2021-2022學年湖南省懷化市譚家灣鄉(xiāng)中學高三化學月考試題含解析

1、2021-2022學年湖南省懷化市譚家灣鄉(xiāng)中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列表示物質(zhì)結(jié)果的化學用語或模型圖正確的是（ ）A.次氯酸電子式：B.核內(nèi)有8個中子的碳原子：C.CO2的比例模型：D.純堿的化學式：Na2CO3參考答案：D2. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是 A裝置可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應B裝置中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C裝置可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D裝置可用于證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯參考答案：B試題分析：A二氧化硫易溶于水，錐形瓶中氣壓減

2、小，無法證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應，故A錯誤；B氨氣或氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨氣也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；C實驗室中從食鹽水中提取氯化鈉，應利用蒸發(fā)，蒸發(fā)操作利用蒸發(fā)皿，不能利用坩堝，故C錯誤；D乙醇易揮發(fā)，能被高錳酸鉀氧化，則該裝置中生成的乙烯及揮發(fā)出的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，則不能證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯，故D錯誤；故選B。3. 在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關(guān)的是 A不斷將氨分離出來 B使用催化劑C采用500左右的高溫而不是700的高溫 D采用21075

3、107Pa的壓強參考答案：B【Ks5u解析】在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的產(chǎn)量，常采取加壓、增大N2和H2的濃度、及時分離出NH3；而使用催化劑只是加快反應的速率，它對平衡無影響，不會使平衡移動，選B。4. A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物質(zhì)已略去）。A為一種金屬單質(zhì)，反應均為化合反應，反應為置換反應。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A中所加試劑只能是Cl2B中需要加具有還原性的試劑。C元素M 在中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加KI溶液實現(xiàn)。DA與稀硝酸反應一定能實現(xiàn)元素M 在中發(fā)生的價態(tài)變化。參考答案：C略5. 常溫下，對于pH=11的NaOH溶液，下列

4、說法錯誤的是（）Ac（OH）=c（Na+）+c（H+）B該溶液中的c（OH）=1.0103mol?L1C與等體積pH=3的醋酸混合后所得溶液顯堿性D與等體積0.001 mol?L1的氯化銨混合后所得溶液中：c（Na+）c（NH4+）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較；水的電離分析：A根據(jù)電荷守恒進行分析判斷；B氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積計算；C等體積pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合反應，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度；DpH=11的NaOH溶液與等體積0.001 mol?L1氯化銨溶液混合，

5、所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子解答： 解：A根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c（OH）=c（Na+）+c（H+），故A正確；B氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.01011mol?L1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH）=1.0103mol?L1，故B正確；C等體積pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合反應，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中醋酸分子物質(zhì)的量遠遠大于氫離子，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水

6、解程度，溶液呈酸性，故C錯誤；DpH=11的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，與等體積0.001 mol?L1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子，溶液中c（Na+）c（NH4+），故D正確；故選C點評：本題考查溶液pH有關(guān)計算、溶液中離子濃度的比較等，難度中等，注意CD選項中混合后發(fā)生反應，根據(jù)反應后所得溶液進行分析6. 堿性鋅錳電池的總反應是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是（）AMnO2發(fā)生了氧化反應BMnOOH中Mn元素的

7、化合價為+3C反應消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D電池正極的反應為：Zn + 2 OH2e=Zn(OH)2參考答案：B7. 日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是A反應中轉(zhuǎn)移的電子為1 mo1時，生成 2mo1物質(zhì)X B未知物質(zhì)X為CO2 C反應中CO作還原劑D題述反應條件下還原性：CO Pd參考答案：A略8. 下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強

8、酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 下列說法中不正確的是 （ ） A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4 B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3 C無論X是強酸還是強堿時，上面的一系列反應中都需要經(jīng)歷3個化合反應 DA是一種離子化合物 參考答案：C略9. 已知反應：X+Y = M+N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D因為該反應

9、是放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生參考答案：C10. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO BNaOH溶液中滴人飽和FeCl3溶液：Fe3+3H2O3H+3Fe（OH）3（膠體） C將氯氣溶于水配制氯水：Cl2+H2OH+Cl+HClO D用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2 +8H2O參考答案：C略11. 將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g （A）B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽

10、酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）參考答案：答案：C12. 下列敘述正確的是A. 由3種單體加聚得到B. 氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向陰極移動C. 甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代物有5種D. 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物有3種(不含立體異構(gòu))參考答案：CA. 由聚合物的結(jié)構(gòu)可知，該聚合物是由1，3丁二烯和丙烯兩種單體聚合而成，故A錯誤；B. 氨基酸中的COOH和NaOH反應生成羧酸根離子，帶負電荷，在電場作用下向陽極移動，故B錯誤；C. 甲苯與足量的氫氣發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代反應

11、，可以取代甲基上的H原子，也可以取代環(huán)上的H原子，則甲基的鄰位、間位、對位及甲基相連C原子上的H原子和甲基共5種位置，故甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代物的同分異構(gòu)體有5種，故C正確；D. 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，則該有機物中含有COOH，所以為不飽和的一元羧酸，烴基為CH3CH=CH或，故符合條件的該有機物的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。判斷C項中甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代的同分異構(gòu)體數(shù)目是本題的難點，解題時首先要判斷甲苯與氫氣加成的產(chǎn)物是甲基環(huán)己烷，再結(jié)合甲基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)判斷氯原子可能取代的位置，進而判

12、斷出一氯代物的數(shù)目。13. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B將CuSO45H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C將25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中參考答案：C略14. 自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別 （ ）A酚酞試液 B氯化鐵溶液 C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液參考答案：C略15. 下列敘述正確的是AP在Cl2中燃燒主要生成PCl5B將SO2

13、通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （20分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2（OH）nCl6-n。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺 土，化學組成為：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（05%30%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制

14、備堿式氯化鋁的實驗流程如下：已知：Fe3、Al3以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2。根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）“煅燒”的目的是_。（2）“浸出”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）“浸出”選用的酸為_。配制質(zhì)量分數(shù)15的A酸需要200mL30的A酸（密度約為1.15g/cm3）和_g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_。（4）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有 _ （要求寫出三條）。（5）“調(diào)節(jié)溶液pH在4245”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是_；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100，控制溫度的實驗方法是_ _。（6）實驗中制備堿式氯化鋁反應的化學

15、方程式為_參考答案：（20分）（1）改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O（3）鹽酸 230 量筒 （4）加熱或提高反應溫度，將煅燒后的塊狀固體粉碎，適當增大鹽酸濃度，充分攪拌，延長反應時間（任答3條） 90-100（5）pH計（或精密pH試紙） 水浴加熱 （6）2AlCl3 + n H2OAl2（OH）nCl6-n + n HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進

16、化學工業(yè)的發(fā)展。（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2O22H2O2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 。（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是 。下列有關(guān)說法正確的是 。A 高溫反應中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B反應III中發(fā)生反應的化

17、學方程式為CaSO44C = CaS4CO C反應IV需控制在6070,目的之一是減少碳酸氫銨的分解D反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥 反應V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是 。（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式 。參考答案：（15分）（1） 負（2分） SO22H2O2eSO424H （2分）利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生。（2分）（2） 防止亞硫酸銨被氧化（1分） ABCD（4分） K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） 4(NH4)2SO32NO24(NH4)2SO4N2（2分）略18. (12分)亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常見的強氧化劑氧化，在酸性溶液中它又是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）常溫下，NaNO2溶液的pH_(填“”、“（1分）；NO2-+H2OHNO2+OH-（2分）；（2）0.