2023年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試卷含解析

1、試卷絕密考試結(jié)束前2023年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：_準(zhǔn)考證號：_本試題卷分選擇題和非選擇題兩局部，共8頁，總分值100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題局部為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌氈?答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2答題時(shí)，請按照答題紙上“考前須知的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上標(biāo)準(zhǔn)作答，在本試題卷上的作答一律無效。3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4可能用到的相對原子質(zhì)

2、量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137選擇題局部一、選擇題本大題共25小題，每題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分1以下屬于鹽的是ANaClBKOHCHNO3DCO2【答案】A【考點(diǎn)】考查常見無機(jī)化合物酸、堿、鹽及氧化物的分類【解析】此題為容易題。NaCl為鹽，KOH為堿，HNO3為酸，CO2為酸性氧化物。2儀器名稱為“量筒的是ABCD【答案】C【考點(diǎn)】考查根本儀器的辨識和名稱【解析】A為圓底燒瓶，B為分液漏斗，C為量筒。D相對陌生，為研缽，用于研磨固體。3以下屬

3、于非電解質(zhì)的是A葡萄糖B氫氧化鈉C氯化鉀D鐵【答案】A【考點(diǎn)】考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)知識【解析】此題為容易題。在水溶液中不電離的化合物為非電解質(zhì)，在水溶液中能電離的化合物為電解質(zhì)。葡萄糖在水溶液中不電離不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；氫氧化鈉、氯化鈉為電解質(zhì)；鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；應(yīng)選A4以下屬于氧化復(fù)原反響的是A2NaHCO3eq o(=,sup6()Na2CO3CO2H2OBNa2OH2O=2NaOHC2KIBr2=2KBrI2DMgO2HCl=MgCl2H2O【答案】C【考點(diǎn)】考查氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響的判斷 【解析】此題為容易題。有化合價(jià)變化的化學(xué)反響為氧化復(fù)原反響。5以下分

4、散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)的是A稀硫酸B硫酸銅溶液C氫氧化鐵膠體D酒精溶液【答案】C【考點(diǎn)】考查膠體性質(zhì)【解析】此題為容易題?！岸∵_(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，常用于鑒別膠體和其他分散系。6.以下說法不正確的是A二氧化碳是酸雨的主要成分B氫氣是一種理想的清潔燃料C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板【答案】A【考點(diǎn)】考查必修一中常見化學(xué)物質(zhì)及反響的用途、存在【解析】此題為容易題。酸雨的分為硫酸性酸雨和硝酸型酸雨，前者與SO2有關(guān)，后者與氮氧化物有關(guān)。大氣中存在二氧化碳，酸雨與二氧化碳無關(guān)。故A不正確。7以下表示不正確的是ACO2的電子式eqoac(O,sup7(),sdo8()

5、Coac(O,sup7(),sdo8()BCl2的結(jié)構(gòu)式：ClClCCH4的球棍模型DCl的結(jié)構(gòu)示意圖8888+172【答案】C【考點(diǎn)】考查常見化學(xué)用語:電子式、結(jié)構(gòu)式、模型、結(jié)構(gòu)示意圖【解析】此題為容易題。有球有棍的模型稱球棍模型，C為甲烷的比例模型，故不正確8以下能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是ANH3BSO2CHClDCO2【答案】A【考點(diǎn)】考查常見濕潤氣體的酸堿性【解析】此題為容易題。使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是堿性物質(zhì)，氨氣溶于水生成NH3H2O，溶液顯堿性，B、C、D都為溶于水使溶液顯酸性的氣體，應(yīng)選A。9以下物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是A食鹽B蔗糖C酒精D生石灰【答案】D【考點(diǎn)

6、】考查常見生活中熟悉的物質(zhì)溶于水的吸、放熱情況【解析】生石灰CaO溶于水，生成Ca(OH)2并會放出大量的熱。10以下說法不正確的是A實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D金屬鎂失火不可用水來滅火【答案】C【考點(diǎn)】常見物質(zhì)保存、根本實(shí)驗(yàn)操作及考前須知、萃取劑要求、金屬鎂的性質(zhì)【解析】此題為容易題。萃取劑必備性質(zhì)：萃取的物質(zhì)在萃取劑中溶解度大于在水中溶解度，且萃取劑與原溶劑要互不相溶。酒精易溶于水，不符合萃取劑要求。故C不正確。金屬鈉活潑容易與空氣中的氧氣、水反響，所以保存于煤油中可以隔絕空氣鈉的密度大于煤油密度，A正確；分液漏斗和容

7、量瓶使用之前必須要檢查是否漏水，B正確；金屬鎂能與水反響生成H2，著火時(shí)用水滅火，會發(fā)生爆炸，故D錯(cuò)誤，CO2與鎂加熱也會反響，所以也不能用泡沫滅火器滅火，可以用沙子滅火。11以下說法正確的是A金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互為同系物DC4H10的一氯取代物只有一種【答案】B【考點(diǎn)】考查同素異形體、同位素核素、同系物、同分異構(gòu)體的概念、性質(zhì)【解析】此題為容易題。四個(gè)概念的研究對象不同。同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子即核素同一種元素組成的不同單質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相

8、似官能團(tuán)相同，組成相差一個(gè)或假設(shè)干“CH2舉例氕、氘、氚金剛石、石墨CH3CH2OH和CH3OCH3CH3OH和CH3CH2OH 金剛石為原子晶體熔點(diǎn)和硬度很大，而石墨為混合晶體質(zhì)軟，A不正確；C中乙醇CH3CH2OH和CH3OCH3互稱為同分異構(gòu)體；D中C4H10的同分異構(gòu)體就有兩種，CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3，前者一氯代物有兩種，后者一氯代物也有兩種，共四種，故D不正確。12：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。以下說法不正確的是A0.1 molX和0.2 molY充分反響生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)

9、生變化C到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反響放出的總熱量可達(dá)a kJD升高反響溫度，逆反響速率增大，正反響速率減小【答案】D【考點(diǎn)】考查可逆反響和化學(xué)平衡的根本特征、反響速率的影響因素【解析】選項(xiàng)對化學(xué)平衡的逆、等、定、動、變五個(gè)特征中四個(gè)特征進(jìn)行了考核。可逆反響具有不徹底性，故A正確；可逆反響到達(dá)平衡后，正反響與逆反響速率相等，各個(gè)物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變，故B正確；C易錯(cuò)選，C中反響放出的熱量與實(shí)際參加反響的量有關(guān)，只要實(shí)際參與反響的A為1mol就可以放出熱量a kJ，所以C正確；溫度升高，無論是放熱反響還是吸熱反響，正、逆速率都增大，故D錯(cuò)誤13以下離子方程式不正確的是A澄清石灰水中通入過量的二氧化

10、碳CO2OH=HCOeq oal(,3)B金屬鈉和水反響2Na2H2O=2Na+2OHH2C酸性氯化亞鐵溶液中參加雙氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+D三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反響SO3Ba2+H2O=BaSO42H+【答案】C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【解析】C中Fe2+與H2O2反響，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，H2O2被復(fù)原產(chǎn)物O元素應(yīng)該降低為H2O，離子方程式為2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2OYZWX第14題圖14W、X、Y、ZYZWX第14題圖AZ、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低BZ、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低CWH4與Z

11、元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反響DW的位置是第2周期、第A族【答案】A【考點(diǎn)】考查元素周期表、元素周期律的簡單運(yùn)用【解析】此題為容易題。熟記短周期元素種類，牢記元素周期律中原子半徑、非金屬性和金屬性、最高價(jià)氧化物的酸性變化規(guī)律，易選出A選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)CH4與Cl2光照條件下可以發(fā)生取代反響15以下說法不正確的是A1 mol乙烷在光照條件下最多能與3 mol Cl2發(fā)生取代反響B(tài)石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機(jī)物D苯可通過取代反響制得硝基苯、氯苯【答案】A【考點(diǎn)】考查必修二中化石燃料相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)和運(yùn)用【解析】烷烴與Cl2光照

12、條件下得到的多種氯代物，假設(shè)全部生成六氯代物，1mol乙烷需要3mol氯氣，但是這是情況不可能，故A不正確；石油裂解得到短鏈烯烴，裂解氣含有烯烴，故B正確，B、C、D選項(xiàng)是對書本中石油和煤的綜合利用相關(guān)內(nèi)容的識記16以下說法正確的是A向雞蛋清的溶液中參加濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反響后參加熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有COOH和NH2D淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖【答案】D【考點(diǎn)】考查必修二中食品中相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)與運(yùn)用【解析】A辨析蛋白質(zhì)的鹽析和變性的不同：蛋白質(zhì)溶

13、液遇到無機(jī)輕金屬鹽溶解度降低發(fā)生凝聚，稱鹽析，蛋白質(zhì)性質(zhì)沒有改變，福爾馬林、酒精、紫外線、加熱、強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽會改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)并凝聚，稱變性，故A錯(cuò)誤；制取肥皂參加飽和食鹽水降低肥皂的溶解度，上層析出的是肥皂，而甘油溶解在水溶液中，B錯(cuò)誤；氨基酸是小分子物質(zhì)，C錯(cuò)誤GKOH溶液Ag2O電極Zn電極第17題圖17銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反響原理：ZnAg2OH2OGKOH溶液Ag2O電極Zn電極第17題圖AZn電極是負(fù)極BAg2O電極發(fā)生復(fù)原反響CZn電極的電極反響式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變【答案】D【考點(diǎn)】考查原電池工作原理，陌

14、生原電池反響的正負(fù)極、反響類型、電極方程式書寫判斷【解析】根據(jù)給出原電池原理反響，從化合價(jià)角度分析，Zn化合價(jià)升高失去電子為負(fù)極，電解質(zhì)為KOH，電極方程式為Zn-2e_ +2OH_=Zn(OH)2，A、C正確；Ag2O化合價(jià)降低為正極，被復(fù)原，B正確；總反響顯示反響過程中生成水，原溶液顯堿性，所以堿性減弱，PH減小18室溫下，以下事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是A0.1 molL1NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1NH4Cl溶液的pH小于7C相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D0.1 molL1NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色【答

15、案】D【考點(diǎn)】考查弱電解質(zhì)電離和鹽類水解的簡單規(guī)律【解析】NH3H2O是弱電解質(zhì)可以其不完全電離情況和對應(yīng)強(qiáng)酸鹽的酸堿性來說明。A可說明NH3H2O不完全電離；同濃度的氨水比NaOH導(dǎo)電性弱說明電離程度比NaOH小，C可行；NH4Cl水溶液顯酸性，說明NH4+能水解，說明NH3H2O，B可行；D的事實(shí)只能說明氨水顯示堿性，不能說明其弱堿，應(yīng)選D19斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO鍵能放出462.8 kJ的能量。以下說法正確的是A斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵

16、需要吸收925.6 kJ的能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJmol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H471.6 kJmol1DH2(g)eqf(1,2)O2(g)=H2O(l)H240.2 kJmol1【答案】B【考點(diǎn)】考查H的含義，鍵能與H計(jì)算，正確書寫相關(guān)熱化學(xué)方程式【解析】此題易錯(cuò)選A。1molH2O中2mol H-O，斷裂1molH2Og吸收熱量為2462.8 kJ，A選項(xiàng)未說明H2O狀480.4態(tài)，故不正確；C、D中都為H2Ol根據(jù)題意，錯(cuò)誤；經(jīng)計(jì)算B方程式中H=2436.4 +498 -4462.8 =480.4kJmol1，故正確20以下說法

17、正確的是A干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同B化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開反響物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵CCH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響【答案】B【考點(diǎn)】考查晶體類型、微粒之間的作用力判斷、電子式【解析】干冰和石英的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，前者為分子晶體，熔化克服分子間作用力，后者為原子晶體，熔化克服共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；CH4中H原子最外層沒有到達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；NaHSO4晶體中Na+與HSO4之間為離子鍵，HSO4內(nèi)原子之間為共價(jià)鍵，溶于水后電離過程為NaHSO4=Na+

18、H+SO42-，離子鍵和局部共價(jià)鍵破壞，故D錯(cuò)誤21對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。時(shí)間水樣0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010以下說法不正確的是A在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C在025 min內(nèi)，中M的分解百分

19、率比大D由于Cu2+存在，中M的分解速率比快【答案】D【考點(diǎn)】根據(jù)表格獲取信息，計(jì)算、比擬、分析反響速率和分解百分率【解析】分解速率=M濃度的變化量/時(shí)間=起點(diǎn)濃度-時(shí)刻濃度/時(shí)間，分解百分率=M濃度的變化量/起點(diǎn)濃度。在020 min內(nèi)，中M的分解速率為 (0.4-0.1)/20=0.015 molL1min1，A正確；和 = 2 * ROMAN * MERGEFORMAT II比擬可以得出B結(jié)論正確； = 2 * ROMAN * MERGEFORMAT II分解百分率=0.22/0.4=0.11/0.2， = 3 * ROMAN * MERGEFORMAT III分解百分率=0.13/0.

20、2，后者大，C正確； = 4 * ROMAN * MERGEFORMAT IV20分鐘內(nèi)M變化量為0.19mol/L，中為0.3mol/L，后者大，D錯(cuò)誤22設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NAB1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NAC0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAD0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA【答案】D【考點(diǎn)】以阿伏加德羅常數(shù)為核心綜合考查物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)、化學(xué)反響微粒變化【解析】標(biāo)況下，乙醇為非氣體，A錯(cuò)

21、誤；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3+與I-反響是一個(gè)可逆反響；1mol乙醇或乙烯消耗的氧氣都為3mol，1mol混合氣體任意比例混合消耗氧氣都為3mol2325時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖。以下說法不正確的是A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H+)D在pH4.76的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變(

22、4.76,0.50)第23題圖1.00.80.60.40.20.01.00.80.60.40.20.02 3 4 5 6 7pH【答案】B【考點(diǎn)】考查結(jié)合圖像解答溶液中微粒之間的關(guān)系，電荷守恒、物料守恒思想的應(yīng)用【解析】根據(jù)電離平衡判斷CH3COOH和CH3COO兩者含量隨PH升高的變化情況，酸性越強(qiáng)CH3COOH含量越大，堿性越強(qiáng)CH3COO越大，判斷A正確；參加鹽酸，根據(jù)物料守恒，始終存在(CH3COOH)+(CH3COO)=1，D正確；電離平衡或是水解平衡是可逆的，(CH3COOH)或(CH3COO)不可能=0或=1，只能接近于0或1，假設(shè)不考慮溶液中的平衡原理只看圖，將出錯(cuò)選B；PH4

23、.76，溶液中存在其他陽離子,根據(jù)電荷守恒，判斷C正確24由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO47H2O)，再通過綠礬制備鐵黃FeO(OH)的流程如下：eq燒渣o(,a(酸溶,)o(,a(FeS2,)溶液o(,a(,)綠礬o(,a(氨水/空氣,)鐵黃：FeS2和鐵黃均難溶于水以下說法不正確的是A步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B步驟，涉及的離子反響為FeS214Fe3+8H2O=15Fe2+2SOeq oal(4,2)16H+C步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純潔綠礬D步驟，反響條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3【答案】C【考點(diǎn)】

24、以綠礬制備流程為載體考查鐵化合物的性質(zhì)和情境氧化復(fù)原反響離子方程式書寫【解析】蒸干過程中，考慮Fe2+容易氧化成Fe3+，易選出C選項(xiàng)錯(cuò)誤。25某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、COeq oal(3,2)、SOeq oal(4,2)等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶液溶液黃色焰色反響過量Ba(NO3)2AgNO3/HNO3溶液白色沉淀沉淀溶解白色沉淀過量鹽酸第25題圖以下說法正確的是A該混合物一定是K2CO3和NaClB該混合物可能是Na2CO3和KClC該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D該混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)【解析

25、】過量硝酸鋇之后產(chǎn)生的白色沉淀溶于過量鹽酸，說明有COeq oal(3,2)無SOeq oal(4,2)，溶液參加AgNO3/HNO3 白色沉淀說明有Cl-，顏色反響顯黃色說明有Na+，但不能確定是否含有K+應(yīng)選B 非選擇題局部二、非選擇題本大題共7小題，共50分26(6分)A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 gL1，C能發(fā)生銀鏡反響，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。濃硫酸濃硫酸O2H2H2OABCDEF(C4H8O2)第26題圖請答復(fù)：(1) 有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是_。(2) DEF的反

26、響類型是_。(3) 有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_。(4) 以下說法正確的是_。A有機(jī)物E與金屬鈉反響比水與金屬鈉反響要?jiǎng)×褺有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用D有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化【答案】(1)羧基(2)酯化反響(取代反響)(3)2CH4 C2H2+3H2(4)BD【考點(diǎn)】考查簡單有機(jī)物烴、醇、醛、酸、酯的相互轉(zhuǎn)化和物質(zhì)推斷、官能團(tuán)名稱、反響類型、陌生有機(jī)方程式書寫、相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)【解析】天然氣主要成分為甲烷，知A為CH4 ；根據(jù)密度計(jì)算烴B的相對分子質(zhì)量=1.1622.4=26，26/12=2

27、2，知B為C2H2，乙炔；C能發(fā)生銀鏡，再根據(jù)F中碳原子個(gè)數(shù)，確定C為乙醛，氧化成D為乙酸，與氫氣復(fù)原后得到E為乙醇，F(xiàn)為乙酸乙酯。AB為陌生的反響，但是根據(jù)推斷確定A為CH4 ，B為C2H2 ，根據(jù)質(zhì)量守高溫恒容易得出另外產(chǎn)物為H2，方程式為2CH4 C2H2+3H2高溫27(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：隔絕空氣隔絕空氣高溫稀硫酸稀NaOH溶液加熱固體甲(28.8 g)溶液固體乙(12.8 g)沉淀固體(16.0 g)(藍(lán)色)(藍(lán)色)(黑色)(紫紅色)氣體(能使帶火星木條復(fù)燃)X(32.0 g)第27題圖請答復(fù)：(1) X的化學(xué)式是_。(2) 固體

28、甲與稀硫酸反響的離子方程式是_。(3) 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反響的化學(xué)方程式_。【答案】(1) CuO (2)Cu2O + 2 H+ = Cu + Cu2+ + H2O (3)2NH3 + 3CuO= N2 + 3H2O + 3Cu【考點(diǎn)】根據(jù)題給信息定性和定量結(jié)合推斷元素?zé)o機(jī)化合物的組成、離子方程式書寫和情境簡單氧化復(fù)原方程式書寫【解析】解答此題的思路：先根據(jù)現(xiàn)象確定X的組成元素，再根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算組成元素的原子個(gè)數(shù)比。隔絕空氣分解得到能使呆火星木條復(fù)燃，說明有氧元素，固體甲與硫酸反響得到的藍(lán)色溶液中含有Cu2+，紫紅色固體乙為Cu，得出固體甲即為Cu2O，從而確定X

29、由Cu和O組成，Cu264/16=0.04mol，所以X為CuO。加熱條件下氨氣被CuO氧化成一種氣體單質(zhì)為N2，CuO被復(fù)原成Cu單質(zhì)，根據(jù)升降守恒、原子守恒配平方程式 2NH3 + 3CuO= N2 + 3H2O + 3Cu。氣體BaCl2溶液品紅溶液NaOH溶液第28題圖28(4分)FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4eq o(=,sup7()Fe2O3SO2氣體BaCl2溶液品紅溶液NaOH溶液第28題圖請答復(fù)：(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為_、洗滌、

30、枯燥、稱重。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反響)_?！敬鸢浮?1)品紅溶液褪色過濾 (2)取適量固體，家足量的稀鹽酸溶解，分成兩份，一份中滴加KSCN溶液，假設(shè)是血紅色，那么有Fe3+，說明含有Fe2O3 ；另外一份滴加BaCl2溶液，假設(shè)有白色沉淀，那么有SO42- ，說明含有未分解的FeSO4【考點(diǎn)】考查二氧化硫、三氧化硫、Fe3+性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)根本操作，物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【解析】此題的難點(diǎn)在于受熱后固體成分的分析，易忽略未分解FeSO4的檢驗(yàn)，可以檢驗(yàn)Fe2+ 或SO42- ，前者受Fe3+干擾不易檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)SO42-的存在。答題時(shí)需要注意

31、語言的標(biāo)準(zhǔn)性，答題模式為“取少量，加鹽酸溶解，滴加試劑，出現(xiàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，需要多種離子檢驗(yàn)時(shí)考慮分成多份分別檢驗(yàn)。第29題圖02.33V/mLm/g10第29題圖02.33V/mLm/g100(1)將其中一份配成溶液，逐滴參加一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與參加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝(NH4)2SO4n(NH4Cl)為_。(2)另一份固體混合物中NH eq oal(4,+)與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反響時(shí)，溶液中c(Cl eq oal()_(溶液體積變化忽略不計(jì))。【答案】 (1) 1:2(2)0.100molL1【考點(diǎn)】基于化學(xué)反響的物質(zhì)的

32、量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【解析】n(NH4)2SO4=n(BaSO4)=0.01mol ，n(NH4Cl132/53.5=0.02mol所以n(NH4)2SO4n(NH4Cl)=1:2 ；cBa(OH)2=0.1mol/L ，2NH eq oal(4,+) Ba(OH)2 ，NH eq oal(4,+) 總共0.04mol，nBa(OH)2=0.02mol，參加VBa(OH)2=0.02/0.1=0.2L，c(Cl)=0.100mol/L。此題需要注意有效數(shù)字，有效數(shù)字不正確相應(yīng)扣分。30【加試題】(10分)以氧化鋁為原料，通過碳熱復(fù)原法可合成氮化鋁AlN；通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的

33、CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請答復(fù)：(1)：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g)H13351 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2221 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s)H3318 kJmol1碳熱復(fù)原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_，該反響自發(fā)進(jìn)行的條件_。(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比14，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反響，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反響CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H4反響

34、CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H5以下說法不正確的是_AH 4小于零B溫度可影響產(chǎn)物的選擇性CCO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率350時(shí)，反響在t1時(shí)刻到達(dá)平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反響的平衡常數(shù)為_(用a、V表示)350下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400下0t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反響式是_?！敬鸢浮?1) Al2O3(s) 3C(s) N2(g)=2Al(g) 3CO(g) 2AlN

35、(s)，H=+1026 kJmol1高溫 (2) CD 625V2/a2 (3) CO2 6H2O 8e = 6CH4 8OH【考點(diǎn)】考查利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式、反響自反條件判斷、平衡常數(shù)計(jì)算、結(jié)合圖像解答平衡移動相關(guān)問題和利用平衡移動原理畫圖、電解電極方程式【解析】(1) 通過觀察三個(gè)方程式，用Al2O3合成AlN的方程式為Al2O3(s) 3C(s) N2(g)=2Al(g) 3CO(g) 2AlN(s)，H=(H1+3H2+2H3)/2=+1026kJmol1，又S0，高溫自發(fā)由圖一轉(zhuǎn)化率隨溫度變化看出，350之前為未平衡之前的轉(zhuǎn)化率，之后為CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低，

36、說明反響為放熱反響A正確，C錯(cuò)誤；從圖2可以看出溫度對生成產(chǎn)物產(chǎn)物的選擇性有影響，B正確；相同條件下CO2和H2的初始體積比從1：4改變?yōu)?3，前者CO2的轉(zhuǎn)化率高，D錯(cuò)誤；應(yīng)選擇C、D 根據(jù)圖一350CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8，三段式進(jìn)行計(jì)算CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)初n a a 0 0轉(zhuǎn)化n a 0.8 a 0.84 a 0.8 a 0.82平衡n a 0.2 a 0.8 a 0.8 a 1.6代入求平衡常數(shù)K= a 0.8a 1.62/a 0.2(a 0.84=625V2/a2要除以體積轉(zhuǎn)化為濃度之后代入t1時(shí)350到達(dá)平衡，反響為放熱反響，400反響速率加快，平

37、衡逆移動，后生成甲烷的量減少。31【加試題】(10分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔點(diǎn)59、沸點(diǎn)11；H2O2沸點(diǎn)150空氣空氣A冰水浴H2O2NaClO3(s)H2SO4NaOHH2O2尾氣吸收第31題圖1請答復(fù)：(1)儀器A的作用是_；冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因_。(3)Cl

38、存在時(shí)會催化ClO2的生成。反響開始時(shí)在三頸燒瓶中參加少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反響完成，將其補(bǔ)充完整：_(用離子方程式表示)，H2O2Cl2=2ClO22H+。(4)H2O2濃度對反響速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是_，餾出物是_。水浴加熱水浴加熱溫度計(jì)出水進(jìn)水H2O2B第31題圖2(5)抽濾法別離NaClO2過程中，以下操作不正確的是A為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭【答案】(1) 防止倒吸； 減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度、降低NaClO2溶解度、防止ClO2分解 (2) 空氣流速過快ClO2反響不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解(3) 2ClO3 2Cl 4H+=2ClO2Cl22H2O(4) 降低體系壓