大學(xué)無機化學(xué)第六章試題

1、精選文檔第六章化學(xué)鍵理論本章總目標(biāo)：1：掌握離子鍵、共價鍵和金屬鍵的基本特色以及它們的差異；2：認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)和鍵參數(shù)的關(guān)系；3：重點掌握路易斯理論、價電子對互斥理論、雜化軌道理論以及分子軌道理論。4：熟習(xí)幾種分子間作用力。各小節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)：離子鍵理論1:掌握離子鍵的形成、性質(zhì)和強度，學(xué)會從離子的電荷、電子構(gòu)型和半徑三個方面事例討論離子的特色。2:認(rèn)識離子晶體的特色及幾種簡單離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)，初步學(xué)習(xí)從離子的電荷、電子構(gòu)象和半徑三個方面來分析離子晶體的空間構(gòu)型。第二節(jié)：共價鍵理論1;掌握路易斯理論。2：理解共價鍵的形成和實質(zhì)。掌握價鍵理論的三個基本重點和共價鍵的種類。3：理解并掌

2、握價層電子對互斥理論重點并學(xué)會用此理論來判斷共價分子的結(jié)構(gòu)，并會用雜化軌道理論和分子軌道理論來解說分子的構(gòu)型。第三節(jié)：金屬鍵理論認(rèn)識金屬鍵的能帶理論和三種常有的金屬晶格。第四節(jié)：分子間作用力1：認(rèn)識分子極性的判斷和分子間作用力（范德華力）以及氫鍵這類次級鍵的形成原由。2;初步掌握離子極化作用及其強度影響要素以及此作用對化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的影響。習(xí)題一選擇題1.以下化合物含有極性共價鍵的是（）（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）C.NaOD.KIA.KClO3B.NaO2222.以下分子或離子中鍵能最大的是（）A.O2B.O2-2+2-D.O22-C.O22+精選文檔精選文檔3.以下化合物共價性最強的是（

3、）（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.LiIB.CsIC.BeI2D.MgI24.極化能力最強的離子應(yīng)擁有的特征是（）A.離子電荷高，離子半徑大B.離子電荷高，離子半徑小C.離子電荷低，離子半徑小D.離子電荷低，離子半徑大5.以下化合物中，鍵的極性最弱的是（）（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl5)11.以下分子或離子中，不含有孤電子對的是（C.N0+N0D.0F-0F230+C.NH3D.NH4+A.H0B.H7.以下化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（吉）（無機化學(xué)例題與習(xí)大版）題A.H202B.NaC03C.Na202D.K038列各對物質(zhì)中

4、，是等電子體的為（）.D.N2和C0A.O22-和03B.C和B+C.He和Li9中心原子米取sp2雜化的分子是（）（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）.A.NH3B.BCl3C.PCl3D.H201.以下分子中含有兩個不一樣鍵長的是（）0D.XeF4A.C02B.S03C.SF4對以下各組穩(wěn)固性大小判斷正確的選項是（A.02+O22-B.02-0212.氨比甲烷易溶于水，其原由是（）B.密度的差異A.相對分子質(zhì)量的差異D.熔點的差異C.氫鍵13.以下分子屬于極性分子的是（）（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.CCl4B.CH30CH3C.BCl3D.PCl514.以下哪一種物質(zhì)只需戰(zhàn)勝色散力就能使之沸騰

5、（）A.HClB.CH3ClC.CCl4D.NH3精選文檔）（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）精選文檔15.以下分子中，中心原子采納等性雜化的是（）（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.NCl3B.SF4C.CHCl3D.H2016.以下哪一種物質(zhì)既有離子鍵又有共價鍵（）A.NaOHB.H2OC.CH3CID.SiO217.以下離子中，中心原子采納不等性雜化的是（）（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）+-A.HaOB.NH4C.PCI6D.BI418.以下哪一種分子的偶極矩最大（）A.HFB.HCIC.HBrD.HI19.以下分子中，屬于非極性分子的是（）（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.SO2B.CO2C.NO2

6、D.CIO220.以下分子或離子中，中心原子的雜化軌道與NH3分子的中心原子軌道最相似的是）（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.H2OB.HaO+C.NH4+D.BCIa21.以下分子或離子中，構(gòu)型不為直線形的是（）（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）+-C.CS2D.BeCbA.I3B.I322.以下分子不存在U鍵的是（）（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.COCI2B.O3C.SOCI2D.SO323.以下分子中含有不一樣長度共價鍵的是（）（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.NH3B.SO3C.KI3D.SF424.以下化合物一定不存在的是（）（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）A.BNB.N2H4C.C2H5OHD

7、.HCHO二填空題比較大?。o機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）晶格能AIF3AICI3NaCIKCI（2）溶解度CuF2CuCl2Ca（HCO3）NaHCO3精選文檔精選文檔2.NO+、NO2、NO2-的幾何構(gòu)型分別是_、_、_、此中鍵角最小的是。3.給出晶寶包中離子總數(shù)：立方ZnS;NaCI;CsCI。（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）4.CO2是分子；SO2是_分子；BF3是_分子；NF3是分子；PF5是分子。精選文檔精選文檔F列各物質(zhì)中，是CO的等電子體的有NO,O2,N2,HF,CN-。（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）6?惰性氣體因為存在_，可在高壓、溫度極低時液化，并且跟著_增添，其沸點高升。7.以下

8、分子或離子中鍵角有大到小擺列的順序是。（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）BC13NH3H2OPCl4+HgCbCS2分子空間構(gòu)型是直線形，C原子以2個sp雜化軌道分別和2個硫原子形成共價鍵。CS分子是_分子；CI2O分子的空間構(gòu)型是V形，O原子以2個_雜化軌道分別和2個Cl原子形成共價鍵。CI2O分子是_分子。9.離子極化的發(fā)生使鍵型由_向_過渡，以往表現(xiàn)出化合物的熔、沸點_。離子相互極化使Hg2+與S2-結(jié)合生成的化合物的鍵型有向轉(zhuǎn)變,10?化合物的晶型有向轉(zhuǎn)變，以往表現(xiàn)出化合物的熔沸點顏色，溶解度。（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）三問答題用VB法和MO法分別說明為何H2能穩(wěn)固存在，而He2不可以穩(wěn)固

9、存在？以下狀況要戰(zhàn)勝哪一各種類的吸引力（除了色散力）？冰消融NaCl溶于水MgCO3分解為MgOI2溶于CCl4中以下分子中，哪些是極性的？哪些是非極性的？為何？（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）CH4、CHCI3、CO2、BCI3、H2S4.畫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖。指出化學(xué)鍵的種類。哪些分子中二有鍵？鍵能否有極性？分子能否有極性？O、CS、NH、NaF、CH、CuH、HCl、H222324精選文檔精選文檔試用分子軌道能級圖寫出N2和O2的形成過程，并比較兩分子的鍵級、穩(wěn)固性大小說明鹵素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)增添而遞加的原由。F2、CI2、Br2、I2氟化硼分子能否有極性，為何？氟化硼、氯化硼、溴化

10、硼是路易士酸還是路易士堿？判斷以下分子或離子的中心原子雜化種類：A.PCI6-_B.XeF_C.SO2_D.SCI2_OF2_應(yīng)用價電子對互斥理論畫出以下化合物的空間構(gòu)型，確立雜化種類、化學(xué)鍵數(shù)，并標(biāo)出孤電子對的位置。A.XeOF4-5-B.CIO2C.I065D.PCI3E.I3-10.依據(jù)價電子對互斥理論畫出以下分子（離子）的空間構(gòu)型并寫出中心原子的雜化軌道類型，標(biāo)出孤電子對和二鍵。COCI2ICI4NO3-SO2SF4判斷以下各組分子之間存在何種形式的反正間作用力。（無機化學(xué)例題與習(xí)題吉大版）（1）CS2和CCI4（2）H2O和N2（3）CH3CI（4）H2O與NH3在H、CH、CHCI

11、和H2O中，分別存在何各種類的分子間作用力？四計算題鋰的升華焓為519KJ/mol，氟化鋰固體的生成熱為-612KJ/mol。求氟化鋰的晶格能是多少？將所的值與氯化鈉的相應(yīng)值比較，并解說二者之差異。2利用以下數(shù)據(jù)求碘化鉀的生成熱H0（KJ/moI）K(s)=K(g)+89.96+418.4K(g)=K(g)+e0+213.31/2I2(g)=I(g)I(g)+e=I-(g)8-310.4-+5-631.7I(g)+K(g)=KI(s)81/2I2(g)=1/2l2(s)+31.13精選文檔精選文檔參照答案一選擇題10.B11.D12.C13.B18.A19.B20.B21.A22.C二填空題(

12、1),；(2),1423直線型或非極性，sp3不等性，極性或角型離子鍵，共價鍵，降低離子鍵，共價鍵，離子晶體，分子晶體，降低，加深，減小三問答題1.答：氫的電子層結(jié)構(gòu)為1s1，氦的為1s2。價鍵理論認(rèn)為：He的電子層結(jié)構(gòu)為LLLHS，全部電子都已相互成對，當(dāng)兩個氦原子相互湊近時，不可以在相互配對，因為氦原子沒有未成對電子，因此不可以形成He2分子。而氫的電子層結(jié)構(gòu)為LU1s，在1s軌道上有一個成單電子，當(dāng)兩個氫原子相互湊近時，兩個成單電子相互配對而形成穩(wěn)固的化學(xué)鍵，故H2能穩(wěn)固存在。分子軌道理論認(rèn)為：如氦能形成He2，則該分子的分子軌道排布為：（s）2L1s*）2，其鍵極為（2-2）/2=0,

13、說明不會形成He2，因為進入成鍵和反鍵軌道的電子數(shù)量相同多，總能量相互抵消。而對于H2來說，其分子軌道排布為：（s）2鍵極為（2-0）/2=1，存在一個穩(wěn)固的化學(xué)鍵，故H2能穩(wěn)固存在。2.答：a狀況要戰(zhàn)勝氫鍵，引誘力、取向力；b狀況要戰(zhàn)勝離子鍵；c狀況要戰(zhàn)勝共價鍵；狀況要戰(zhàn)勝色散力。精選文檔精選文檔答：CH4、CO2和BCI3是非極性分子，CHCI3是極性分子。固然上述5種分子它們的中心鍵均為極性鍵，但CH4、CO2、BCl3的分子空間構(gòu)型是完整對稱的，因此為非極性分子。而CHCI3和H2S的分子空間構(gòu)型不對稱，因此為極性分子。答：H2:H:H，非極性鍵，非極性分子精選文檔精選文檔HClH:C

14、l，極性鍵，極性分子:O:H2OH104-50H極性鍵，極性分子：CS2SCS極性鍵，非極性分子，有二鍵：_NNH3HHH極性鍵，極性分子：NaFNaF離子鍵(極性鍵)，氣態(tài)是極性分子，固態(tài)是離子晶體：HC_._CXHHC2HH，極性鍵，非極性分子，有二鍵：金屬鍵，固態(tài)是金屬晶體Cu：5.答：(Fs)2(s*)2(6s)2(6s*)C：2p)3(6p)2鍵極=(10-4)/2=3N2：兩個N間形成一個二鍵，兩個二鍵O2:(s)2(Gs*)2G2s)2(6s*)dp)2(二2py)2(二2pz)2(二2py*f(二2PZ*)1鍵極(10-6)12=2,形成一個二鍵，兩個三電子二鍵可見，穩(wěn)固性：N

15、2026.答：鹵素單質(zhì)分子都是非極性分子，分子間的作用力是色散力，而色散力跟著分子中電子數(shù)目的增添而增添，原子序數(shù)增添，色散力增大，分子變形性增添，因此熔點、沸點高升。答：BF3中心原子B以sp2雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型完整對稱，因此分子無極性。BF3、BCI3、BBr3都為缺電子化合物，它們是路易士酸。8.PCI6-(sp3cF)；XeF2(sp3d);Xe采納sp3d2雜化O精選文檔精選文檔3)；3)2SCl2(spOF2(spSO2(sp);IO65-匚=6CIO2-：?=2sp3d2雜化3雜化spClOXeF4-匚=5精選文檔精選文檔孤e對=1/2(8-2-4)=1;孤e對=1/2(

16、7-2x2+1)=2;孤e對=1/2(7-6X2+5)=0構(gòu)型：四方錐角型正八面體PCI3-二=3I3-、-=2發(fā)生sp3雜化發(fā)生sp3d雜化精選文檔精選文檔3孤e對=1/2(5-1x3)=1A90孤-孤:90孤-孤:三角錐A的排斥力最?。褐本€形10.2-2COCI2-SPSPNO3ClC=OCl/平面三角型平面三角形無二鍵無二鍵有二6鍵2SeF6spdSO2sp角型有二4鍵11.（1）色散力（2）引誘（3）取向力，引誘力，色散力力，色散力4）取向力，引誘力，色散力，氫鍵答：在H2中，只存在色散力在CH中，只存在色散力在CHCI中，存在色散力、取向力和引誘力在H2O中，存在氫鍵、取向力、引誘力

17、和色散力四計算題1.解：Li(s)fLi(g)S=519KJ/molLi(s)+1/2F2(g)LiF(s)fH0=-612KJ/mol求Li+(g)+F-(g)LiF(s)U=?精選文檔fH02(g)精選文檔2Li(g)+1/2FLiF(s)i1/2DUSE-(g)+Li+(g)F(g)F_由玻恩-哈伯循環(huán):Li(g)此中s為升華焓，I為電離勢，D為F的離解能，E為電子親核能，H為生成熱，2fU為晶格能有：0二U=AH-S-1/2D-I-EfH=S+I+1/2D+E+Uf而厶fH0=-612KJ/mol，S=519KJ/mol，E=-327.9KJ/mol，l=520KJ/molD=155KJ/mol故U=-612-519-1/2X155-520-(-327.9)=-1400KJ/molNaCI(s)的晶格能為-768KJ/mol，與LiF(s)的晶格能比較，可以發(fā)現(xiàn)LiF(s)的晶格能數(shù)值小，這主若是因為晶格能與正負(fù)離子的大小成正比，F(xiàn)-比Cl-小，Li+