2022年屆全國(guó)卷Ⅱ高考化學(xué)試題含答案

1、2022 年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合力量測(cè)試 化學(xué)留意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。答復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答復(fù)非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32Fe 56Cu 6413 6 78 分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅膽礬的化學(xué)式為CuSO4 B膽礬可作為濕法冶銅的原料 CD4某白色固體混合

2、物由 NaCl、KCl、MgSO 、CaCO中的兩種組成，進(jìn)展如下試驗(yàn)： 混合物溶于水，得到澄清透亮溶液； 做焰色反響，通過(guò)鈷玻璃可觀(guān)看到紫色； 4據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷其組成為AKCl、NaCl CKCl、CaCO34BKCl、MgSO4 DMgSO 、NaCl4二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如以下圖所示。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是海水酸化能引起HCO 濃度增大、CO2 濃度減小33海水酸化能促進(jìn)CaCO3 的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁削減2CCO 能引起海水酸化，共原理為HCO23H+CO2310吡啶是類(lèi)似于苯的芳香化合物，10吡啶是類(lèi)似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶VPy是合成

3、治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線(xiàn)合成。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是Mpy 只有兩種芳香同分異構(gòu)體CVpy是乙烯的同系物Epy 中全部原子共平面D反響的反響類(lèi)型是消去反響據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5 催化某反響的一種反響機(jī)理如以下圖所示。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AOH-參與了該催化循環(huán)B該反響可產(chǎn)生清潔燃料H2該反響可消耗溫室氣體CO2該催化循環(huán)中Fe 的成鍵數(shù)目發(fā)生變化電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。以下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)， Ag+注入到無(wú)色WO3 薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過(guò)程，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是Ag 為陽(yáng)極CW 元素的化合價(jià)上升Ag+由銀電

4、極向變色層遷移 D總反響為：WO3+xAg=AgxWO3一種由短周期主族元素組成的化合物如下圖，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為 24。以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是該化合物中，W、X、Y 之間均為共價(jià)鍵BZ 的單質(zhì)既能與水反響，也可與甲醇反響CY 的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸DX 的氟化物XF3 8 電子穩(wěn)定構(gòu)造174 2232 3338 題為選考題，考生依據(jù)要求作答。一129 分。2614分化學(xué)工業(yè)為疫情防控供給了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的很多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。答復(fù)以下問(wèn)題：氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可承受如(a)所示的裝置

5、來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許離子通過(guò)，氯氣的逸出口是填標(biāo)號(hào)。次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)c X(X)= 為HClO 或ClO與pH 的關(guān)系如圖(b)所示HClO 的電離常數(shù)K 值為。c HClOc ClO aCl2O HgO 和Cl2 反響來(lái)制備，該反響為歧化反響氧化劑和復(fù)原劑為同一種物質(zhì)的反響。上述制備Cl2O 的化學(xué)方程式為。2ClO2 常溫下為黃色氣體易溶于水其水溶液是一種廣譜殺菌劑一種有效成分為NaClO NaHSO NaHC3 的“二氧化氯泡騰片，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到Cl2 溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反響屬于歧化反響，每生成

6、 1 mol ClO2 消耗 NaClO2 的量為mol2 ?！?4 NaClO，不行與酸性清潔劑混用的緣由是 用離子方程式表示30%的NaOH 溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO NaClO 溶液中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg保存整數(shù)。2715分+KMnO4+KMnO4+ MnO2+HCl+KCl相對(duì)分相對(duì)分密度名稱(chēng)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性子質(zhì)量/(gmL1)甲苯9295110.60.867乙醇122.10左右苯甲酸122248開(kāi)頭升華于乙醇、熱水試驗(yàn)步驟：在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中參加1.5 mL 甲苯、100 mL 4.8 g0.03 mol高錳酸鉀

7、，漸漸開(kāi)啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再消滅油珠。停頓加熱，連續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口漸漸參加適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反響混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲 酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上枯燥。稱(chēng)量，粗產(chǎn)品為1.0 g。0. 122 g 100 mL 25. 00 mL0.01000 molL1 KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液。答復(fù)以下問(wèn)題：依據(jù)上述試驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為填標(biāo)號(hào)。A100 mLB250 mLC500 mLD1000 mL

8、在反響裝置中應(yīng)選 冷凝管填“直形”或“球形，當(dāng)回流液不再消滅油珠即可推斷已完成，其推斷理由是。參加適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng)用反響的離子方程式表達(dá)其原理?！坝蒙倭繜崴礈鞛V渣”一步中濾渣的主要成分是?？菰锉郊姿峋w時(shí)，假設(shè)溫度過(guò)高，可能消滅的結(jié)果是。本試驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為；據(jù)此估算本試驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于填標(biāo)號(hào)。A70%B60%C50%D40%假設(shè)要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)在水中的方法提純。2814分42自然氣的主要成分為CH ，一般還含有C H 42物質(zhì)燃燒熱H/( kJmol1)C2H6(g)-1560C物質(zhì)燃燒熱H/( kJmol1)

9、C2H6(g)-1560C2H4(g)-1411H2(g)-286H1=kJmol1。提高該反響平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下p發(fā)生上述反響，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 。反響的平衡常數(shù)Kp=用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。426高溫下，甲烷生成乙烷的反響如下：2CH C H +H 4264r=kcCHk 為反響速率常數(shù)。4設(shè)反響開(kāi)頭時(shí)的反響速率為r ，甲烷的轉(zhuǎn)化率為 時(shí)的反響速率為r ，則r =r 。1221對(duì)于處于初期階段的該反響，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。A增加甲烷濃度，r 增大B增加H2 濃度，r 增大C乙烷的生成速率漸漸增大D降低反響溫度，k

10、 減小CH4 和CO2 都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如以下圖所示：陰極上的反響式為。假設(shè)生成的乙烯和乙烷的體積比為21，則消耗的CH4 和CO2 體積比為。二45 2 道物理題、2 道化學(xué)題、2 道生物題中每科任選一題作答。假設(shè)多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)15分3鈣鈦礦CaTiO 型化合物是一類(lèi)可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，答復(fù)下3列問(wèn)題：基態(tài)Ti 原子的核外電子排布式為。化合物熔點(diǎn)/TiF4377TiCl424.12TiBr438.3TiI4155Ti 的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4化合物熔點(diǎn)/T

11、iF4377TiCl424.12TiBr438.3TiI4155CaTiO3 的晶胞如圖a所示，其組成元素的電負(fù)性大小挨次；金屬離子與氧離子間的作用力為，Ca2+的配位數(shù)是。一種立方鈣鈦礦構(gòu)造的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I和有機(jī)堿離子CHNH+ ，其晶胞如 33圖b所示。其中Pb2+與圖a中的空間位置一樣，有機(jī)堿CHNH+ 中，N 原子的雜化軌道33類(lèi)型是；假設(shè)晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為gcm3列出計(jì)算式。用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家奇異地在此材料中引入稀土銪Eu鹽，提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命，

12、其作用原理如圖c所示，用離子方程式表示該原理、。36化學(xué)5：有機(jī)化學(xué)根底15 分維生素E E-生育酚化合物 E含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E 的一種合成路線(xiàn)，其中局部反響略去。以下信息：答復(fù)以下問(wèn)題：1A 的化學(xué)名稱(chēng)為。2B 的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。反響物C 含有三個(gè)甲基，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為。反響的反響類(lèi)型為。反響的化學(xué)方程式為?；衔?C 的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足以下三個(gè)條件的有個(gè)不考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo)號(hào)。含有酮羰基但不含C=C=；不含有環(huán)狀構(gòu)造。a4b6c8d10其中，含有手性碳注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳的化合物的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。2022 年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合 化學(xué)參考答案7A8B9C10D11C12C13D2614分Na+a210-7.532Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O41.25NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O5ClO-+Cl-+2H+=Cl2+ H2O2032715分1B球形無(wú)油珠說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化除去過(guò)量的高錳酸鉀，避開(kāi)在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣42MnO +5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O4MnO2苯甲酸升華而損失686.0C7重結(jié)晶2814分