專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律-三年（2020-2022）高考真題化學(xué)分項(xiàng)匯編（新高考專用）（解析版）

1、專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1（2022湖南卷）下列說法錯誤的是A氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵B化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識D石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯誤；B第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲瘜W(xué)家門捷列夫編制的，B說法正確；C藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識才能勝任相關(guān)工作，C說法正確；D制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；綜上所述，本題選A。2（2022廣東卷）甲戊均為

2、短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A原子半徑：丁戊乙B非金屬性：戊丁丙C甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】甲戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁戊乙，故A正確；B根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊丁丙，故B正確；C甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷

3、等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；D丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。3（2022湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A原子半徑：B非金屬性：CZ的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周

4、期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃OF，故A正確；B同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺CSi，故B正確；C位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯誤；D原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表A族，故D正確；故選C。4（2022浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈

5、三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是AX與Z形成的10電子微粒有2種BZ與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C與的晶體類型不同D由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。A由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，

6、A錯誤；B由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；C由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；D由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NHHO，其溶液顯堿性，D錯誤；故選B。5（2021浙江）下列含有共價鍵的鹽是ACaCl2BH2SO4CBa(OH)2DNa2CO3【答案】D【解析】ACaCl2由Ca2+和Cl-構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；BH2SO4由分子構(gòu)成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；CBa(OH)2由Ba2+和OH-構(gòu)成，屬于

7、堿，不屬于鹽，C不符合題意；DNa2CO3有Na+和CO構(gòu)成，含有離子鍵，CO內(nèi)部C與O原子之間還含有共價鍵，D符合題意；故答案選D。6（2021廣東）“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A煤油是可再生能源B燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D月壤中的與地球上的互為同位素【答案】C【解析】A煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯誤；C元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的 20Ne 質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D同位素須為同

8、種元素，3He 和 3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯誤；故選C。7.（2021河北）用中子轟擊X原子產(chǎn)生粒子(即氮核He)的核反應(yīng)為：X+nY+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是AH3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液BY單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2CX和氫元素形成離子化合物D6Y和7Y互為同素異形體【答案】A【分析】根據(jù)核反應(yīng)為：可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10，又因?yàn)閅在化合物中呈價，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7，所以得出Y為Li，其質(zhì)子數(shù)p=3，所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5，

9、則推知X屬于B元素，據(jù)此分析解答。【解析】A為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹，以中和堿液，A正確；BY為Li，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯誤；CX為B，與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，C錯誤；D和兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；故選A。8（2021廣東）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是A是一種強(qiáng)酸B非金屬性：C原子半徑：D中，的化合價為+

10、2價【答案】C【分析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：FOC，故B正確； C同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多

11、半徑越大，所以原子半徑：ClCF，故C錯誤； DOF2中，F(xiàn)為-1價，則O的化合價為+2價，故D正確；答案選C。9（2021湖南）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的分子。下列說法正確的是A簡單離子半徑：BW與Y能形成含有非極性鍵的化合物CX和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【分析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，即為Na，W與X能形成原子個數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2

12、H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答?！窘馕觥坑煞治隹芍琖為H，X為N，Y為O，Z為Na。A離子的電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3-O2-Na+，即簡單離子半徑為：XYZ，故A錯誤；BW為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故B正確；CX的最簡單氫化物為氨氣，Y的最簡單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點(diǎn)為YX，故C錯誤；D由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯誤；故選B。1

13、0（2021浙江）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是A還原性：BX能從中置換出ZCY能與反應(yīng)得到FeDM最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)【答案】A【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價為+3，可推知，X為：，Y為：，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：，據(jù)此分析答題。【解析】A為：，為：，中硫的還原性強(qiáng)于中的氯元素，A錯誤；B和發(fā)生下述反應(yīng)：，B正確；C和發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：，C正確；DM為：N，N的最高價氧化物的水化物為：，最低價氫化物為：，二者發(fā)生如下反應(yīng)：，D

14、正確；答案為：A。11（2021浙江）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)BY與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體CY、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱D第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)【答案】B【分析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高

15、化合價和最低化合價之和為零，位于第A族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，據(jù)此解答。【解析】根據(jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則ABe的金屬性弱于Mg，常溫時鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯誤；BY與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；CY、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯誤；D第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，

16、D錯誤；答案選B。12（2021河北，雙選）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是AX和Z的最高化合價均為+7價BHX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小DZ、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物【答案】CD【分析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第A族，Y為第A族元素，W為第A族或第A族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素， Y原子序數(shù)

17、為W原子價電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl，據(jù)此答題?！窘馕觥緼X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價，A錯誤；B和分別是HF和HCl，HF在水中不是強(qiáng)酸，B錯誤；C四種元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有兩個電子層，Y（P）、Z（Cl）有三個電子層，半徑大于W（N）和X（F），Y（P）原子序數(shù)小于Z（Cl），故Y原子半徑在這四種元素中最大；X（F）原子序數(shù)大于W（N），故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；DZ（Cl）、W（N）和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D正確；故選CD。13.（2021北京）下列有關(guān)放射性核素

18、氚（H）的表述不正確的是A. H原子核外電子數(shù)為1 B. H原子核內(nèi)中子數(shù)為3C. 與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同 D. 具有放射性【答案】B【解析】A放射性核素H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于1，故A正確；B放射性核素H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，所以中子數(shù)等于3-1=2，故B錯誤；C與H2的相對分子質(zhì)量不同，二者的沸點(diǎn)不同，但二者同屬于氫氣，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正確； DH是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正確；故選B。14.（2021北京）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A. 酸性：HClO4H2SO3H2SiO3B. 堿性：KOHNaOHL

19、iOHC. 熱穩(wěn)定性：H2OH2SPH3D. 非金屬性：FON【答案】A【解析】A元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于S元素最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4H2SO3H2SiO3，A錯誤；B同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：KNaLi，所以堿性：KOHNaOHLiOH，B正確；C同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O

20、SP，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2SPH3，C正確；D同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：FON，D正確；故合理選項(xiàng)是A。15（2021福建高考真題）某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是A簡單氫化物的穩(wěn)定性：BY的氧化物是兩性氧化物CR、W、X只能組成共價化合物D最高正價：【答案】B【解析】某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五種元素分處三個短周期，X、Z同主族

21、，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，R為H元素，X元素原子序數(shù)應(yīng)比Z小8,則W為N元素，X為O元素，Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，則Y為Al元素；A. 元素非金屬性，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，選項(xiàng)A錯誤；B. Y的氧化物Al2O3是兩性氧化物，選項(xiàng)B正確；C. R、W、X能組成離子化合物NH4NO3，選項(xiàng)C錯誤；D. 最高正價：Y為+3，W為+5，X一般沒有正價，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。16（2021湖北高考真題）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物NaL+Na-。下列說法錯誤的是ANa-的半徑比

22、F-的大BNa-的還原性比Na的強(qiáng)CNa-的第一電離能比H-的大D該事實(shí)說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性【答案】C【解析】A核外有3個電子層、核外有2個電子層，故的半徑比的大，A項(xiàng)正確；B的半徑比Na的大，中原子核對最外層電子的引力小，易失電子，故的還原性比Na的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C的1s上有2個電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故的第一電離能比的小，C項(xiàng)錯誤；D該事實(shí)說明Na可以形成，得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)正確。故選C。17（2021湖北高考真題）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是AZ元素的最高

23、價態(tài)為+7B基態(tài)原子未成對電子數(shù)：WYC該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D最簡單氫化物水溶液的pH：XM【答案】D【解析】根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個雙鍵，則其最外層有6個電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。以此解答。A根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無正化合價，故A錯誤；B根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為，未成對電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為，未成對電子數(shù)也為2，故B錯誤；C根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個單鍵，有2對孤對電子，滿足8

24、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤：D根據(jù)上述分析可知：X為N元素, 最簡單氫化物, 的水溶液星堿性；M為S元素, 最簡單氫化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正確；故答案：D。18（2021遼寧高考真題）單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯誤的是AS位于元素周期表p區(qū)B該物質(zhì)的化學(xué)式為CS位于H構(gòu)成的八面體空隙中D該晶體屬于分子晶體【答案】D【解析】AS的價電子排布式為：3s23p4，故S位于元素周期表p區(qū)，A正確；B由該物質(zhì)形成晶體的晶胞可知：S個數(shù)為，H個數(shù)為：，故H、S原子個數(shù)比為3:1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為，B正確；CS位于H構(gòu)成的八面體空隙中，如圖所示，C正確

25、；D由于該晶體是一種新型超導(dǎo)材料，說明其是由陰、陽離子構(gòu)成的，故該晶體屬于離子晶體，D錯誤；故答案為：D。19（2021遼寧高考真題）某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是A氫化物沸點(diǎn)：B原子半徑：C第一電離能：D陰、陽離子中均有配位鍵【答案】D【解析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，

26、X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。A由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：，A錯誤；B根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯誤；C根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯誤；D由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；故答案為：D。20（2021天津高考真題）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依

27、次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是AX的電負(fù)性比Q的大BQ的簡單離子半徑比R的大CZ的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)DY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)【答案】B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。AC的電負(fù)性比Cl的小，故A錯誤；B核外電子數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，故B正確；C同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯誤；D同主族元素，原子序數(shù)

28、越大金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯誤；故選B。21（2021江蘇高考真題）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有5個電子，W與Z處于同個主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)YB簡單氫化物的還原性：XYC同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案】D【解析】Y位于第三周期，且最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)

29、化合物的形式知X是P元素。AP與Cl在同一周期，則P半徑大，即XY，A項(xiàng)不符合題意；B兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3-Cl-，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即XY，B項(xiàng)不符合題意；C同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。23（2021海南高考真題，雙選）短周期主

30、族元素、的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A原子半徑：B最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C化合物的水溶液呈中性D分子中既有鍵又有鍵【答案】BD【解析】離子與分子均含有14個電子，則X為C，Y為N；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)，則Z為Na，W為Cl。A同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故NaCl，故A錯誤；B同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3H2CO3，故B正確；CNaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯誤；D(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為，分子

31、中單鍵為鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵，故D正確；故選BD。242020浙江7月選考X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法A原子半徑：ZB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZCX2DX、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為IVA族VA族YZM

32、,故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子，推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，則A. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)Y(C)XYZB簡單離子的還原性：YXWC簡單離子的半徑：WXYZD氫化物水溶液的酸性：YW【答案】C【解析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，設(shè)若

33、X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。A同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕OClNa，A錯誤；B單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱，故簡單離子的還原性O(shè)2-Cl-F-，B錯誤；C電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素

34、中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l-O2-F-Na+，C正確；DF元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，D錯誤；故選C。272020山東新高考下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A鍵能 、 ，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度CSiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4DSi原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成 鍵【答案】C【解析】A因鍵能CCSiSi、

35、CHSiH，故C2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩(wěn)定，故C2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6，A正確；BSiC的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類比可推測SiC的硬度和很大，B正確；CSiH4中Si的化合價為-4價，C的非金屬性強(qiáng)于Si，則C的氧化性強(qiáng)于Si，則Si的陰離子的還原性強(qiáng)于C的陰離子，則SiH4的還原性較強(qiáng)，C錯誤；DSi原子的半徑大于C原子，在形成化學(xué)鍵時紡錘形的p軌道很難相互重疊形成鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確；故選C。282020山東新高考B3N3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是A其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B形成大鍵的電子全部由N提供C分子中B和N的雜化方式相同D分子中所有原子共平面【答案】A【解析】A無機(jī)苯是分子晶體，其熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用力，A錯誤；BB原子最外層3個電子，與其它原子形成3