氯氣優(yōu)秀課件

1、第一節(jié) 氯氣（第二課時(shí)）氯氣的化學(xué)性質(zhì)（復(fù)習(xí)） 和金屬反應(yīng)：和非金屬反應(yīng)：結(jié)論：氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷臍怏w，一定條件下，能與金屬、非金屬反應(yīng)。氯氣和水的反應(yīng)氯氣溶解于水，常溫下1體積的水能溶解2體積的氯氣。氯氣的水溶液叫氯水。（呈黃綠色）藍(lán)色石蕊試紙鹽酸氯水變紅變紅后褪色氯氣和水的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸 次氯酸是一種比碳酸酸性更弱的酸，在溶液中會(huì)少量電離。 HClO=H+ + ClO-討論：氯水的成分？H2O Cl2 H+ Cl- HClO ClO-問題：Cl2還是HClO使石蕊褪色？ 濕潤(rùn)的布條褪色證明起漂白作用的是次氯酸。次氯酸的性質(zhì)演示：次氯酸見光易分解 2HC

2、lO = 2HCl+O2光總結(jié)：次氯酸具有 1、弱酸性 2、不穩(wěn)定性 3、強(qiáng)氧化性（漂白性、殺菌性）討論：久置的氯水的成分及顏色？H2O H+ Cl- (稀HCl)呈無(wú)色氯氣和堿的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HClO=NaClO+H2O+Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O說(shuō)明：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，它極易與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為次氯酸。

3、Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白原理工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來(lái)制漂白粉。氯氣和堿的反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉的成分：CaCl2 和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2思考：漂白粉能否露置在空氣中？2HClO = 2HCl+O2光漂白粉應(yīng)密封存放，以防失效。小資料總結(jié)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘伲?、可與多數(shù)金屬反應(yīng)。2、可與非金屬反應(yīng)。3、可與水反應(yīng)。4、可與堿反應(yīng)。檢測(cè)1、實(shí)驗(yàn)2、關(guān)于氯氣的敘述正確的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、

4、新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色。C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2。D、氯水放置數(shù)天后pH值變小。檢測(cè)3、下列物質(zhì)分別滴到燥的紅色布條上，不能使其褪色的是：A、新制的氯水 B、鹽酸C、液氯 D、鹽酸和次氯酸鈉的混合物4、向盛有KOH溶液的燒杯中通入足量的C2后，再將粉紅色的紙花放入溶液中，有何現(xiàn)象？Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O紙花褪色敬請(qǐng)指教制作：金軍峰乾縣二中J 工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉采用含有1%以下的游離水分的消石灰進(jìn)行氯化，所用的氯氣來(lái)自電解食鹽水。漂白粉的成分比復(fù)較雜，主要有次氯酸鈣、堿式次氯酸鈣、氯化鈣和堿式氯化鈣，還有氯酸鈣和游離的氫氧化鈣。漂白粉的有效成分是次氯

5、酸鈣，其漂白能力用有效氯來(lái)衡量。有效氯是指含氯氧化劑與鹽酸作用時(shí)放出的活性氯的含量。商品漂白粉的有效氯含量為30%一35%。漂白粉的漂白原理是其中的次氯酸鈣溶于水產(chǎn)生次氯酸，進(jìn)而與纖維織物、紙漿中的有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)。漂白粉曾廣泛用作紡織、印染、造紙工業(yè)的漂白劑。漂白粉的另一方面的用途是作殺菌劑和消毒劑。 由于漂白粉有效氯含量低、含水率較高，又含有吸濕性很強(qiáng)的氯化鈣，因而易分解失效，保持時(shí)間不長(zhǎng)，在包裝、運(yùn)輸、貯存上都受到不少限制。目前工業(yè)上多將石灰乳與氯氣作用制成工業(yè)次氯酸鈣即漂白精。漂白精有效氯含量高達(dá)70一75%，而且含水率低、穩(wěn)定性好，保存時(shí)間長(zhǎng)。在工業(yè)上漂白粉已逐漸被漂白精所取代，由于習(xí)慣上的原因，人們還常常把漂白精稱為漂白粉。氯水變質(zhì)的原因 光照時(shí)次氯酸易分解，而次氯酸的