2021-2022學年湖南省張家界市市永定區(qū)沙堤中學高三化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年湖南省張家界市市永定區(qū)沙堤中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質(zhì)分離和除雜的敘述正確的是A. 用萃取分液的方法除去酒精中的水B. 由于KNO3的溶解度大，故可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClC. 用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，可完成分離Br2和CCl4混合物的實驗D. 通入足量飽和NaHCO3溶液中可除去CO2氣體中SO2雜質(zhì)參考答案：DA、由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后進行蒸餾來除去酒精中的水，故A錯誤；B、用重結(jié)晶法除去

2、KNO3中混有的NaCl，是因為KNO3的溶解度隨溫度升高而增大的快，而NaCl的溶解度隨溫度升高而變化不大，故B錯誤；C、由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，不能分離Br2和CCl4混合物，故C錯誤；D、由于亞硫酸的酸性強于碳酸，所以SO2可與NaHCO3溶液反應，而CO2則不能反應，故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的SO2雜質(zhì)，即D正確。本題正確答案為D。點睛：A、C選項把常見的基本實驗進行了倒置。常說酒精不能作為萃取劑，是因為它與水互溶，所以要除去酒精中的水一定不能用萃取分液；由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以水不

3、能作萃取劑分離Br2和CCl4的混合物；選項B要注意除去KNO3中混有的NaCl，用重結(jié)晶法，而除去NaCl中混有的KNO3，用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法。 2. 下列敘述正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B因為SO2具有還原性，所以不能用濃硫酸干燥SO2C本飲品由純天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學物質(zhì)，對人體無害D含碘食鹽可防止甲狀腺腫大參考答案：D略3. 在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( ) Ag、Na、Al3、ClFe2、NO3、Cl、NaK、Mg2、CH3COO、SO42 K、H、SO32、I Na、NO3、SO42、I A. B. C. D.全

4、部參考答案：A略4. 諾龍屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥物中的合成代謝類類固醇，其結(jié)構簡式如圖所示。下列關于諾龍性質(zhì)的說法中不正確的是A能與氫氣反應B能與金屬鈉反應C能與NaOH溶液反應D能與新制Cu(OH)2懸濁液反應參考答案：CD略5. 下列說法錯誤的是A.常溫下若將pH3的HR溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，測得pH7，則混合溶液的pH7B.在Na2S中存在：c（OH-）c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的

5、參考答案：A略6. 下列反應的離子方程式書寫不正確的是：（）A. Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于鹽酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-參考答案：B略7. 參考答案：C略8. 下列說法正確的是 A硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B碳酸鈣和水分別屬于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C、可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D

6、、均既能與鹽酸又能與溶液反應而呈兩性 參考答案：B9. 電視劇西游記中仙境美侖美奐，這些仙境中所需的煙霧是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上，使用時滴水數(shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙。又知反應后有N2和水生成。有關的說法中正確的是（ ）A.水起著溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應的發(fā)生的作用B.每還原1molNO3需氧化1molNH4+ 和1molZnC.成煙物質(zhì)不是氧化物小顆粒D.成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應放熱而蒸出參考答案：B略10. 同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol測

7、得數(shù)據(jù)如表容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化H2NH3N2（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8Q下列敘述不正確的是（ ）A容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等B容器（2）中反應開始時v（正）v（逆）C容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJD若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n（NH3）0.6mol參考答案：BA、從等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相當2molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)壓強相等，故A正確；B、 N2（g）+3H2（g）2NH3（g

8、）H=92.6kJ/mol初始濃度：2 3 0 92.6kJ 變化濃度： 1 27.78kJ平衡濃度： 2 K=0.1，容器（2）中反應開始時，Qc=K，所以反應逆向移動，v（正）v（逆），故B錯誤；C、容器（2）中反應逆向進行達平衡，所以吸收熱量，（1）和（2）的平衡常數(shù)是一樣的，所以容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為27.78kJ=9.26kJ，故C正確；D、條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應進行中，溫度會升高，化學平衡會逆向移動，所以達平衡時n（NH3）0.6mol，故D正確故選B11. 下列說法正確的是A常溫下0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積

9、混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c (Na) c (B) c (H) c (OH)B常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c (H)相等C常溫下0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 NH3H2O、 CH3COONH4中c (NH)由大到小的順序是：D0.1 mol/L NaHB溶液中其pH為4：c (HB) c (H2B) c (B)參考答案：B略12. 某無色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗： 加

10、入過量鹽酸，有氣體生成； 在所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是（）AAl3、Fe3、SO42 BNa、AlO2、CO32CNa、AlO2、SO42、CO32 DNa、Ba2、AlO2參考答案：答案：B13. 下列實驗敘述錯誤的是A. 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B. 配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C. 中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗滌23次后即可加入標準溶液進行滴定D. 驗證鐵釘是否發(fā)生吸

11、氧腐蝕，可將鐵釘浸沒在NaCl溶液中觀察現(xiàn)象參考答案：CA鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無法判斷是否有K+，選項A正確；B、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，為抑制硫酸鐵水解，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，選項B正確；C、不能用蒸餾水洗23次，應只用標準酸溶液潤洗酸式滴定管23次，選項C錯誤；D、驗證鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕，可將鐵釘浸沒在NaCl溶液中觀察現(xiàn)象，選項D正確。答案選C。14. 氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應

12、Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（） A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 CAlN中氮元素的化合價為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：答案：B解析：該反應中 N2降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為+3價，N為-3價。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。對應考點：氧化還原反應的本質(zhì)。易錯點：要理解氧化還原反應的過程及其電子轉(zhuǎn)移的方向。15. 下列各組物質(zhì)中，不能按 (“”表示一步完成)關系轉(zhuǎn)化的是 （ ）選項ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NO

13、Cl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）為了探究硫化鈉晶體（Na2S?nH2O）在空氣中的變化，某興趣小組的實驗步驟及現(xiàn)象記錄如下：將少量硫化鈉晶體置于表面皿上，暴露在空氣中；三天后將樣品放入盛水的燒杯中，攪拌后得無色澄清溶液；取少量該溶液加入過量鹽酸中，有氣體放出，且溶液保持澄清。（1）請你根據(jù)上述記錄，對放出氣體進行猜想：猜想：可能是H2S ； 猜想：可能是SO2 ； 猜想可能是CO2；猜想：可能是 ； 猜想：可能是 。（2）若放出的氣體是兩種氣體的混合氣，現(xiàn)有：濃、稀2種品紅溶液，濃、稀2種溴水，澄清石灰水，濃

14、、稀2種鹽酸溶液、試管氣體發(fā)生裝置，洗氣瓶、試管洗氣裝置。請設計一個組合實驗分析混合氣的組成，在下表中簡要寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論：實驗方案可能的現(xiàn)象和相應的結(jié)論（3）如果要檢驗硫化鈉晶體是否被氧化生成了硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論： 。參考答案：（15分）（1）H2S與CO2的混合氣體（2分）；SO2 和CO2的混合氣體（2分）（2）（8分）實驗方案可能的現(xiàn)象和相應的結(jié)論在試管氣體發(fā)生裝置中加入適量的固體樣品和稀鹽酸（2分），組裝好后將產(chǎn)生體依次通過盛有稀品紅溶液、濃溴水、稀溴水和澄清石灰水的試管洗氣裝置（2分）若品紅褪色，濃溴水不變黃色渾濁，稀溴水不褪色，澄清石灰水變渾濁，（1

15、分）該氣體含有SO2、CO2的混合氣體（1分）若品紅不褪色，濃溴水褪色（或顏色變淺）且變黃色渾濁，澄清石灰水變渾濁，（1分），該氣體為H2S、CO2的混合氣體（1分）（其它類似合理方法、現(xiàn)象和結(jié)論同樣分步驟給分。提示：SO2與H2S不共存；選洗氣瓶浪費藥品且多產(chǎn)生廢物，選試管洗氣裝置節(jié)約試劑；選稀品紅溶液易觀察褪色現(xiàn)象；先通過濃溴水一方面可觀察H2S被氧化生成S沉淀現(xiàn)象，另一方面可盡量吸收氧化SO2，以防SO2進入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干擾觀察；在石灰水前面加裝稀溴水洗氣裝置是為了便于觀察SO2是否在上一步吸收完全）（3）取題中實驗后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明生成了

16、Na2SO4；若無沉淀，則說明沒有生成Na2SO4（3分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在堿的作用下，兩分子酯縮合形成一羰基酯，同時失去一分子醇，該反應稱克菜森(RLClaisen) 酯縮合反應，其反應機理如下：。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）反應的反應物和生成物的實驗式均相同，則X的結(jié)構簡式為_，A的名稱為_。（2）F中含氟官能團的名稱是_；反應的反應類型是_。（3）EF反應的化學方程式為_。（4）B的含有苯環(huán)的同分異構體有_種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構簡式為_、_。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機

17、合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線_（無機試劑任選）。參考答案：(1) HCCH 苯乙烯 (2)醛基、酯基 消去反應 (3)(4)13 (5)解析：根據(jù)B的分子式可判斷A為苯乙烯，A與HBr在過氧化氫的作用下發(fā)生加成了反應生成B為，則A由苯與乙炔發(fā)生加成反應而得，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應生成，在銅的催化下氧化得到苯乙醛，苯乙醛與新制的氫氧化銅反應后酸化得到苯乙酸，苯乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯乙酸乙酯，苯乙酸乙酯與甲酸乙酯在堿性條件下反應生成F為和乙醇，與氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成。(1)反應I的反應物 苯和生成物苯乙烯的實驗式均相同，則X為乙炔，結(jié)構簡式為

18、HCCH， A的名稱為苯乙烯；(2)F（）中含氧官能團的名稱是: 醛基、酯基；反應II是發(fā)生消去反應生成；(3)EF反應是苯乙酸乙酯與甲酸乙酯在堿性條件下反應生成F為和乙醇，反應的化學方程式為；(4)B（）的含有苯環(huán)的同分異構體：若溴取代在乙苯乙基上還有一種，取代在乙苯苯環(huán)上有3種，若為二甲苯的取代，鄰二甲苯上有3種，間二甲苯上有4種，對二甲苯有2種，總共有13種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰則高度對稱則有兩個等效的甲基，結(jié)構簡式為、；(5)乙醇被酸性高錳酸鉀氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下反應得到乙酰乙酸乙酯，合成路線為：。18. （08廣東

19、佛山調(diào)研）（12分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：軟錳礦：MnO2含量65% Al2O3含量為4%閃鋅礦：ZnS含量80% FeS、 CuS、 CdS含量各為2%電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出。電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：2ZnSO22ZnO2SO2 2CO22CO ZnOCOZn(g)CO2將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要

20、是通過電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：試回答下列問題：（1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是 ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O，據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化還原反應的化學方程式 ；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式 ；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是 ；（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程 （3）濾渣丙的化學成分是 ；（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時，鐵做 極，鐵極發(fā)生的電極反應為 。（5）試從環(huán)境保護和能量消耗的角度評價90年代新工藝相比較有哪些優(yōu)點 。參考答案：答案：（1）四周期B族；MnO22FeS6H2SO4Fe2(SO4)33MnSO42S6H2O ，Al2O36H2Al33H2