四川省成都市列五中學南華實驗學校高三化學上學期期末試題含解析

1、四川省成都市列五中學南華實驗學校高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中,正確的是 A金屬氧化物都是堿性氧化物B含金屬元素的離子一定是陽離子C金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原參考答案：C試題分析：A金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B含金屬元素的離子不一定是陽離子，例如高錳酸根離子是陰離子，B錯誤；C金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原生成亞鐵離子，C正確；D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素

2、可能被還原，也可能被氧化，D錯誤，答案選C。考點：考查物質(zhì)分類以及氧化還原反應的有關判斷2. NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2,現(xiàn)有a molNaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(ab)，在標準狀況下可收集到氫氣的量為 A56a L B C D56b L參考答案：A3. 下列說法合理的是A0.1mol/L的HCl溶液與0.2molL的CH3COONa溶液等體積混合，溶液pHC（NH4）CpH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）D0.1mol/L的硝酸鐵溶液加蒸餾水稀釋至100倍，溶液中所有的離子的濃度均減小參考答案

3、：A4. 下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是（ ）A食鹽 B漂白粉 C氯水 D生石灰參考答案：答案：B5. 將1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： A（g）B（g） C（g）D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖中曲線b 所示,反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，04秒內(nèi)，以A表示的化學反應速率是:0.225 molL1s1B該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖中a曲線進行D在上述

4、反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1和E2均減小參考答案：B6. 下列離子方程式正確的是（ ）A. 將Na2O2固體投入中：B. 生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C. 實驗室制取氯氣：D. 用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略7. （2000上海卷）15.由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為（） A.198個B.199個C.200個D.201個參考答案：B略8. CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是（ ） A咖啡酸分子中所有C原子可能處在同一個平面上 B可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇 C苯乙醇能

5、發(fā)生加成反應、顯色反應、取代反應和氧化反應 D1 mol CPAE與足量的H2反應，最多消耗7 mol H2 參考答案：BC略9. 下列實驗過程和過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是A除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2Cl22Fe32ClB檢驗丙烯醛CH2CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2CHCHOBr2CH2BrCHBrCHOC向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3H2OH2OD向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO2參考答案：D略

6、10. 已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸硼酸B(OH)3 (一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)(25)6.61045.81010K15.9102 K26.4105則下列有關說法不正確的是()A硼酸為一元弱酸BamolL1 HF溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)c(F)，則b一定大于aC同溫下，NaHC2O4溶液中HC2O4的電離常數(shù)大于K2(草酸的二級電離)DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)參考答案：B略11. 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所

7、示轉化的是（）編號甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu（NO3）2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2N2NH3NONO2CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D參考答案：B考點：無機物的推斷；含氮物質(zhì)的綜合應用；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；有機物的推斷.專題：推斷題分析：利用銅及其化合物的性質(zhì)來分析上述轉化；利用鈉的化合物的性質(zhì)來分析上述轉化；利用氮氣及其化合物的性質(zhì)來分析上述轉化；利用有機物的性質(zhì)及常見反應來分析轉化解答：解：銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應可生成硫酸銅，再利用較活

8、潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應可實現(xiàn)丙甲、丁甲的反應；故能實現(xiàn)轉化；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故能實現(xiàn)轉化；氮氣和氫氣反應生成氨氣，氨氣和氧氣反應生成NO，NO和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣反應可生成氮氣，氮氣與氧氣在放電的條件下生成NO，NO與氨氣可發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，故能實現(xiàn)轉化；溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯與氫氣加成可生成乙烷，乙烷發(fā)生取代反應可生成溴乙烷，溴乙烷

9、發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與HBr加成可生成溴乙烷，故能實現(xiàn)轉化；故選B點評：本題考查物質(zhì)的轉化，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，本題中發(fā)生的幾個氧化還原反應是學生解答的難點12. 下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是：選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略13. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是 A原子半徑：甲乙丙丁 B單質(zhì)的還原性：乙甲丙丁 C乙、丙、丁的最高

10、價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應 D甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：C略14. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A濃硫酸能干燥氫氣、氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C乙炔能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙炔具有漂白性D纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應，說明纖維素是一種還原性糖參考答案：A略15. 大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是（ ）A.探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應可能生成NaOH和H

11、2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）乙醇的沸點是78，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應原理是 （1）圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置 最合適，理由是 .（2）反應液中應加入沸石，其作用是 。 （3）反應中溫度計水銀球的位置是 。 （4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)

12、是 ，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是 。（5）如果溫度太高將會有乙烯生成，該反應的化學方程式是 ，反應類型是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鐵、鈷、鎳具有相似的性質(zhì)，在化學上稱為鐵系元素。回答下列問題：（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料?；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為_，第四電離能I4(Co) _I4(Fe)(填“”或“”)，PO43的空間構型為_。（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。與CO互為等電子體的分子和離子分別為_和_(各舉一種，填化學式)；在CO分子中，鍵與鍵數(shù)目之比為_。（3）鐵與K2O、(環(huán)

13、戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵Fe(C5H5)2。在環(huán)戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為_。二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華；從各種性質(zhì)看，都表明它是典型的_化合物。（4）鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長為_cm。在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_(用含圓周率的代數(shù)式表示)參考答案：(1)Ar3d74s2 正四面體 (2)N2 CN- 1：2 (3)sp2和sp3 共價 (4) 【分析】（1）Co為27號元素，原子核外電子排布式為Ar3d74s2；

14、Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結構3d4、較易失去電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結構3d5,較難失電子，由此比較第4電離能；PO43-中P原子孤電子對數(shù)為0、鍵數(shù)目為4，由此確定空間構型；(2)價電子數(shù)和原子數(shù)相等的粒子互為等電子體；CO與N2的構相似，鍵、鍵數(shù)分別為1、2；（3）在環(huán)戊二烯中有4個C原子為sp2雜化,1個C原子為sp3雜化；二茂鐵的熔點,溶解性情況包括能升華等性質(zhì)與分子晶體相似；（4）設a晶胞棱長為x,4rpm= x，求出x；設b晶胞棱長為y，F(xiàn)e原子半徑為R,4R= y，再結合球體積公式計算?！驹斀狻拷?（1）Co為27號元素,其價電子排布為3d74s2,基態(tài)Co原子核

15、外電子排布式為Ar3d74s2；Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結構3d4、較易失去電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結構3d5,較難失電子,故l4(C0)l4(Fe)；PO43-中P原子孤電子對數(shù)為0、鍵數(shù)目為4，故其空間構型為正四面體；（2）與CO價電子數(shù)和原子數(shù)相等的分子有N2,離子有CN-,C22-等；CO與N2的構相似,鍵、鍵數(shù)分別為1、2，鍵與鍵數(shù)目之比為1：2；（3）在環(huán)戊二烯中有4個C原子為sp2雜化,1個C原子為sp3雜化，二茂鐵的熔點、溶解性情況包括能升華等性質(zhì)，都表明它是典型的共價化合物；(4)設a晶胞棱長為x,4rpm= x即x= rpm=r10-10cm，設b晶胞棱長為

16、y，F(xiàn)e原子半徑為R,4R= y，即R= y，晶胞含有的原子數(shù)為(81/8+61/2)=4,原子總體積為 = y3,鐵原子的總體積占晶體體積的比例為 。18. 選修一有機化學基礎透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：(1) 甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式。(2) 淀粉通過下列轉化可以得到乙(C2H6O2),其中A為一種單糖，B為一種有特殊香味的一元醇，C為一種氣體。AB的化學反應方程式為。BC的反應條件為。BC、CD的反應類型分別為、。(3) 已知:利用上述信息，表示出以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三

17、步反應合成丙的路線圖。其中屬于取代反應的化學方程式為。(4) 化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，其相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)紫色，且丁分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為。參考答案：略19. 【化學選修2：化學與技術】 (15分)碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2試回答下列問題：(1)步驟反應器發(fā)生的反應中，轉移電子總數(shù)為_；(2)步驟中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_；(3)步驟要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為_ _；(4)實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有_ _；(5)步驟用氫氧