湖南版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題13非金屬及其化合物(試題練)教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 31機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題13非金屬及其化合物備考篇 提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)富集在海水中的元素鹵素碳、硅及無(wú)機(jī)非金屬材料氧、硫及其化合物氮及其化合物解讀1.掌握Cl2及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法,鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律3.了解海水的綜合利用1.掌握碳、硅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.了解碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響1.掌握硫及其氧化物、濃硫酸、O3、H2O2的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握SO42-1.掌握氮及其氧化物、硝酸、氨、銨鹽的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握NH3的實(shí)驗(yàn)室制法,了解氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響考情分析非金屬及

2、其化合物是高考考查的重要內(nèi)容,其中鹵素、硫、氮是考查的重點(diǎn),通常以非金屬及其化合物知識(shí)為載體,以實(shí)驗(yàn)題、無(wú)機(jī)工藝流程題為呈現(xiàn)形式,綜合考查環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)、基本概念、基本理論、化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的制備與檢驗(yàn)等。高考對(duì)本部分內(nèi)容考查頻繁,題目難度適中備考指導(dǎo)熟練掌握常見的氯、碳、硅、硫、氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化,熟悉重要物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)與應(yīng)用,構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),形成學(xué)科知識(shí)體系。同時(shí)要注意對(duì)氯、硫、氮化合物的知識(shí)拓展,關(guān)注環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)方面的知識(shí)【真題探秘】基礎(chǔ)篇 固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一富集在海水中的元素鹵素1.(2019安徽定遠(yuǎn)重點(diǎn)高中期末,1)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用C

3、lO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2 2ClO2-+O2+2HC.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運(yùn)輸D.通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收答案B2.(2019遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬,8)南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑C.由MgCl26H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是

4、要低溫小火烘干D.、的目的是富集溴元素,溴元素在反應(yīng)、中均被氧化,在反應(yīng)中被還原答案D3.(2019河南許昌一模,11)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知:2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a處變藍(lán)、b處變棕紅,說(shuō)明非金屬性:ClBrIB.c處先變紅后褪色,說(shuō)明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClC.d處立即褪色,說(shuō)明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClOD.e處變紅,說(shuō)明Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+答案D4.(2020屆湖南雅禮中

5、學(xué)月考三,17)(10分)Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ,42 以上分解為Cl2和O2,可作為高效安全消毒劑。如圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。(1)實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是。(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是。(3)裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為。(4)若B無(wú)冷卻裝置,則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少,其原因是。(5)為避免Cl2影響C中溶液的溶質(zhì)可以在B、C之間加一個(gè)盛有(填試劑名稱)的洗氣瓶。(6)已知次氯酸可被H2O2、Fe

6、Cl2等物質(zhì)還原成Cl-。測(cè)定C中次氯酸的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用(填儀器名稱)取20.00 mL次氯酸溶液放入燒杯中,向其中(填操作),過(guò)濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)答案(1)通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)流速(2)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行(3)2Cl2+Na2CO3 Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O Cl2O+2NaCl+2NaHCO3(4)B中反應(yīng)放熱,溫度升高Cl2O會(huì)分解(5)四氯化碳(6)酸式滴定管先加入足量的H2O2溶液,再向其中加入過(guò)

7、量的硝酸銀溶液?？键c(diǎn)二碳、硅及無(wú)機(jī)非金屬材料5.(2020屆湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考一,1)有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2B.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品C.自然界中硅元素的儲(chǔ)量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅D.高溫下,可在普通玻璃試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)答案A6.(2018晉豫省際大聯(lián)考,1)山西博物院是太原地標(biāo)性建筑之一,下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()A.展柜使用的鋼化玻璃,其主要成分只有SiO2B.墻體使用的磚瓦、水泥都是硅酸鹽制品C.陳列

8、的元青花瓷的原料有高嶺土Al2Si2O5(OH)4,也可以表示為Al2O3SiO2H2OD.展示的青銅器上有一層綠色物質(zhì)可能是堿式碳酸銅,此綠色物質(zhì)不溶于鹽酸答案B7.(2019河南洛陽(yáng)期末,12)用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,有關(guān)流程示意圖如下:下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物固態(tài)時(shí)可用于人工降雨B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)C.黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的副產(chǎn)物可用于生產(chǎn)硫酸和冶鐵D.玻璃與水泥一樣,主要成分都是硅酸鹽答案A8.(2019湖南岳陽(yáng)一模,10)已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是

9、由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:ZYXB.X與Y形成的化合物只含極性鍵C.Y有多種同素異形體,且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)D.穩(wěn)定性:Aac.若起始不通入NO2,則最終檢測(cè)不到SO3%氨水b空氣蒸餾水c3%氨水d則下列說(shuō)法不正確的是()A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B.反應(yīng)室中可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2NO2+2H2O H2SO4+2HNO2C.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與空氣中的O2有關(guān)D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成答案C14.(2020屆湖南雅禮中學(xué)月考

10、一,15)已知HNO2在低溫下比較穩(wěn)定,其酸性比醋酸略強(qiáng),同時(shí)既有氧化性又有還原性,若其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表所示:pH范圍77產(chǎn)物NONO、N2O、N2中的一種則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.堿性條件下,NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+ClO- NO3B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C.向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸,溶液變藍(lán)色答案B15.(2019湖南長(zhǎng)沙調(diào)研,5)有X、Y、Z、M、N五種物質(zhì),進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣體X和氣體Y混合氣體變紅棕色Y、M、

11、N分別與氫硫酸反應(yīng)都產(chǎn)生淡黃色固體用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液,相互靠近產(chǎn)生白煙Z和N分別通入少量溴水中溴水都變成無(wú)色透明的液體X、Y、Z、M、N依次可能是()A.NO、O2、NH3、HNO3、SO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.O2、NO、HCl、NH3、CO2D.NO、O2、NH3、HCl、CH4答案A16.(2019天津河西二模,27)(16分)亞硝酰氯(NOCl)可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成;它的熔點(diǎn)為-64.5 ,沸點(diǎn)為-5.5 ;常溫下是黃色的有毒氣體,遇水易水解。已知:NO不與NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:(1)過(guò)量鐵屑和稀硝酸充

12、分反應(yīng)制備NO的離子方程式為,其他條件相同,選用鐵片(與銅片相比)制備NO的優(yōu)點(diǎn)是。(2)制備NOCl的裝置如圖所示,連接順序?yàn)閍(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則它的電子式為。若實(shí)驗(yàn)中沒有安裝裝置B,其后果是。實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先在裝置中通入Cl2,至裝置A中充滿黃綠色氣體時(shí),再將NO緩緩?fù)ㄈ?此操作的目的是。(3)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中NO尾氣處理方法有多種,其中間接電化學(xué)法的原理如圖所示:吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為。陰極的電極反應(yīng)式為。答案(1)3Fe+8H+2NO3- 3Fe2+2NO+4H2O(2)e(f)f(e)bcd2NO+

13、Cl2 2NOClONC中水蒸氣進(jìn)入D,引起NOCl的水解排盡裝置中的空氣,防止NO被氧氣氧化為NO2,同時(shí)過(guò)量的Cl2能使NO完全轉(zhuǎn)化,避免NO逸出污染空氣(3)2NO+2S2O42-+2H2O N22HSO3-+2e-+2H+ S2O42綜合篇 知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】守恒觀硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算 1.(2019湖南長(zhǎng)沙一中月考二,16)將Mg、Cu組成的混合物26.4 g,投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NO氣體8.96 L,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5 mol/L的NaOH溶液300 mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是()A.32.8 gB.46.8 gC

14、.53.6 gD.63.8 g答案B2.(2019湖南師大附中月考三,14)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),向所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,則所得鐵的物質(zhì)的量為()A.0.21 molB.0.25 molC.0.3 molD.0.35 mol答案B3.(2019湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考二,22)Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液,恰好使混合物溶解,同

15、時(shí)收集到224 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO)。下列說(shuō)法不正確的是()A.產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 molB.若混合物中含0.01 mol Cu,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 molC.若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 molD.混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005 moln(Cu)YZXB.W、Y分別與X元素形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn):YWC.Z2Y和ZX都只存在離子鍵D.向水中加入或通入u,促進(jìn)水的電離答案D7.(2019湖南雅禮中學(xué)月考七,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序

16、數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.q與s均為酸性氧化物B.Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸C.沸點(diǎn):W2YW2ZD.原子半徑:XY甲乙丙C.Y的電子式為Mg2+N3-Mg2+ND.液態(tài)X可用作制冷劑答案B10.(2019湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考二,23)(10分)A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),已知A、B、C、D在常溫下均為氣體;E的組成元素是地殼中含量居第二

17、位的金屬元素;D可分別跟A、B、C在一定條件下化合生成X、Y、Z,其中Y、Z與Ne的電子數(shù)相等;A的組成元素位于第三周期。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去):(1)B的化學(xué)式為,C的電子式為。(2)Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y,這是一個(gè)很有意義的反應(yīng),可以消除W對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)將N溶液滴入G的溶液中會(huì)產(chǎn)生W,寫出上述變化的離子方程式:。(4)管道工人曾經(jīng)用Z的濃溶液檢驗(yàn)輸送A的管道是否漏氣。如果輸送A的管道某處漏氣,如何用該方法查漏:(用化學(xué)方程式表示)。答案(1)O2NN(2)6NO+4NH3 5N2+6H2O(3)4H+NO3-+3Fe2+

18、 NO+2H2O+3Fe(4)8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl(寫成2NH3+3Cl2 N2+6HCl不給分)應(yīng)用篇 知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2019寧夏大學(xué)附中月考,13)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A.“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C.煤經(jīng)過(guò)氣化、液化和干餾等化學(xué)變化過(guò)程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源D.氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳?xì)浠衔镒饔煤笮纬晒饣瘜W(xué)煙霧答案B2.(2018湖南益陽(yáng)、湘潭聯(lián)考,16)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO

19、2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。(1)裝置A中儀器a的名稱為。(2)選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。甲同學(xué)認(rèn)為按ACF尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是。丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照ACEF尾氣處理(填字母)順序連接裝置。E裝置的作用是,證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00 mL 0.050 0 molL-1的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.200 0 molL-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4

20、,消耗KI溶液15.00 mL。已知:5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO410I-+2MnO4-+16H+2Mn2+5I2+8H2殘液中SO2的含量為gL-1。若滴定過(guò)程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許,使測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。答案(1)分液漏斗(2)二氧化硫通入漂白粉溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理BD除去CO2中混有的SO2裝置D中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀(3)6.4偏低【五年高考】考點(diǎn)一富集在海水中的元素鹵素1.(2019江蘇單科,6,2分)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.MnO2和稀鹽酸

21、反應(yīng)制取Cl2C.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2答案C2.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣體被還原的是()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B3.(2016課標(biāo),7,6分)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記答案B4.(2

22、016課標(biāo),28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問(wèn)題:(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(

23、計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO(4)21O2(5)1.575.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。

24、(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。圖3答案(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5ClO2- Cl-+4ClO2+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2,考點(diǎn)二碳、

25、硅及無(wú)機(jī)非金屬材料6.(2019北京理綜,6,6分)下列我國(guó)科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是()A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪答案A7.(2018江蘇單科,1,2分)CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是() A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積答案C8.(2019江蘇單科,20,14分)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。(1)CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利

26、用。CaC2O4H2O熱分解可制備CaO,CaC2O4H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖1。圖1寫出400600 范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:。與CaCO3熱分解制備的CaO相比,CaC2O4H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是。(2)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖2。圖2寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式:。電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低,其原因是。(3)CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H=41.2

27、kJmol-1反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)H=-122.5 kJmol-1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖3。其中:CH3OCH3的選擇性=2圖3溫度高于300 ,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。220 時(shí),在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有。答案(14分)(1)CaC2O4 CaCO3+COCaC2O4H2O熱分解放出更多的氣體,制得的CaO更加疏松多孔

28、(2)CO2+H+2e- HCOO-或CO2+HCO3-+2e- HCOO-+CO陽(yáng)極產(chǎn)生O2,pH減小,HCO3-濃度降低;K(3)反應(yīng)的H0,反應(yīng)的H”或“A。結(jié)合、反應(yīng)速率解釋原因:。答案(1)3SO2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l)+S(s)H2=-254 kJmol-1(2)反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向進(jìn)行,H2SO4的物質(zhì)的量增大,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2SO42-(4)0.4I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)比快;D中由反應(yīng)產(chǎn)生的H+使反應(yīng)加快考點(diǎn)

29、四氮及其化合物14.(2019江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO(s)C.S(s) SO3(g) H2SO4(aq)D.N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)答案B15.(2017北京理綜,12,6分)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是(A.由中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木

30、炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D16.(2019江蘇單科,16,12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH- 2NO2-+H22NO2+2OH- NO2-+NO3-下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有(填字母)。A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶

31、液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學(xué)式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié)在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,其離子方程式為NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。答案(12分)(1)2NH3+2O2 N2O+3H2O(2)BCNaNO3NO(3)3HClO+2NO+H2O 3Cl-+2NO3-+5H溶液pH越小,溶液中HClO的濃度

32、越大,氧化NO的能力越強(qiáng)17.(2018江蘇單科,20,14分)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2NO2(g)+H2O(l) HNO3(aq)+HNO2(aq)H=-116.1 kJmol-13HNO2(aq) HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)H=75.9 kJmol-1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)的H=kJmol-1。(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:。(

33、3)用酸性(NH2 )2CO水溶液吸收NOx,吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1)。圖1圖2反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示,在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是。答案(14分

34、)(1)-136.2(2)HNO2-2e-+H2O 3H+NO3(3)2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O(4)24迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大;上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降;NH3與O2反應(yīng)生成了NO18.(2018北京理綜,26,13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:磷精礦磷精礦粉已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,。(3)酸浸時(shí),磷精

35、礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式:。(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除,同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80 后脫除率變化的原因:。(5)脫硫時(shí),CaCO3稍過(guò)量,充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留,原因是;加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率,其離子方程式是(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b molL-1 NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98

36、 gmol-1)答案(1)研磨、加熱(2)核電荷數(shù)PS,得電子能力PS,非金屬性P”“隨溫度升高,CO含量增大,說(shuō)明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)SiCl4高于136 ,低于181 考點(diǎn)三氧、硫及其化合物9.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是(溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3H2SiO3答案C10.(

37、2017課標(biāo),7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.PM2.5是指粒徑不大于2.5 m的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料答案C11.(2016課標(biāo),7,6分)下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一答案B12.(2017天津理綜,10,14分)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采

38、取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問(wèn)題。.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5105倍,該菌的作用是。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是。方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為。.SO2的除去方法1(雙堿法):用NaOH吸收S

39、O2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液 Na2SO3溶液(4)寫出過(guò)程的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程 NaOH再生的原理。方法2:用氨水除去SO2(5)已知25 ,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Ka1=1.310-2、Ka2=6.210-8。若氨水的濃度為2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)=molL-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.010-7 molL-1時(shí),溶液中的c(SO32答案(14分)(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(

40、2)30 、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2 SO32-+H2OSO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,(5)6.010-30.62考點(diǎn)四氮及其化合物13.(2016浙江理綜,13,6分)為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),下列說(shuō)法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過(guò)量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4+NO2- N答案B14.(2017北京理綜,27

41、,12分)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:。當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:。尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60 gmol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的V1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2 mL c2 m

42、olL-1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。圖a圖b通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程,該過(guò)程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。還原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)

43、方程式補(bǔ)充完整:15NNO+H2O答案(1)CO(NH2)2+H2O CO2+2NH38NH3+6NO2 7N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO43(2)BaO81415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O15.(2016課標(biāo),26,14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置(按氣流方向,用小寫字母

44、表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2答案(1)A2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O(或BNH3H2O NH3+H2O)dcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO2 7N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外

45、壓16.(2016課標(biāo),26,14分)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價(jià)為。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)2O2(g)+N2(g) N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g) N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g) 2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g)H4=-1 048.9 kJmol-1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)椤?4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨

46、相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+ N2H5+的K=8.7107;KW=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是。答案(14分)(1)HNHN(2)2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O(3)2H3-2H2-H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(4)8.710-7N2H6(HSO4)2(5)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生1N

47、2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)【三年模擬】時(shí)間:45分鐘分值:90分一、選擇題(每小題5分,共40分)1.(2020屆湖南師大附中月考一,3)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,有明顯現(xiàn)象的是()A.將NO2通入FeSO4溶液中B.將CO2通入Na2CO3稀溶液中C.向NaCl和NaOH混合溶液中滴加NaClO溶液D.將SiO2加入濃硝酸中答案A2.(2020屆湖南長(zhǎng)沙一中月考一,8)將足量的SO2通入BaCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,當(dāng)加入(或通入)某試劑(或氣體)X后有沉淀生成,此試劑(或氣體)X可能是()NaOH溶液NaNO3溶液K2SO4溶液新制氯水H2S

48、CO2A.B.C.D.答案B3.(2020屆湖南雅禮中學(xué)月考二,4)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時(shí)放熱,一段時(shí)間后,藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁液(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁液又變?yōu)樗{(lán)色溶液,這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是()A.發(fā)生了反應(yīng):Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2+3H2OB.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C.Cu2+將H2O2氧化為O2D.Cu2O是H2O2分解反應(yīng)的催化劑答案D4.(2020屆湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考二,20)已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.若A為Fe,D為氫氣,則B一定

49、為酸B.若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì)C.若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則D在常溫下一定呈液態(tài)答案D5.(2019河南開封一模,7)一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O 2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl。下列說(shuō)法中正確的是()A.反應(yīng)中H2O2作還原劑B.產(chǎn)品中含有SO42-C.NaClO2的漂白原理與SO2相同D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行答案A6.(2018陜西西安中學(xué)摸底,6)從某些性質(zhì)

50、看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH-和NH2-,N3-和O2-兩兩相似,A.2Na+2NH3 2NaNH2+H2B.3CaO+4NH4Cl Ca3N2+2NH3+3H2O+4HClC.3Mg(NH2)2 Mg3N2+4NH3D.NH4Cl+NaNH2 NaCl+2NH3答案B7.(2018陜西西安八校聯(lián)考,13)下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B.用圖2裝置可演示NO的噴泉實(shí)驗(yàn)C.用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色D.用圖4裝置驗(yàn)證苯中是否有獨(dú)立的碳碳雙鍵答案D8.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),8)實(shí)驗(yàn)室用H2

51、還原SiHCl3(沸點(diǎn):31.85 )制備純硅的裝置如圖所示(夾持儀器和尾氣處理裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是() A.裝置、中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B.實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先加熱管式爐,再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗活塞C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì),需要用到的試劑為鹽酸、過(guò)氧化氫溶液、硫氰化鉀溶液D.該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣答案C二、非選擇題(共50分)9.(2020屆湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考一,23)(13分)碲及其化合物是冶金工業(yè)、石化及醫(yī)藥制備中不可或缺的原料。工業(yè)上常以銅陽(yáng)極泥主要成分為碲化亞銅(Cu2Te),含少量的Ag、Au為原料回收碲,其工藝

52、流程如下圖所示:已知:Ksp(CuC2O4)=2.210-8;離子濃度小于110-5 mol/L時(shí),即離子完全沉淀。(1)Cu2Te中Te的化合價(jià)是。(2)配平“氧化酸浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu2Te+H2SO4+H2O2 CuSO4+H2TeO3+H2O上述反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。(3)“氧化酸浸”時(shí)溫度不能過(guò)高,原因是。(4)若要使Cu2+完全沉淀,應(yīng)控制C2O42-的濃度高于(5)“還原”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為。答案(除注明外,每空2分)(1)-2(2)1Cu2Te+2H2SO4+4H2O2 2CuSO4+1H2TeO3+5H2O(3分)CuSO4、H2TeO3(少寫1個(gè)扣1分,多寫、錯(cuò)寫不給分)(3)溫度過(guò)高,H2O2分解增多,使“氧化酸浸”不充分,降低原料利用率(或溫度過(guò)高使生成的H2TeO3分解,答案合理均給分)(4)2.210-3(5)H2TeO3+2SO32- 2