)利用以下圖所示裝置進(jìn)行測定在研究積淀物構(gòu)成前，須將積淀從溶液中分別并凈化。具體操學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精作挨次為、清洗、干燥.裝置E中堿石灰的作用是.實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a封鎖K1、K3,打開K2、K4，充分反應(yīng)b打開K1、K4,封鎖K2、K3，通入過分空氣c打開K1、K3，封鎖K2、K4，通入過分空氣正確的順序是（填選項(xiàng)序號，下同）。若積淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增添了ng，則積淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22(6分）已知A、B、C、D四種溶液分別為NaHCO3、Ca(OH）2、FeCl3、HCl,它們互相之間的反應(yīng)現(xiàn)象以下表所示,此中“”表示有積淀生成,“表示有氣體生成，“”表示無現(xiàn)象。(1）寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式.（2）寫出BC（過分）反應(yīng)的離子方程式.三、計(jì)算題（本題6分）23、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。1）小蘇打每片含050