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1、 質(zhì)量守恒定律乎知識(shí)梳面一、質(zhì)量守恒定律.定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過程中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程說明:質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。二、質(zhì)量守恒定律的分析歸納:廣原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變五個(gè)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變I元素的種類不變.A元素的質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變(宏觀)J物質(zhì)種類一定改變兩個(gè)一定改變1分子的種類一定改變一個(gè)可能改變一一分
2、子總數(shù)可能改變?nèi)?、質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算知識(shí)點(diǎn)一:質(zhì)量守恒定律例1.加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物,完全反應(yīng)后,剩余固體的質(zhì)量為cg,則生成氧氣的質(zhì)量為()gA.c-(a+b)B.a+b-cC.a-cD.a+b+c例2.二硫化碳(CS2)燃燒的化學(xué)方程式為CS2+2O2=CO2+2X,據(jù)此推斷X的化學(xué)式為()S2O6B.SO3C.SO2D.S例3.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳,則該可燃物中一定含有元素,可能含有元素知識(shí)點(diǎn)二:質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用例4.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中,已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102,則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為例5.
3、在反應(yīng)A+3B=2C+3D,已知2.3gA和4.8gB恰好完全反應(yīng),生成4.4gC。則生成的D的質(zhì)量為。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則B的相對(duì)分子質(zhì)量。例6.化學(xué)反應(yīng):A+2B=C+D,5.6克人跟7.3克B恰好完全反應(yīng),生成12.7克C?,F(xiàn)要制得0.4D,則所需A的質(zhì)量為()A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.無法計(jì)算斗當(dāng)堂練可)【基礎(chǔ)演練】.下列各項(xiàng):原子的數(shù)目原子的種類元素的種類物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量分子的數(shù)目,其中在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是()A.B.C.D.化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因在于反應(yīng)前后()A.物質(zhì)的種類沒有改變A.物質(zhì)的種類沒有改變C.原子的種類、數(shù)目和質(zhì)
4、量都沒有改變3.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是(A.蠟燭燃燒后,越來越短、最終消失C.潮濕的衣服在陽光下曬干B.分子的種類沒有改變D.分子的數(shù)目沒有改變)B.鐵絲燃燒,其固體質(zhì)量增加D.高錳酸鉀受熱后,固體質(zhì)量減少.某化合物在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水,則該物質(zhì)()A.只含碳元素和氫元素一定含有碳、氫、氧三種元素一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素一定是也和CO.植物的光合作用可表示為:CO?+”0葉鰻體淀粉+02,由此可推知,淀粉中一定含有的元素為()A.碳元素B.氫元素C.碳、氫兩種元素D.碳、氫、氧三種元素【鞏固提高】.堿式碳酸銅受熱分解成CuO、CO?和三種物質(zhì),則堿式碳酸銅的組成
5、是()A.只含有碳、氫、氧元素一定含有碳、氫、銅元素,可能含有氧元素一定含有碳、氫、氧元素,可能含有銅元素D.肯定含有碳、氫、氧、銅元素.濃硝酸分解的化學(xué)方程式為4HN03=4Rf+02f+2H0,則R的化學(xué)式()A.no2B.NOc.n2D.NO.根據(jù)反應(yīng)BNO/HPqHNOs+X,推斷X的化學(xué)式為()A.n2B.NOc.no3d.no5.如圖所示,反應(yīng)前天平平衡,取下此裝置(裝置氣密性良好)將其傾斜,使稀鹽酸與大理石接觸,待充分反應(yīng)后,氣球膨脹,再將裝置放回天平左盤,天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。這一現(xiàn)象是否遵守質(zhì)量守恒定律?為什么?請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式。.鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣
6、)加熱,在圖中,能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是().三氧化鉻常用于金屬鍍鉻。工業(yè)上制造三氧化鉻的化學(xué)方程式為X+H2SO4=2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化學(xué)式是A.Na2CrO4B.Na2Cr2O7C.Na2Cr2O4D.Na2CrO7.環(huán)氧乙烷是美英聯(lián)軍對(duì)伊拉克的軍事打擊中使用的一種炸彈的成分之一。環(huán)氧乙烷(用X表示)充分燃燒的化學(xué)方程式為:2X+5O24CO2+4H2O,那么,環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為。.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.將2g氫氣在20g氧氣中燃燒,生成18g水B.將20mL酒精與20mL水混合,總體積小于40mLC.將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間,
7、溶液質(zhì)量增加D.將二氧化碳的水溶液加熱,溶液質(zhì)量減輕.為防止煤氣泄漏使人中毒,常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒,其化學(xué)方程式為:2CHSH+9O4CO+2x+6HO則x的化學(xué)式為。2522.ag鎂在氧氣中完全燃燒后,得到bg白色固體,此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為()A.(a+b)gB.(a-b)gC.(b-a)gD.無法判斷.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.將2g氫氣在20g氧氣中燃燒,生成18g水B.將20mL酒精與20mL水混合,總體積小于40mLC.將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間,溶液質(zhì)量增加D.將二氧化碳的水溶液加熱,溶液質(zhì)量減輕
8、.最近,上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)(YBaCuOi3)是以YmOn、BaCO3口CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)合成(此過程中所有元素的化合價(jià)均不變)。(1)高溫超導(dǎo)物質(zhì)(YBaCuJ由一種元素組成,其中Y呈價(jià),YmOn的化學(xué)式是。(2)在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時(shí),還生成了一種物質(zhì),該物質(zhì)是.下列反應(yīng)發(fā)生后,固體質(zhì)量增加的是()A鐵絲在純氧中劇烈燃燒B將鋅片插入稀硫酸中C加熱高鎰酸鉀制氧氣D氫氣在加熱條件下還原氧化銅jjP家庭作詞.84消毒液是一種消毒劑,主要成分為次氯酸鈉(化學(xué)式是NaClO)。他的消毒原理是:2NaClO+CO2+H2O=X+
9、2HClO。則X的化學(xué)式為()A.NaClB.NaOHC.Na2CO3D.Cl.參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是()A.原子的種類B.原子的數(shù)目C.分子的種類D.分子的數(shù)目.下面是一些學(xué)生的認(rèn)識(shí),其中正確的是()A.凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)B.最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子C一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律D.在一切化學(xué)反應(yīng)中,原子的數(shù)目沒有增減,分子的數(shù)目也沒有增減.咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動(dòng)我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥,黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+SK2s+3COJ+XT,根據(jù)以上信息,下列說法錯(cuò)誤的是()AX的化學(xué)式是N2B黑火藥在混合物CKNO3中氨元素的化合價(jià)為+5價(jià)DKNO3屬于氨肥.以下說法中,不正確的是()A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子B.化學(xué)反應(yīng)前后,分子的種類一定改變C.化學(xué)反應(yīng)前后,原子的個(gè)數(shù)一定改變D.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)6.下列變化中,屬于化學(xué)變化,并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()5g水受熱變成5g水蒸氣5g食鹽溶解在95g水中,成為100g食鹽溶液100mL水加入100mL酒精,成為體積小于200mL的溶液D.木炭燃燒后質(zhì)量減少7.小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律:(1)鎂帶燃燒的化學(xué)表達(dá)式為。(2)完全燃
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