四川省巴中市通江中學高三化學模擬試題含解析

1、四川省巴中市通江中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中正確的是 ( )AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2OHH十SO42=BaSO4H2OBNaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO3DCH3COOH溶液與NaOH溶液反應：HOH=H2O參考答案：C略2. 下列溶液中離子一定能夠大量共存的是A. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：B. 無色透明的溶液中：C. 使甲

2、基澄變紅的溶液中：D. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：參考答案：C略3. 氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2molL-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 A 1.6a g B（a1.6) g C（a3.2) g D無法計算參考答案：B略4. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是。() 參考答案：略5. 已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H

3、+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列說法正確的是A若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB若正確，則溶液中c(NH3H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶質(zhì)不同時，上述四種關系式均可能成立 參考答案：B6. 下列敘述正確的是 A常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.8110個原子 B在標準狀況下，80 gSO3所占的體積約為22.4L。 C常溫下，0.1 mol醋酸溶液的pH約為1 D標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2參考答案：A7. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝

4、酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5參考答案：A【解析】設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3 ，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。 8. 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼

5、燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略9. 在預防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是（ ）A氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HCl B氯胺的電子式為 C氯胺的消毒原理與漂白粉相似 D氯胺中氯的化合價為1 參考答案：A試題分析：A、NH2OH（羥氨）和HCl沒有強氧化性，由于NH2Cl有強氧化性，所以氯胺的水解可看作

6、NH2-Cl和HO-H互相交換形成NH3和ClOH，將ClOH改寫為HClO，故A錯誤；B、氮原子與氫原子、氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故B正確；C、氯胺（NH2Cl）有強氧化性，NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似，故C正確；D、由于氯胺（NH2Cl）有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，氯元素化合價顯正價，H為+1，N為-3價，根據(jù)化合價規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，故D正確；故選A。10. 不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是 A氯化鐵溶液和氯化銅溶液 B硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液 D硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液參考答案：B略11. 根據(jù)下

7、圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）A. 反應均屬于氧化還原反應和離子反應B. 反應說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C. 相同條件下生成等量的O2，反應和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D. 反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4參考答案：B略12. 目前科學家已經(jīng)開發(fā)的便攜式固體氧化物燃料電池，它以烷烴氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)幾小時甚至幾十小時輸出50W的電力。這種電池一極通入空氣，另一極通入烷烴氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，該固體氧化物在熔融狀態(tài)下能傳導O2-，假設該烷烴使用的是甲烷，下列對該燃料電池敘述正確的是：（） A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極B、負

8、極的電極反應方程式為：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O C、電路中每流過1mol電子，約有5.6L甲烷被完全氧化 D、通甲烷的電極為電池正極參考答案：答案：B13. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是A上述過程中，最終被還原的是NO3-B從上述過程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3+稀H2SO4C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體D假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為11參考答案：D略14. 向如下圖所示的裝

9、置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是 （ ）ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液參考答案：A略15. 已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關于該有機物的說法正確的是（） 1mol該有機物最多能與3mol氫氧化鈉發(fā)生反應 1mol該有機物最多能與1mol碳酸氫鈉發(fā)生反應 1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br2 該有機物在空氣中易被氧化A B C D參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）霧霾嚴重影響人們的生活與健康某地區(qū)的

10、霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某興趣小組收集了該地區(qū)的霧霾，試樣溶液經(jīng)必要的預處理后，設計并完成了如下的實驗：已知：NO3+A1+OH+H2ONH3+Al（OH）4，根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題：（1）氣體l的成分可能是 ，進一步確定該氣體成分的方法是 ，實驗室制備該氣體的方程式為 （2）寫出沉淀2產(chǎn)生氣體的離子方程式 （3）經(jīng)過以上實驗可知，該地區(qū)霧霾中一定存在的離子有 （4）某同學采用了另外一種實驗方法，取少量的試樣直接加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，該同學由此就確定一定含有Cl，你認為他的說法是否合理 （填是或否），其

11、理由是 參考答案：（1）NH3；將濕潤紅色石蕊試紙靠近該氣體，如果試紙變藍，則證明該氣體為NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）NH4+、Mg2+、SO42、NO3；（4）否 由以上實驗知，該試樣中含有SO42，加入AgNO3溶液，也會產(chǎn)生白色沉淀，故不能確定是否含有Cl考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1，該氣體1可能是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3+A1+OH

12、+H2ONH3+Al（OH）4，生成氣體2，該氣體是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42，能和過量Ba（OH）2反應生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，結(jié)合題給選項分析解答解答：解：（1）試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1可能是NH3；將濕潤紅色石蕊試紙靠近該氣體，如果試紙變藍，則證明該氣體為NH3；實驗室制取氨氣

13、的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；故答案為：NH3；將濕潤紅色石蕊試紙靠近該氣體，如果試紙變藍，則證明該氣體為NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（2）向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，NO3+A1+OH+H2ONH3+Al（OH）4，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O故答案為：BaCO3+2H+=B

14、a2+CO2+H2O；（3）沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過量的Ba（OH）2中反應生成AlO2，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42，以及能和過量Ba（OH）2反應生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，故答案為：NH4+、Mg2+、SO42、NO3；（4）由以上實驗知，該試樣中含有SO42，加入AgNO3溶液，也會產(chǎn)生白色沉淀，故不能確定是否含有Cl；故答案為：否、由以上實驗知，

15、該試樣中含有SO42，加入AgNO3溶液，也會產(chǎn)生白色沉淀，故不能確定是否含有Cl點評：本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應現(xiàn)象是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鋰元素被譽為“能源元素”鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用.鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰寫出生成氮化鋰的化學方程式 .下面是從鋰輝石（Li2O?Al2O3?SiO2）中提出鋰

16、的工業(yè)流程示意圖高溫煅燒時的反應原理為：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+幾種金屬離子沉淀完全的pH金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）溫度溶解度10205080Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.33

17、1.080.85（1）浸取時使用冷水的原因是 （2）濾渣2的主要成分為（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH78和pH13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是 ，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因 （4）加熱濃縮的作用是 （5）洗滌Li2CO3晶體使用 參考答案：I；6Li+N2=2Li3N；（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率；（2）Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）Al（OH）3；Al3+4OH=AlO2+2H2O；2Al

18、O2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32；（4）提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出；（5）熱水【考點】制備實驗方案的設計【專題】無機實驗綜合【分析】I鋰的原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、1；Li與氮氣反應生成Li3N；鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=78，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH13，應是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加

19、入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠小于Li2SO4，會析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少；（2）濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH13，會使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2、水反應生成Al（OH）3；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，加熱濃縮，提高Li+ 濃度和溶液溫度，利用析出Li2CO3；（5）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，應用熱水洗滌【解答】解：I鋰的原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)

20、為2、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，Li與氮氣反應生成Li3N，反應方程式為：6Li+N2=2Li3N，故答案為：；6Li+N2=2Li3N；鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=78，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH13，應是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠小于Li2SO4，會析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升

21、高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率，故用冷水浸取，故答案為：Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率；（2）由上述分析可知，濾渣2為Al（OH）3、Fe（OH）3，故答案為：Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH13，會使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2、水反應生成Al（OH）3，Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，相應的離子方程式為：Al3+4OH=AlO2+2H2O、2AlO2+CO2+3H2O=2Al（

22、OH）3+CO32，故答案為：Al（OH）3；Al3+4OH=AlO2+2H2O；2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，加熱濃縮，提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出，故答案為：提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出；（5）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可以減少碳酸鋰的損耗，故答案為：熱水【點評】本題考查物質(zhì)制備實驗方案、物質(zhì)的分離提純、對操作及條件控制的分析評價、對數(shù)據(jù)的分析運用等，是對學生綜合能力的考查，難度中等18. ABCDE是中學化學常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為、b cd；且3（a+b）= 2（a+c） = 3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（圖中反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去）： （1）Y的電子式為 ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于 周期 族 （2）反應的離子方