《溶液的濃度》檢測(cè)題

1、溶液的濃度檢測(cè)題 姓名 學(xué)號(hào) 一、選擇題（唯一正確答案，每個(gè)4分，共44分）1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，對(duì)其意義理解正確的是 （ ）A表示每100 份質(zhì)量的水中含有20 份質(zhì)量的NaOHB表示每100 份質(zhì)量的溶液中含有20份質(zhì)量的NaOHC表示每100份體積的溶液中含有20份體積的NaOHD表示NaOH與水按15的質(zhì)量比配成的溶液2已知50時(shí)氯化銨的溶解度為50g，則在50時(shí)的氯化銨飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比等于 （ ）11 12 13 313溶液在稀釋前后保持不變的是 （ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量 B溶劑的質(zhì)量C溶液的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4從100 g 10%的稀硫酸中取出

2、50gA5% B10% C20% D無(wú)法確定5現(xiàn)有一杯20時(shí)飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是（ ）A加入一定量的水B恒溫蒸發(fā)部分水C升溫到60D加入一定量的硝酸鉀晶體6欲將80 g 20%的CuSO4溶液稀釋成5%的CuSO4溶液，需加水 （ ）A80 g B160 g C240g D320 g7現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，若將其變?yōu)?0%，可采用的方法是 （ ）A加入5g NaCl固體 B把溶劑蒸發(fā)掉一半C把溶劑蒸發(fā)掉50g D加入100g8將50 g某硫酸溶液加入到100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則所加硫

3、酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A2% B4% C8% D12%9用NaOH固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，正確的操作順序是 （ ）A計(jì)算、量取、溶解 B稱量、計(jì)算、溶解C計(jì)算、稱量、溶解 D稱量、溶解、計(jì)算10配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作正確的是 （ ）11某同學(xué)在燒杯中已配制好80g20%的稀硫酸，當(dāng)把燒杯中的溶液裝入試劑瓶時(shí)，不慎灑出一部分，則對(duì)試劑瓶中溶液的判斷正確的是 （） A溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B溶劑的質(zhì)量不變 C溶液的質(zhì)量不變 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變二、填空題（每空4分，共56分）12在用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列情況，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（填“偏大”、“偏小

4、”或“無(wú)影響”）。（1）所用氯化鈉固體中含有可溶性雜質(zhì)： 。（2）稱量時(shí)，只在放食鹽的托盤上墊紙： 。（3）用托盤天平稱量3.2 g氯化鈉時(shí)，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼： 。（4）將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水濺出： 。（5）配制溶液時(shí)，燒杯中原來(lái)留有水： 。13右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)分析并回答有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問(wèn)題：（1）t1時(shí)，甲的飽和溶液與丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：甲 丙（填“”、“”或“”）；（2）t2得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（3）t1100g升溫到t2（用“”、“”或“”表示）： 。14下圖是配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作示意圖。請(qǐng)回答：（1）在上圖所示的配制過(guò)程中，正確的操作順序是 （填字母序號(hào)）。（2）A圖操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是_ g。放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)