2020┄2021屆福建省福州市高考化學(xué)一模試卷Word版含解析

1、2021年福建省福州市高考化學(xué)一模試卷-X 單選題（本大題共 7 小題,共 42.0 分）1大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示,下列敘述不正確的是（）A維持大氣中氮元素含量穩(wěn)走B是野生植物生長所需氮元素的重要來源C為硝化進(jìn)程.為反硝化進(jìn)程，都是氮元素的還原反映過程是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮2.苯乙烯（I 丿的推測錯(cuò)誤的是（）是有機(jī)合成的重要原料。下列關(guān)于它結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A5 種C空氣中燃燒將產(chǎn)生大量黑煙 .分子中一切原子可能處于同一平面3下列實(shí)驗(yàn)方案中,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）選選實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案項(xiàng)AFeOH3膠體FeCh 飽和溶液，繼續(xù)加熱得透明 紅色液體3g lmol 溶質(zhì)

2、的乙醇瘩液作B個(gè)用務(wù)基0.5molH2驗(yàn)證酸性：CH3COOH 驗(yàn)證酸性：CH3COOH CpH 試紙?jiān)E別測走相同溫度下相同濃度的HCIOCHsCOONa 溶液和 NaCIO 溶液的 pHH2SO4L試驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解 冷NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。察是否出現(xiàn)藍(lán)色）AAB.1 mol.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Na2O2 晶體中共含有22.4LCH3OH 含有4NA個(gè)離子N個(gè)A分子C .-常溫下，lLpH=l 的H2SO4溶液中，含有0 帆個(gè)H*標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN.fi的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 張?jiān)有驍?shù)依次遞增的Q、W、XY、Z五種元素中、W、X是訣別位于前三 個(gè)周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的

3、主族元素，W與Y同主族X和Y同周期是地殼中含呈最高的金屬元素Z存在膽磯之中。下列關(guān)于它們的敘述合理的是（）AA最咼價(jià)氧化物關(guān)于應(yīng)水X比Z強(qiáng)Bc.w與 X 簡單離子半徑后者更大W 、Y 兩種元素最高化合價(jià)相同 X、Z 兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用乙醛酸（HOOC-CHO）是一種重要的有機(jī)合成中間體。在已二酸（HOOC- COOH電還原法合成乙醛酸的基礎(chǔ)上化合工作者創(chuàng)新性地提出雙極室關(guān)于（ ）A . 該離子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜B .乙二醛、乙二酸訣別在陰、陽電極表面放電，故稱為雙極盍成關(guān)于電解法igC該方法的總反映為OHC-CHO-HOC = COOH 2HOOC 一CHO . H

4、CI 是制取乙醛酸反映的催化列，并且起導(dǎo)電作用室溫下向20mL含O.lOmol-LCr2*和O.lOmol-HFe的混合溶液中滴加O.lOmol-LNaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NOH溶液體積的關(guān)系曲線如r視為完全沉淀 則下列說法r錯(cuò)誤的是()Cr(OH)2 的卸為2xl016 ,Fe(OH)2 的卸為8xW16V(NaOH)= 30mL當(dāng) pH=7 時(shí)溶液中A 均完全沉淀V(NaOH) 30rnL時(shí) r溶液中 c(Cr-)= 4.04 44.0 重要的應(yīng)用價(jià)值。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiOs),另含有少呈 SiO2s Fe2O3 等雜質(zhì)。以鈦鐵礦為原料制備鈦的工藝流如下圖所示(1

5、 )為提高鈦鐵礦酸浸時(shí)的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時(shí)間、熔塊粉碎外，還可以采用 (寫一種方法)。加硫酸的 質(zhì) 量 分 數(shù)應(yīng)為 0100 95 W M BO 75 70 IM 虧TiOSCU FeSO4 ,該反映的化學(xué)方誤的是()Cr(OH)2 的卸為2xl016 ,Fe(OH)2 的卸為8xW16程式： 0(3 )查閱資料可知：TiO2+FepH 接近；反映Fe3+ + H2Y2=FeY-+2H+ r K=10243 );反映TiO2+H2Y2 =TiO Y2-+2H* ,K=10173 .含鈦鐵溶液經(jīng)ETA(H2Y2-)處理后再調(diào)節(jié)pH,TiO水解生成偏酸TiO(OH)2沉淀，則Ti02

6、+水解的離子方程式為：;F3+未轉(zhuǎn)化為沉淀的原因是 0(4)若將濾液2經(jīng) 冷卻結(jié)晶、過濾一系列操作還可獲得副產(chǎn)品綠磯2(FsO4-7H O)。濾液2經(jīng)處理,還可返回流程中使用的物質(zhì)是2(5 )利用如圖所示裝置在一走條件下由 Ti02 制取金屬鈦的化學(xué)方程式為 o 陽極的電極反映式為 0二甲醞(CH3OCH3 )是一種新興化工原料，具有甲基化反映性能。I二甲醞的生產(chǎn)： i 2CH3OH ( g ) CH3OCH3 ( g ) +H2O ( g ) -Hi(1 )已知：甲醇、二甲醛的氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱訣別為-761.5kJ.mol-1.-1455.2kJmol-i，且H2O(g)=H2O(1)z：H=

7、-44.0kJmol-1.反映i的Hi=kJ- mok1 。(2 )i 中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲瞇選擇性的百分率與不同催化卿的關(guān)系如圖1所示，生產(chǎn)，選擇的最佳催化割是 0能化利叩 IW 轉(zhuǎn)化*川Mil 抒性/怕soTioyso；eSOrTiO/FGiSNL-108eSOAIjO,35.152.981.062.19819K.79.19b. 42所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典范色譜圖發(fā)現(xiàn)該進(jìn)程主要存在的副反映為：反映ii2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g)H2=-29.1kJmol-1工業(yè)上生產(chǎn)二甲醸的溫度通常在 270-300C ,高于 330C 之后,甲醇轉(zhuǎn)化率下降，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析原

8、因是_;根據(jù)化學(xué)反映速率變化分析原因CHsOH (g為原料f平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表：CH3OCH3物質(zhì)CH3OH (g(g)C2H4(g)H2O (g)分壓/MPa0.160.2880.016 則反映i中，CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率a= ,反映i的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(4)圖3為綠色電源直接二甲瞇燃料電池的工作原理示意圖：3該電池的負(fù)極反映式4.6g 池兩極收13.44L (標(biāo)況)氣體，該套裝置的能星利用率為_3 位有效數(shù)字)鉆元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題:(1)鉆元素在周期表中的位置是 ,其外圍電子排布式為 0

9、(2 )已知第四電離能大?。?4Fe14從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能#的原因是 0(3，lmol CoCl36NH3黃色)溶于3mol 色沉淀根據(jù)上述事實(shí)推測原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為 ONaOH 方程式 ；生成氣體分子的中心原子雜化方式為 o(4X 417C 以上堆積方式的剖面圖如圖acm的半徑為 pm。氨甲環(huán)酸(G ),的種合成路線如下()260-300*0ClsCOOCH,回HZNHCQOH CuCN/MFOl0H 2)H回泓O21回答下列問題( 1( 1)A的結(jié)構(gòu)簡式是(2)C的化學(xué)名稱是(3)(4E N 原子的官能團(tuán)名稱為(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為 (6)寫出滿足以下條件的一切E的同分

10、異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： a含苯壞b與硝化日油具有相同官能團(tuán)c核磁共振氫譜有三組峰成路線: (無機(jī)試痢任選)O三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共 1 小題，共 140 分)氮化鎂(Mg3N2)興趣意圖如下A工業(yè)上通常經(jīng)過獲取氮?dú)?。小組擬在實(shí)驗(yàn)室里經(jīng)過氮?dú)夂玩V粉反映制取少星氮化鎂(Mg3N2),制備裝置示水理五灰B1)E(2)裝萱A中橡膠管a 的作用是 (3)NaNO2和(NH4)2SO4反映制備氮?dú)獾碾x子方程式 (4) 裝 置(5 )試驗(yàn) Mg3N2 水解生成氣體為 NH3 的方法為：取適呈樣本放入試管中，滴加蒸謂水，加熱試管填操作與現(xiàn)象)。櫻nH他址尿z。S熾寶E鋰屋嫂燃O他禽Om信.TgosTSlJQCMz1

11、o洛HoeN、.w-IWOO.OS0-恭oO泄o牡sEfr.O黑.忱OwO刪-So旺Ii旺E.gGK(塊骰W出羽-攥s悄陛槪HOWN竝柳恤甘擊列腮列般Hw。(檢二&B)只跚答案和解析【答案】C【解析】解：A.A 正確；B氮?dú)庠谧懔康难鯕庵?，打雷閃電時(shí)涉及的一個(gè)反映為放電N2+O2 2N0 2NO+O2 2NO2二氧化氮易與水反映生成硝酸（HNO3）和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,為植物提供氮肥,所以是野生植物生長所需氮元素的重要來源，故B正確；為硝化進(jìn)程、NH3中氮為-3價(jià)，亞硝酸鹽中氮元素為+3C錯(cuò)誤；人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的進(jìn)程，工業(yè)合成氨是將N2

12、與H2在一定條件下反映生成NH3 ,屬于人工固氮，是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮，故正確；故：C。A .為含氮元素的物質(zhì)被分解生成空氣中的氮；氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化 氮，二氧化氮與水反映生成硝酸和一氧化氮； C 為硝化進(jìn)程,是氮元素的氧化反映進(jìn)程； .是人工固氮,為氮肥工業(yè)基礎(chǔ),科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮。本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，理解還原反映、人工固氮等知識(shí)點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：A.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反映，故A正確；B苯環(huán)含有3種H,氯代物有 3 種，故 B 錯(cuò)誤；C.最簡式為

13、CH ,與苯相同，含碳量較大,則空氣中燃燒將產(chǎn)生大，故C正確；含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則分子中一切原子可能處于同 。選：B題。H 子的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大?！敬鸢浮緼【解析】解：A Fe0H 3FeCI3 A B水與鈉反映B 錯(cuò)誤；NaCIOpHpH故C錯(cuò)誤；入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅濁液加熱來檢驗(yàn)，加入碘水無法驗(yàn)證淀粉是否水解， A.B鈉能夠與水反映，不能用乙醇溶液，應(yīng)該用無水乙醇；C.次氯酸鈉能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測醋酸鈉溶液的pH;該操作只能說明淀粉是否完全水解,無法表明淀粉部分水解。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的

14、評(píng)判，題目難度不大，涉及氫氧化銅膠pH析能力及 化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?【答【解析】案】解：A.lmol過氧化鈉中含有2mol鈉離子和lmol過氧根離子，總共含有3mol離子，含有3NA個(gè)離子，故A 錯(cuò)誤； B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇不是氣體，22.4LCH3OH物質(zhì)的量不是lmol,故B錯(cuò)；CpH1O.lmol/L1L此溶液中含有的氫O.INA C.標(biāo)況下,22.4L2和。2的混合氣lmol222.4L202A的混合氣體所含的原子數(shù)為2N，A故選：正確；。Almol 2mol 鈉離子、lmol B C . pH=l 的硫酸溶液中氫離子濃度為 O.lmol/L標(biāo)況下,22.4LN2和02的混合氣體的物質(zhì)的

15、量是lmol,每個(gè)分子中含有的原子都是2個(gè)。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,目難度中等，注意明確過 氧化鈉中陰離子為過氧根離子；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿 伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等?！敬鸢浮緼【解析】解：根據(jù)分析可知：Q H,W 0,X AlY S,Z Cu 元素。AAlCu ,X(AI)ZCuAB2子半徑越小,則離 子半 徑 W X ，故 B 錯(cuò)誤； C . 0 元素沒有最高正價(jià)，0、S的最高化合價(jià)不同，CCuAl舌潑,性較強(qiáng)，金屬AI被廣泛使用的較晩，故錯(cuò)誤；故選：A。Q、W、X、Y、Z五種元素中，X是地殼中含量最高XAI元素；Q、W、X是訣別位于前三個(gè)周期且原子

16、最10Q位于第一周期，為H元素，W的10-3-160元素；W與Y同主族，則Y為S元素；Z存在膽磯之中，其原子序數(shù)大于SZCu鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分 析能力及邏輯推理能力。答案1B【解析】解：裝置分析可知生成氯氣的電極C反映： 2C|-2e-=CI2t , 生成的氯氣氧化乙二醛生成乙醛酸,CI2+OHC- CHO+H2O=HOOC-CHO+2HCIB為電源負(fù)極，HOOC-COOH H00C-C00H+2e- +2H+=HOOC-CHO+H2O,電解池中陽離子移向陰極,陰離子移向陽極，H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜，為 陽A 正確；乙二醛是陽極生成的氯氣氧化乙二醛生成、

17、乙二酸在陰電極表面放電，故B錯(cuò)誤；C總反映為鹽酸還原乙二酸反映生成乙醛酸,HOOC-辿電C00H+2HCI 二 HOOC-CHO+H2O+CI2 , CI2+OHC-CHO+H2O=HOOC-CHO+2HCI , 得 至! OHC- 辿電CHO+HOOCOOH 二 2H00C-CH0 ，故 C 正確； .選項(xiàng)C分析可知，進(jìn)程中HCI起到催化劑作用和導(dǎo)電作用，故 正確；故選：B。裝置分析可知生成氯氣的電極C為電解池的陽,A為電源正極,電極反 應(yīng)2C|-2e-=CI2t, 生成的氯氣氧化乙二醛生成乙醛酸，CI2+OHC- CHO+H2O=HOOC-CHO+2HCI,B為電源負(fù)極，電極為電解池的陰極

18、,乙二酸得到電子發(fā)生還原反映生成乙醛酸,電極上HOOC-COOH得電子生成 HOOC-CHO ,則電極反映式為：H00C-C00H+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O,電解池中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜；乙二醛是陽極生成的氯氣氧化乙二醛生成、乙二酸在陰電極表面放電C.總反映為鹽酸還原乙二酸反映生成乙醛酸,HOOC-辿電C00H+2HCI 二 HOOC-CHO+H2O+CI2 , CI2+OHC-CHO+H2O=HOOC-CHO+2HCI; .反映進(jìn)程分析可知進(jìn)程中 HCI 起到催化劑作用和導(dǎo)電作用； 本題考查了電解池原理、電極反映、電極判斷等知識(shí)點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是解題

19、 關(guān)鍵，題目難度中等?！敬鸢浮緾【解析】解:A.Cr(0H) 2 的Ksp小于Fe(OH) 2 的Ksp，則c(OH)相同時(shí)， 金屬離子濃度小的關(guān)于應(yīng)Cr(0H) 2的Ksp,曲線A表示c(Fe2+), 故A正確；B .VNaOH=30mL 時(shí)，Qc xULI 丿(0 山心叮鹽0,004 認(rèn))2 |10-7mol/L，可知 pH 7 , pH=7 時(shí)溶液中CQ+ 未 完全 沉淀，故 C 錯(cuò)誤 V ( NaOH ) 30mL 時(shí)，溶液中 c ( Fe2+ ) : c ( Cr2+ )X 8xl0-16=4.0正確x 朋e(o)二2xio-*6A . Cr ( OH ) 2 的 Ksp 小于 Fe

20、 ( OH ) 2 的 Ksp ;B .當(dāng) V ( NaOH ) =30mL 時(shí)，Qc Ksp 時(shí)生成沉淀； C .由 Cr ( OH ) 2 的Ksp 為 2x10-16 , C2+完全沉淀時(shí) c ( OH-)7=4.4xlO-5mol/L10-?mol/LpHVNaOH30mL cFe2cCr2KCT OIIUKsp B 點(diǎn)，題目難度不大?！敬鸢浮窟B續(xù)攪拌(或適當(dāng)升高溫度等)80-85% FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O TiO2+2H2O TiO ( OH ) 2+2H+ 反映的K遠(yuǎn)大于反映的K,Fe3+主要轉(zhuǎn)化為FeY-蒸發(fā)濃縮H2SO42Ca+TiO2空

21、Ti+2CaOC+2O2-4e-=CO2T【解析】解：(1 )為提高鈦鐵礦酸浸時(shí)的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時(shí)間、 熔塊粉碎外，還可以采用連續(xù)攪拌(或適當(dāng)升高溫度等), 故答案為：連續(xù)攪拌(或適當(dāng)升高溫度等)；(280-85%80-85鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反映的主要產(chǎn)物是TiOSO4 FeS04該反映的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O,故答案為：80-85% ; FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O ;(3 ) TiO2+水解的離子方程式為 TQ2+2H28 TiO ( OH ) 2+2H+ ;Fe3+未轉(zhuǎn)化為沉淀的原因

22、是反映的K遠(yuǎn)大于反映的K,FQ+主要轉(zhuǎn)化為FeY-故答案為：TQ2+2H2OTiO ( OH ) 2+2H+ ;反映的K遠(yuǎn)大于反映的K , FQ+ 主 要 轉(zhuǎn) 化 為FeY-;4(42 含硫酸亞鐵,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾一系列操作還 可獲得副產(chǎn)品綠磯(FS O -7H O 2 H2SO4，故答案為：蒸發(fā)濃縮；H2SO4 4(5 )裝置為電解,則一定條件下由 TiO2 制取金屬鈦的化學(xué)方程式為 迪電2Ca+TiO2 Ti+2CaO,陽極上 C 失去電子生成二氧化碳，電極反映式為C+2O2-4e-=CO2t,辿電故答案為：2Ca+TiO2 Ti+2CaO ; C+2O2-4e-=CO2t。由

23、制 備 流 程 可 知 ， 加 酸 溶 解 生 成 TiOSO4 和 FeSOq , ,且氧化鐵與酸反映生成 Fe3+ ,過SiO2 ETA (2-)pHTiO水解生成偏鈦酸TiOOH2Ti0H4、且 Ti ( 0H ) 4 受熱分解生成化生成 TiO2 ,最后電解生成 Ti ,以此來解 答。本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反映為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用題目難度不大?！敬鸢浮?23.8 CiSNL-108 ，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率下降 溫度升高催化列失活，關(guān)于二甲瞇選擇性下降，轉(zhuǎn)化率下【解析】3.6(CH3 )2O-12

24、e+3H2O=2CO2+12H+66.7%解：(1)甲醇、二甲醛的氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱訣別為-761.5kJ.mol-!.- 1455.2kJ.moh1其熱化學(xué)方程式訣別為 ao CH3OH ( g ) + 2 02 ( g ) =C02 ( g ) +2H2O(I)H=-76L5kJmo|J、bCH3OCH3g+3O2 g=2CO2 g+3H2OIM 二- 1455.2kJ.mol-1,c . H20g=H20( 1 ) AH二-44.0kJmo|J將方程式 2a-b-c 得 2CH3OH ( g ) w CH3OCH3 ( g ) +H20 ( g ) H 二2x( -故)+1455.2+44.

25、0kJ/mol=-23.8kJ/mol,答案為：-23.8;甲醇的轉(zhuǎn)化率越大、二甲醛的選擇性越高越好，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，應(yīng)該選取iSNL-108,故 答 案 為：CiSNL-108;度平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率下降； 溫度升高催化劑失活，關(guān)于二甲醛選擇性下降，轉(zhuǎn)化率下降, 故答案為：該反映的正反映是放熱反映，升高溫度平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率 下降；溫度升高催化劑失活，關(guān)于二甲醞選擇性下降，轉(zhuǎn)化率下降； 同一容器中，不同物質(zhì)的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)分壓中甲 醇、二甲醛、乙烯的物質(zhì)的量之比=0.16MPa : 0.288MPa :0.016MPa=10 : 18 : 1 z 假設(shè)平衡時(shí)甲醇、二甲醛、

26、乙烯的物質(zhì)的量訣別 是lOmol、18mols lmol C 18mol 二甲醞需要36mol 甲醇、生成 lmol 乙烯需要 2mol 甲醇，則開始時(shí)甲醇物質(zhì)的量二10+36+2mol=48mol生成二甲瞇消耗的甲00%=鶉00%二75%醇屮醇初始物質(zhì)的雖z生成 18mol 二甲醛同時(shí)生成 18mol 水蒸汽 生成 lmol 乙烯同時(shí)生成z2mol f20mol z 水蒸氣分壓=0.32MPaVjHol反映 i 的化學(xué)平衡常數(shù) Kp 二黑:瓣型=嚅帶乜 6 ,75%3.6該電解質(zhì)溶液呈酸性，負(fù)極上二甲醯失電子生成二氧化碳和氫離 子，正極上氧氣得電子和氫離子反映生成水，負(fù)極反映式為：(CH31

27、2e-+3H2O=2CO2+12H+故答案為(CH3 )2。12&+3 出 0 二2CO2+12H +電解硫酸鈉溶液實(shí)際上是電解水,生成的氧氣、氫氣物質(zhì)的量之比為 1:t2z混合氣體物質(zhì)的量二頑l,則生成氧氣為lz轉(zhuǎn)移t電子物質(zhì)的量=0.2molx4=0.8mol f 消耗 46g 二甲醯轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量款嚴(yán)=1.2mol,該套裝置的能量利用率生成氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的雖“CC/曲曲CC/W消耗二中儲(chǔ)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的雖X100QL2“吹X100Q66,66.7%(1 )甲醇.二甲醛的氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱訣別為-761.5kJ-mohlx1455.2kJmo|Jao CH3OHgO2g )CO2g+2H2O

28、b CH3OCH3 ( g ) +3O2 ( g ) =2CO2 ( g ) +3H2O ( I ) “H 一1455.2kJmo|JcH20g=H20(1)礎(chǔ)二-44.0kJmo|J將方程式 2a-b-c 得 2CH3OH(g)wCH3OCH3(g)+H20 (g)進(jìn)行 相應(yīng)的改變(2 )甲醇的轉(zhuǎn)化率越大、二甲醛的選擇性越高越好；(3)升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；催化劑活性在一定溫度范圍內(nèi),當(dāng)不在該范圍內(nèi)時(shí)催化劑失去活性；同一0.16MPa0.288MPa0.016MPa=10 : 181假設(shè)平衡時(shí)甲醇、二甲醛、乙烯的物質(zhì)的量訣別 是lOmol、18mols lmol C 18mol 36m

29、ol 甲lmol 2mol 甲醇，則開始時(shí)甲醇物質(zhì)的量二10+36+2i )mol=48mol醇xlOO%z生成 18mol 二甲醛同時(shí)生成 18mol 水蒸汽 生成 lmol 乙烯同時(shí)生成z2mol f20mol z 水蒸氣分壓=0.32MPa的化學(xué)平衡常數(shù)(4)該電解質(zhì)溶液呈酸性，負(fù)極上二甲醯失電子生成二氧化碳和氫離子 正極上氧氣得電子和氫離子反映生成水；#電解硫酸鈉溶液實(shí)際上是電解水,生成的氧氣、氫氣物質(zhì)的量之比為 1 :13.4412 z 7 6mol02mol z轉(zhuǎn)移t電子物質(zhì)的量=0.2molx4=0.8mol f 消耗 46g 二甲醯轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1.2mol該套裝置的能量利用

30、率生成氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的雖消耗二屮讎轉(zhuǎn)穢電子物質(zhì)的雖xlOO%本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡計(jì)算、原電池和電解池原理、蓋斯定律等 知識(shí)點(diǎn),明確化學(xué)反映原理及化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意平常數(shù)計(jì)算中水的壓強(qiáng)計(jì)算方法，為解答難點(diǎn)，題目難度中等?！敬鸢浮縱ni374s2 Fe3*35變?yōu)椴环€(wěn)走的34需要更多的能呈Co(NH3)e3+Co(NH3)6CI3+3NaOH=Cr(OH)3l+6NH3T+3NaCI sp3 面心立方最密堆積【解析】aCP4解：(1)27 VIII Is22s22p63s23p6374s2 ,其外圍電子排布式為374s2,故答案為：第四周期 VI 族；374s2 ;

31、(2) Fe 并且外圍電子排布式為 35 ,Co3+36Fe 35 變?yōu)?4 需要更多的能量,所以第四電離能大?。篒4 Fe14Co ),故答案為：Fe3+3534更多的能量；3(3)lmol配合物CO CI -6NH(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀,說明CI-是外界離子,不是配位體;絡(luò)離子形狀為正八面體即與4 個(gè)NH3 分子共平面,另外每個(gè)NH3分子與該平面 形成正四面 體，所以Co3+與6個(gè)NH3形成配位絡(luò)離子Co(NH3) 613+ , 故答3為 ： Co ( NH3 )613+；配合物為Co ( NH3 ) 6CI3 ,與熱 NaOH 溶液發(fā)生反映生成 Cr (

32、 OH ) 3 沉淀,放出的氣體應(yīng)為 NH3 ,所以反映的化學(xué)方程式為Co ( NH3 )6CI3+3NaOH=Cr(OH)3!+6NH3t + 3NaCI z NH3 分子的中心原子的價(jià)電子關(guān)于數(shù)為 3+ 廣=4 ,即N VSEPR N 原子雜化方式為sp3故答案為：Co( NH3 ) 6CI3+3NaOH=Cr ( OH ) 3l+6NH3t+3NaCI,sp3；(4)由圖可知,該堆積方式屬于面心立方堆積；面心立方最密堆積中，鉆原子 處于頂點(diǎn)和面心，Co原子球體緊密接 觸r,4r,若晶胞參數(shù)為 acm4i二 a ,所以 r=罕 acm=44也心訶1pm ,故答案為：。(I)鉆的原子序數(shù)為

33、27,在周期表中位于第四周期 vin 族，電子排布式 為Is22s22p63s23p6374s2(2FQ+35Co3+36,3534需要更多的能量；3(3)lmol配合物CO CI -6NH(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸，說明CI-是外界離子,不是3絡(luò)離子形狀為正八面體，則說明Co3+與6個(gè)NH3形成配位絡(luò)離子；根據(jù)以上分析，該配合物為Co ( NH3 ) 6CI3 ,與熱 NaOH 溶液發(fā)生反f應(yīng)，放出氣體應(yīng)為氨氣，NH3 3/ 4f故雜化方式為 sp3 ;(4)由圖可知，該堆積方式屬于面心立方最密堆積；面心立方最密堆積中鉆原子處于頂點(diǎn)和面心,設(shè)鉆

34、原子的半徑為,則晶胞立方體面關(guān)于角線長為4， 貝 !) 4u a。本題考查原子結(jié)構(gòu)的核外電子排布式、電離能規(guī)律、配合物及其結(jié)構(gòu)、價(jià)層電子互斥理論及其應(yīng)用、金屬晶體的堆積方式和晶胞計(jì)算等知識(shí)，均為高頻考點(diǎn)，考查較為綜合，掌握原子結(jié)構(gòu)、分子性質(zhì)是解題關(guān)鍵,晶胞及 其相關(guān)計(jì)算是難點(diǎn),本題難度中等。【答案】CH2=CHCH=CH22J3C8H15NO2J【解析】解：（1 ）經(jīng)過以上分析知,A CHCH CH?,故答案為CH? 二CHCH二CH?(2 )的化學(xué)名稱是2- 1 K -1/3-丁二烯，故答案為: 2- 1-1,3- T二烯；(3 )的反映類型是消去反映，故答案為：消去反應(yīng)；(4）E中不含原子的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基，酯基故答(5氨為:碳碳雙鍵甲環(huán)酸（G)1豹分子式為；C Hi5NO,8故答8為C Hi5NO；82(6)構(gòu)體契合下列條件：a . E 的不飽和度是 5 , E 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度是 4 ,說 明 含 有一 個(gè) 雙 鍵cb與硝化甘油具有相同官能團(tuán)，說明含有硝基核磁共振氫譜有三組峰說明含有cz(7)O 和為原料制備,O 先發(fā)生取代反映生成漠環(huán)戊烷,然后發(fā)生消去反映生成環(huán)戊烯，再發(fā)生加成反映生成2二漠環(huán)戊烷，再發(fā)生消去反映生成 1 z 3-環(huán)戊二烯，再和發(fā)生加成反映得052OK 到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為案為A 分子式及B 結(jié)構(gòu)簡式