2022年屆全國卷Ⅱ高考化學試題含答案

1、2022 年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合力量測試 化學留意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。答復選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答復非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？荚囃戤吅螅瑢⒈驹嚲砗痛痤}卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32Fe 56Cu 6413 6 78 分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅膽礬的化學式為CuSO4 B膽礬可作為濕法冶銅的原料 CD4某白色固體混合

2、物由 NaCl、KCl、MgSO 、CaCO中的兩種組成，進展如下試驗： 混合物溶于水，得到澄清透亮溶液； 做焰色反響，通過鈷玻璃可觀看到紫色； 4據(jù)試驗現(xiàn)象可推斷其組成為AKCl、NaCl CKCl、CaCO34BKCl、MgSO4 DMgSO 、NaCl4二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如以下圖所示。以下表達錯誤的選項是海水酸化能引起HCO 濃度增大、CO2 濃度減小33海水酸化能促進CaCO3 的溶解，導致珊瑚礁削減2CCO 能引起海水酸化，共原理為HCO23H+CO2310吡啶是類似于苯的芳香化合物，10吡啶是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶VPy是合成

3、治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。以下表達正確的選項是Mpy 只有兩種芳香同分異構體CVpy是乙烯的同系物Epy 中全部原子共平面D反響的反響類型是消去反響據(jù)文獻報道：Fe(CO)5 催化某反響的一種反響機理如以下圖所示。以下表達錯誤的選項是AOH-參與了該催化循環(huán)B該反響可產(chǎn)生清潔燃料H2該反響可消耗溫室氣體CO2該催化循環(huán)中Fe 的成鍵數(shù)目發(fā)生變化電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。以下圖是某電致變色器件的示意圖。當通電時， Ag+注入到無色WO3 薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍色，對于該變化過程，以下表達錯誤的選項是Ag 為陽極CW 元素的化合價上升Ag+由銀電

4、極向變色層遷移 D總反響為：WO3+xAg=AgxWO3一種由短周期主族元素組成的化合物如下圖，具有良好的儲氫性能，其中元素、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為 24。以下有關表達錯誤的選項是該化合物中，W、X、Y 之間均為共價鍵BZ 的單質既能與水反響，也可與甲醇反響CY 的最高化合價氧化物的水化物為強酸DX 的氟化物XF3 8 電子穩(wěn)定構造174 2232 3338 題為選考題，考生依據(jù)要求作答。一129 分。2614分化學工業(yè)為疫情防控供給了強有力的物質支撐。氯的很多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。答復以下問題：氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可承受如(a)所示的裝置

5、來制取。裝置中的離子膜只允許離子通過，氯氣的逸出口是填標號。次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)c X(X)= 為HClO 或ClO與pH 的關系如圖(b)所示HClO 的電離常數(shù)K 值為。c HClOc ClO aCl2O HgO 和Cl2 反響來制備，該反響為歧化反響氧化劑和復原劑為同一種物質的反響。上述制備Cl2O 的化學方程式為。2ClO2 常溫下為黃色氣體易溶于水其水溶液是一種廣譜殺菌劑一種有效成分為NaClO NaHSO NaHC3 的“二氧化氯泡騰片，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到Cl2 溶液。上述過程中，生成ClO2的反響屬于歧化反響，每生成

6、 1 mol ClO2 消耗 NaClO2 的量為mol2 ?！?4 NaClO，不行與酸性清潔劑混用的緣由是 用離子方程式表示30%的NaOH 溶液中來制備NaClO NaClO 溶液中NaOH 的質量分數(shù)為1%1000 kg該溶液需消耗氯氣的質量為 kg保存整數(shù)。2715分+KMnO4+KMnO4+ MnO2+HCl+KCl相對分相對分密度名稱熔點/沸點/溶解性子質量/(gmL1)甲苯9295110.60.867乙醇122.10左右苯甲酸122248開頭升華于乙醇、熱水試驗步驟：在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中參加1.5 mL 甲苯、100 mL 4.8 g0.03 mol高錳酸鉀

7、，漸漸開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再消滅油珠。停頓加熱，連續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口漸漸參加適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反響混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲 酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上枯燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0 g。0. 122 g 100 mL 25. 00 mL0.01000 molL1 KOH 標準溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL KOH 標準溶液。答復以下問題：依據(jù)上述試驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為填標號。A100 mLB250 mLC500 mLD1000 mL

8、在反響裝置中應選 冷凝管填“直形”或“球形，當回流液不再消滅油珠即可推斷已完成，其推斷理由是。參加適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反響的離子方程式表達其原理?！坝蒙倭繜崴礈鞛V渣”一步中濾渣的主要成分是?？菰锉郊姿峋w時，假設溫度過高，可能消滅的結果是。本試驗制備的苯甲酸的純度為；據(jù)此估算本試驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于填標號。A70%B60%C50%D40%假設要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中的方法提純。2814分42自然氣的主要成分為CH ，一般還含有C H 42物質燃燒熱H/( kJmol1)C2H6(g)-1560C物質燃燒熱H/( kJmol1)

9、C2H6(g)-1560C2H4(g)-1411H2(g)-286H1=kJmol1。提高該反響平衡轉化率的方法有、。容器中通入等物質的量的乙烷和氫氣，在等壓下p發(fā)生上述反響，乙烷的平衡轉化率為 。反響的平衡常數(shù)Kp=用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù)。426高溫下，甲烷生成乙烷的反響如下：2CH C H +H 4264r=kcCHk 為反響速率常數(shù)。4設反響開頭時的反響速率為r ，甲烷的轉化率為 時的反響速率為r ，則r =r 。1221對于處于初期階段的該反響，以下說法正確的選項是。A增加甲烷濃度，r 增大B增加H2 濃度，r 增大C乙烷的生成速率漸漸增大D降低反響溫度，k

10、 減小CH4 和CO2 都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉化，其原理如以下圖所示：陰極上的反響式為。假設生成的乙烯和乙烷的體積比為21，則消耗的CH4 和CO2 體積比為。二45 2 道物理題、2 道化學題、2 道生物題中每科任選一題作答。假設多做，則每科按所做的第一題計分。選修3：物質構造與性質15分3鈣鈦礦CaTiO 型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，答復下3列問題：基態(tài)Ti 原子的核外電子排布式為?；衔锶埸c/TiF4377TiCl424.12TiBr438.3TiI4155Ti 的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4化合物熔點/T

11、iF4377TiCl424.12TiBr438.3TiI4155CaTiO3 的晶胞如圖a所示，其組成元素的電負性大小挨次；金屬離子與氧離子間的作用力為，Ca2+的配位數(shù)是。一種立方鈣鈦礦構造的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I和有機堿離子CHNH+ ，其晶胞如 33圖b所示。其中Pb2+與圖a中的空間位置一樣，有機堿CHNH+ 中，N 原子的雜化軌道33類型是；假設晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為gcm3列出計算式。用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學家奇異地在此材料中引入稀土銪Eu鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，

12、其作用原理如圖c所示，用離子方程式表示該原理、。36化學5：有機化學根底15 分維生素E E-生育酚化合物 E含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E 的一種合成路線，其中局部反響略去。以下信息：答復以下問題：1A 的化學名稱為。2B 的構造簡式為。反響物C 含有三個甲基，其構造簡式為。反響的反響類型為。反響的化學方程式為?；衔?C 的同分異構體中能同時滿足以下三個條件的有個不考慮立體異構體，填標號。含有酮羰基但不含C=C=；不含有環(huán)狀構造。a4b6c8d10其中，含有手性碳注：連有四個不同的原子或基團的碳的化合物的構造簡式為 。2022 年一般高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合 化學參考答案7A8B9C10D11C12C13D2614分Na+a210-7.532Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O41.25NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O5ClO-+Cl-+2H+=Cl2+ H2O2032715分1B球形無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化除去過量的高錳酸鉀，避開在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣42MnO +5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O4MnO2苯甲酸升華而損失686.0C7重結晶2814分