硫及其化合物(2)硫酸及硫酸根離子的檢驗課件

1、第四章 非金屬及其化合物第三講 硫及其化合物(2)考點二 硫酸及硫酸根離子的檢驗第四章 非金屬及其化合物第三講 硫及其化合物【課前練習(xí)】1.將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體 溶解于 適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是 紅色溶液很快褪色； 紅色溶液不褪色； 有白色沉淀生成 ； 溶液仍然透明（ ）。 A.僅和 B.僅和 C.僅和 D.僅和 2.將SO2氣體通入下列溶液中，一定不會生成沉淀的是( )。 A飽和石灰水 B漂白粉溶液 CBaCl2溶液或CaCl2 DBa（NO3）2或Ca（NO3）2溶液CC【課前練習(xí)】1.將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl

2、2混合后的氣體 3.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的 丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是( )。 A B C DD3.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的 硫酸是具有 、 的二元強酸。純凈的硫酸為 色、 狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨有 現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀釋時，只能 ，并不斷 。 三.濃硫酸1.濃硫酸的物理性質(zhì)：難揮發(fā)高沸點無油放熱將濃H2SO4沿玻璃棒注入水中攪拌散熱2.濃硫酸的特性：(1) 吸水性:能吸收水份?？筛稍锱c它不反應(yīng)的氣體： O2、H2、N2、Cl2、CO2、 SO2和HCl ，不能干燥 等氣體?！咀⒁狻?濃硫酸敞口

3、放置于空氣中,溶劑質(zhì)量增加，濃度 。 濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度 。NH3、H2S、HI減少減少 硫酸是具有 （2) 脫水性：濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫 和氧元素。C12H22O11（蔗糖) 12C + 11H2O濃H2SO4（3) 強氧化性加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。Cu + 2H2SO4(濃)= CuSO4 + SO2+ 2H2O 常溫下，濃硫酸能使鐵和鋁的表面形成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化。Zn + 2H2SO4(濃)=ZnSO4 + SO2+ 2H2OZn + H2SO4(稀)=ZnSO4 + H2 C + 2H2SO4

4、(濃) = CO2 + 2SO2+ 2H2O （2) 脫水性：濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫C12H四. SO42-的檢驗：2.檢驗SO42-時要防止其他離子的干擾： Ag干擾： 先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾，因為AgCl=AgCl。 CO32-、SO32-干擾：因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不的 是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SO42-時，必須用酸酸化 (不能用HNO3、H2SO4酸化)。 例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。 所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下， SO32-、HSO3-、SO2等會被溶液中的NO3-氧化為SO4

5、2-， 從而得出錯誤的結(jié)論。四. SO42-的檢驗：2.檢驗SO42-時要防止其他離子的Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O溶液的紅色不褪色變紅紫紅色消失 5SO22MnO4-2H2O=5SO42-2Mn24H先變渾濁，后又變澄清Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2根據(jù)下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答： （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及

6、其作用：A中加入的試劑是 ，作用是 。B中加入的試劑是 ，作用是 。C中加入的試劑是 ，作用是 。D中加入的試劑是 ，作用是 。（4）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。 反應(yīng)前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒。在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置不漏氣 。C 2H2SO4 (濃) CO22SO22H2O無水硫酸銅 檢驗 H2O 品紅溶液 檢驗 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 澄清石灰水 檢驗 CO2導(dǎo)管口有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺。除去SO2，并檢驗SO2是否除盡導(dǎo)管口有氣體生成，酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色)【例2】（2015

7、南昌高三模擬）根據(jù)下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外【例3】某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。實驗中甲同學(xué)將a g Cu片和12 mL 18 molL1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答下列問題：(1)請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)裝置D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是 。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決(實驗用品自選）。 。Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O 品紅溶液褪色 將浸有NaOH溶液的

8、棉花團塞在試管口 【例3】某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B裝置中的現(xiàn)象是 。(4)F中應(yīng)放置的液體是 (填字母)。 A飽和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4溶液 C濃溴水 D飽和NaHSO3溶液【例3】實驗中甲同學(xué)將a g Cu片和12 mL 18 molL1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。F中液面下降，長頸漏斗中液面上升 D (5）為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你認為原因是：

9、。隨著反應(yīng)進行，濃H2SO4的濃度不斷減小，稀H2SO4與Cu不反應(yīng) (3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉(7)甲同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是_(填名稱)，反應(yīng)方程式是 。【例3】實驗中甲同學(xué)將a g Cu片和12 mL 18 molL1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。(6)下列足量藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的 是 (填序號)。AFe粉 BBaCl2溶液 CAg DNa2CO3溶液氧氣 AD 2Cu2H2SO4O2 2CuSO4

10、2H2O (7)甲同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部【變式練習(xí)】1.為了除去混在CO2氣體中的SO2、H2O(g)和 O2， 下列試劑的使用順序正確的是 ( )。 飽和Na2CO3溶液； 飽和NaHCO3溶液； 濃硫酸； 灼熱的銅網(wǎng)； 堿石灰。 A. B. C. D.B2.下列實驗中能證明某氣體一定為SO2的是( )。使澄清石灰水變渾濁； 使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；使品紅溶液褪色； 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸； 通入溴水中， 能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A都能證明 B都不能證明 C均能證明 D只

11、有能證明D【變式練習(xí)】1.為了除去混在CO2氣體中的SO2、H2O(g4下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()。 澄清的石灰水；H2S溶液；酸性KMnO4溶液；氯水； 品紅溶液。 A B C除以外 D全部C3(教材改編)將SO2氣體分別通入到下列溶液中各有什么現(xiàn)象？ 表現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)。 (1)溴水 (2)KMnO4溶液 (3)氫硫酸 (4)含有酚酞的NaOH溶液 (5)石蕊試液 (6)品紅溶液(1)溴水顏色褪去；還原性。 (2)紫紅色褪去；還原性。(3)有淡黃色沉淀生成；氧化性。(4)紅色褪去；酸性。(5)溶液變紅；酸性。 (6)品紅溶液褪色；漂白性。4下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()。C3(1.（15年上海高考題改編）SO2能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液 褪色，說明二氧化硫具有（ ）。 A還原性 B氧化性 C漂白性 D酸性A2.（15年海南高高考改編T3）01mol下列氣體分別與1L 0lmolL