四川省南充市思依中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省南充市思依中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)H2(g)，下列敘述中不正確的是A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn負(fù)極D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出11.2 L氣體參考答案：DA活潑金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量，故A正確；B反應(yīng)過(guò)程中是

2、放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以圖示所示能量關(guān)系正確，故B正確；C活潑金屬是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑的鋅是負(fù)極，故C正確；D狀況不知無(wú)法求體積，所以當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體體積不一定是11.2L，故D錯(cuò)誤；故選D。2. 在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列表述中正確的是 A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + ZBt時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C若t=4，則0t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol?L1?min1D溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆

3、反應(yīng)速率都增大參考答案：C3. 下列敘述正確的是 A鹵素離子(X-)只有還原性而無(wú)氧化性 B某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化 C失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) D鹵素都有分子式為X2O7的最高價(jià)氧化物參考答案：A4. 已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol參考答案：D5. 蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是 A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 C將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冷水中沖洗 D將灼熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，

4、直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上參考答案：A6. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)CAl在氧氣中燃燒，將Al粉改為Al片可加快反應(yīng)速率DZn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度可加快反應(yīng)速率參考答案：C7. 下列排列順序錯(cuò)誤的是( )A非金屬性 AsSClF B金屬性 RbKMgAl C穩(wěn)定性 PH3H2SPOF參考答案：C略8. 下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A. NH4Cl = NH3+ HCl B. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3C. 2NaOH +

5、Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2參考答案：D9. 現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：NO2NO； NO2O2；HClN2；NON2，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關(guān)系是A. H2H3H1H4 B. H3H2H1H4C. H1H2H3H4 D. H1H2H3H4參考答案：A試題分析：設(shè)試管體積為1，NO2NO與水反應(yīng)后的產(chǎn)物為NO，其體積為2/3，NO2O2與水反應(yīng)二氧化氮不足，與氧氣，其體積為3/8，HClN2，氯化氫易溶于水，最后余氮?dú)猓w積

6、為1/2，NON2都不溶于水，體積仍為1，所以水面上升的體積分別是1/3、5/8、1/2、0，5/81/21/30,即 H2H3H1H4，答案選A。10. 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A. 分離碘酒中的碘和酒精B. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣C. 除去Cl2中的HClD. 排水集氣法收集NO參考答案：DA、因碘與酒精互溶而不會(huì)分層，則不能利用分液漏斗來(lái)分離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化銨受熱分解，在試管口處HCl與氨氣又化合生成氯化銨，則不能只利用氯化銨制取氨氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用堿來(lái)除去氯氣中的HCl，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NO不溶于水，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，可利用

7、排水法收集NO，選項(xiàng)D正確。答案選D。11. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2+ + SO42= BaSO4 表示的是（ ） ABa(NO3)2 + H2SO4= BaSO4 + 2HNO3 BBaCl2 + Na2SO4= BaSO4+ 2NaCl CBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O + CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl參考答案：C略12. 能形成A2B型離子化合物的兩種元素的原子序數(shù)是A20和8B1和6C11和16 D12和17參考答案：C13. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H

8、2O(l)時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是（ ）A. CB. COC. CH4D. C2H5OH參考答案：C試題分析：設(shè)4種燃料的質(zhì)量為m，則n(C)= m/12 mol，n(CO)= m/28 mol ，n(CH4)= m/16 mol ，n(C2H5OH)= m/46 mol，完全燃燒時(shí)放出熱量：C為m/12393.5kJ=32.8m kJ，CO為m/28283.0 kJ=10.1m kJCH4為m/16890.3 kJ=55.6m kJ，C2H5OH為m/461366.8 kJ=29.

9、7m kJ，故C正確。14. 有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在Cu2+Fe3+ClNO3S2CO32 NH4+Mg2+Al3+，而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（）A BC D參考答案：D解：未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，則和鋇離子、銀離子反應(yīng)的ClS2CO32不能存在，無(wú)色溶液中Cu2+Fe3+不能存在，未知溶液酸性很強(qiáng)，所以和氫離子反應(yīng)的CO32不能存在故選D15. 下列敘述不正確的是A Na、Mg、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱BP、S、Cl 元素與氫氣化合逐漸變易CN、O、F

10、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)DLi、Na、K原子的半徑逐漸增大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請(qǐng)結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水該實(shí)驗(yàn)條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_（填大寫(xiě)字母）C的作用是_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_(氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_該實(shí)

11、驗(yàn)條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是_，可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_(kāi)該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點(diǎn)即可）：_參考答案：(1) B 干燥NH3 dcfei (2) 催化劑、吸水劑 水 B中液面不再上升 乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應(yīng)；乙酸乙酯少量溶解在水中分析：（1）濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；生成的氨氣需要干燥；氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析；根據(jù)酯化反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：（1）根據(jù)所給藥品可知該實(shí)驗(yàn)條件下利用濃氨水與堿石灰

12、反應(yīng)制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的B裝置；生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置dcfei。（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸在該反應(yīng)中所起的作用是催化劑、吸水劑；由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實(shí)驗(yàn)條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來(lái)除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為B中液面不再上升；由于乙醇或乙酸揮發(fā)、發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率往往偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

13、 實(shí)驗(yàn)室用20 g軟錳礦（主要成分MnO2）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L Cl2。過(guò)濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)，試計(jì)算：（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？ks5u（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少？參考答案：87% 0.4mol 287g略18. 按要求完成下列方程式(1)濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi);(4)氧化鋁與氫氧

14、化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O (2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (3)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (4) Al2O3 + 2OH-2AlO2- + H2O分析：根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)方程式。詳解：(1)濃硫酸和碳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(3

15、)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；(4)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。19. A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10電子化合物；B的最高價(jià)含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X在元素周期表中的位置是_。(2)化合物Y2X2的電子式為_(kāi)，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_（填選項(xiàng)字母）。A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵(3)X、Z的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)式），原因是_。(4)A與X、A與Z均能形成18電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案：(1)第二周期第 A族 (2) AC (3)H2O 水分子間存在氫鍵 (4)H2O2+H2SS+2H2O (5)H22e+2OH