高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件

1、氮及其重要化合物高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)氮及其重要化合物高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練氮及其重要化合物基礎(chǔ)自主梳理課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練氮及其重要化合物基礎(chǔ)基礎(chǔ)自主梳理自我診斷1用化學(xué)方程式表示“雷雨發(fā)莊稼”的原理。_，_，_。雨水中的HNO3進(jìn)入土壤與礦物質(zhì)作用生成_，其中_被植物根系吸收。清單一氮?dú)饧暗难趸锘A(chǔ)自主梳理自我診斷清單一氮?dú)饧暗难趸锔呖蓟瘜W(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件2如何鑒別NO2與溴蒸氣？答案：由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可與堿反應(yīng)；均為紅棕色等。所以不能用淀粉KI試紙、pH試紙、NaO

2、H溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：AgNO3溶液；CCl4；用水洗法。2如何鑒別NO2與溴蒸氣？基礎(chǔ)回歸1物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性N2無色無味_比空氣_難溶于水NO無色無味_比空氣_溶于水NO2紅棕色有刺激性氣味_比空氣_與水發(fā)生反應(yīng)無毒稍小有毒稍大不有毒大基礎(chǔ)回歸顏色氣味毒性密度溶解性N2無色無味_比空氣難2.化學(xué)性質(zhì)(1)氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)(2)NO與O2反應(yīng)：2NOO2=2NO2。(3)NO2與H2O反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO。3氮氧化物對(duì)環(huán)境的影響(1)形成_。(2)形成_。硝酸型酸雨光化學(xué)煙霧(2)NO與O2反應(yīng)：2NOO2=2NO2。硝酸型酸雨自我

3、診斷3判斷下列說法是否正確。A將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成Cu。()B檢驗(yàn)NH3的存在可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙。()清單二氨和銨鹽自我診斷清單二氨和銨鹽C受熱分解能產(chǎn)生三種氣體的物質(zhì)一定是NH4HCO3。()答案：A.BCC受熱分解能產(chǎn)生三種氣體的物質(zhì)一定是NH4HCO3。(基礎(chǔ)回歸1氨(1)結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)基礎(chǔ)回歸高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件易易變藍(lán)變藍(lán)1固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？【提示】不相同，NH4Cl固體受熱分解生成NH3和

4、HCl，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘的蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，是物理變化。思考感悟1固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl清單三硝酸答案：A.B清單三硝酸答案：A.B基礎(chǔ)回歸1物理性質(zhì)氣 味顏 色揮 發(fā) 性溶 解 性_刺激性無色，久置呈黃色易揮發(fā)與水互溶基礎(chǔ)回歸氣 味顏 色揮 發(fā) 性溶 解 性_2.化學(xué)性質(zhì)(1)強(qiáng)酸性：具有酸的通性。(2)強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)a與除Au、Pt外大部分金屬反應(yīng)(如Cu)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b常溫下濃HNO3使Fe

5、、Al_。與非金屬(如木炭)反應(yīng)鈍化2.化學(xué)性質(zhì)鈍化高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件(2)如何除去濃HNO3中的黃色物質(zhì)？【提示】(1)Fe、Al遇濃HNO3鈍化，鈍化是一種化學(xué)反應(yīng)，在金屬表面形成了一層致密的氧化膜。(2)濃HNO3中的黃色物質(zhì)為NO2，可充入O2除去，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3。思考感悟(2)如何除去濃HNO3中的黃色物質(zhì)？思考感悟1加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一氨氣的三種實(shí)驗(yàn)室制法1加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一氨氣的三種實(shí)驗(yàn)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件3濃氨水中加固態(tài)堿性物

6、質(zhì)3濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì) 某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究。例1 某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠回答下列問題：(1)若用裝置制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_?；卮鹣铝袉栴}：(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號(hào))?！窘馕觥?1)裝置適用于固固加熱制取氣體，制取NH3時(shí)試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測(cè)定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液

7、體必須不與NH3反應(yīng)，也不溶解NH3才行。(2)裝置是固液反應(yīng)，不需加熱的裝置，制取NH3時(shí)，可用濃氨水和堿石灰作用。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是_高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件【規(guī)律方法】明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，根?jù)所給儀器和產(chǎn)物的性質(zhì)選取合適的儀器并組裝實(shí)驗(yàn)裝置。解答此類題，要熟悉常見氣體的反應(yīng)原理、制備方法、收集方法、驗(yàn)滿方法等。跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1某研究小組進(jìn)行與氨氣有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。(1)從下圖中挑選所需的儀器，畫出制取干燥NH3的裝置圖(添加必須的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標(biāo)明所用試劑?！疽?guī)律方法】明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，根?jù)

8、所給儀器和產(chǎn)物的性質(zhì)選取合適(2)將氨氣通入溴水中，有N2生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)將氨氣通入溴水中，有N2生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_答案：(1) (2)2NH33Br2=N26HBr解析：(1)結(jié)合圖中所給儀器可以看出此題考查氨氣的制法。可利用濃氨水與氧化鈣或氫氧化鈉固體來制備，故可選用分液漏斗和圓底燒瓶或錐形瓶組成發(fā)生裝置，干燥氨氣可選用堿石灰，所選儀器為干燥管或者U形管。(2)根據(jù)題給信息和氧化還原反應(yīng)規(guī)律可寫出方程式。答案：(1) 解析：(1)結(jié)合圖中所給儀器可以看出此題考查氨1反應(yīng)規(guī)律(1)濃HNO3與金屬反應(yīng)一般不生成H2。還原產(chǎn)物：濃HNO3NO2，稀HNO3NO。(2)

9、Cu與HNO3反應(yīng)Cu與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，若Cu足量，開始時(shí)還原產(chǎn)物為NO2，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃HNO3變稀，還原產(chǎn)物為NO，最終得到NO2與NO的混合氣體。考點(diǎn)二金屬與硝酸的反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算1反應(yīng)規(guī)律考點(diǎn)二金屬與硝酸的反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算反應(yīng)現(xiàn)象：a.銅片逐漸溶解；b.溶液變藍(lán)；c.產(chǎn)生紅棕色氣體(若為稀HNO3，則a、b相同，另外，開始產(chǎn)生無色氣體，上部空間變?yōu)榧t棕色)。(3)Fe與稀HNO3反應(yīng)Fe過量，氧化產(chǎn)物為Fe2；Fe不足，氧化產(chǎn)物為Fe3。2計(jì)算方法反應(yīng)現(xiàn)象：a.銅片逐漸溶解；b.溶液變藍(lán)；c.產(chǎn)生紅棕色氣(1)原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶

10、液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(1)原子守恒法高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL例2

11、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件【答案】A【規(guī)律方法】銅與濃、稀硝酸所發(fā)生的反應(yīng)是不同的，在解題時(shí)要特別注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸由濃變稀的特點(diǎn)，產(chǎn)生的氣體往往是NO和NO2的混合物；向硝酸鹽中加入H相當(dāng)于又加入了硝酸；有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算常用的解題技巧有“原子守恒”和“電子守恒”?！敬鸢浮緼跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)2在濃硝酸中放入銅片：(1)反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為_。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是_。跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)(3)待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又

12、有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是_。(4)若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_。(3)待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件使銅繼續(xù)溶解；從定量的角度看，硝酸跟銅的反應(yīng)表現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，且表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于銅的物質(zhì)的量的2倍，因生成了Cu(NO3)2，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于生成氣體(NO或NO2)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒，還可求出混合氣體中NO和NO2的體積比及混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。使銅繼續(xù)溶解；

13、從定量的角度看，硝酸跟銅的反應(yīng)表現(xiàn)了硝酸的酸性高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件“噴泉”實(shí)驗(yàn)的探究1噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差。在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，既形成噴泉。2使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的方法(1)減小容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)氣體極易溶于水；“噴泉”實(shí)驗(yàn)的探究容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸

14、收。(2)增大容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。(2)增大容器內(nèi)壓強(qiáng)3噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵(1)裝置氣密性要好；(2)燒瓶要干燥；(3)氣體的純度要大。4下列氣體作用于吸收劑，就能形成噴泉：3噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵【典例探究】噴泉是一種常見的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。【典例探究】噴泉是一種常見的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件AHCl和H2OBCl2和H2OCNH3和H2O DCO2和Na

15、OH溶液(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了圖所示的裝置。在圖的錐形瓶中，分別加入了足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(填字母代號(hào))_。ACaCO3和稀H2SO4BNH4HCO3與稀鹽酸CZn與稀鹽酸AHCl和H2OBCl2和H2O在圖錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是(填字母代號(hào))_。A濃硫酸 B食鹽C硝酸銨 D硫酸銅加入該物質(zhì)能產(chǎn)生噴泉的原因是：_。(3)比較圖和圖的兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，二者的不同點(diǎn)在于_。在圖錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，【解析】(1)要形成

16、噴泉必須使圓底燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)與外界大氣壓形成較大的壓強(qiáng)差。B項(xiàng)中Cl2在H2O中的溶解度太小而不能形成噴泉。(2)圖中要形成噴泉必須使錐形瓶中的壓強(qiáng)遠(yuǎn)大于大氣壓。A項(xiàng)中CaCO3和稀硫酸反應(yīng)由于生成的CaSO4微溶而使反應(yīng)停止，不能形成噴泉。若在水槽中加入濃H2SO4，溶于水放出大量的熱，酒精易揮發(fā)，揮發(fā)出的酒精使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓而形成噴泉。【解析】(1)要形成噴泉必須使圓底燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)與外界大氣壓(3)通過分析知兩裝置的不同點(diǎn)在于一者是減小燒瓶中壓強(qiáng)，另一者是增加錐形瓶中壓強(qiáng)?！敬鸢浮?1)B(2)BCA濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，乙醇揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大(3)減小燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)

17、，增大錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)(3)通過分析知兩裝置的不同點(diǎn)在于一者是減小燒瓶中壓強(qiáng)，另一解題方法指導(dǎo)（4）無機(jī)框圖推斷的題型及解題策略解題方法指導(dǎo)（4）無機(jī)框圖推斷的題型及解題策略1題型特點(diǎn)無機(jī)推斷題具有明顯的化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，是現(xiàn)在每年高考理綜卷的必考題型，是將基本概念、基本理論、元素單質(zhì)及其重要化合物知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)及簡(jiǎn)單計(jì)算有機(jī)結(jié)合起來的綜合題型。在高三復(fù)習(xí)中抓住無機(jī)推斷題，不僅能進(jìn)一步加深對(duì)元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，還能培養(yǎng)分析推理、觀察思維、獲取信息及綜合應(yīng)用的能力。1題型特點(diǎn)2解題策略無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、

18、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：2解題策略高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件元素原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系：Be最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，O最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。微粒的半徑：H原子半徑最小，短周期元素中Na原子半徑最大(稀有氣體除外)，每一周期中鹵素原子半徑最小。特殊的單質(zhì)：所有非金屬單質(zhì)中只有溴單質(zhì)是液體，呈紅

19、棕色；所有金屬單質(zhì)中只有汞是液體，呈銀白色，能導(dǎo)電；金剛石的硬度最大；金導(dǎo)電性最強(qiáng)，其次是銀、銅、鋁。元素原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系：Be最外層電特殊的元素：地殼中含量最多的元素為氧，其次為硅、鋁；形成化合物種類最多的元素為碳(形成有機(jī)物)。常見變價(jià)金屬元素：鐵：Fe2、Fe3；銅：Cu2、Cu。特殊的元素：地殼中含量最多的元素為氧，其次為硅、鋁；形成化(2)物質(zhì)的特征顏色物質(zhì)的特殊性質(zhì)在解答無機(jī)推斷題時(shí)具有十分重要的作用，物質(zhì)的特殊性質(zhì)往往就是無機(jī)推斷題的“題眼”。常見物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：F2、Cl2、O3；其他有色單質(zhì)：Br2(深紅棕色液體)、I2(紫黑色固體)、S(黃

20、色晶體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、Si(灰黑色固體)、C(黑色粉末)；無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2；有色氣體化合物：NO2(紅棕色)；常見固體的顏色：黃色固體：S(黃色)、Na2O2(淡黃色)、(2)物質(zhì)的特征顏色AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)；黑色固體：FeO、Fe3O4(黑色晶體)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO；紅色固體：Fe(OH)3(紅褐色)、Fe2O3(紅棕色)、Cu2O、Cu；藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)；綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)；紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；AgB

21、r(淡黃色)、AgI(黃色)；黑色固體：FeO、Fe3高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件(4)特殊反應(yīng)現(xiàn)象焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色)。使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀(由白色灰綠色紅褐色)；遇SCN顏色無明顯變化，通入Cl2后顯紅色的是Fe2。在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO。(4)特殊反應(yīng)現(xiàn)象氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色或淡藍(lán)色：CO、H2、CH4。使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3。使?jié)駶?rùn)的淀粉碘

22、化鉀試紙變藍(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。兩氣體接近出現(xiàn)白煙：HCl和NH3；固體與氣體反應(yīng)產(chǎn)生白煙：鈉在氯氣中燃燒，紅磷在氯氣中燃燒(白色煙霧)。氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色或遇OH生成紅褐色沉淀、遇苯酚顯紫色、遇SCN顯紅色的是Fe3。Br2在水中顯橙黃色，在有機(jī)溶劑中顯橙紅色，I2在水中顯深黃色，在有機(jī)溶劑中顯紫紅色。(5)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系直線轉(zhuǎn)化關(guān)系遇OH生成紅褐色沉淀、遇苯酚顯紫色、遇SCN顯紅色的是高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件連續(xù)氧化，氧化產(chǎn)物溶于水得到酸或堿的物質(zhì)有：氨氣、碳、硫、鈉等。三角轉(zhuǎn)化關(guān)系連續(xù)氧化，氧化產(chǎn)物溶于水得到酸或堿的物質(zhì)

23、有：氨氣、碳、硫、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮及其重要化合物課件氯酸鉀分解制氧氣(二氧化錳)、過氧化氫分解(二氧化錳)、二氧化硫氧化成三氧化硫(五氧化二釩)、氨的催化氧化、氮?dú)馀c氫氣合成氨。 根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。例氯酸鉀分解制氧氣(二氧化錳)、過氧化氫分解(二氧化錳)、二氧(1)單質(zhì)L是_。(2)化合物B是_。(3)圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是_和_(填代號(hào))。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是_和_。(1)單質(zhì)L是_?！窘馕觥吭谥袑W(xué)化學(xué)常見的重要反應(yīng)中，工業(yè)上按分解反應(yīng)類型來生產(chǎn)物質(zhì)的反應(yīng)，很容易想到用碳酸鈣分解反應(yīng)制備CaO和CO2；經(jīng)反應(yīng)檢驗(yàn)E，同時(shí)又生成CaCO3，則E為CO2，G為Ca(OH)2，B為H2O；又有反應(yīng)電解A的水溶液得到三種物質(zhì)，結(jié)合電解原理知，A和H2O中各有一種離子在電極上放電而得到兩種單質(zhì)，又由H可與Ca(OH)2反應(yīng)生成三種物質(zhì)，不難聯(lián)想到工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)原理2Cl22Ca(OH)2=CaCl