四川省廣安市武勝烈面中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

1、四川省廣安市武勝烈面中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2參考答案：D2. 現(xiàn)有分子式為CnHmO2的某有機物，1 mol該有機物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（標準狀況）氧氣，該有機物分子中碳原子數(shù)n是A2 B3 C4 D5參考答案：B略3. 下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是A鐵在氯氣中燃燒 B銅在氯氣中燃燒C氫氣在氯氣中燃燒

2、D鈉在氯氣中燃燒參考答案：B4. 有關(guān)氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是 . A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合參考答案：A5. 在常溫下，把一個盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應，下列敘述中不正確的是A.容器內(nèi)原子的總數(shù)不變 B.容器內(nèi)的分子總數(shù)不變C.容器內(nèi)壓強不變 D.發(fā)生的反應屬于取代反應參考答案：C6. 一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應:2A+B2C,達到化學反應限度時,B的物質(zhì)的量可能是() A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0

3、參考答案：B7. 下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是（ ）0.5mol NH3；標準狀況下22.4 LHe；4時9mL水；0.2molH3PO4A B C D參考答案：A8. 下列說法正確的是（ ）A原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略9. 在容量瓶上，無需標記的是()A標線 B溫度 C濃度 D容量參考答案：C略10. 一定溫度下，可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的標

4、志是（ ）A、2v正(H2)=3 v逆(NH3) B、單位時間生成n mol N2，生成3n mol H2C、斷裂3molHH的同時斷裂3molNH鍵D、N2、H2、NH3的分子數(shù)比為132參考答案：A略11. 鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點（Zn與Al的化學性質(zhì)相似）。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A. 電池放電時Zn電極逐漸溶解B. 電池放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能C. 電子由石墨經(jīng)導線流向Zn片D. 石墨為正極參考答案：C【詳解】A、Zn作負極，電池放電時Zn電極逐漸溶解，選項A正確；B、電池放電時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化，選項B正確；C、Zn作負極，電子由Zn片經(jīng)導線流向石墨，選項

5、C錯誤；D、石墨為正極，選項D正確。答案選C。12. 1mol H2O中含有的H2O分子數(shù)約為（ ）A. 3.011023 B. 6.021023 C. 3 D. 1參考答案：B1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，因此1mol H2O中含有的H2O分子數(shù)6.021023，故選B。13. 下列實驗操作中錯誤的是 A分液時，先將分液漏斗中上層液體從上口倒出，再將下層液體從下口放出。B蒸餾時，溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口附近。C使用容量瓶和分液漏斗前，要先檢查是否漏水后再洗滌干凈。D稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平的右盤中。參考答案：A略14.

6、 下列結(jié)論錯誤的是( )微粒半徑：r(K+)r(Al3+)r(S2)r（Cl)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKA. B. C. D. 參考答案：B【詳解】鉀離子與氯離子、硫離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則微粒半徑：r(S2)r（Cl)r(K+)r(Al3+)，錯誤；元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，所以氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4，正確；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，則離子的還原性：S2IClBr

7、，錯誤；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，所以氧化性：Cl2SSeTe，正確；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，氯元素的非金屬性強，但HClO不是其最高價含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，正確；同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下逐漸減弱，所以非金屬性：ONPSi，正確；同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，所以金屬性：BeMgCaK，正確；答案選B。15. 下列實驗中，所選裝置不合理的是A. 用FeCl2溶液吸收Cl2，選 B. 用CCl4提取碘水中的碘，選C. 分離Na2CO3溶液和苯，選 D. 粗鹽提純，選和參考答案：C由圖可

8、知，分別為過濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置。A氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，則選長進短出可吸收，故A正確；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選，故B正確；CNa2CO3溶液和苯分層，則選擇，故C錯誤；D粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選和，故D正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用密度為1.25 g?mL1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol?L1的鹽酸，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（2）配制240 mL 0.1 mol?L1的鹽酸應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的

9、規(guī)格/mL_（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_。A用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2 cm處（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_；容量瓶中原有少量蒸餾水_；定容時俯視觀察液面_。（5

10、）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？定容時加蒸餾水時超過了刻度_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出_；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降_。參考答案：(1)12.5 molL1 (2) 2.0 250 (3) B C A F E D (4)偏低 不變 偏高 (5)重新配制 重新配制 無需進行其他操作【分析】（1）根據(jù) 分析解答。（2）由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據(jù)此解答。（3）根據(jù)配制過程為計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等分析解答。（4）根據(jù)cn/V結(jié)合實驗操作分析解答。（5）根據(jù)實驗操作能否引起誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù) 可知濃鹽酸的濃度是 12.5

11、 molL1；（2）實驗室用密度為1.25 gmL-1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol?L1的鹽酸，由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為 ，需要容量瓶的規(guī)格是250mL；（3）配制溶液時，第一步，用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹

12、液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶儲存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；（4）用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的配制過程無影響，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。（5）定容時加蒸餾水時超過了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，因此所配的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，必須重新配制；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不會影響濃度，所以無需重新配制，即無需進行其他操作。三、綜合題（

13、本題包括3個小題，共30分）17. 已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+A+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：（1）A物質(zhì)可以與強堿反應生成鹽和水，則A應該屬于 （用字母代號填寫）a酸 b堿 c鹽 d酸性氧化物 e堿性氧化物（2）該反應中被還原的元素是 （填元素名稱）；氧化產(chǎn)物是 （填化學式）（3）若反應消耗了3.2g Cu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù) ，被還原的硫酸物質(zhì)的量為 mol（4）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應，寫出此過程發(fā)生反應的離子方程式 參考答案：（1）d；（2）硫；CuSO4；（3）6.02

14、1022；0.05；（4）Ba2+SO42=BaSO4【考點】濃硫酸的性質(zhì)【分析】（1）由反應可知，A為二氧化硫，為酸性氧化物，根據(jù)硫酸的作用來回答；（2）化合價降低的元素被還原；化合價升高后得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；（3）若反應消耗了3.2g Cu，物質(zhì)的量為：0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.05mol26.021023，被還原的硫酸物質(zhì)的量為0.05mol；（4）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇【解答】解：（1）反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+A+2H2O中，A物質(zhì)可以導致酸雨的形成，則A是二氧化硫，應該屬于酸性氧化物，在參加

15、反應的硫酸中，被還原的硫酸是1mol與未被還原的硫酸是1mol，其物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：d；（2）化合價降低的元素被還原，所以被還原的元素是硫；化合價升高后得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物為：CuSO4，故答案為：硫；CuSO4；（3）若反應消耗了3.2g Cu，物質(zhì)的量為：0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.05mol26.021023，被還原的硫酸物質(zhì)的量為0.05mol；故答案為：6.021022；0.05；（4）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇，離子方程式為：Ba2+SO42=BaSO4，故答案為：Ba2+SO42=BaSO418. 現(xiàn)有下列5種有機物A苯B乙烯C乙烷D乙醇E乙酸。（填代號）(1)能與H2發(fā)生加成反應的有_。(2)能與Na反應的有_。(3)分子在同一平面上的有_。(4)能與NaOH溶液反應的有_。(5)常溫下能與溴水反應的有_。參考答案：(1)A、B (2)D、E (3)A、B (4) E (5) B解析：(1)苯含有苯環(huán)，乙烯含有碳碳雙鍵，均能與H2發(fā)生加成反應。(2)乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，均能與Na反應。(3)苯含有苯環(huán)，乙烯含有碳碳雙鍵，分子中的原子均在同一平面上。(4)乙酸含有羧基，能與NaOH溶液反應。(5)乙烯含有碳碳雙鍵，常溫下能與溴水反應。19. NH3與O2在某