離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)

1、離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)12345678910一、單項選擇題1. （2013安徽卷改編）下列分子或離子在指定的分散系中能大量 共存的一組是（）A.水溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-B空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-。高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子解析:B項中NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2,不能大量共存；C項中氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能大量共存，另外Fe（OH3 膠體可氧化S2-不能大量共存；D項中高錳酸根在酸性條件下具有強 氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。答案：A2. （2013全國親課標I

2、I卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H t2B鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu |+2Na+C. NaHCO3 溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2 tD .向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2 : 3Mg(OH)2 + 2Fe3 + =2Fe(OH+3Mg2+ 3解析：A項，不符合客觀事實，鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,錯; B項，鈉不能從CuSO4溶液中置換出銅，錯；C項，HCO3-不能拆 開，錯。答案：D3. (2014安徽卷)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()該溶液中K+

3、、Fe2+、CHOH Br-可以大量共存6 5和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3 |+BaSO411 L 0.1 mol L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe解析：A項中Fe3+與苯酚會反應(yīng)的紫色溶液，不能共存，A錯誤；B項中電荷不守恒，B錯誤；C項中不符合配比關(guān)系，C錯誤。D項中根據(jù)質(zhì)量守恒，可知溶液中有0.2 mol Fe3+與足量鋅反應(yīng)生成答案：D.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是()c(H+)=10-12 mol L-1 的溶液：K+、Ba2+、C

4、l-、Br-NaHCO3溶液：K+、SO42- Cl-、AlO2-能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、CO32 -D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-解析：c(H+) = 10-12 mol - L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，A 項中離子均能大量共存。B項中HCO3-與 AlO2-不能大量共存；C 項中能夠使Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性(SiO32-. CO32-不能 大量共存)，也可能是堿性溶液(NH4+不能大量共存)；D項中Fez+與 ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。答案：A.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存

5、的是()pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+由水電離出的c (H+)=1X 10-14 mol - L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-c(H+)/C(OH-)=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-c(Fe3+)=0.1 molL-1 的溶液中：K+、ClO-、SOj-、SCN-解析：A項，pH = 1的溶液中含有大量H+,大量H+存在時，NO3-能將Fe2+氧化，A項離子不能大量共存；B項，水電離出的c(H +) = 1X10-14 mol -L-1，水的電離受到抑制，可能是酸性溶液也可能 是堿性溶液 HCO3-既能與H+反應(yīng)，又能與O

6、H-反應(yīng)，B項離子不 能大量共存；C項，c(H+)/c(OH-) = 1012為強酸性溶液，NH、Al3 +、NO3-、Cl-與H+相互之間不反應(yīng)，C項離子可以大量共存；D 項，F(xiàn)e3+與 SCN-能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，D項離子不能大量共存。答案：C6. (2014-上海卷)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NaCO的混合 23溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不符的是()OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O2OH-+CO32-+4H+fCO2f+3H2OOH-+CO32-+3H+CO2 I+2H2O解析：根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的NaOH和

7、Na2CO3的混 合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到 NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和， 剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)。A項，設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì) 的量都為1 mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+=H2O,mol氫氧化鈉消耗1 mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32- + H+=HCO3-, 將兩個方程式相加得：OH- + CO32- + 2H+=HCO3-+ H2O,故 A 正確；B項，設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2 mol，則加入鹽 酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH- + 2H+=2H O, 2 mol氫氧化鈉消耗

8、22mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32- + H+=HCO3-,鹽酸不足之消耗1 mol 碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH- + CO32 - + 3H+=HCO3 - + 2H2O,故B正確；C項，設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2 mol,mol氫氧化鈉消耗2 mol氫離子，剩余2 mol氫離子與2 mol碳酸 鈉反應(yīng)生成2 mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH-+2CO32- + 4H + =2HCO3 - + 2H2O，即 OH - + CO； - + 2H + =HCO3 - + H2O,故C錯誤；D項，設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1 mol, 則加入鹽酸過量，先發(fā)

9、生反應(yīng)：OH-+H+=HO, 1 mol氫氧化鈉2消耗1 mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32- + 2H+=CO2 t + H2O,將兩個 方程式相加得：OH- + CO32- + 3H+=CO2 t + 2H2O，故 D 正確。答案：C7. （2013-上海卷）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定 量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2+bBr-+cCl2-dFe3+ eBr2+fCl-,下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（）2 4 3 2 2 60 2 1 0 1 22 0 1 2 0 2D. 2 2 2 2 1 4解析：

10、根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2+,不可能先氧化Br-,故B選 項錯誤。答案：B8.某容器中發(fā)生了一個化學反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、 CN-、HCO3-、N2、Cl-六種粒子，在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的 物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是（）還原劑是CN-,氧化產(chǎn)物只有N2氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-C配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5 : 2D.標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移0.5 mol電子解析：由圖可以確定，該反應(yīng)為2CN- + 5ClO- + H2O=2HCO3 -+N2t +5Cl-。還原劑是CN-,氧化產(chǎn)物是N2和HCO3

11、-,氧化劑 是ClO-,還原產(chǎn)物是Cl-, A、B兩項錯。標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移1 mol電子，D項錯。二、雙項選擇題9(2013天津卷改編)運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是()1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(/()】【(CII2()11和=互為同系物BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強電解質(zhì)解析:A項必須強調(diào)生成物為液態(tài)水，A錯誤。B項中正確NaSO,23有還原性，H2O2有氧化性，B正確。C項中兩種物質(zhì)分別為苯酚和 苯甲醇，不是同系物。大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，D項中BaSO4是強電 解質(zhì)，D正確。答案：BD黃銅

12、礦(CuFeS )常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā) 2生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學方程式為2CuFeS2+O2O2=M=Q+2FeS+SO2 (已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()A.方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)C反應(yīng)中SO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2D.反應(yīng)中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析：根據(jù)原子守恒，方框中的物質(zhì)應(yīng)為CuS, A項錯誤；反2應(yīng)中的產(chǎn)物SO2可以用于制H2SO4, B項正確；該反應(yīng)中部分硫的化 合價由-2價升高到+4價，故每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移的電子為6 mol， 故C項正確，D項錯誤。答

13、案：AD三、非選擇題有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰 離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO-、NO3- Cl-五 種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子 是。A. Na+ B. Mg2+Cu2+ D. Ag+三種正鹽的化學式分別為：A，B，C。不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為(填化學式)。若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只 含有Fe3+、SO、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依

14、次為1234, 則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為。解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反 應(yīng)生成沉淀，符合的只有Ag+oA、B、C中必有一種鹽為AgNO3，因為Ag2SO4、AgCl難溶 于水，另兩種必是FeCl和KSO，若為KCl和Fe(SO)，則與題324243意相矛盾(KCl、AgNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液中余四種離子，則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為：FeCl、AgNO、KSO)o (3)FeCl溶 33243液呈棕黃色，其和AgNO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色沉淀，最后剩下的即 為 K2SO4溶液。(4)溶液中無 Ag+和 Cl-,則 n(FeCl3) : n(AgNO3

15、)= 13，又因 n(Fe3 +) : n(SO42-) = 12,則 n(FeCl3) n(K2SO4) = 12，則 n(FeCl3) n(AgNO3) n(K2SO4) = 132。答案:(1)D (2)FeCl3 AgNO3 K2SO4FeCl3、AgNO3、K2SO4 (4)13212 .氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如下圖表達。非氧化還原反應(yīng)試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型W的一個化學方程式:其中水為劑?！凹毦?/p>

16、冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦 石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要 成分FeS )氧化為Fe (SO )，并使溶液酸性增強。224 3該過程反應(yīng)的化學方程式為人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解礦石(Cu2S)，然后加入 鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請補充完 整并配平：Cu2S +Fe3 + +H2O=細菌=Cu2 + +Fe2+()+SO42-O解析：(1)火炬燃燒時，燃料與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項 正確。(2片根據(jù)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可知，IV為 置換反應(yīng)，然后寫出有水參加的置換反應(yīng)即可。(3)據(jù)題意

17、可判斷 出該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，即：FeS + O + H OFe (SOI + 22224 3h2so4，然后將氧化還原反應(yīng)方程式配平即可。答案:(1)D C+H.O(g)=i陞CO+H 氧化(合理即可) 22 4FeS2+15O2+2H2O=U=2Fe2(SO4)3+2H2SO41 10 4 2 10 8 H+ 113 .氨基鋰(LiNH2)、亞氨基鋰(Li2NH)、氫化鋰(LiH )都是鋰的 重要化合物，它們作為儲氫材料具有廣闊的應(yīng)用前景。亞氨基鋰(Li2NH)是一種安全性能好的固體儲氫材料，儲氫過 程中產(chǎn)生氨基鋰(LiNH,)和氫化鋰。寫出并配平該儲氫原理的化學方 2程式在液氨中加入金屬鋰可以制備氨基鋰。該反應(yīng)物中發(fā)生氧化 反應(yīng)的物質(zhì)是，被還原的元素是。氫化鋰放出氫氣時的反應(yīng)原理為 LiH+H2O=LiOH+H2 t,已知LiH固體密度為082 gcm-3。計算標準狀況下參加反應(yīng)的LiH體積與放出H2（標準狀況）的體積比為。（4）與鋼瓶儲氫（物理方法）相比，氫化鋰儲氫的優(yōu)點是解析:（1）由反應(yīng)物和生成物的化合價看，H2發(fā)生了歧化反應(yīng)。（2）根據(jù)化合價變化規(guī)律可寫出鋰與液氨反應(yīng)的方程式：2Li +2NH3（l）=2LiNH2 + H2 t，鋰元素被氧化，氫元素被還原。（3）由方 程式LiH + H