四川省成都市大邑縣晉原中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市大邑縣晉原中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）ANH4+、Al3+、SO42-、 NO3- BK+、Na+、NO3-、CO32-CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：A略2. 某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是 A如圖條

2、件下實驗過程中沒有熱量損失B圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上所求反應熱相等參考答案：B略3. 下列實驗操作可以達到實驗目的的是 （ ） 實驗目的實驗操作A驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B檢驗淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體D檢驗溴乙烷

3、中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀參考答案：C4. 阿司匹林又名乙酰水楊酸，推斷它不應具有的性質(zhì)A、與NaOH溶液反應 B、與金屬鈉反應C、與乙酸發(fā)生酯化反應D、與乙醇發(fā)生酯化反應參考答案：C略5. 氨水顯弱堿性的主要原因是A通常狀況下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O電離出少量的OH-溶于水的氨分子只的少量電離 氨本身的堿性弱參考答案：B6. 向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色。這種酸可能是 （ ）ApH = 2的硫酸 BpH = 2的醋酸 C0.01 mol/L甲酸 D0.01 mo

4、l/L硝酸參考答案：B略7. 只有在化合物中才能存在的化學鍵是 離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵A B C D參考答案：C略8. 有機物，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（ ）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：D略9. 由2-氯丙烷為主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經(jīng)過的反應為 A加成消去取代 B消去加成取代 C取代消去加成 D取代加成消去參考答案：B10. 有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為（）A大于7 B小于7C等于7 D大于、小于或等于7都有可能參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算 專題

5、：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)酸可能是強酸也可能為弱酸，堿可能是強堿也可能為弱堿來分析解答：解：若酸為一元強酸，堿為一元強堿，則兩溶液等體積混合后恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，此時pH=7；若酸為一元弱酸，堿為一元強堿，則兩溶液等體積混合后酸過量，得酸和鹽的混合溶液，根據(jù)電離大于水解可知溶液呈酸性，此時pH7；若酸為一元弱酸，堿為一元弱堿，則兩溶液等體積混合后誰過量、溶液顯什么性，具體要看酸和堿的相對強弱，即所得溶液可能pH7，也可能pH7，也可能PH=7；若酸為強酸，堿為弱堿，則堿過量，所得溶液中含過量的堿和生成的強酸弱堿鹽，根據(jù)電離大于水解可知，溶液顯堿性，即pH7；通過以

6、上分析可知，由于酸和堿的強弱不明確，故兩溶液等體積混合后的pH可能大于7，也可能小于7，也可能等于7，故選D點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，應注意的是酸和堿的強弱對溶液PH的影響，難度不大11. 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略12. 2A(g)2B(g)+C(g)；正反應吸熱，達平衡時，要使v(正)降低、c(A)增大，應采?。?）A加壓 B減壓 C減小B的濃度 D降溫 參考答案：D略13. 根據(jù)化學反應的實質(zhì)是原化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成

7、這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是A白磷在260時可轉(zhuǎn)化成紅磷B石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化成金剛石C單質(zhì)碘發(fā)生升華現(xiàn)象D硫晶體(S8)加熱到一定溫度可轉(zhuǎn)變成硫蒸氣(S2)參考答案：C略14. 下列說法正確的是A熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)。C書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。D凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。參考答案：C略15. 下列實驗操作中，正確的是（）A在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，來配制新制Cu（OH）2B在稀

8、氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來配制銀氨溶液C除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層D溴乙烷在氫氧化鈉存在下進行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗溴離子的存在參考答案：C考點：化學實驗方案的評價.專題：實驗評價題分析：A應將硫酸銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中；B應將氨水滴加到硝酸銀溶液中；C苯酚與氫氧化鈉溶液反應；D溴乙烷在堿性條件下水解生成溴離子，檢驗溴離子應在酸性條件下解答：解：A配制氫氧化銅濁液，氫氧化鈉應稍過量，應將硫酸銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，則硫酸銅不足，故A錯誤；B配制銀氨溶液，應將氨水滴加到硝酸銀溶液中，注意氨水不能過量

9、，故B錯誤；C苯酚與氫氧化鈉溶液反應，生成苯酚鈉溶于水，而苯不溶于水，可分層，故C正確；D溴乙烷在堿性條件下水解生成溴離子，檢驗溴離子應在酸性條件下，故D錯誤故選C點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性的評價，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是 實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如

10、下：檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。(1)裝置A的作用是 。(2)反應時若溫度過高，則有生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的電子式是 。(3)反應結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的 (填字母)。a稀氫氧化鈉溶液 b乙醇 c四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是 (填儀器名稱)。(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是 (填字母)。a分液 b蒸餾 c萃取(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用

11、的方法是取少量溴乙烷，然后 (按實驗的操作順序選填下列序號)。 加熱 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：I用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）N極發(fā)生反應的電極反應式為 。（2）實驗過程中，SO42- （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動； II用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的

12、pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe - 6e- + 8OH- FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- 2H2O + O2 ， 若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4 + 3Zn Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為 。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的

13、Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_。參考答案：（1）2H+2 e=H2 ( 或 2H2O2 e=H2+2 OH ) （2分）（2）從右向左（2分） （3）增大 （1分） （4）0.28 （2分）（5）2FeO6e5H2O=Fe2O310OH （2分）（6）Ag2O22Zn 4KOH2H2O=2Ag2K2Zn(OH)4 （2分）18. 試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs 參考答案：（1）NaMgAl；（2）LiNaKRbCs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強，熔點就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點依次增大。對于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔點依次降低。19. 試判斷下面每組反應能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應的離子方程式；若不能，簡要說明理由。（1）CaCO3 、Na2CO3分別跟鹽酸反應（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應（3）H2