福建省漳州市2023學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在少量的鐵片與足量的100mL 0.2molL1的稀硫酸反應(yīng)中，為了減緩此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，下列方法錯誤的是A加NaCl溶液B加蒸餾水C加入少量醋酸鈉固體D滴入幾滴硫酸銅溶液2、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒

2、杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) （ ）A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高3、下列有關(guān)說法不正確的是A苯中碳碳鍵是介于CC和C=C之間的一種特殊共價鍵B甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成D醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌4、將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條

3、件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，平衡時，SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是()A2 mol SO2和1 mol O2B4 mol SO2和1 mol O2C2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D2 mol SO35、已知：“鍵線式”是將有機物結(jié)構(gòu)簡式中的碳和氫省略后的式子。例如：丙烷鍵線式可表示為。從柑橘中煉制萜二烯(),下列有關(guān)它的推測正確的是（ ）A屬于芳香烴 B常溫下為液態(tài)，難溶于水和有機溶劑C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D分子式為C10H166、下列化合

4、物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 ()ACH3ClBCD7、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是 ( )A若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3D達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等8、同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()鋅粒鋅片 鋅粉 5%的鹽酸10%的鹽酸 15%的鹽酸加熱 使用粗鋅代替純鋅不斷振蕩 滴入幾滴硫酸銅溶液A B C D9、法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因

5、研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列說法不正確的是()ACH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體B丙烯能使溴水褪色C戊醇與乙醇都含有羥基D苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y是地殼含量最多的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法正確的是AX與Y只能形成一種化合物B原子半徑：r(Y) r(W) ”表示)。(5)和的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(6)三種元素的單

6、質(zhì)沸點由高到低的順序是_(用化學(xué)式和“”表示)。18、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。（1）A2B的電子式_；A2B2的電子式_。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_。 （3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化

7、合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：_。 19、把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)。（2）寫出物質(zhì)的甲化學(xué)式_。（3）第步的操作中提取I2的方法是_ (寫出操作名稱)。（4）檢驗生成物I2的方法是_。20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

8、已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的_性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的_性，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）F裝置的作用是_，漏斗的作用是_。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)成分為_（填編號，下同）,設(shè)計實驗證明你的判斷_。A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有_。A.溫室效應(yīng) B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營養(yǎng)化工業(yè)上

9、為實現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學(xué)方程式是_。21、硫與濃堿溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，得到硫的含氧酸鹽（用X表示，且X可以為純凈物，也可以為混合物）。（1）根據(jù)有關(guān)知識可知，硫與濃堿溶液反應(yīng)得到X的同時，一定還得到另一類含硫物質(zhì)，且此類含硫物質(zhì)中的硫元素的化合價為_價。（2）為探究X中硫的價態(tài)，某同學(xué)取適量的硫與濃氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物X（其它物質(zhì)已除去），加入足量稀硝酸酸化處理的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認為X中硫呈+6。甲的判斷是否正確？_（“正確”或“不正確”）。理由是_。（3）乙對X中硫的

10、價態(tài)作出三種猜想：硫的價態(tài)是+6；硫的價態(tài)是+4；硫的價態(tài)是+4和+6價。如何設(shè)計實驗檢驗乙的猜想是否正確？限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1molL-1H2SO4、2molL-1HCl、2molL-1HNO3、3%H2O2、0.5 molL-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象實驗結(jié)論_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A加NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，導(dǎo)致氫離子濃度減少，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的總量和鐵的量不變，生成的氫氣總量不變，故A正確；B加水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應(yīng)速率變慢，但

11、氫離子的總量和鐵的量不變，生成的氫氣總量不變，故B正確；C加入少量醋酸鈉固體，生成了醋酸，導(dǎo)致氫離子濃度減少，反應(yīng)速率減慢，但提供氫離子的能力不變，生成的氫氣總量不變，故C正確；D滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出少量的銅，與鐵構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鐵的量減少，生成氫氣的總量減少，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】解答本題的關(guān)鍵是不能改變氫氣的總量，即溶液中氫離子的總量不變。本題的易錯點為C，要注意，隨著反應(yīng)的進行，醋酸會陸續(xù)電離出氫離子。2、D【答案解析】杠桿為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池；當(dāng)杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此來解答?！绢}目詳解】杠桿為

12、導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe-2e-Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2+2e-Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低，答案選D?！敬鸢更c睛】解題的關(guān)鍵是理解化學(xué)反應(yīng)的原理，分析出銅絲與鐵絲表面的固體質(zhì)量變化是關(guān)鍵。3、B【答案解析】A苯中碳碳鍵是介于CC和C=C之間的一種特殊共價鍵，鍵長、鍵能都相同，選項A正確；B甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化劑銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，醛基被氧

13、化為羧基，選項C正確；D醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，可用于消毒殺菌，選項D正確。答案選B。4、C【答案解析】2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)初始：2mol 2mol反應(yīng)：2-n （2-n）/2 2-n平衡：4-n （2-n）/2 n【題目詳解】A起始量進行等效處理后和題目所給起始量相比，相當(dāng)于減少2molSO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進行，n（SO3）n，A錯誤；B起始量進行等效處理后與題中給定起始量相同，平衡時完全相同，SO3物質(zhì)的量為n mol，B錯誤；C起始量相當(dāng)于加入4molSO2和2molO2，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2，平衡正向移動， n（S

14、O3）nmol， C正確；D起始充入2molSO3，相當(dāng)于起始加入了2molSO2和1molO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫，平衡逆移，n（SO3）nmol，D錯誤；答案為C【答案點睛】恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，等價轉(zhuǎn)化后，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成初始的物質(zhì)的物質(zhì)的量，則與原平衡相等，再分析多出的數(shù)據(jù)分析平衡的移動。5、D【答案解析】萜二烯()中不含有苯環(huán)，所以不屬于芳香烴，錯誤；B、根據(jù)相似相溶原理可知萜二烯易溶于有機溶劑，難溶于水，錯誤；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D、該有機物中含有1

15、0個C，16個H，則分子式為C10H16，正確。故選D。點睛：本題主要考察學(xué)生在學(xué)習(xí)中的遷移能力，根據(jù)已學(xué)已知推斷未知。例如本題提供了丙烷鍵線式可表示為，在解題中需要將此知識遷移，給出萜二烯的鍵線式，解出他的分子式。通過觀察萜二烯中含有碳碳雙鍵，判斷萜二烯酸性高錳酸鉀溶液褪色。6、B【答案解析】A、一氯甲烷不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；B、2溴丙烷既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C、分子中與CH2Cl相連的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；D、分子中與CH2Br相連的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；答案選B。【答案點睛】掌握鹵代烴消去反應(yīng)的條件是解答的

16、關(guān)鍵，鹵代烴都可以發(fā)生水解反應(yīng)，但不一定能發(fā)生消去反應(yīng)，只有與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子時才能發(fā)生消去反應(yīng)，另外也需要注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的反應(yīng)條件是在氫氧化鈉的醇溶液中并加熱，這也是?？嫉目键c。7、B【答案解析】A、因降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B、因催化劑可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C、因可逆反應(yīng)不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；答案選B。8、D【答案解析】分析：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查。詳解：鋅粒鋅片

17、 鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應(yīng)速率最大；5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸相比較，濃度最大，反應(yīng)速率最快；加熱可以加快反應(yīng)速率；使用粗鋅代替純鋅，能形成原電池，加快反應(yīng)速率；不斷振蕩，可以增加反應(yīng)物的接觸幾率，反應(yīng)速率會很快；滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池，能加快反應(yīng)速率。組合可以使反應(yīng)速率增大，故選D。9、A【答案解析】ACH2Cl2可看作是甲烷分子中的2個H原子被Cl原子取代的產(chǎn)物。甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個頂點都是相鄰位置，所以CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，A錯誤；B丙烯分子中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；C戊醇與乙醇都

18、是飽和烷烴分子中的一個氫原子被羥基-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，含有的官能團是羥基，屬于醇類，C正確；D苯與氫氣在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，D正確。故合理選項是A。10、B【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y是地殼含量最多的元素，則Y為O元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素，Y與W同主族，則W為S元素，結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)進行答題?！绢}目詳解】由分析可知：X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素。A.X為H元素、Y為O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A錯誤；B.同周期自左而

19、右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaSO，即r(Y)r(W) r(Z)，故B正確；C.同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯誤；D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，是堿，故D錯誤。故選B。11、A【答案解析】同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4H2BO4H3CO4，則非金屬性：ABC，原子序數(shù)：ABC，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷【題目詳解】A同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A

20、BC，則原子半徑ABC，故A錯誤；B非金屬性：ABC，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HAH2BCH3，故B正確；C非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因為酸性強弱順序HAO4H2BO4H3CO4，非金屬性ABC，故C正確；D非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性ABC，則有陰離子還原性C3B2A，故D正確。故選A。12、C【答案解析】A如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B實驗室制硝基苯時，先將濃HN

21、O3注入容器中，然后再慢慢注入濃H2SO4，并及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后，在50-60的水浴中冷卻后再滴入苯，故B正確；C等質(zhì)量的烴燃燒時，H元素的質(zhì)量分數(shù)越高，耗氧量越高，而聚乙烯中H元素的質(zhì)量分數(shù)高于苯，故等質(zhì)量的聚乙烯和苯完全燃燒時，聚乙烯耗氧量高，故C錯誤；D溴可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)，也不溶于水，二者分層，然后利用分液即可除雜，故D正確；故答案為C。【答案點睛】等質(zhì)量的烴燃燒時，H元素的質(zhì)量分數(shù)越高，耗氧量越高。13、C【答案解析】A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物，故A正確；B.氯氣與KI反應(yīng)生成

22、碘單質(zhì)，而HCl不能，淀粉遇碘變藍，則用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故B正確；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性的強弱，應(yīng)利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性強弱，故C錯誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al，故D正確。故選C。14、D【答案解析】A.明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅、鐵、海水形成原電池

23、，鋅作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C. MgO 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，得不到鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂，故D錯誤；答案選D。15、D【答案解析】A苯中不含碳碳雙鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，選項A錯誤；B. 常溫常壓下，乙烯呈氣態(tài)，苯為液態(tài)，選項B錯誤；C. 乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項C錯誤；D. 乙烯與苯分子中所有原子均處于同一平面，選項D正確。答案選D。16、A【答案解析】鋅為活潑金屬，碳棒為導(dǎo)電的非金屬，該裝置構(gòu)成原電池，a為負極、b為正極，結(jié)合原電池原理

24、分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)上述分析，a為負極、b為正極，故A錯誤；Ba為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C原電池中，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，即從a極通過導(dǎo)線流向b極，故C正確；Db為正極，正極上溶液中的氫離子得電子生成氫氣，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 HF HClO4 N2 r（Cl）r（O2）r（Mg2+） r（Al3+） Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O 或者Al(OH)3+OH=Al(OH)4 Br2 Cl2 F2 【答案解析】根據(jù)各元素在周期表中的位置，、依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化

25、學(xué)用語作答?！绢}目詳解】根據(jù)各元素在周期表中的位置，、依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4。（2）、分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1

26、:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）、分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，、的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）、分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，、的簡單離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）、分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O或NaOH+Al（OH）3=NaAl（OH）4，離子方程式為Al（O

27、H）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-。（6）、分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強，沸點由高到低的順序為Br2Cl2F2。18、 Pb-2e-+SO42-=PbSO4 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe3+2e-=2Fe2+ 充當(dāng)正極材料，形成原電池，氧還分開進行 【答案解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為

28、H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\

29、綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）石墨-鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子生成Fe2+，負極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3+2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3+2e-=2Fe2+；充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類為解答該

30、題的關(guān)鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫，難點為石墨的作用，具有一定的開放性。19、 FeCl3 AgI 萃取、分液 取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質(zhì)碘【答案解析】分析：本題考查的是物質(zhì)分離提純的方法、試劑的選擇、物質(zhì)的檢驗等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應(yīng)生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液； (2)碘離子和銀離子反應(yīng)生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質(zhì)容易溶解在有機溶劑中的特點，從碘水中提取碘應(yīng)該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍色的特性反應(yīng)，檢驗碘單質(zhì)的方法為：取少量的產(chǎn)

31、物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質(zhì)碘。20、分液漏斗 通SO2品紅變成無色，關(guān)閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復(fù)至原來的顏色 還原（性） 氧化（性） 2H2S+SO2=3S+2H2O 吸收未反應(yīng)完的SO2 防倒吸 B 將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解 ABC 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 【答案解析】本實驗?zāi)康奶骄縎O2的性質(zhì)，首先通過A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+ 4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收?！绢}目詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來