酸和堿的性質(zhì)研究第3課時堿的性質(zhì)探究

1、5.2 酸和堿的性質(zhì)爭辯3第3課時堿的性質(zhì)探究一、設(shè)計思想本節(jié)課要爭辯堿的化學(xué)性質(zhì) 難度大，且觀看起來現(xiàn)象很明顯，可承受演示試驗(yàn)的方法。通過試驗(yàn)來落實(shí)學(xué)問的教學(xué)，能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和樂觀性，讓感性的學(xué)問上升到理論。二、教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能把握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，了解它們的用途。理解酸性氧化物的概念。把握堿的通性。過程與方法通過學(xué)問的聯(lián)系，增加學(xué)生比較、分析、歸納的力量。通過試驗(yàn)，培育學(xué)生的操作力量和觀看力量。情感態(tài)度與價值觀通過堿的通性的學(xué)習(xí)，理解由個別到一般的生疏事物的規(guī)律，感受量變到質(zhì)變等辯證唯物主義觀點(diǎn)。三、重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：理解堿的四條通性。教學(xué)難

2、點(diǎn)：氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反響。四、教學(xué)用品藥品：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液、二氧化碳?xì)怏w、石蕊試液、酚酞試液。儀器：試管、廣口瓶或錐形瓶、雙空橡皮塞、小氣球、膠頭滴管。媒體和教具：多媒體設(shè)備；課件。五、教學(xué)流程1以舊引1以舊引2類比猜測堿的化學(xué)性質(zhì)3試驗(yàn)驗(yàn)證堿與指示劑的反響4回憶酸堿中和反響5回憶Ca(OH)26演示NaOH與CO 的反響2與CO 的反響27形成酸性氧化物概念8試驗(yàn)探究堿與鹽的反響9歸納堿的通性10思考與爭辯11鞏固練習(xí)12設(shè)計試驗(yàn)方案流程說明1 復(fù)習(xí)酸的通性，有助于類比學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)。2路。3NaOH Ca(OH)2溶液與石蕊試液和酚酞試液的作用，觀

3、看試驗(yàn)現(xiàn)象，得出堿能使酸堿指示劑變色的結(jié)論NaOH 和Ca(OH) 溶液2與酸堿指示劑的反響，這里再通過試驗(yàn)加深印象4回憶酸堿中和反響，書寫相關(guān)反響的化學(xué)方程式。5Ca(OH)2CO2NaOH CO2的反響，以學(xué)習(xí)堿與酸性氧化物的反響。6NaOH CO2反響的試驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生爭辯該試驗(yàn)設(shè)計的原理是利用了壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變來產(chǎn)生間接現(xiàn)象證明反響的發(fā)生。7學(xué)習(xí)酸性氧化物的概念，知道堿能與酸性氧化物反響。8鹽。9歸納總結(jié)堿的通性，形成堿的通性的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)。10 通過思考與爭辯固體 NaOH 長時間露置在空氣中，可能會發(fā)生哪些變化？應(yīng)當(dāng)怎樣保存固體氫氧化鈉？來穩(wěn)固對氫氧化鈉物理和化學(xué)性質(zhì)的理解。11 通過練習(xí)穩(wěn)固

4、學(xué)生對堿的通性的把握；學(xué)習(xí)綜合考慮酸和堿的性質(zhì)來解決問題。12 嘗試設(shè)計更多的試驗(yàn)方案來證明NaOH CO2確實(shí)發(fā)生了反響，提高試驗(yàn)設(shè)計能力，和對學(xué)問的綜合運(yùn)用力量。六、教學(xué)案例1.教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖以舊引五條通性嗎？回憶酸的通性。酸都是由氫元素和 酸根組成的復(fù)習(xí)酸的通性，有助于類比學(xué)習(xí)堿液，觀看并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。們只爭辯可溶性的堿 KOH、2酸為什么會有通性呢？堿也有通性，由于堿的酸為什么會有通性呢？堿也有通性，由于堿的的性質(zhì)。堿是否也具有通性呢？為什么？組成也比較相像，含有今日我們一起來探究堿的化學(xué)性質(zhì)。氫氧根。猜測堿的化比照酸的通性，學(xué)生可猜測過程能學(xué)性質(zhì)能會與哪些物

5、質(zhì)反響呢？能提出以下猜測為學(xué)生探究下面讓我們通過試驗(yàn)去驗(yàn)證我們的猜測。2 已經(jīng)學(xué)過，不重點(diǎn)爭辯，5 也不作過多拓展與指示劑反響；與酸反響；與酸性氧化物反響；與鹽反響；與非金屬反響。堿的化學(xué)性路。堿與指示劑動手試驗(yàn)，觀看并記錄通過試驗(yàn)探的反響試驗(yàn)現(xiàn)象：究 NaOH 和NaOH Ca(OH)Ca(OH) 溶液石 變藍(lán)變藍(lán)蕊2的 化 學(xué) 性質(zhì)。NaOH Ca(OH)酞2酞、Ba(OH)、2酚 變紅變紅NH H3O使指示劑變色的狀況。2與酸發(fā)生中和反響結(jié)論一：堿溶液能使酸堿指示劑變酞試液變紅。前面我們學(xué)習(xí)了酸能和堿發(fā)生中和 1、氫氧化鈉與鹽酸、硝酸的反響方程式：復(fù)習(xí)酸堿中和，生疏相酸堿中和反響的方程式

6、。NaOHHCl 關(guān)方程式。溶解于酸中，而且只會與酸反響。和水。NaClH O2NaOHHNO 3NaNO H O322、氫氧化鈉中和精制石油時過量的硫酸 的反響方程式：2NaOHH SO Na SO242H O242堿與非金屬氧化物反響氧化物可能是什么氧化物呢？我們學(xué)過堿與非金屬氧化物的反響嗎？回憶石灰水中通入二氧化碳的現(xiàn)象，反響的方程式：Ca(OH) + CO 將已有學(xué)問納入的認(rèn)NaOH 也能與CO2CaCO +H O；2知構(gòu)造。232CO反響的方程式，類比寫出2NaOH+CO Na CO +2NaOHCO2反響的方程式。H O。2223演示 NaOHCO 的反2應(yīng)演示教材P15橡皮塞，振

7、錐形瓶。提問： 小橡皮泡會漸漸漲大的緣由是什么？觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，爭辯原 觀看試驗(yàn)現(xiàn)因：氫氧化鈉跟二氧化 象，理解實(shí)碳反響生成碳酸鈉和驗(yàn)原理。 水，二氧化碳?xì)怏w在反應(yīng)中消耗了，集氣瓶中氣體壓強(qiáng)下降，空氣通過短玻管進(jìn)入橡皮泡 而使小橡皮泡膨脹。形成酸性氧化物的概念酸性氧化物能與堿反響生成鹽2NaOH+SO2和水的氧化物叫做酸性氧化物。Na SO + H-學(xué)習(xí)酸性氧O；化 物 的 概23222留意大多數(shù)非金屬氧化物都屬于酸 Ca(OH) + SO 念，知道堿22、SO、SO等； CaSO+H O；能與酸性氧22332CONOH O 等少局部非金屬氧 2NaOH+SO化物反響。2化物不屬于酸性氧化物。N

8、a SO23+ H O；42硫酸工廠排放的尾氣里含有污染環(huán)境的二氧化硫?qū)⑽矚馔ㄟ^氫氧化鈉 結(jié)論三：堿與酸性氧化溶液，可以大大削減二氧化硫的含物反響生成鹽和水。 量，寫出反響的化學(xué)方程式。NaOH SO 、Ca(OH) 與試驗(yàn)探究堿與鹽的反響32SO 反響的化學(xué)方程式。2在兩個試管中分別參加 3 毫升氯化 觀看試管里的顏色 變 學(xué)習(xí)堿和鹽銅溶液和氯化鐵溶液觀看溶液各顯 化。寫出反響的化學(xué)方 的反響。堿什么顏色。再分別參加1毫升NaOH 程式。和鹽的反響溶液。2NaOH+CuCl2Cu(OH) + 第六章還會2結(jié)論四堿能與某些鹽溶液反響生成 2NaCl學(xué)習(xí)，此處的堿和的鹽。用此方藍(lán)色溶液 藍(lán)色沉淀

9、3NaOH+FeCl3+3NaCl3棕黃色溶液 紅褐色沉淀不作過多要求。法可制取氫氧化鈉Ca(OH)+NaCO CaCO 2233+2NaOH。歸納總結(jié)堿的通性組織學(xué)生共同歸納堿的通性;師生互動，共同歸納堿堿與酸堿指示劑反響。的通性。堿與酸反響生成鹽和水。堿與酸性氧化物反響生成鹽和水。堿與某些鹽溶液反響生成堿和鹽。形成堿的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)知構(gòu)造。思考與爭辯NaOH氫氧化鈉不僅吸取空創(chuàng)設(shè)情景，能會發(fā)生哪些變化？應(yīng)當(dāng)怎樣保存固體氫氧化鈉？氣中的水分發(fā)生潮解，而且還能跟空氣中的鞏 固 對NaOH 物理、二氧化碳起反響?；瘜W(xué)性質(zhì)的密封保存。把握。練習(xí)穩(wěn)固1盛有鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的考慮酸和堿性質(zhì)的 不將

10、酸和堿的同，選擇酸堿指示劑中性質(zhì)聯(lián)系起們鑒別開來。的紫色石蕊試液來 鑒來 解 決 問2完成以下化學(xué)方程式：別。題。1NaOH + SO書寫化學(xué)方程式。設(shè)計試驗(yàn)方案設(shè)計試驗(yàn)方案22NaOH + HSO243NaOH + CuSO4NaOHCO 反響的產(chǎn)物NaCO223于水，反響時觀看不到明顯的現(xiàn)象，怎么證明反響確實(shí)發(fā)生了呢？還有什么方法可以用來證明這個反響確實(shí)發(fā)生了呢？大家可以回憶一下前面學(xué)習(xí)過的證NaOH設(shè)計。小組爭辯：是否可以用酸堿指 示劑？不行以，產(chǎn)物也顯堿性能否驗(yàn)證反響后的 生成物？可以，碳酸鈉與鹽酸反響會產(chǎn)生氣 泡。利用壓強(qiáng)原理，還可以有哪些方法？提高學(xué)生實(shí)。三、堿的化學(xué)性質(zhì)通性堿溶液

11、能與酸堿指示劑作用。三、堿的化學(xué)性質(zhì)通性堿溶液能與酸堿指示劑作用。能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。堿與酸反響生成鹽和水。NaOH+HNO NaNO +H O2NaOH+H SO Na SO +2H O332242423.堿溶液與酸性氧化物反響生成鹽和水。2NaOH+CO NaCO +H O；2NaOH+SONa SO +H O；223222324.堿溶液與某些鹽溶液反響生成堿和鹽。2NaOH+CuClCu(OH)+ 2NaCl22藍(lán)色溶液 藍(lán)色沉淀3NaOH+FeClFe(OH)+3NaCl33棕黃色溶液 紅褐色沉淀Ca(OH)+NaCOCaCO+2NaOH用此方法可制取氫氧化鈉22

12、33燒堿的物理性質(zhì)：純的無水氫氧化鈉為白色半透亮結(jié)晶狀固體，熔點(diǎn)為318.4，市售 燒堿有固態(tài)和液態(tài)兩種：純固體燒堿呈白色，有塊裝、片狀、棒狀、粒狀，質(zhì)脆；純液 于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。固體氫氧化鈉溶解或濃溶液稀釋時放出熱量。燒堿的化學(xué)性質(zhì)：燒堿易溶于水，溶液呈強(qiáng)堿性。氫氧化鈉水溶液由于濃度不同,可以1、2、3.5、4.5 7 個水分子的水合物。它是一種重要的強(qiáng)堿性化工原料，腐蝕性極強(qiáng)，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反響放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反響；與無機(jī)酸反響生成相應(yīng)的鹽類；能從 除化合物中的氯化氫，如氫氧化鈉與氯丙醇反響生成環(huán)氧

13、丙烷和氯化鈉。燒堿的用途： 燒堿被廣泛應(yīng)用于與人們?nèi)粘Ｉ钕⑾⑾嚓P(guān)的產(chǎn)品制造，同時也被應(yīng)用于生產(chǎn)紙漿和造紙業(yè)，生產(chǎn)肥皂和洗滌劑，化學(xué)，清潔，煉油，冶金，食品，生產(chǎn)人造纖加工蔬菜水果去皮和精制植物油?？纱婢植考儔A制造玻璃。加工再生膠，酸性廢以通過中和反響減小水的硬度，調(diào)整水的pH；對廢水進(jìn)展中和；通過沉淀消退水中 重種類的洗滌用品對燒堿的需求量照舊占燒堿的 15左右。制造肥皂是燒堿最古老和最廣泛的用途，在制造肥皂的過程中，燒堿被用來中和脂肪酸。 產(chǎn)生軟痂，并能滲入深層組織。灼傷后留有瘢痕。濺入眼內(nèi)，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷。如不慎濺到皮膚上馬上用清水沖洗10min；如濺入眼內(nèi)，應(yīng)

14、馬上用 15min2%0.5 mg/m3鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長統(tǒng)膠靴等勞保用品。應(yīng)涂以中性和疏水軟膏于皮膚上。生產(chǎn)車間應(yīng)通風(fēng)良好。熟石灰的用途：1. 環(huán)保中和劑：作為強(qiáng)堿性藥劑中和酸性廢水或者重金屬廢水，使酸性廢水成為中性。吸取鍋爐煙氣中的SO ，使排放煙氣含硫量符合環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。對廢水中2根、硫酸根及氟離子等陰離子。2. 化工原料、添加劑、助劑、填料制革、冶金、涂料、石油潤滑油、造紙、食品、藥品、飼料等。3. 其他用途：材助割劑、土壤穩(wěn)定劑、混凝土調(diào)質(zhì)劑、化學(xué)試劑、石膏板嵌縫分散劑、建筑粘合劑配料，烷基磺酸鈣、醫(yī)藥止酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、塑料纖維等。4.廢水處理效果比較是廢水處理的常規(guī)堿 性藥劑，與含量 30%的氫氧化鈉堿液相比，每噸氫氧化鈉堿液的價格與每噸氫氧化鈣粉劑相當(dāng)?shù)珡奶幚硇Ч磳?shí)行氫氧化鈣粉劑的價格還不到承受氫氧化鈉堿液的50%， 從混凝脫色的效果看也要優(yōu)于