三大平衡總結(jié)

1、酸堿、沉淀、氧化還原總結(jié)1酸堿質(zhì)子理論、質(zhì)子條件式；酸堿溶液中有關(guān)離子平衡濃度的計(jì)算 (一元弱酸弱堿、緩沖溶液)；酸堿滴定及應(yīng)用實(shí)例。不要求：多元酸堿、兩性溶液酸堿平衡2沉淀溶解平衡溶度積和溶解度的關(guān)系、同離子效應(yīng)銀量法（莫爾法、佛爾哈德法）不要求：活度、條件溶度積、副反應(yīng)系 數(shù)（酸效應(yīng)、配位效應(yīng)）3氧化還原反應(yīng)1. 掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念。2. 能用能斯特方程進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。3. 掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用。4. 掌握元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。 掌握常用的氧化還原滴定法。不要求：條件電極電勢(shì)、滴定曲線、電勢(shì)分析法4能斯特方程5電極電勢(shì)的應(yīng)用 比較氧化劑或還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱計(jì)算電動(dòng)勢(shì)E和E 判斷氧化還原反

2、應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度求解離常數(shù)和溶度積常數(shù)6用平衡常數(shù)來(lái)衡量對(duì)一般的化學(xué)反應(yīng) rGm=-RTlnK對(duì)氧化還原反應(yīng) rGm=-nFE則有 -RTlnK=-nFE=-nF(E+-E-)7例1: Cl2(g) + 2Br - = Br2(l) + 2Cl-已知EBr2/Br-=1.08V ECl2/Cl-=1.36VE=1.36-1.08=0.28VK=3.2109，表明上述反應(yīng)進(jìn)行得很完全。8 設(shè)計(jì)一種由Pb2+/Pb和Sn2+/Sn兩個(gè)電對(duì)所組成的原電池。在Sn2+/Sn半電池中，Sn2+濃度為1M；在Pb2+/Pb半電池中，Pb2+的濃度由于加入過(guò)量的SO42-使PbSO4沉

3、淀析出而降低到最小的數(shù)值，最后將SO42-濃度調(diào)整為1M 。這個(gè)原電池的電動(dòng)勢(shì)經(jīng)測(cè)量為+0.22V，并測(cè)知是Sn正極，Pb是負(fù)極，求的Ksp。 (E Sn2+/Sn=-0.14V；E Pb2+/Pb=-0.13V)例2: 測(cè)定PbSO4的溶度積常數(shù)9解：Pb(s) + Sn2+(1M) Pb2+(xM) + Sn(s)107(18)題. 解法一MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2+ 2NaCl0.014M 0.357M 0.014MNH4Cl + NaOH NaCl + NH3H2O 0.329M2NH4Cl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2NH3H2O加入NH4Cl時(shí)首先與NaO

4、H反應(yīng)，再溶解Mg(OH)211Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- NH4+ NH3 + H+ （ 2H+ + OH- H2O （ 2Mg(OH)2 + 2 NH4+ Mg2+ + 2 NH3 + 2 H2O溶解Mg(OH)2同時(shí)存在下列平衡：12 考慮到溶解0.014M的Mg(OH)2需消耗NH4+0.028M，溶解0.329M的NaOH需消耗NH4+0.329M，則消耗NH4+的總濃度為0.179+0.028+0.329=0.536M. 加入NH4Cl的量為：0.536 0.070 53.5=2.0g平衡時(shí)137(18)題. 解法二要使Mg(OH)2沉淀重新完全溶解，須使14而在Mg(OH)2和NaOH的混合液中，加入NH4Cl后： NH4+ +