四川省南充市龍蠶中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

1、四川省南充市龍蠶中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于膠體的敘述不正確的是（）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系專題：溶液和膠體專題分析：分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm

2、為濁液，在1nm100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作業(yè)，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法解答：解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間，即1nm100nm，故A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，F(xiàn)e（OH）3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，故C錯誤；D、Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C點評：本題考查了膠體性質(zhì)

3、，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)及判斷即可解答2. 與50 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A. 50 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液B. 100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液C. 25 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液D. 50 mL 0.1 molL-1的NaNO3溶液參考答案：A【詳解】50 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.050.12=0.01mol，A. 50 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.050.2=0.01mol，與之相

4、等，正確；B. 100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.10.2=0.02mol，與之不相等，錯誤；C. 25 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.250.12=0.05mol，與之不相等，錯誤；D. 50 mL 0.1 molL-1的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.050.1=0.005mol，與之不相等，錯誤；綜上所述，本題選A。3. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為，如果它與硝酸反應，試推斷生成的一硝基取代物最多可能有幾種 A 4 B 5 C 6 D 10參考答案：B4. 下列儀器名稱為“容量瓶”的是參考答案：AA、容量瓶是一種帶有磨口

5、玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，A為容量瓶；B為試管，C為漏斗，D為燒杯。故選A。5. 某鋰電池的電池總反應為4Li2SOCl24LiClSSO2，下列說法正確的是A鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應B1mol SOCl2發(fā)生電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC電池的正極反應為2SOCl22e4ClSSO2D組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行參考答案：D6. 根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+R2；原子半

6、徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族A B C D參考答案：C略7. 下列物質(zhì)與其用途相符合的是（ ）Cl2作消毒劑；AgBr制膠卷，感光紙；AgI人工降雨；加碘食鹽預防甲狀腺腫大；淀粉檢驗I2的存在；NaClO漂白紡織物A. B. C. D. 全部參考答案：DCl2與水反應生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，正確；AgBr不穩(wěn)定，分解生成銀，可用來制膠卷、感光紙，正確；AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，正確；碘是預防甲狀腺腫大的主要元素，正確；淀粉遇碘

7、變藍色，可用來檢驗碘單質(zhì)，正確；NaClO與二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于漂白紡織物，正確。故答案選D。正確答案為D。8. 我國女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎 下列有關青蒿素（化學式：C15H22O5）敘述正確的是（）A青蒿素的摩爾質(zhì)量為 282B6.021023個青蒿素分子的質(zhì)量約為 282gC1 mol 青蒿素的質(zhì)量為 282 g?mol1D282g 青蒿素中含有 15 個碳原子參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關計算【分析】A摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B根據(jù)m=nM計算；C質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾

8、質(zhì)量；D根據(jù)n=計算【解答】解：A青蒿素的摩爾質(zhì)量應該為 282g/mol，故A錯誤；B6.021023個青蒿素分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量約為282g/mol1mol=282g，故B正確；C1mol 青蒿素的質(zhì)量為：282g/mol1mol=282g，故C錯誤；D282g青蒿素的物質(zhì)的量為=1mol，1mol 青蒿素（C15H22O5）中含有15molC原子，含有15NA個碳原子，故D錯誤；故選B9. 在密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列說法不正確的是（ ）A. 將碳塊磨成粉末可以加快反應速率B. 升高溫度可以加快反應速率C. 增加碳的質(zhì)量可以加快反應速率D.

9、 容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變參考答案：C【詳解】A. 將碳塊磨成粉末，增大接觸面積，可以加快反應速率，故A正確；B. 升高溫度，有效碰撞的幾率增大，可以加快反應速率，故B正確；C. 碳是固體，增加碳的質(zhì)量，對濃度沒有影響，可以不能加快反應速率，故C錯誤；D. 容器體積不變時，向其中充入N2，氮氣不參加反應，反應物的濃度保持不變，所以反應速率不變，故D正確，故選C?！军c睛】影響反應速率的外界條件有：溫度、壓強、濃度、催化劑等；升高溫度反應速率一定增大，改變壓強時，要分析反應物的濃度是否受影響，使用催化劑可以加快反應也可以減慢反應。10. 欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試

10、劑是 A飽和食鹽水 B硝酸銀溶液 C氫氧化鈉溶液 D飽和碳酸鈉溶液參考答案：A略0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是 ANa BAl CFe DCu 參考答案：D略12. 某有機物含有C、H、O、N等元素，該有機物可能是( ) A油脂 B葡萄糖 C蛋白質(zhì) D淀粉參考答案：C略13. 下列各項說法正確的是( )氫氧化鐵膠體中，H、K、S2、Br能大量共存向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強明礬可用作凈水劑向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe(OH)3膠體

11、A B C D參考答案：C試題分析：H和S2生成弱電解質(zhì)H2S，因此不能大量共存，故錯誤；氫氧化鐵膠體的制備，向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色，即為氫氧化鐵膠體，故正確；膠體本身不帶電，故錯誤；利用Al3水解成氫氧化鋁膠體，利用表面積大吸附水中懸浮固體雜質(zhì)，達到凈水目的，故正確；根據(jù)，故錯誤；綜上所述，選項C正確。14. 不同元素的本質(zhì)區(qū)別（ ）A質(zhì)子數(shù)不同 B中子數(shù)不同 C最外層電子數(shù)不同 D質(zhì)量數(shù)不同參考答案：A15. 某有機物分子中含有兩個CH3，一個CH2，一個和一個Cl，該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有（ ）A.1種 B.2種 C.3種 D.4種參考答案：B略二、實驗題（

12、本題包括1個小題，共10分）16. 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3 假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是 。若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？ ，簡述你的理由

13、(不需寫出反應的方程式 ) 若固體粉末完全溶解, 向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是 ，寫出實驗過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式 探究延伸：若經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 。某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價的鐵，選用的試劑和現(xiàn)象為 .參考答案：

14、（16分）（1）溶液變?yōu)檠t色 （2）不合理 Cu能將Fe3+還原為Fe2+ （3）Fe2O3和Cu2O的混合物 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 2 Fe3+ +Cu=2 Fe2+ +Cu2+ （4）(5)向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵;反之則沒有。（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。(2)這些SO2在標準狀況下的體積。參考答案：18. 已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反

15、應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為： ；C為： ；E為： 。（寫化學式）（2）寫出E和H反應的化學方程式 。（3）寫出下列反應的離子方程式：AD： 。 B水： 。參考答案：（1）NaOH（1分） Na2CO3（1分） Na2O2 （1分）（2）2 Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）（3）HCO3OHCO32H2O （2分）2Na2H2O2Na+2OH-H2（2分）19. 有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色