四川省成都市華西中學高三化學期末試卷含解析

1、四川省成都市華西中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示為氣相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1 計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù)）（ ）A0.082B0.072C0.072MPa1D0.082 MPa1參考答案：C考點：化學平衡的計算專題：化學平衡專題分析：由圖可知，A點乙烯的平衡轉化率為20%，設起始量n（H2O）=n（C

2、2H4）=1mol，轉化的乙烯為0.2mol，則： C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）起始量（mol）：1 1 0轉化量（mol）：0.2 0.2 0.2平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2壓強之比等于物質的量之比，計算乙烯、水蒸氣、乙醇蒸氣分壓，再根據(jù)Kp=計算解答：解：由圖可知，A點乙烯的平衡轉化率為20%，設起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，轉化的乙烯為0.2mol，則： C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）起始量（mol）：1 1 0轉化量（mol）：0.2 0.2 0.2平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2壓強之比等于物質的量之比，則p（C2

3、H4）=p（H2O）=7.8MPa=7.8MPa，p（C2H5OH）=7.8MPa，則Kp=0.072MPa1，故選：C點評：本題考查化學平衡計算，涉及平衡常數(shù)計算，關鍵是計算各組分反應，注意平衡常數(shù)單位問題，難度不2. 14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標準狀 況)O2 混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為 A.9.6gB.6.4g C.3.2g D.1.6g參考答案：B略3. 下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 （ ） A用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2

4、 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O BNa2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+參考答案：D略4. 參考答案：D5. 某同學想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設計了以下實驗方案。請你判斷下列方案與本實驗目的無關的是（ ）A觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K+離子無色B在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應C在高錳酸鉀

5、溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnO4為紫紅色。D將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質量減輕參考答案：D略6. 圖標所警示的是 （ ） A當心火災氧化物 B當心火災易燃物質 C當心爆炸自然物質 D當心爆炸爆炸性物質參考答案：答案：B7. 2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()A. 制造手機芯片的關鍵材料是硅B. 用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C. 鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D. 手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能參考答案：D【詳解】A. 單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，

6、A項正確；B. 銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B項正確；C. 鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；D. 手機電池工作時，電池中化學能主要轉化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；答案選D。8. 下列圖像中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為溶液中加入反應物的物質的量，試按題意將相應的數(shù)字序號填入表中的順序為（ ）溶液加入物質答案序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水(2)飽和石灰水通入過量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉通入過量CO2氣體(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量 A.

7、B. C. D.參考答案：D略9. 下列液體中，會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系的組合是 雞蛋白溶液；豆?jié){；硫酸鈉溶液；澄清的石灰水；向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱至溶液變渾濁。 A B C D參考答案：C略10. 用NaBH4進行“化學鍍”鍍鎳，可以得到堅硬、耐腐蝕的保護層(3Ni3B+Ni），反應的離子方程式為：20Ni2+16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列說法不正確的是A. 1mol B(OH)4-含有鍵的數(shù)目為8NAB. BH4的立體構型是正四面體形C. B原子核外電子的運動狀態(tài)和能量均不相同D. Ni的晶胞結構如圖所示：，鎳原

8、子的配位數(shù)為12參考答案：C【詳解】A1個B (OH)4-中含有4個氫氧鍵和4個硼氧鍵，均為鍵，所以1molB(OH)4-中含有鍵的數(shù)目為8 NA，故A正確；B中心B原子的價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為0，所以立體構型為正四面體，故B正確；C同一能級的電子能量相同，B原子核外1s能級有2個電子能量相同，2s能級有2電子能量相同，故C錯誤；D以頂點Ni原子為研究對象，與之最近的Ni原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，Ni晶體中每個Ni原子周圍距離最近的Ni原子數(shù)目為=12，故D正確；故答案為C。11. 根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是 I2+SO2+2H2O=H2SO

9、4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl參考答案：D12. 下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ） A鋁在常溫下不能與氧氣反應 B鋁不能與氯氣反應 C鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應參考答案：答案：C解析：金屬及其化合物的性質，高考的重點之一，同學們要好好掌握，扎實掌握書本上的內容。13. 配制一定物質的量濃度的H2SO4溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是( ) A、容量瓶中原來含有少量蒸餾

10、水B、燒杯中稀釋濃H2SO4后，未經(jīng)冷卻即轉移至容量瓶并洗滌燒杯和玻璃棒后立即定容C、溶解濃H2SO4的燒杯沒有洗滌 D、向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線參考答案：B略14. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A. NH3 NO HNO3B. CaCl2(aq) CaCO3CaOC. Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3D. NaOH(aq) Cu(OH)2懸獨液 Cu2O參考答案：DA項，4NH3+5O24NO+6H2O，NO與H2O不反應，錯誤；B項，CO2與CaCl2（aq）不反應，CaCO3CaO+CO2，錯誤；C項，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3

11、H2O，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終FeCl3完全水解成Fe（OH）3，不能得到無水FeCl3，錯誤；D項，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2，CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O，正確；答案選D。15. 如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2 A B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有

12、一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有

13、_，肯定不存在的離子有_ _，不能確定是否存在的離子有_ 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修5：有機化學基礎】（15分） 有機物A的分子組成為C4H4Br，在核磁共振氫譜中顯示3個峰，在一定條件下A發(fā)生如圖29所示的轉化： 已知：一定條件下，不對稱烯烴與HBr加成反應時，Br加在含氫較少的碳原子上，如： （R為烴基） （1）A的結構簡式為 。 （2）D的名稱為 ，有機物AH中互為同分異構體的是 （填序號） （3）上述轉化中屬于取代反應的有 （填序號），反應的化學方程式為 。 （4）K中含有的官能團名稱為 。 （5）L在濃硫酸作用下，可形成化合物M(C2H6

14、O2)，M不能使溴水褪色，M的結構簡式為 。 （6）L在一定條件下可形成高分子化合物N，形成N的化學方程式為 。參考答案：略18. (14分)已知C、D、E、H為氣體，反應是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，反應是實驗室重要的物質檢驗反應，這些物質有如圖所示的轉化關系(生成物中的水均已略去)。K 試回答：(1)寫出化學式：K:_ H:_ (2)反應中A溶液顯示的性質是：_(填序號：A、氧化性；B、還原性；C、酸性；D、堿性)(3)若X是一種復鹽(不考慮結晶水) X的化學式為：_(4)寫出下列反應的離子方程式：反應_；反應_；反應_。參考答案：（14分）(1)Fe(OH)3；HCl(每空2分) (2)AD(

15、2分，漏選一個得1分) (3) (NH4Fe(SO4)2(2分；只要寫出由NH4+、Fe2+、及SO42-組成的復鹽，且化合價代數(shù)和等于零均不扣分)(4) 2NH4+Fe2+40H-=2NH3 +Fe(OH)2+2H2O Cl2+20H-=C1-+C1O- +H2O 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-略19. 北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJmol1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJmol1則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)H2(g)的H_ kJmol1。(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電