四川省成都市壽民鄉(xiāng)九年制學校高三化學期末試題含解析

1、四川省成都市壽民鄉(xiāng)九年制學校高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：A2. 用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是 （ ）Aa電極與電源的負極相連 Bt2時，兩電極的質量相差384 gC電解過程中，溶液的pH不斷增大 Dt2時，b的電極反應是4OH-一4e-=2H2O+O2參考答案：B略3. 向

2、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol X氣體和1 mol Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g)3R(g)；經2 s后達到平衡，測得R氣體的濃度為0.6 molL1。下列說法中錯誤的是（ ）A用物質X表示的該反應在2 s內的平均反應速率為0.2 mol/(Ls)B平衡時物質X與Y的轉化率相等 C其他條件不變，壓縮容器體積時平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質量均增大D其他條件不變，向容器中再加入1 mol R氣體，達到新平衡后，R的體積分數不變參考答案：答案：C4. 不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是A.氯化鐵溶液和氯化銅溶液B.硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶

3、液D.硫酸溶液和碳酸鈉溶液參考答案：B略5. 2008年1月下旬至2月中旬，我國南方發(fā)生了五十年一遇的冰雪大災害，在這場災害中，使用了大量的融雪劑和除冰劑（主要成份是鈉鹽、鎂鹽和鈣鹽），下列有關說法中正確的是（） A融雪劑和除冰劑的使用不會對環(huán)境造成任何危害作用B融雪劑和除冰劑主要成份是氯化鈉和硫酸鈣的混合物 C近來美國科技人員研制出一種新型的融雪除冰劑醋酸鎂鈣，是一種混合物，溶于水時導致溶液呈酸性D融雪除冰劑在溶于水時具有較高的溶解熱，極強的吸濕性，能降低水的熔點參考答案：答案：D6. 取五個相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示。A、B、C、D

4、四個氣球內，與CO所含原子數一定相等的是參考答案：C7. 電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，X、 Y皆Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A。下列說法正確的是A.物質A為NH3 B.X電極為電解池陽極C.Y電極上發(fā)生了還原反應D.Y電極反應式:NO3e4OH- =NO3-2H2O 參考答案：A解析：電解NO制備NH4NO3，Y為陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X為陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4+H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產生的NO3-的物質的量大于陰極產生的NH4+的物質的量，總反應方程式為：8NO+7H2O=

5、3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3。A根據以上分析，則A為NH3，正確； B根據以上分析，X電極為電解池陰極，錯誤； C根據以上分析，Y為陽極發(fā)生了氧化反應，錯誤； DY為陽極反應為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，錯誤。8. 北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是（ ） A熔融狀態(tài)下該晶體能導電 BK3C60中碳元素顯-3價 CK3C60中只有離子鍵 DC60與12C互為同素異形體參考答案：A略9. 下列各項表達中正確的是A的

6、電子式為B的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為(標準狀況)C在碳原子中，質子數為6而中子數不一定為6D. 的結構示意圖為 參考答案：略10. 標準狀況下有2.24LCO2 6.8gH2S 6.02123個HCl分子 0.5mol的Cl2，下列這四種氣體的關系從小到大表達正確的是a.質量 b.密度 c.體積 d.原子個數A.aB.c d C.a b c D.b c d參考答案：B11. 現有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為A1

7、11 B131C338 D114參考答案：D略12. 化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是A新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生B酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放C推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料D用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用參考答案：B13. （2005遼寧卷）27.某有機物的結構簡式為。下列關于該有機物的敘述不正確的是 A.能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C.能發(fā)生銀境反應D.在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應參考答案：C 該有機物分子中有C=C、OH兩種

8、官能團。其中OH能和Na反應放出H2，能在濃H2SO4催化下與乙酸發(fā)生酯化反應；C=C能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應。該物質不含有醛基CHO，不能發(fā)生銀鏡反應。14. 下列實驗操作或裝置符合實驗目的是()目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關閉止水夾）選項ABCD參考答案：DA項中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中，A錯；B項中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項正確。15. 關于小蘇打水溶液的表述正確的是（） Ac(Na+) = c(HCO3) + c(

9、CO32) + c(H2CO3)Bc(Na+)+ c(H+) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO32)CHCO3的電離程度大于HCO3水解程度D存在的電離平衡有：NaHCO3 Na+ + HCO3，HCO3 CO32 + H+，H2O H+ + OH參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于_上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用_ ，灼燒后的坩堝應放在_上，不能直接放在桌面上。

10、實驗所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網 c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_。a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結晶、_、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是：_、_ 。（5）在測定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行_次。（6

11、）若測定結果x值偏高，可能的原因是_。a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風化參考答案：答案：（1）c e b（2）a b（3）蒸發(fā) 過濾（4）產生等量膽礬途徑消耗硫酸少 途徑不會產生污染大氣的氣體（5）4 （6）a考點：本題是一道綜合性的實驗題，考查了儀器的使用、實驗方案的設計與評價、實驗基本操作，以及對實驗結果的分析。解析：在灼燒過程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機物還原，因此（2）題選ab；粗制的氧化銅經途徑一制取硫酸銅會產生二氧化硫，污染空氣，且耗酸較多，而途徑而相對經濟環(huán)保。測定膽礬結晶水含量，需要先稱兩膽礬晶體質量、坩堝和晶體

12、的總質量，加熱至晶體完全變?yōu)榘咨勰┖筵釄搴头勰┑目傎|量，繼續(xù)加熱后再次稱坩堝和粉末的總質量，且前后兩次差值小于0.1g，因此至少4次。 x值偏高，即測出水的含量偏高，加熱溫度過高會使硫酸銅分解為氧化銅；若加熱后放在空氣中冷卻會使硫酸銅吸水，則x值偏低；而bd對實驗結果無影響。拓展：解此類題目，要求考生掌握常用實驗儀器的正確操作，結合實驗原理分析、理解實驗步驟。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）.對羥基肉桂酸是一種強效的導電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛。其結構簡式如圖所示：（1）該有機物具有的官能團名稱是（寫出其中的兩種）。（2）該有機物能發(fā)生的反應類型是(填

13、寫代號) 。A酯化反應 B消去反應 C加成反應 D水解反應.芳香族化合物C10H10O2有如下的轉化關系：已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。請回答下列問題：（3）請寫出A的結構簡式： 。（4）若有機物F與C互為同分異構體，則與有機物B互為同系物的F的同分異構體有 （用結構簡式表示）（5）請寫出BC反應的化學反應方程式 。（6）請寫出DE反應的化學反應方程式 。參考答案：（12分）（1）酚羥基（或羥基）、羧基、碳碳雙鍵 （各1分，寫錯1個扣1分，扣完2分止）（2）A、C （各1分，寫錯1個扣1分，扣完2分止） HOOCCH=CHCH3. （3） （1分）CH2 =CHCH2COOH （4） （

14、各1分）（5）CH2CHCOOHCH3OHH2OCH2CHCOOCH3 （2分）（6） （2分）略18. （14分）常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液pH如下：溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3請由上表數據回答：（1）非金屬性Si C（填“”或“”），用原子結構解釋其原因：同主族元素由上到下 。（2）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是（填序號） 。 aH2SiO3 bH2SO3 cH2CO3 （3）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH7的原因 。 （4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學式） 。（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是（填化學式） ，用化學平衡移動的原理解釋其原因： 。參考答案：（14分）（1） 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱 （2）bca（3）CO32+H2OHCO3+OH（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO） 因為Cl2 + H2OH+Cl+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗-H+，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大略19