四川省德陽市中江縣龍臺中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省德陽市中江縣龍臺中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是A.吸氫材料鑭鎳合金B(yǎng).半導(dǎo)體材料砷化鎵C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化鋅參考答案：D略2. 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）A. 16 B. 26 C. 36 D. 46參考答案：答案：D3. 某強(qiáng)氧化劑RO3中R元素能被還原成較低的價態(tài)，如果還原2.410-3mol RO3 需要610-3molNa2SO3(Na2SO3轉(zhuǎn)化成N

2、a2SO4)，則反應(yīng)后R元素的價態(tài)是（ ）A.0 B.+1 C.+3 D.+4參考答案：A略4. 下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 AK+、Ba2+、SO42-、Cl- BNa+、AlO2-、NO3-、OH-CNH4+、H+、Al3+、SO42- DCl-、H+、CH3COO-、NO3-參考答案：B5. 下列離子方程式正確的是（）A向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OB向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42剛好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+N

3、H3 ?H2O+H2OC氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO2-+2H2O參考答案：B解析：A沒有配平，正確的為Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故A錯誤；B向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42剛好沉淀完全，反應(yīng)比例為1：1：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3 ?H2O+H2O，故B正確；C氫氧化鐵溶于氫碘酸中，鐵離子與碘離子也會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe（OH）3+2I+3H+=2Fe2+3H2O+I2，故C錯誤；D氫氧化鋁不溶于氨水，Al3+3NH3 ?H2O

4、=Al（OH）3+3H2O，故D錯誤；故選B6. 現(xiàn)有270g質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為10%的CuC12溶液。下列說法正確的是 （ ）A B C D參考答案：B7. 按右圖裝置持續(xù)通入x氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁則x、y可以是（）AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCO和CuO DH2和Fe2O3參考答案：AC解析：A、氫氣是能燃燒的氣體，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，故A正確；B、一氧化碳能燃燒，但是碳酸鈉受熱不會分解，不會看到澄清石灰水變渾濁，故B錯誤；C、一氧化碳是能燃燒的氣體，能和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，故C正確；D、氫氣能燃

5、燒，但是和氧化鐵反應(yīng)不會生成二氧化碳，不會看到澄清石灰水變渾濁，故D錯誤故選AC8. 對于4時100mL水中溶解了224LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液，下列說法正確的是( ) A該溶液物質(zhì)的量濃度為10moLLB所得的溶液的體積為225LC根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：略9. 下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾BSO2中混有少量SO3：通過足 量濃H2SO4，收集氣體CCl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒

6、堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2，過濾參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A依據(jù)鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉解答；B濃硫酸能吸收三氧化硫；C氯氣與堿石灰也反應(yīng)；D氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁【解答】解：A鎂粉中混有少量鋁粉加入氫氧化鈉溶液，鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，然后過濾，故A正確；B濃硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于濃硫酸，所以SO2中混有少量SO3：通過足 量濃H2SO4，收集氣體，故B正確；CCl2、HCl都能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰除去氯氣中的氯化氫，故C錯誤；

7、DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鎂不反應(yīng)，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過濾，故D正確；故選：C10. (1999全國卷)X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y=2Z，達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：nX+nY=nZ，則Y的轉(zhuǎn)化率為( ) A.100 B.100C.100 D.100參考答案：B略11. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。下列說法正確的是A食品包裝中使用生石灰或硅膠可吸收水分使食品保持干燥B將化工廠排放廢氣的煙囪

8、加高可減少煙塵對環(huán)境的污染C將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果D向海水中加明礬可使海水淡化參考答案：A12. 由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式不合理的是（）酸電離常數(shù)碳酸Ki1=4.3107Ki2=5.61011亞硫酸Ki1=1.54102Ki2=1.02107ASO2+H2O+2CO322HCO3+SO32BSO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2HSO3DSO2+H2O+CO32HCO3+HSO3參考答案：B【考點】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】已知：H2CO3?H+HCO3，K1=

9、4.3107；HCO3?H+CO32，K2=5.61011；H2SO3?H+HSO3，K1=1.54102；HSO3?H+SO32，K2=1.02107；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性H2SO3H2CO3HSO3HCO3，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷【解答】解：AH2SO3HCO3，符合強(qiáng)酸制弱酸，故A正確； BH2CO3可與SO32反應(yīng)得到HSO3，故B錯誤；CH2CO3與HSO3能共存，故C正確；DHCO3與HSO3能共存，故D正確故選B【點評】本題考查電離平衡常數(shù)的運用，難度中等，注意強(qiáng)酸制弱酸13. 某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm3，其中鎂離子的

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于（）A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)m=V計算氯化鎂溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（Mg2+）=m（溶液）（Mg2+）計算鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=計算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）解答：解：氯化鎂溶液的質(zhì)量為：1.18g?cm3300mL=354g，鎂離子的質(zhì)量為：354g5.1%=3.545.1g，鎂離子的物質(zhì)的量為：=0.75mol，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl）=2n（Mg

11、2+）=20.75mol=1.5mol，故選D點評：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運用14. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略15. 用水熱法制備納米顆粒的總反應(yīng)如下: 3 =。下列說法正確的是( ) A.在反應(yīng)中硫元素被氧化,鐵元素被還原 B.還原劑是氧化劑是和 C.每生成1 mol 轉(zhuǎn)移3 mol電子 D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時,消耗56 g 參考答

12、案：D 略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (13分)某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實驗。 圖1 圖2(1)比較兩個實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是: 能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境; 。 (2)導(dǎo)氣管e有兩個主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是 。 (3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。 (4)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能: :只含有Fe3+;:只含有Fe2+;:既有Fe3+又有Fe2+。 為

13、驗證、的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格: A.稀HCl溶液 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G. H2O2溶液 驗證:取試樣,先滴加少量的 (填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的 ,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)是否正確。 驗證:步驟1.取試樣,滴加少量的 (填試劑序號),溶液的顏色變 色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 步驟2.再取適量的試樣滴加少量的 (填試劑序號),溶液顏色的變化為 ,則試樣中含有Fe2+。 參考答案：（13分） (1)便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分）(2)停止加熱時,能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)(凡合

14、理答案均可) （2分）(3)品紅溶液褪色（1分） (4) C G （2分）C(或F) 紅(或藍(lán)) （2分）Fe3+3SCN=Fe(SCN)3或(2Fe3+2I=2 Fe2+I2) （2分）D 酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 海洋植物如海帶，海藻中含有豐富的碘元索，碘元素以離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作的名稱：為_，為_；過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。 （2）提取碘過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_ A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油 （3）從含碘的有機(jī)溶液中提

15、取碘和回收有機(jī) 溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖所示的實驗裝置中錯誤之處：_；_。 （4）進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是_，最后晶態(tài)碘在_里聚集。參考答案：略18. （15分）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：（1）Z2Y的化學(xué)式是 。（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。接通S1后，C（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面

16、未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C（I）的電極名稱是 （填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是 。（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：答案; （1）Na2O（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）負(fù)極 Cl22e2Cl（4）CuH2O22HCu22H2O19. （10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生物均已給出。 （1）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)，反應(yīng)是呼吸面具中發(fā)生的反應(yīng)。則A的化學(xué)式為 ，F(xiàn)的化學(xué)式為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）若D能使