四川省成都市北京師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省成都市北京師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子下列推斷合理的是 A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C丙中含有第2周期IV A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價(jià)的元素參考答案：D略2.

2、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是：A.一定存在SO32離子 B.一定存在CO32離子C.一定存在Cl離子 D.可能存在HCO3離子參考答案：B略3. a、b、c、d、e分別為MgC1-2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一種，已知：a能與其他4種溶液反應(yīng)，且a與c、e反應(yīng)時(shí)有明顯現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣

3、泡；e只能與a反應(yīng)；下列推理不正確的是 ( ) Aa一定是KOH Bc一定是A1C13 Ce一定是MgC12 Db一定是KHSO4參考答案：D略4. 反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（）A0.2 mol B0.4 mol C0.6mol D2.2 mol參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).分析：反應(yīng)中Cu的價(jià)態(tài)由+2+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P

4、共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol即15molCuSO4所氧化的P為3mol，則1molCuSO4氧化P0.2mol解答：解：首先分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化，Cu的價(jià)態(tài)由+2+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol即15molCuSO4所氧化的P為=3mol，則1molCuSO4氧化Pmol，即0.2mol故選A點(diǎn)評(píng)：本題

5、考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計(jì)算，更為簡(jiǎn)單5. 如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（） 選項(xiàng)X收集氣體YA 堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氯化氫氫氧化鈉C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸cAABBCCDD參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，氣體可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，以此解答該題解答：解：A堿石灰呈堿性，能和氯氣反應(yīng)，所以氯氣

6、不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；B堿石灰與氯化氫反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫可用氯化鈣干燥，可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確；D一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用作尾氣吸收，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大6. 在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)，A（s）+2B（g）2C（g）H0在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的A平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 C密度減小 D 氣體壓強(qiáng)增大參考答案：A試題解析

7、: A、反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故A正確，B錯(cuò)誤；C、密度等于質(zhì)量除以體積，容器體積固定，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡移動(dòng)氣體質(zhì)量增大，密度增大，故C錯(cuò)誤；D、氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比；反應(yīng)前后氣體的總量不變，壓強(qiáng)不變，D錯(cuò)誤.7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A1L 1mol?L 1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

8、數(shù)目為0.1NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；D、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=，結(jié)合二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；1 L 1mol?L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/

9、mol，都是雙原子分子，14 g 由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量=0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=0.3mol，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應(yīng)中0.3mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol；故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要有鹽類水解應(yīng)用，苯分子結(jié)構(gòu)的掌握，氣體摩爾體積的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙炔中含單鍵數(shù)目為0.1 NA B常溫常壓下，1.6gO2所含氧原子數(shù)目為0.1NAC5.6gFe

10、和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD1L0.1molL1Na2CO3溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：B略9. 使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 用天平（使用游碼）稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)仰視 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗 滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線 A B C D參考答案：B略10. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列說法

11、正確的是A硫元素被氧化，鐵元素被還原 BFe2、S2O都是還原劑Cx2 D每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol參考答案：B11. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2 和C，B2+ 和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是AC元素的最高正價(jià)為+7價(jià) B離子半徑：A2CB2+C原子半徑：ABC D還原性：A2C參考答案：B略12. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)況下22.4 L己烷中所含碳原子數(shù)為6NAB84 g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)陰離子C1mol （環(huán)己烷）中含有6 NA共價(jià)鍵D標(biāo)況下22.4 LCl2通入足量

12、H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA參考答案：B略13. 某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g) B(g) + 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是A充入1 mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：C14. 室溫時(shí)下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl B、Al、C

13、O、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D、Fe CaO、NH3H2O NaHCO3參考答案：A略15. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1

14、個(gè)小題，共10分）16. （11分）某學(xué)生用0.2000molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) 量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：（1） 以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) （2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 中。（從下圖中選填“甲”或“乙”）(3) 下列操作會(huì)引

15、起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是： （填編號(hào)）A在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失（4） 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液 。（5） 以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積mLNaOH溶液體積讀數(shù)（ml）滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為： molL1（計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù)）參考答案： 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)與技術(shù)】 國(guó)家環(huán)?？偩种赋鰷p少SO2

16、的排放和生活廢水的處理是我國(guó)近期環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)。 請(qǐng)回答下列問題：（1）S02的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間的變化如右圖所示。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因 ； （2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中S02生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收S02后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是 ； （3）生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，請(qǐng)你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì) （填化學(xué)式）； （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為N03：NH

17、4+ +202 NO3+2H+ H20，然后加入甲醇，N03和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。一請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式 ； （5）無水Cu( N03)2可由金屬銅與N204反應(yīng)制備，其反應(yīng)的方程式為 ；參考答案：略18. 二甲醚（CH30CH3，沸點(diǎn)為-24.9）被稱為21世紀(jì)的新型能源?？茖W(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的C02在催化劑作用下合成二甲醚，并開發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下：（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為：H= -1455.OkJ.mol-1、H= -285.8 kj.mol-1。寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式： 。（2）1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作C02吸收劑。寫出吸收C02反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3） 一定條件下用C02和H2合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對(duì)C02的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的選擇性（是指轉(zhuǎn)化生成二甲醚的碳占已轉(zhuǎn)化碳的比例）影響結(jié)果如圖9所示，當(dāng)控制氣流量為28mL.min-1時(shí)，則生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物質(zhì)的量為 。（4）圖10為二甲醚燃料電池示意圖。 b電極為 ，a電極的電極反應(yīng)式為 。 該燃料電池的最大障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生 （填物質(zhì)名稱）而導(dǎo)致通入電極的氣體通道堵塞。 若