化學金榜課件3

1、第3節(jié)硫 的 轉(zhuǎn) 化考綱考情三年13考高考指數(shù)：1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。2.了解硫單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響?！局R梳理】一、硫1.自然界中硫元素的存在：2.硫的物理性質(zhì)：俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2_黃色或淡黃色固體_微溶_硫黃不溶易溶3.硫的化學性質(zhì)：填寫下列表格：化學方程式S表現(xiàn)的性質(zhì)_S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O_S+O2 SO2點燃=Fe+S FeS2Cu+S Cu2SS+H2 H2S=氧化性還原性氧化性和還原性二、二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫：(1)物理性質(zhì)。刺激性大易溶于(2)化學

2、性質(zhì)。填寫下列表格：現(xiàn)象或化學方程式SO2表現(xiàn)的性質(zhì)_的通性_SO2+CaO=CaSO3_SO2+H2O=H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物SO2+2H2S=3S+2H2O氧化性現(xiàn)象或化學方程式SO2表現(xiàn)的性質(zhì)_使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色使品紅溶液褪色_2SO2+O2 2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl還原性漂白性(3)SO2對大氣的污染與防治。酸雨的形成過程：SO2對大氣的污染與防治：酸雨脫硫2.三氧化硫：(1)SO3的物理性質(zhì)：熔點16.8，沸點44.8，在常溫下為_，在標準狀況下為_。(2)SO3的化學性質(zhì)：具

3、有酸性氧化物的通性。與水反應：_(放出大量的熱)與氧化鈣反應：_與氫氧化鈉反應：_液態(tài)固態(tài)SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O三、硫酸1.硫酸的物理性質(zhì)：(1)濃硫酸為無色、黏稠的油狀液體，難揮發(fā)。能以任意比與水互溶，稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并_。(2)濃硫酸對人體皮膚有強烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，處理方法是立即用大量水沖洗，然后涂上_。不斷攪拌3%5%的NaHCO3溶液2.硫酸的化學性質(zhì)：(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一種二元強酸，在水溶液中的電離方程式為_，能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、

4、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應。(2)濃硫酸的三大特性。Cu+2H2SO4(濃)=C+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2OCO2+2SO2+2H2O【小題快練】1.【思考辨析】(1)(2013廣東高考)用SO2漂白紙漿和草帽辮。( )【分析】SO2具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮。(2)(2013上海高考)將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Cl2，有沉淀生成。( )【分析】SO2與BaCl2溶液不反應，但通入Cl2后，有 生成，故有BaSO4沉淀生成。(3)(2015酒泉模擬)二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣。( )【分析】二氧化硫、水、溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應

5、，生成硫酸和溴化氫。(4)(2015臨沂模擬)濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝。( )【分析】濃硫酸具有強氧化性，常溫下與鋁接觸，生成致密的氧化鋁薄膜，發(fā)生鈍化。(5)(2015西安模擬)二氧化硫具有還原性，因此二氧化硫不能用濃硫酸干燥。( )【分析】二氧化硫和硫酸中的硫元素的化合價分別為+4、+6，之間沒有可變的化合價，不能發(fā)生氧化還原反應。2.【教材研習】(1)(RJ必修1P96)下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是()A.HClOB.SO2C.O3D.Na2O2【解析】選B。SO2的漂白屬于加合型，而HClO、O3和Na2O2均屬于氧化型。(2)(LK必修1P93)

6、下列對SO2和SO3的敘述正確的是()A.通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C.都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D.都能跟堿液反應【解析】選D。A項，通常條件下，SO2為無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水；B項，都是酸性氧化物，但H2SO3不屬于強酸；C項，SO3不能使品紅溶液褪色；D項，都能與堿液反應，如SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。(3)(LK必修1P93)在下列反應中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()A.2Al+3S Al2S3B.S+2H2SO4(濃) 2H2O+3SO2C.H2S H2+

7、SD.3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O【解析】選A。A項，該反應中S的化合價由0價變?yōu)?2價，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項，該反應中S的化合價由0價、+6價變?yōu)?4價，所以S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯誤；C項，該反應中S的化合價由-2價變?yōu)?價，所以S只體現(xiàn)還原性，錯誤；D項，該反應中S的化合價由0價變?yōu)?2價、+4價，所以S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯誤。(4)(RJ必修1P103)下列反應及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)錯誤的是()A.將濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖變黑并膨脹，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性B.常溫下，用鐵制容器盛裝濃硫酸，表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性C.銅與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性D

8、.碳與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性【解析】選C。C12H22O11 C+H2O，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，A正確；鐵制容器盛裝濃硫酸是由于鐵遇濃硫酸鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，B正確；濃硫酸與不活潑金屬反應既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性，C錯誤；濃硫酸與非金屬反應表現(xiàn)強氧化性，D正確?！舅儆浛ㄆ?.牢記1條轉(zhuǎn)化主線：2.掌握SO2的4個化學性質(zhì)：(1)酸性氧化物的性質(zhì)；(2)還原性；(3)氧化性；(4)漂白性。3.掌握濃硫酸的3大特性：(1)吸水性；(2)脫水性；(3)強氧化性。4.熟記4個化學反應方程式：(1)SO2+2H2S=3S+2H2O；(2)SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X為

9、Cl、Br、I)；(3)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O；(4)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O。考點一硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化1.硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系：2.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：(1)不同價態(tài)的硫是通過氧化還原反應規(guī)律聯(lián)系的，相同價態(tài)的硫是通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系的。(2)當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如(3)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(4)當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S+SO2

10、=3S+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O(5)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化：【典題】(2015邯鄲模擬)如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式： ；(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式： ；(3)將5 mL 0.10 molL-1的E溶液與10 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式： ；反應后溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ；加熱

11、反應后的溶液，其pH(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是 。【典題剖析】抽絲剝繭溯本求源關鍵信息信息分析與遷移信息B為非金屬氧化物，則A為非金屬信息B與水反應生成E，E為含氧酸，E與A的氫化物反應生成A，符合條件的只有S，則A為S，B為SO2，E為H2SO3信息n(H2SO3)n(NaOH)=12，恰好生成Na2SO3信息Na2SO3為弱酸強堿鹽，水解顯堿性信息水解反應吸熱，加熱促進水解【解析】固態(tài)單質(zhì)A在空氣中反應生成氣體B，故B為非金屬氧化物，A為非金屬；(3)5 mL 0.10 molL-1的H2SO3溶液與10 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液混合，二者恰好反應生成正鹽N

12、a2SO3，因Na2SO3為弱酸強堿鹽，故其水溶液因水解顯堿性，pH7，而水解反應為吸熱反應，加熱可促進 的水解，使溶液的pH增大。答案：(1)S+H2 H2S(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O(3)H2SO3+2OH-= +2H2O大于Na2SO3是弱酸強堿鹽，水解后溶液呈堿性增大水解是吸熱反應，加熱， 水解程度增大，因而pH增大=【針對訓練】(2015蘭州模擬)中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件已略去)。下列推斷不正確的是()A.若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或CB.若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反

13、應生成DC.若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵【解析】選D。若D是一種強酸，則A既可以是S或N2，也可以是H2S或NH3，HNO3可與銅反應生成NO或NO2，濃硫酸可與Cu反應生成SO2，A正確；若D是一種強堿，則A可以是Na、B是Na2O、C是Na2O2，X是水，B正確；若D為NaCl，且A可與C反應生成B，A可以是NaOH，B是Na2CO3，C是NaHCO3，X是鹽酸，C正確；若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則D是Fe(OH)2，結合A可能是Fe，則C是亞鐵鹽， 不能實現(xiàn)，D錯誤?！炯庸逃柧殹?.(

14、2015贛州模擬)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A.硫B.硅C.銅D.鐵【解析】選A。轉(zhuǎn)化關系為SSO2H2SO3Na2SO3。2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()A.B.C.D.【解析】選D。SiO2既不溶于水，也不能與水反應，錯誤；硫燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，錯誤；碳與SiO2在高溫下才能發(fā)生反應，而且生成的是一氧化碳，錯誤；鎂的制取是電解熔融的氯化鎂，錯誤；常溫下鈉與氧氣反應生成的是Na2O，加熱條件下反應生成Na2O2，錯誤。考點二 二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)比較和鑒別SO2CO2物理性質(zhì)顏色、氣味無色、有刺激性氣味無色、無味毒性有毒無毒溶解性易溶(體積比140)

15、可溶(體積比11)SO2CO2化學性質(zhì)與水的反應SO2+H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3與堿的反應SO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 CO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2SO2CO2化學性質(zhì)與堿性氧化物反應SO2+CaO=CaSO3CO2+CaO=CaCO3弱氧化性SO2+2H2S =3S+2H2OCO2+C 2CO還原性能被酸性高錳酸鉀、氯水、

16、溴水、碘水等氧化劑氧化 無高溫=SO2CO2化學性質(zhì)漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色 無對環(huán)境的影響形成酸雨，直接危害人體健康 引起溫室效應 鑒別利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別 【典題】(2015日照模擬)濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)+C CO2+2H2O+2SO2，請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反應并檢驗反應產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順

17、序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用【解析】本題以“濃硫酸和木炭”反應為載體，考查中學化學中常見儀器的使用，進行簡單實驗的能力及SO2性質(zhì)?？紤]問題要全面，思維要嚴密。尤其注意檢驗產(chǎn)物的先后順序。觀察A、B、C，可作反應發(fā)生裝置的只有C。木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物有H2O、CO2及SO2。為避免相互干擾，尤其是SO2對CO2的干擾，確定三種氣體檢驗順序為H2OSO2CO2。其中，H2O用無水硫酸銅變藍證明，用B裝置。檢驗SO2用品紅溶液，檢驗CO2用澄清石灰水，由于SO2也能使之變渾濁，故對CO2有干擾，因此需要將SO2除凈，故用酸性KM

18、nO4溶液將其徹底除去，再檢驗CO2，以上均用到洗氣瓶。答案：選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃硫酸和木炭反應器(或產(chǎn)生氣體)B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO2【針對訓練】(2015威海模擬)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水【解析】選D。SO2與CO2有許多相似的性質(zhì)，如水溶液顯酸性，都能與堿反應，都能使澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，故A、B、C都錯?！炯庸逃柧殹?.(2015錦州模擬)能用

19、于鑒別SO2和CO2的溶液是()A.澄清石灰水 B.品紅溶液C.紫色石蕊試液 D.氯化鋇溶液【解析】選B。A項，CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁；B項，SO2能使品紅溶液褪色，但CO2不能；C項，SO2、CO2均能使紫色石蕊試液變紅色；D項，SO2、CO2均不與BaCl2溶液反應。2.下列實驗中能證明某氣體一定為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明 B.都不能證明C.均能證明 D.只有能證明【解析】選D

20、。二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁；酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，如HCl；有氧化性的氣體也可以使品紅溶液褪色，如氯氣；二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，再加入氯化鋇也產(chǎn)生溶于稀鹽酸的白色沉淀；SO2與溴水反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可證明有 生成，兩種現(xiàn)象結合可以證明氣體為SO2。資源平臺 與 的檢驗1. 的檢驗：(1)向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應為 +2H+=H2O+SO2。(2)加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，然后加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體

21、，發(fā)生反應的離子方程式為 +Ba2+=BaSO3，BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O。2. 的檢驗：(1)檢驗 時要防止其他離子的干擾。Ag+干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag+干擾，因為Ag+Cl-=AgCl。 、 干擾：因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗 時，必須用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO3+2H+=H2O+CO2+Ba2+。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下， 、 、SO2等會被溶液中的 氧化為 ，從而得出錯誤的結論。(2)正確操作。被檢液 取清液 有無白色沉淀(判斷有

22、無 )?！靖呖季尽?1)檢驗 時不能用HNO3，因為HNO3能將 氧化，不生成氣體。(2)檢驗 時，慎選酸化用酸：用于酸化的酸只能用稀鹽酸，不能用稀硫酸或稀硝酸?！踞槍τ柧殹?.(2015沈陽模擬)在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A.一定會有 B.含有 和Ag+C.可能含有 或Ag+或 或同時含有 和 D.可能含有 或 【解析】選C。A項錯誤，不能排除Ag+、 的干擾；B項錯誤，因為 和Ag+產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，不能確定它們是否同時存在，還是只含其中的任意一種；C項正確，因為不能排除Ag+、 的干擾；D項錯誤，由“加

23、入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有 。2.下列說法中正確的是()A.濃硫酸滴在潤濕的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B.樣品 無明顯現(xiàn)象 出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含 C.常溫下濃硫酸能用鐵制容器盛裝，說明濃硫酸與Fe不反應D.樣品 得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含 或【解析】選B。A項中，最后變黑，說明濃硫酸具有脫水性；C項中，常溫下Fe遇濃硫酸鈍化；D項中，樣品中也可能含 或 。濃硫酸的氧化性和脫水性【高考真題】高考是這樣考查的1.(2014廣東高考)56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成nA個SO2分子。()【解析】。鐵與濃硫酸在

24、常溫下發(fā)生鈍化，在加熱條件下可以發(fā)生反應2Fe + 6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O，56 g(1 mol)Fe完全反應生成1.5 mol SO2分子。2.(2014新課標全國卷)利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論。()實驗結論濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性【解析】。蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖變黑，說明濃硫酸有脫水性，同時發(fā)生反應C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O，生成的二氧化硫氣體使溴水褪色，說明濃硫酸具有氧化性。3.(2013廣東高考)將濃硫酸滴加到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性。()【解析】。濃硫酸滴在蔗糖

25、上，蔗糖變黑，說明濃硫酸有脫水性，蔗糖膨脹說明發(fā)生反應C +2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O，生成大量氣體，說明濃硫酸具有氧化性?！窘滩脑汀拷滩氖沁@樣講述的向蔗糖中加入濃硫酸【探究歸納】名師是這樣總結的濃硫酸的特性一、吸水性濃硫酸具有吸收游離水(如氣體、液體中的水分子，以及固體中的結晶水等)的性能。(1)原理：H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。H2SO4(濃)+nH2O=H2SO4nH2O(2)應用：作吸水劑或干燥劑?？筛稍锏奈镔|(zhì)：H2、CO2、CH4、N2、NO、NO2、O2、SO2、Cl2、HCl等。不能干燥的物質(zhì)：H2S、NH3、HBr、HI等。所用的裝置：洗氣瓶(如圖)。