四川省廣元市城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省廣元市城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，現(xiàn)有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），為了使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，V1和V2的取值應(yīng)為（）AV1=30，V2=20 BV1=20，V2=30 CV1=10，V2=40 DV1=15，V2=35參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：-XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（O

2、H）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4與NaOH以3：4恰好完全反應(yīng)生成沉淀最多，以此來解答解答：解：XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4與NaOH以3：4恰好完全反應(yīng)生成沉淀最多，則V1mL0.001L0.1mol/L：（50V1）mL0.001L0.2mol/L，解得V1=30mL，V2=5030=20mL，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中X2+與OH的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大2. 氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室

3、質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是()A. 正極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2B. 電池工作時(shí)，H通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C. 電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D. 工作足夠長時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子參考答案：D【分析】根據(jù)氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3?BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3?BH3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電

4、極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e-6H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼右側(cè)為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e-=2H2O，故A錯(cuò)誤；B放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e-6H2O，不能放出H2和NH3，故C錯(cuò)誤；D未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入氨硼烷后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極的電極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e-6H2O，假定轉(zhuǎn)移6mol電

5、子，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g，則理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，故D正確；答案選D。3. 用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是：4OH4e=2H2OO2C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負(fù)極Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深參考答案：C略4.

6、將足量的BaCO3分別加入：30mL水 10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 50m L0.01mol/LBaCl2溶液 100mL0.01mol/LHCl溶液中溶解至溶液飽和，請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋ǎ? . . 參考答案：B略5. 下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是 （ ） A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，選 B用CC14提取碘水中的碘，選 C用FeC12，溶液吸收C12選 D粗鹽提純，選和參考答案：A略6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是 （ ）A用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2 B用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

7、，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高D制備Fe(OH )2時(shí)，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，膠頭滴管不能伸入液面以下【知識(shí)點(diǎn)】儀器的使用 實(shí)驗(yàn)基本操作J1 A3參考答案：C 解析：A、氯水有漂白性，不能用PH試紙測氯水的PH值，故A錯(cuò)誤；B、用托盤天平稱取物體的質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，故B錯(cuò)誤；C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，實(shí)際液面低于刻度線，所以會(huì)使所配溶液的濃度偏高，故C正確；D、制備Fe(OH )2時(shí)，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，膠頭滴管伸入液面以下防止亞鐵離子被氧化，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了儀器的使用和實(shí)

8、驗(yàn)基本操作，注意積累常見儀器的使用和基本操作，還要了解制取Fe(OH )2時(shí)的反常操作。7. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAB. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)2NAC. 將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA參考答案：D【詳解】A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，CCl鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA，故A錯(cuò)誤

9、；B. 氯氣與水反應(yīng)可逆，將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)2NA，故B錯(cuò)誤；C. 將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí)，參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量是xmol。則2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2 m 2mol 56g xmol agx=，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D.甲醛、冰醋酸的最簡式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故D正確。8. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH

10、溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是 ( ) A一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+ B一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C溶液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，但一定不含F(xiàn)e2+參考答案：D略9. YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說法正確的是AY 在周期表中的位置是第4周期B族 B屬于非金屬元素C核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50 D和是兩種不同的核素參考答案：D試題分析： A、Y元素為39號(hào)元素，屬于第五周期第B族。A錯(cuò)誤；B、該元素是副族元素，所以是金屬元素，B錯(cuò)誤；C、

11、Y的質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為-11，C錯(cuò)誤；D、和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同一元素，所以是不同的兩種核素，D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是元素在周期表中物質(zhì)的推測，由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第A族或第A族，如88號(hào)元素：88862，則應(yīng)在第七周期第A族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第A族第A族，如

12、84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第A族；（3）若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較，按上述方法推測知：114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第A族。10. 下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是 A通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO23、Br B在含有大量AlO2的溶液中：NO3、Na+、Cl、OH C在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN、Cl D在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl、NO3參考答案：B略11. 下列關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的解釋正確的是同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體都是由于構(gòu)成的微粒以不同的化學(xué)鍵結(jié)合引起的膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體粒子的直徑的

13、特殊性引起的原電池中電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起的溶液顯酸性是由于溶液中的c(H)濃度大于107mol/L引起的A B C D參考答案：B略12. 石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是SH與鏈烴基相連的含硫有機(jī)物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于SH的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒有的化學(xué)性質(zhì)，例如硫醇能跟NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根據(jù)信息判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較正確的是A沸點(diǎn)：C2H5SHC3H7SH B酸性：C2H5SHC2H5OHC水溶性：C2H5SHC2H5OH參考答案：CD略13. 我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理,其中不屬于這三個(gè)方面

14、的是 A.反應(yīng)進(jìn)行的方向 B.反應(yīng)的快慢 C.反應(yīng)進(jìn)行的限度 D.反應(yīng)物的多少參考答案：D14. 下列分類圖表示的關(guān)系完全正確的是()參考答案：BA、離子反應(yīng)中也有的是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)還包括其他的反應(yīng)類型，正確；C、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是純凈物中的化合物，錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)類型不僅只包括四種反應(yīng)類型，錯(cuò)誤。15. 把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則（）A溶液中有Fe2+、Cu2+ B溶液中有Fe3+、Fe2+C剩下的固體是Fe和Cu D剩下的固體是Fe，無Cu參考答案：C解析：把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化

15、銅的混合溶液中，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu，因鐵剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，溶液中陽離子為Fe2+，剩下的固體是Fe和Cu故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇陽離子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+陰離子OH NO3 I HCO3 AlO2 HSO4（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。B的化學(xué)式為 ；A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為 （2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無

16、色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A為 ；經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種： ；請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因 ；利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為 參考答案：（12分）（1） Ba（OH）2（2分）H+ +SO4+ NH4+ + Ba2+ +2OH BaSO4+ NH3+ 2H2O （2分）（2）FeI2 （2分）； 僅有I被氧化成I2使溶液呈黃色（1分） I、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色（1分） 取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則合理（

17、其他合理亦可）（2分） NO3+ 4H+ + 3e= NO + 2H2O （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）亞碲酸在鹽酸中被重鉻酸鉀氧化為碲酸。 （2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl的飽和溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱制氮?dú)狻?（3）砒霜（三價(jià)砷的氧化物）與燒堿溶液反應(yīng) 參考答案：（1）3H2TeO3K2Cr2O76HCl3H2TeO42CrCl3（2）NH4ClNaNO2 N2NaClH2O（3）As2O36NaOH= 2Na3AsO33H2O略18. (11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù) 依次增加，且核

18、電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。 (1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_、_雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_。(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_；(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的_, 其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_。該題是否有問題？題干中提到了W，但問題中并未涉及。參考答案：答案：（1）CH4 SiH4 s

19、p3 sp3 正四面體 （2）分子 原子 （3）CO2 （4）C 1s22s2解析：由“Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素（14號(hào)）或鍺元素（32號(hào)），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51（因W的核電荷數(shù)比Z的還要大），即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41”可知W的最外層電子數(shù)為2，由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51”可知d軌道中的電子數(shù)為10，所以W原子的電子排布式是1s22

20、s22p63s23p63d104s2，即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51，所以X元素的核電荷數(shù)為1，是氫元素。 19. (15分)某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下課外活動(dòng)，邀請你參與：（1）研究水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件，設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作離子方程式.向盛有2ml CuSO4溶液的試管里加入2ml NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。Cu2+2OH=Cu(OH)2. 向盛有2ml pH=1的HCl溶液的試管里慢慢滴入18ml（已足量）CH3COONH4溶液（查資料知CH3COONH4溶液呈中性）震蕩搖勻，測得pH3.7. 向盛有2ml NaHCO3溶液的試管里加入2ml H2SO4溶液，

21、觀察現(xiàn)象。HCO3+H+=H2O+CO2. 向盛有2ml稀Na2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液，觀察無明顯現(xiàn)象。寫出II實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方式： 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只要有 等物質(zhì)生成，水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)就可以發(fā)生。經(jīng)過小組同學(xué)積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類物質(zhì)后，導(dǎo)致一個(gè)共同的結(jié)果，于是得出結(jié)論：溶液中復(fù)分解型的離子反應(yīng)總是向著某些_ 的方向進(jìn)行（與溶液混合的瞬間相比）。小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問題。請你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)對中的結(jié)論作出合理解釋： 。（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質(zhì)？設(shè)計(jì)方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類