四川省德陽市四平中學2023年高一化學月考試題含解析

1、四川省德陽市四平中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、蒸餾、萃取 B萃取、蒸發(fā)、分液C分液、萃取、蒸餾 D蒸餾、萃取、分液參考答案：A略2. 關于HOOCCH=CHCH2OH，下列說法不正確的是： A分子式為C4H6O3，每摩爾該物質充分燃燒需消耗4mol O2 B能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應C分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應，生成物均為NaOOCCH=CH

2、CH2OHD該物質分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應參考答案：C3. 某風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（ ） A32 g B33 g C32 gmol-1 D33 gmol-1參考答案：C略4. 放射性同位素鈾U的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A143 B92 C51 D235參考答案：A考點：核素.專題：原子組成與結構專題分析：原子符號AZX，左上角A為質量數(shù)，左下角Z為質子數(shù)，X代表元素符號，并且質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)據(jù)此解答解答：解：U 的質子數(shù)為92，質量數(shù)為235，所以中子數(shù)為23592=1

3、43故選A點評：本題考查學生對原子符號AZX理解，難度較小，關鍵明白原子符號的意義以及質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)5. 下列關于蛋白質在人體中的新陳代謝的認識不正確的是 A. 人體中共有二十幾種氨基酸，它們不能都由人體自身合成 B. 蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解變成氨基酸，而動植物蛋白質混合攝入，更能增強蛋白質的營養(yǎng)作用 C. 谷類中的蛋白質含量較少，不可能是人體所需蛋白質的主要來源 D. 人體內(nèi)蛋白質在新陳代謝過程中不斷分解，最后生成尿素，排出體外參考答案：C6. 鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是 A加入足量的鹽酸 B加熱煮沸C加入足量的NaOH溶液 D觀

4、察能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 參考答案：D略7. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A322 B 123 C133 D311參考答案：C略8. 下列關于化學鍵的說法正確的是： HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為分子間存在氫鍵NaCl熔化時克服了離子鍵的作用力CO2、SiO2熔點后者高是因為前者克服分子間作用力后者熔化破壞共價鍵金屬元素與非金屬元素化合時，一定能形成離子鍵離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物單質分子中一定含非極

5、性鍵 A. B. C. D. 參考答案：D略9. 進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是A. 不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C. 蒸餾時，先通冷凝水，再點燃酒精燈D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：D【詳解】A不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，選項A正確；B堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，選項B正確；C、實驗開始時，為防止冷凝管破裂，應先

6、接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項D不正確；答案選D。10. 下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是 AK+、H+、CIO-、I- BNa+、Ca2+、CO32+、NO3- CNa+、H+、C1-、HCO- D Na+、Cu2+、C1-、SO42-參考答案：D11. 北京奧運會“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述錯誤的是（ ）A分子中的3個碳原子在一條直線上 B在光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應C充分燃燒的產(chǎn)物是

7、水和二氧化碳 D丙烷和丁烷互為同系物參考答案：A略12. 某溶液中含有較大量的Cl、CO32-、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 滴加AgNO3溶液過濾滴加Mg(NO3)2溶液滴加Ba(NO3)2溶液A B C D參考答案：C略13. 下列關于有機物的說法正確的是（ ）A乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質B苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應C交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應D乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理不相同參考答案：D試題分析：A、CH3COOH這是乙酸的結構簡

8、式，分子式應為C2H4O2，故錯誤；B、苯中不含碳碳雙鍵，但可以和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，故錯誤；C、發(fā)生氧化反應，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色，故錯誤；D、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應，使溴水褪色，發(fā)生加成反應，故正確。14. 一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2參考答案：C因先開始銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，隨著反應的進行，濃硝酸會變?yōu)橄∠跛幔∠跛崂^續(xù)與銅反應：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO故選：

9、C【點評】本題主要考查了濃硝酸的化學性質，要注意過程分析15. 下列說法正確的是（）AFeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質B食鹽水中Ca2+、SO42等雜質的去除，應先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機層應從分液漏斗的下端放出D用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質參考答案：C【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；物質的分離、提純和除雜；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用【分析】A氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵；BSO42、Ca2+離子分別轉化為硫酸鋇、碳酸鈣、沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質的要求排序，前面加入的過

10、量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；C四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；D亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發(fā)生反應生成白色沉淀【解答】解：A氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵，不能防止氯化鐵變質，應是氯化亞鐵中加入鐵粉防止變質，故A錯誤；BSO42、Ca2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故B錯誤；C四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有機層應從分液漏斗的下端放出，故C正確；

11、D亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發(fā)生反應生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質，應再加入鹽酸進行檢驗，故D錯誤；故選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：請回答下列問題： 所加入的試劑分別是A_ _，B_ _，C_ _； 加B的原因是_；由此可知淀粉是_(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。（2）選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|中混有的雜質：物質序號被提純物（雜質）試劑分離方法CH3CH3 ( CH2= CH2 )CH2= CH2（SO2）乙酸乙酯 （乙酸）乙醇（水）（3）某實驗小組

12、用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式 、 。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是 反應。甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟： 配制0.01 molL-1、0.008 molL-1等一系列濃度的Fe(SCN)63-（紅色）標準比色液 樣品處理準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過

13、量的KSCN溶液，并稀釋到10倍。 比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。 試回答下列問題： （1）配制250mL0.01 molL-1標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需 要： 、 ，若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度 （填 偏大、偏小、不影響）。 （2）已知有關離子的還原性順序為I- Fe2+ SCN- Br- Cl-,則步驟中可選擇的氧化劑有 a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2 ；寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離 子反應方程式： 參考答案：略18. 12分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生

14、如下反應：N2 (g)3H2(g)2NH3(g)（1）若反應某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，則a=_mol；（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質的量_；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)n(平)=_；（4）原混合氣體中，ab=_；（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(N2)(H2)=_；（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)=_。參考答案：（1）16；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12；（6）332；

15、略19. 配平下列氧化還原反應（1） Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+（2） MnO2+ HCl= MnCl2+ Cl2+ H2O（3） Cu+ HNO3（?。? Cu（NO3）2+ NO+ H2O（4） C+ H2SO4= CO2+ SO2+ H2O參考答案：（1）2；1；2；1；（2）1；4；1；1；2；（3）3；8；3；2；4；（4）1；2；1；2；2考點：氧化還原反應方程式的配平分析：先分析該反應中元素化合價升高、降低數(shù)目，然后求算出化合價變化的最小公倍數(shù)，再利用氧化還原反應中化合價升降相等配平化合價發(fā)生變化的物質，最后利用質量守恒定律配平即可解答：解：（1）鐵離子從+3變?yōu)?2，

16、化合價降低1價，銅從0變?yōu)?2，化合價升高2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為2，則鐵離子的系數(shù)為2，銅及鐵離子的系數(shù)為1，配平后的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為：2；1；2；1；（2）MnO2，中錳元素的化合價為+4，反應后變?yōu)槁然i中的+2，化合價降低2價，氯化氫中1價的氯元素被氧化為0價的氯氣，化合價最少升高2價，則化合價變化的最小公倍數(shù)為2，則二氧化錳的系數(shù)為1，氯氣的系數(shù)為1，然后根據(jù)質量守恒定律配平其它物質，則配平后的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：1；4；1；1；2；（3）銅化合價從0變?yōu)?2，化合價升高2價，硝酸中+5價N被還原為+2價的NO，化合價降低3價，化合價變化的最小公倍數(shù)為6，則銅的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為2，然后根據(jù)質量守恒定律配平其它物質，配平后的反應為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案為：3；8；3；2；4；（4）C元