四川省德陽市綿竹興隆學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省德陽市綿竹興隆學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是()A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，將產(chǎn)生白色沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.濃HNO3 、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都應(yīng)該保存在棕色玻璃瓶中D.工業(yè)上分別用電解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金屬Na、Mg、Al參考答案：C略2. 下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法中，正確的是A苯和油脂能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)B合成纖維、聚四氟乙烯都是高分

2、子化合物C乙酸、葡萄糖分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)D蛋白質(zhì)溶液中滴入AgNO3溶液會(huì)析出沉淀，再加蒸餾水沉淀溶解參考答案：B3. 下列有關(guān)水的敘述正確的是A水是一種非電解質(zhì)B純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個(gè)熵增的過程D25，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者參考答案：D4. 下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是 （ ） ANa2O BCH3COOK CNaHSO4 DNa2O2參考答案：C略5. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A25，分別測(cè)定等濃度的K2SO3、KCl溶液的pHpH：K2SO3KCl非

3、金屬性：ClSB打磨后的鋁片投入水中，加熱至沸騰。取出鋁片，用一束光照射溶液加熱，鋁片表面無明顯現(xiàn)象；用光照射溶液時(shí)，有一條光亮的“通路”鋁與熱水發(fā)生了反應(yīng)C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D向Cu（OH）2沉淀中分別滴加鹽酸和氨水沉淀皆溶解Cu（OH）2為兩性氫氧化物參考答案：B【分析】A可比較亞硫酸與鹽酸的酸性，但亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸；B用光照射溶液時(shí)，有一條光亮的“通路”，可知生成氫氧化鋁膠體分散系；C二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁；DCu（OH）2與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物?！窘獯稹拷猓篈可比較亞硫酸與鹽酸的酸性，但亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不

4、能比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；B用光照射溶液時(shí)，有一條光亮的“通路”，可知生成氫氧化鋁膠體分散系，則鋁與熱水發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁，不能說明二氧化碳的生成，故C錯(cuò)誤；DCu（OH）2與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，而氫氧化銅為堿，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、非金屬性比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。6. X、Y是周期表前二十號(hào)元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M 。 下列說法正確的是 ( )A若X、Y處于同一周期，則化合物M不

5、可能是正四面體型分子晶體B若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體 C若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種 D若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵參考答案：D略7. 有關(guān)右圖的說法正確的是A構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42 移向Cu極B構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為： Cu2eCu2+C要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極Da和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生參考答案：C略8. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B用如右圖所示的裝置可以測(cè)定黃銅（Cu、Zn合金）中 Zn的含量C除去粗鹽中的Ca2、Mg2、，依次加入的物質(zhì)可以是Ba(O

6、H)2、Na2CO3、HClD配制0.184 mol/L H2SO4時(shí)，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后邊加水邊震蕩，最后定容 參考答案：C略9. 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，克服微粒間作用力類型相同的是 A二氧化硅和干冰的熔化 B液溴和液氨的氣化 C食鹽和冰的熔化 D純堿和金屬鈉的熔化參考答案：B10. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. 液氨可用作制冷劑B. 硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C. 加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D. 二氧化硫可作食品的增白劑參考答案：A【詳解】A. 液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B. 由于硅膠

7、具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯(cuò)誤；C. 向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法，故C錯(cuò)誤；D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。11. 往含Br和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(Br)/c(Cl)的比值約為A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1） D V2/V1參考答案：C12. 對(duì)于反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；Si與燒堿溶液反應(yīng)；Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程

8、式表示的是（ ） A B C D參考答案：B略13. 下列化學(xué)（或離子）方程式不正確的是 （ ）A為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 B將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+3H2OAl(OH)33H+C將Na2CO3加熱至熔融不能選用石英坩堝：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2D為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3+H+H2O+CO2參考答案：B略14. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是高考資源網(wǎng)A醛基的電子式： B原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： C鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖： D 2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案

9、：C略15. 某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍D. 平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要步驟有：過濾 加入足量的CaCl2溶液 將沉淀小心烘干、稱量，測(cè)得固體

10、質(zhì)量為ng 稱取mg樣品溶于適量蒸餾水 洗滌沉淀23次。該同學(xué)正確的操作步驟為 （填序號(hào)）；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （只需列出計(jì)算式）。（2）乙同學(xué)把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，然后用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，實(shí)驗(yàn)室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、飽和NaHCO3溶液?；卮鹣铝袉栴}：廣口瓶中盛放的溶液是 。該裝置測(cè)定的氣體體積往往不準(zhǔn)確(不考慮導(dǎo)管中水的體積)，理由是 。（3）丙同學(xué)準(zhǔn)確稱取w g固體混合物放入錐形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L鹽酸，充分反應(yīng)，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉

11、溶液V2 mL。請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有1.000mol/L鹽酸溶液。為了精確配制10mL 0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、 。滴定時(shí)選擇 作指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為 ?；旌衔镏刑妓徕c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （只需列出計(jì)算式）。參考答案：答案：（18分）（1）（3分） （2分）（2）飽和NaHCO3溶液（2分） 鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl與NaHCO3反應(yīng)生成了CO2（2分）（3）酸式滴定管、膠頭滴管（2分） 酚酞（或甲基橙）（2分） 由無色變淺紅色（或紅色變黃色；或紅橙黃）（2分） （3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (

12、14分)現(xiàn)有前20號(hào)的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息于下表：元素信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素BB原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿CC原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大DD的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)EE和B具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(1)B的核外電子排布式為_ ，CB3的晶體類型為_ 。(2)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(填元素符號(hào))。(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為_，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是_。（4）E2

13、D的水溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_。（5）已知：12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應(yīng)生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。 A2O (l)= A2O (g)H44 kJmol1。 2 A2O2 (l)=2A2O (l)O2(g)H196.4 kJmol1。 則液態(tài)C2 A4與足量O2反應(yīng)生成C2和液態(tài)A2O的熱化學(xué)方程式為： _。參考答案：(1)1s22s22p5 （2分）分子晶體（1分） (2)FNS（2分）(3)三角錐形（1分）氨分子間形成氫鍵（2分）（4）堿性（1分） S2-+ H2O HS-+ OH-（2分）(5)N2H4(

14、l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H621.23 kJmol1（3分）解析：首先從題目所給信息推導(dǎo)出各元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A是氫；B的2p軌道差一個(gè)電子為全滿，應(yīng)為F元素； C的p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子，即為np3排布，又其氫化物溶解性為同族中最大，則應(yīng)為N元素，D為S元素，因E和B具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Na元素。 CB3(NF3)屬于分子晶體； C的氫化物是NH3，空間構(gòu)型是三角錐形，由于其分子間能形成氫鍵，因而沸點(diǎn)高電負(fù)性也指非金屬性，則FNS；Na2S的水溶液水解呈堿性；聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4 2H2O2=N24H

15、2O，再根據(jù)蓋斯定律求出聯(lián)氨燃燒的熱化學(xué)方程式。18. （9分）醚（ROR，其中R、R代表脂烴基或芳烴基）是一類較為穩(wěn)定的化合物。在通常條件下遇氧化劑、還原劑、堿等醚鏈一般都無變化，但在加熱條件下與濃氫鹵酸反應(yīng)使醚鏈斷裂生成醇（或酚）和鹵代烴?；衔顰、B、C分子式都為C8H9OBr均屬鹵代烴基醚，它們都不與冷的稀KMnO4溶液作用，與Br2/CCl4也不反應(yīng)。進(jìn)一步研究它們的化學(xué)性質(zhì)得到下列結(jié)果：用熱的堿性KMnO4溶液氧化，再用酸酸化：AD（）；BE（C8H8O3，是一個(gè)酸）；C不反應(yīng)。用熱的濃HBr處理：AF（C7H7OBr）；BG（C7H7OBr）；CH（C6H5OBr，經(jīng)鑒定為鄰溴苯

16、酚）；EI（）。試寫出A、B、C、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A： B：C：E： F： G：參考答案：（9分）（每個(gè)1.5分）A： B： C： E： F： G：略19. (16分)2010年上海世博會(huì)的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導(dǎo)人們合理、科學(xué)地利用能源，提高能源的利用率。由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了全社會(huì)的普遍關(guān)注。(1)科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇。已知在常溫常壓下，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H1 90 kJmol1；CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H241 k

17、Jmol1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_。(2)在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2在圖示條件下測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖M14所示。圖M14從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v(H2)_；反應(yīng)的平衡常數(shù)K_ ；下列對(duì)二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關(guān)敘述正確的是_(填字母)。A升高溫度正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快B當(dāng)3v正(H2)v逆(CO2)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C將H2O(g)從體系中分離出來，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率D再充入1 mol CO2和3 mol H2，可使n(CH3OH)/n(CO2)增大(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖M15所示的燃料電池裝置。圖M15該電池工作時(shí)，OH向_極移動(dòng)