高一化學(xué)物質(zhì)的量計(jì)算題

1、化學(xué)練習(xí)：班級(jí) 姓名.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為 b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）22.4abLcNa22.4abLcNa22.4bcLaN a22.4acLbNAD.22.4bLacN A. N A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣、 二氧化碳的混合氣體所含的分子數(shù)為Na的數(shù)值C.常溫常壓下，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成 22.4L氫氣，則參加反應(yīng)的鐵原子的個(gè)數(shù)為N A的數(shù)值 AD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L He所含核外電子數(shù)為 4 N a的

2、數(shù)值 TOC o 1-5 h z .從2 L物質(zhì)的量濃度為 1 mol L 1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL 溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol - L 1B.物質(zhì)的量濃度為1 mol - L 1C.含4g氫氧化鈉D.含0.1 mol氫氧化鈉. 下列說(shuō)法中正確的是（）A.阿伏加德羅常數(shù)約等于6.02 10 23 mol 1 B. 一摩氧約含6.02 10 23個(gè)氧原子C.摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位D. 12g12C含有的碳原子數(shù)就是 6.02 1023.下列說(shuō)法正確的是（）A.在常溫下，常壓下，11.2L N 2含有的分子數(shù)為 0.5 N aB.

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H 2和O 2的混合物所含分子數(shù)為N AC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4LD. 1 mol SO 2 的體積是 22.4L.對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（）A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等.下列敘述正確的是（）A. 48g。3氣體含有6.02 M 0 23個(gè)O3分子B.常溫常壓下,4.6g NO 2氣體含有1.81 M0 23個(gè)NO 2B.常溫常壓下,C. 0.5 mol - L 1CuCl2 溶液中含有 3.01 10 23 4 Cu 2D.

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2O含有9.03 10 23個(gè)H 2 O分子 2.有BaCl 2和NaCl的混合溶放a L,將匕均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使 Ba 元全譏 淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol H 2 so 4、V mol AgNO 3據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na ）（ mol-L 1）為（）A. （y - A. （y - 2x） /a B. （y - x） /a9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量是 d g/mL ,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（C. (2y - 2x) /a D. (2y - 4x) /aM g/mol )溶于0.1 L水中，所

5、得溶液的密度為V ?dMV 22401000V ?dB.V ?dMV 22401000V ?dB.MV 22401000V ?d ?MC.MV 2240D.M ?V2240(V 0.1)d10.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a 10.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a %和5a%的H 2 SO 4溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中H 2 SO 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）3a %6a %3a %6a %3a % 3a %D. v 3a %12.相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)A在室溫下的溶解度為 S g,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d2b c2b c2b c2b cA. B. C. D.2b c2b c2b c2b c2aa3a6a. “溶

6、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來(lái)表示溶液組成的物理量?！百|(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質(zhì)量的溶劑中所含 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol - kg 1。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20c的溫度下密度為 1.153 g - cm 3。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：該溶?中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為 , NaOH的質(zhì)量摩爾濃 度為。將該溶液加熱升高溫度以后(溶劑質(zhì)量保持不變)，下列物理中不發(fā)生數(shù)值變化的是A.溶液的密度B.溶液的體積C. NaOH的物質(zhì)的量濃度D. NaOH的質(zhì)量摩爾濃度 從濃度值的穩(wěn)定性方面來(lái)看

7、，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是;從溶液配置方便性的方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是。(4)請(qǐng)你在完成對(duì)問(wèn)題“”的回答之后，以“一分為二”的觀點(diǎn)，用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言談一點(diǎn) 或兩點(diǎn)對(duì)幾種不同的表示溶液組成方法的觀點(diǎn) .某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl 4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mL CCl 4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正;E.旋開(kāi)活

8、塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H.靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空： 正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)) 一 一 一 A 一 G 一 一 E 一 F上述E步驟的操作中應(yīng)注意 上述G步驟的操作的目的是 能選用CCl 4從碘水中萃取碘的原因是 (4)下列物質(zhì)，不能作為從濱水中萃取澳的溶劑的是 A.直儲(chǔ)汽油B.酒精C.苯D. CCl 4.有一白色固體，經(jīng)過(guò)初步分析得知，其中含有 Na2co3、Na2so4、NaCl、CuSO4 W質(zhì)中的一種或幾種。甲、乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步確定這一白色固體的組成成

9、分而進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)中的有些問(wèn)題還需你來(lái)作答。(1)甲取少量白色固體放在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無(wú)色、澄清的液體，因此甲說(shuō)肯定 有一種物質(zhì)不存在。這種物質(zhì)的化學(xué)式是 。(2)甲又先后向那支試管內(nèi)加入了稍過(guò)量的BaCl2溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并從溶液里冒出無(wú)色氣泡，因此甲又說(shuō)肯定有兩種物質(zhì)存在。這兩種物質(zhì)的名稱是 。(3)乙將甲所得的混合物進(jìn)行了過(guò)濾，取濾液約2 mL盛于另一支潔凈的試管里，然后又向該試管內(nèi)加入了稍過(guò)量的 AgNO 3溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀，因此乙說(shuō)那份白色固體中肯定有 NaClo請(qǐng)你判斷乙的結(jié)論(填“對(duì)”或“不對(duì)” ),理 由

10、是 c 17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na+、NHT、Ba2+、 Cl-、CO32-.某興趣小組的同學(xué)一起設(shè)計(jì)，檢驗(yàn)其中離子的存在.(1)甲同學(xué)說(shuō)，可以用堿溶液檢驗(yàn)NHT.甲同學(xué)向溶液中滴加NaOH溶液微熱， 聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變 藍(lán)色，說(shuō)明溶液中確實(shí)存在NH4+ .請(qǐng)寫(xiě)出NH4C1與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)因?yàn)锽aCO3 溶于水，所以Ba2+與CQ2-不可能在溶液中共存.乙同學(xué)向溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有 (填離子符 號(hào)).(3)丙同學(xué)分別取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

11、槽灌為 g.槽灌為 g.200ml濤涌加熱 I .由此計(jì)算：200mL溶液中含NH4+的質(zhì)量足量的BKL添港J叱|盤(pán)城、洗潦“干燥由此計(jì)算：200mL溶放中含CQ2-的質(zhì)量為 g .該溶液中NH4 +、CC32的個(gè)數(shù)比為 .由此可判斷，溶液中 含有Na+ (填“一定”、“可能”或“一定不”，下同)，含有Cl-.18.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+離子時(shí)的操作步驟有：蘸取待測(cè)液，置于酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，用稀鹽酸洗凈鉗絲。其中正確的操作順序?yàn)?一、關(guān)系式法.某種H和CO的混合氣體，其密度為相同條件下 TOC o 1-5 h z 氧氣密度的將Ng這種混合氣通入一盛有足量N叼5的密閉容器中, 再

12、通入過(guò)量 Q,最后容器中固體質(zhì)量增加了（）A. 3.2 g B. 4.4 g C. 5.6 g D . 6.4 gFeSa與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有 Fe3+ H2SO,若反應(yīng)中FeS和HNO物質(zhì)的量之比是1 ： 時(shí)，則HNO的唯一還原產(chǎn)物是（）A. NOB. NO C . NOD . N2O二、方程或方程組法有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g ,跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到 14 g無(wú)水晶體。該堿金屬 M可能是（）A.鋰 B.鈉C.鉀 D.鋤用惰性電極電解 M （NO） x的水溶液，當(dāng)陰極上增重 a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生 bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的原子量為（）22 4ax112axA. B.bb_2.5axC D-bb三、守恒法.某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：NH： = 2-。X/ L Cl-=