初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、一、根本概念物質(zhì)的變化及性質(zhì)物理變化：沒有物質(zhì)生成的變化。 宏觀上沒有物質(zhì)生成，微觀上沒有分子生成。 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、外形的轉(zhuǎn)變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等?；瘜W(xué)變化：有物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反響。 宏觀上有物質(zhì)生成，微觀上有分子生成。 化學(xué)變化經(jīng)常伴隨一些反響現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其轉(zhuǎn)變外形時(shí)才表現(xiàn)出來。 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

2、 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。物質(zhì)的組成原子團(tuán)：在很多化學(xué)反響里，作為一個(gè)整體參與反響，好似一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素：具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。物質(zhì)的分類混合物和純潔物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、自然氣、爆鳴氣及各種溶液。純潔物：組成中只有一種物質(zhì)。 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子; 純潔物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)

3、，能用化學(xué)式表示; 純潔物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純潔物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物。氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。可溶性和難溶性堿。鹽、酸式鹽和堿式鹽?；瘜W(xué)用語相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律元素符號(hào)的意義 某一種元素。 這種元素的一個(gè)原子。 假設(shè)物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成

4、的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：S、P化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目打算這種元素的化合價(jià)。 化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)親熱相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)?；瘜W(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子。留意書寫原則、步驟、配平、反響條件、箭頭的正確使用。化學(xué)反響類型(7)質(zhì)量守恒定律溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶劑的質(zhì)量特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用100所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這

5、種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素： 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的上升而減小。 強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。化合反響： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響。如：A + B = AB分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響。如：AB = A + B一種化合物的反響。如：A + BC = AC + B反響。如：AB + CD = AD + CB復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學(xué)的根

6、本反響類型)。緩慢氧化：進(jìn)展得很慢的,甚至不簡潔覺察的氧化反響。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)11100和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 1

7、2.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl-HNO3=H+ NO-3H2SO4=2H+ SO2-4堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ OH-NaOH=Na+ OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物如：KNO3=K+ NO-3Na2SO4=2Na+ SO2-4BaCl2=Ba2+ 2Cl-13.酸性氧化物(不肯定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物。物。結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：NaCO10HO、CuSO5HOFeSO7HO2324242潮解：某

8、物質(zhì)能吸取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。成為粉末的現(xiàn)象。燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反響。 點(diǎn)。二、根本學(xué)問、理論空氣的成分78%,21%,0.94%,0.03%,其0.03% 。主要的空氣污染物NO、CO、SO.HS、NO222其他常見氣體的化學(xué)式COCHSO242化硫)、SONO(一氧化氮)、 NOHS(硫化322氫)、HCl(氯化氫)。常見的酸根或離子NO-CO2-ClO-MnO4333443-(磷酸根)、Cl-HCO43442HS-S2-NH+K+(鉀4離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+(銀離

9、子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;-2，1，氟-1，溴為-1)0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)0)化學(xué)式和化合價(jià)化學(xué)式的意義宏觀意義微觀意義量的意義b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比。單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar號(hào)右下角寫幾。2O2NHF2222ClBr22多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀化鈉)酸鉀)、K2MnO4MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)依據(jù)化學(xué)式

10、推斷元素化合價(jià)，依據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：推斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。依據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比;c.穿插對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。1-20排布規(guī)律2n2個(gè)電子(n82先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。8(He2質(zhì)穩(wěn)定。書寫化學(xué)方程式的原則以客觀事實(shí)為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。pH說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH7，溶液呈酸性;pH7

11、，溶液呈堿性。(2)pH0;pH14，;pH7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。金屬活動(dòng)性挨次表：說明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰(固體二氧化碳)：CO2鹽酸、氫氯酸：HClHSO23HS2熟石灰、消石灰：Ca(OH)2苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：NaCO10HO232碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：

12、CuSO5HO42(OH)CO223甲醇：CHOH 有毒、失明、死亡3酒精、乙醇：CHOH2 5醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CHCOOH (CHCOO- 醋酸根離子) 具有酸的通性氨氣：NH333(堿性氣體)32不含金屬離子的堿)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)2 52323NaCl、無水CuSO色液態(tài));鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白4、MnOFeO;23 4KMnO4為紫黑色 。紅色固體：Cu、FeO (紅棕色)、HgO、紅磷2 3硫：淡黃色 為綠色223CuSO5HO 藍(lán)礬(又叫膽礬)：藍(lán)色NO：紅棕色氣體422溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈

13、藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：BaSO(不溶于稀HNO3Cu(OH)234Fe(OH)33Mg(OH)。2NHSO、HCl(皆為無色)32OHNCOCHCO(劇毒)22224留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。7.有毒的，氣體：CO32CuSO4質(zhì)波爾多液)五、物質(zhì)的溶解性鹽的溶解性含ClAgCl含SO2- 的化合物只有BaSO不溶于水，其他都溶于水。44含CO2-的物質(zhì)只有KCO、NaCO、(NH)CO溶于水，其他都不溶于323234 23水堿的溶解性溶于

14、水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)32)留意：沉淀物中AgClBaSO不溶于稀硝2酸，2CaCO34BaCO3AgCO 等23大局部酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大局部堿性氧化物+水堿)六、化學(xué)之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧。空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)庾匀淮嬖谧钣驳奈镔|(zhì)是金剛石。最簡潔的有機(jī)物是甲烷。金屬活動(dòng)挨次表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡潔的有機(jī)化合物CH4一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。熔點(diǎn)最小的金屬

15、是汞。人體中含量最多的元素是氧。組成化合物種類最多的元素是碳。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。最早利用自然氣的是中國。中國最大煤炭基地在：山西省。最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢覺察劉安淮南萬畢術(shù)“曾最早覺察電子的是英國的湯姆生。1一 推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。一些特別物質(zhì)的顏色： 見四常見一些變化的推斷：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì)) 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)CuCO23 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3(CO

16、)放出的：不溶的碳酸鹽;2沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4.酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2+ 2NaOH = NaCO+ HO(HCO+ 2NaOH = NaCO2322323+ 2HO)2SO+ 2KOH = KSO+ HO2232H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO+ 2NaOH = NaSO324+ HO2HSO + 2NaOH = NaSO+ 2HO24242 酸性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)CO +HO = HCOSO+HO = HSO22232223SO+HO = HSO O = 2HNO

17、32242 523(說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH5. 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2+ HO2Cu(OH) + 2HCl = CuCl+ 2HO2CaO + 2HCl = CaCl222+ HO2Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2HO222堿性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿肯定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反響)KO + HO = 2KOHNaO +HO = 2NaOH2222BaO+HO = Ba(OH)CaO + HO = Ca(OH)2222不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH

18、) = MgO + HOCu(OH) = CuO + HO22222Fe(OH)3= FeO2 3+ 3H2O2Al(OH)3= AlO2 3+ 3HO29N2 和O2(二) 解試驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。試驗(yàn)用到的氣體要求是比較純潔，除去常見雜質(zhì)具體方法：CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO(并且可4 除COCO)、NaOH2KOH 除HClAgNO32溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HClNaOHKOH跟有效成份反響，或者生成的雜質(zhì)。試驗(yàn)留意的地方：HCOCHCOH 復(fù)原CuOFeO2422 3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。中。防中毒：進(jìn)展有關(guān)有毒氣體(如：CO、SONO2

19、2COSONO用堿液22吸取。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要留意熄燈挨次。常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：35% NaHCO3.堿用水沖洗，再涂上硼酸;.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。試驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：制O(HO)22用鹽酸和鋅粒制H2H鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))2制COO)、氯化氫氣體(HCl)22除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOHCaO)、生石灰、無水CuSO色由白色藍(lán)色)等;除HClAgNO34溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl以跟HCl常用試驗(yàn)方法來驗(yàn)證混

20、合氣體里含有某種氣體(1)有COCO，有則先除掉)2將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO(2)有H2混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuOCuSO4變藍(lán)色。(3)有CO2水變渾濁。設(shè)計(jì)試驗(yàn)試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。試驗(yàn)步驟-試驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論珠生成，證明蠟燭有氫元素。在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。試驗(yàn)步驟-試驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A

21、倒CO2CO2不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。解題：計(jì)算題的類型有a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算b.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算c.由ab(1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算/溶液的質(zhì)量 100%(2)化合物(純潔物)中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 100%(3)混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算/混合物的質(zhì)量 100%(4)混合物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 100%量分?jǐn)?shù)(5)解題技巧審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的

22、化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、量、未知量列出比例式，求解答。八、初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)FeO(3) FeO2 33 4溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。化學(xué)方程式有三個(gè)意義：表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程

23、式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為FeO);(2)32 3);(3)菱鐵礦(FeCO43煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。常與溫度有關(guān)的三個(gè)反響條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1(2)加溶劑;不飽和液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。;(2)生活污水的任意排放;(3)中。應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、

24、四氧化三鐵。復(fù)原性。教材中消滅的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色;(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰;(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。;(2);(3)硫酸銅溶液。過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。三大氣體污染物：SOCO、NO22酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不轉(zhuǎn)變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化(實(shí)際為任何

25、可24燃性氣體和粉塵)。濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化使用酒精燈的三制止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解O、C、H原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣水污染的三個(gè)主要緣由：(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。碳滅火器。固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大;少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。CO2空氣大初中化學(xué)簡潔犯錯(cuò)的學(xué)問點(diǎn)1、發(fā)光發(fā)熱的過程肯定是化學(xué)變化。不肯定。如白熾燈發(fā)光是物理變化。 2、爆炸肯定是化學(xué)變化。變化。3、燃燒肯定有氧氣參與。不