西城一?；瘜W(xué)試卷

1、文檔編碼 : CA2A3T1Y5Y10 HH3O6V8L2I10 ZS7B10Z6H9L10西城一?；瘜W(xué)試卷西 城 區(qū) 高 三 統(tǒng) 一 測(cè) 試化 學(xué) 2022.4 本試卷共 9 頁(yè), 100 分；考試時(shí)長(zhǎng) 90 分鐘； 考生務(wù)必將答案寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效；考試終止后,將本試卷和答題卡一并交回；第一部分本部分共 14 題,每題 3 分,共 42 分；在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)；1.以下防疫物品的主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是C二氧化氯D丁腈橡膠A聚丙烯B聚碳酸酯2. 化學(xué)與生產(chǎn)生活親熱相關(guān),以下說(shuō)法不正確的是A 用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑B用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑C用碳酸

2、鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸取水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮3. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大；W 的氣態(tài)氫化物遇潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色, X 是地殼中含量最高的元素,Y 在同周期主族元素中原子半徑最大,Z 與 Y 形成的化合物的化學(xué)式為YZ ；以下說(shuō)法不正確的是A W 在元素周期表中的位置是其次周期 VA 族B同主族中 Z 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性最強(qiáng)CX 與 Y 形成的兩種常見的化合物中,陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為 21 D用電子式表示 YZ 的形成過(guò)程為：北京市西城區(qū) 2022 年 4 月高三化學(xué) 1 / 9 第 1 頁(yè)（共 9 頁(yè)）西城一?；瘜W(xué)試卷

3、4. 以下變化過(guò)程不涉及氧化仍原反應(yīng)的是A B C D 將鐵片放入冷 向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 向 Na2SO3 固體 向包有 Na2O2 粉末的的濃硫酸中無(wú) 溶液,不變色,滴加氯水后 中加入硫酸,生 脫脂棉上滴幾滴蒸餾明顯現(xiàn)象 溶液顯紅色 成無(wú)色氣體 水,脫脂棉燃燒5海水提溴過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：3Br 2 +6Na 2CO 3 +3H 2O =5NaBr +NaBrO 3 +6NaHCO 3,以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol H 2O 的體積約為44.8 L D 液體分層,下層呈L 0.1 molL- 1Na2CO3 溶液中 CO 3 2- 的物質(zhì)的量為0.1 mol C反應(yīng)

4、中消耗 3 mol Br 2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為5 6.02 10 23 D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和仍原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51 6.以下試驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)正確選項(xiàng)A B C 燒杯中產(chǎn)生白色沉淀,一段加鹽酸顯現(xiàn)白色KMnO 4 酸性溶液在時(shí)間后沉淀無(wú)明顯變化 渾濁,加熱變澄清 苯和甲苯中均褪色 無(wú)色7. 以下說(shuō)明事實(shí)的方程式不 正確的是A 用 Na2CO3 溶液將水垢中的 CaSO4 轉(zhuǎn)化為 CaCO3：CO 2+Ca 2+ =CaCO 3電解B電解飽和食鹽水產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H 2O =2NaOH+H 2 +Cl 2C紅熱木炭遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體：C+4HNO 3濃= =CO 2 +4NO 2

5、 +2H 2O D用新制 CuOH 2 檢驗(yàn)乙醛,產(chǎn)生紅色沉淀：CH 3CHO+2CuOH 2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O +3H 2O 8. 科學(xué)家提出由 WO 3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如右圖（全部碳原子中意最外層八電子結(jié)構(gòu)） ；以下說(shuō)法不正確的是A.乙烯、丙烯和2-丁烯互為同系物B.乙烯、丙烯和2-丁烯的沸點(diǎn)依次上升C.中加入的2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)D碳、鎢（ W）原子間的化學(xué)鍵在的過(guò)程中未發(fā)生斷裂北京市西城區(qū)2022 年 4 月高三化學(xué) 2 / 9 第 2 頁(yè)（共 9 頁(yè)）西城一模化學(xué)試卷9.以富含纖維素的農(nóng)作物為原料,合成PEF 樹脂的路線如下：以下說(shuō)法不

6、正確的是A 葡萄糖、果糖均屬于多羥基化合物 B5-HMF FDCA 發(fā)生氧化反應(yīng) C單體 a 為乙醇 DPEF 樹脂可降解以削減對(duì)環(huán)境的危害10.向某密閉容器中充入NO 2,發(fā)生反應(yīng)： 2NO 2g N2O4g；其它條件相同時(shí),不同溫度下平穩(wěn)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：（已知： N2O4 為無(wú)色氣體）11.12.t/27 35 49 70 NO 2% 20 25 40 66 N 2O4% 80 75 60 34 以下說(shuō)法不正確的是8 A.7時(shí),該平穩(wěn)體系中 NO 2 的轉(zhuǎn)化率為9平穩(wěn)時(shí), NO 2 的消耗速率為 N 2O4 消耗速率的2 倍B.C.室溫時(shí),將盛有NO 2 的密閉玻璃球放入

7、冰水中其顏色會(huì)變淺D.增大 NO 2 起始量,可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓,如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用,雙極性膜可將水解離為H+和 OH,并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)；以下說(shuō)法不正確的是A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B.雙極性膜可把握其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的 nOH基本不變D再生池中的反應(yīng)：2V +2H 2O = 2V 2+ 催化劑 3+ +2OH +H 2室溫時(shí),向20 mL 0.1 molL- 1 的兩種酸 HA 、 HB 中分別滴加0.1 mol L- 1NaOH 溶液,其 pH 變化分別對(duì)應(yīng)下圖中的、；以下說(shuō)法不正確的是A

8、 向 NaA 溶液中滴加HB 可產(chǎn)生HA Ba 點(diǎn),溶液中微粒濃度：cA cNa + cHA C滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時(shí),兩種溶液中cA= cB D滴加20 mL NaOH 溶液時(shí),中H 2O 的電離程度大于中北京市西城區(qū)2022 年 4 月高三化學(xué) 3 / 9 第 3 頁(yè)（共 9 頁(yè)）西城一?；瘜W(xué)試卷13. 我國(guó)化學(xué)家侯德榜制造的“ 侯氏制堿法” 聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥,工藝流程圖如下；碳酸化塔中的反應(yīng)：以下說(shuō)法不正確的是NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3 +NH 4Cl ；A 以海水為原料,經(jīng)分別、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔B堿母液儲(chǔ)罐“

9、 吸氨” 后的溶質(zhì)是 NH 4Cl 和 NaHCO 3C經(jīng)“ 冷析” 和“ 鹽析” 后的體系中存在平穩(wěn) NH 4Cls NH 4+aq + Claq D該工藝的碳原子利用率理論上為 100% 14. 硅酸（ H2SiO 3）是一種難溶于水的弱酸,從溶液中析出常常形成凝膠狀沉淀；試驗(yàn)室常用 Na2SiO 3 溶液制備硅酸；某小組同學(xué)進(jìn)行了如下試驗(yàn)：編號(hào)試驗(yàn)b c a 現(xiàn)象a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀b 中凝膠狀沉淀溶解,c 中無(wú)明顯變化以下結(jié)論不正確的是A. Na2SiO3 溶液確定顯堿性B. 由 不 能 說(shuō) 明 酸 性 H 2CO 3H2SiO 3C由可知,同濃度時(shí) Na2CO 3溶液的堿性強(qiáng)于 Na

10、HCO 3 溶液D向 Na2SiO3 溶液中通入過(guò)量 CO2,發(fā)生反應(yīng)： SiO 3 2+CO 2+H 2O=CO 3 2+H 2SiO 3北京市西城區(qū) 2022 年 4 月高三化學(xué) 4 / 9 第 4 頁(yè)（共 9 頁(yè)）西城一?；瘜W(xué)試卷其次部分本部分共5 題,共58 分；15（15 分）莫西沙星主要用于治療呼吸道感染,合成路線如下：已知：（1）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（2）A B 的反應(yīng)類型是；（3）C 中含有的官能團(tuán)是；（4）物質(zhì) a 的分子式為 C6H7N,其分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；（5）I 能與 NaHCO 3 反應(yīng)生成 CO 2,D+I J 的化學(xué)方程式是；（6）芳香化合物 L 的

11、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（7）仍可用 A 為原料,經(jīng)如下間接電化學(xué)氧化工藝流程合成 C,反應(yīng)器中生成 C 的離子方程式是；北京市西城區(qū) 2022 年 4 月高三化學(xué) 5 / 9 第 5 頁(yè)（共 9 頁(yè)）西城一模化學(xué)試卷16（9 分）水合肼（ N2H 4 H 2O）可用作抗氧劑等,工業(yè)上常用尿素 CONH 22和 NaClO 溶液反應(yīng)制備水合肼；已知： N2H4H 2O 的結(jié)構(gòu)如右圖（ 表示氫鍵）； N2H4H2O 沸點(diǎn) 118 ,具有強(qiáng)仍原性；（1）將 Cl 2 通入過(guò)量 NaOH 溶液中制備 NaClO ,得到溶液 X,離子方程式是；（2）制備水合肼：將溶液 X 滴入尿素水溶液中,把握確定溫度,裝置如圖

12、 a（夾持及控溫裝置已略） ；充分反應(yīng)后, A 中的溶液經(jīng)蒸餾獲得水合肼粗品后,剩余溶液再進(jìn)一步處理仍可獲得副產(chǎn)品NaCl 和 Na 2CO 310H2O；圖 b圖 a A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；冷凝管的作用是；如滴加 NaClO 溶液的速度較快時(shí),水合肼的產(chǎn)率會(huì)下降,緣由是；NaCl 和 Na 2CO 3的溶解度曲線如圖 b；由蒸餾后的剩余溶液獲得 NaCl 粗品的操作是；（3）水合肼在溶液中可發(fā)生類似 NH 3H2O 的電離,呈弱堿性；其分子中與 N 原子相連的 H 原子易發(fā)生取代反應(yīng)；水合肼和鹽酸按物質(zhì)的量之比11 反應(yīng)的離子方程式是；DEC 碳酰肼（ CH6N4O）是目前去除鍋爐水中氧

13、氣的最先進(jìn)材料,由水合肼與（）發(fā)生取代反應(yīng)制得；碳酰肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是北京市西城區(qū)2022 年 4 月高三化學(xué) 6 / 9 第 6 頁(yè)（共 9 頁(yè)）西城一?；瘜W(xué)試卷17（9 分）頁(yè)巖氣中含有較多的乙烷,可將其轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價(jià)值的乙烯；（1） 二氧化碳氧化乙烷制乙烯；將C2H 6和CO2按物質(zhì)的量之比為11通入反應(yīng)器中,發(fā)生如下反應(yīng)： C2H6g C2H4g + H 2g H1+136.4 kJ mol- 1 CO 2 g + H 2 g COg + H 2Og H2+41.2 kJ mol- 1 C2H6g +CO 2g C2H4g +COg +H 2Og H3 用 H1、 H2運(yùn)算 H3kJ m

14、ol- 1；反應(yīng)：C2H 6g 2Cs+3H 2g 為積碳反應(yīng),生成的碳附著在催化劑表面,降低催化劑的活性,適當(dāng)通入過(guò)量 緣由：；CO2 可以有效緩解積碳,結(jié)合方程式說(shuō)明其二氧化碳氧化乙烷制乙烯的爭(zhēng)論熱點(diǎn)之一是選擇催化劑,相同反應(yīng)時(shí)間,不同溫度、不同催化劑的數(shù)據(jù)如下表（均未達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)）：選擇性 /% 試驗(yàn)t/催化劑轉(zhuǎn)化率 /% 編號(hào)C2H6CO2C2H4CO 650 鈷鹽19.0 37.6 17.6 78.1 650 32.1 23.0 77.3 10.4 600 鉻鹽21.2 12.4 79.7 9.3 550 12.0 8.6 85.2 5.4 【注】 C2H 4 選擇性：轉(zhuǎn)化的乙烷中生

15、成乙烯的百分比；CO 選擇性：轉(zhuǎn)化的 CO 2 中生成 CO 的百分比；對(duì)比和,該反應(yīng)應(yīng)當(dāng)選擇的催化劑為,理由是；C2H 6 的轉(zhuǎn)化率上升,但 C2H4 的 試驗(yàn)條件下,鉻鹽作催化劑時(shí),隨溫度上升,選擇性降低,緣由是；（2） 利用質(zhì)子傳導(dǎo)型固體氧化物電解池將乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯,示意圖如右圖：電極 a 與電源的 極相連；電極 b 的電極反應(yīng)式是；北京市西城區(qū) 2022 年 4 月高三化學(xué) 7 / 9 第 7 頁(yè)（共 9 頁(yè)）西城一模化學(xué)試卷18（11 分）生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子,有速率快、浸出率高等特點(diǎn)；氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細(xì)菌,培養(yǎng)后能供應(yīng)Fe3

16、+,把握反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性,其生物浸礦機(jī)理如下圖；反應(yīng) 1 反應(yīng) 2 （1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出 ZnS 礦；反應(yīng) 2 中有 S 單質(zhì)生成,離子方程式是；試驗(yàn)說(shuō)明溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低,緣由可能是；（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰（LiCoO 2）與上述浸出機(jī)理相似,發(fā)生反應(yīng) 1 和反應(yīng) 3：LiCoO 2 +3Fe 3+=Li + Co 2+3Fe 2+O2在酸性環(huán)境中,LiCoO 2 浸出 Co 2+的總反應(yīng)的離子方程式是；爭(zhēng)論說(shuō)明氧化亞鐵硫桿菌存在時(shí),Ag+對(duì)鈷浸出率有影響,試驗(yàn)爭(zhēng)論 Ag+的作用；取 LiCoO 2 粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶

17、液于錐形瓶中,分別加入不同濃度 Ag +的溶液,鈷浸出率（圖1）和溶液 pH（圖 2）隨時(shí)間變化曲線如下：圖 1 不同濃度 Ag+作用下鈷浸出率變化曲線 圖 2 不同濃度 Ag+作用下溶液中 pH 變化曲線由圖 1 和其他試驗(yàn)可知,Ag+能催化浸出 Co2+,圖 1 中的證據(jù)是； Ag+是反應(yīng)3 的催化劑,催化過(guò)程可表示為：反應(yīng) 4：Ag+LiCoO 2=AgCoO 2+Li +反應(yīng) 5： 反應(yīng) 5 的離子方程式是；由圖 2 可知,第 3 天至第 7 天,加入 Ag+后的 pH 均比未加時(shí)大, 結(jié)合反應(yīng)說(shuō)明其緣由：；第 8 頁(yè)（共 9 頁(yè)）北京市西城區(qū)2022 年 4 月高三化學(xué) 8 / 9

18、西城一?；瘜W(xué)試卷19（14 分）爭(zhēng)論不同 pH 時(shí) CuSO4 溶液對(duì) H 2O2 分解的催化作用；資料： aCu2O 為紅色固體,難溶于水,能溶于硫酸,生成 Cu 和 Cu 2+；bCuO2 為棕褐色固體,難溶于水,能溶于硫酸,生成 Cu 2+和 H2O2；cH 2O2 有弱酸性： H2O2 H + +HO 2,HO 2H + +O 2 2；編號(hào) 試驗(yàn) 現(xiàn)象 向 1 mL pH 2 的 1 mol L- 1 CuSO4 顯現(xiàn)少量氣泡溶液中加入 0.5 mL 30% H 2O2 溶液 向 1 mL pH 3 的 1 mol L- 1 CuSO4 馬上產(chǎn)生少量棕黃色沉淀,顯現(xiàn)溶液中加入 0.5 mL 30% H 2O2 溶液 較明顯氣泡 向 1 mL pH 5 的 1 mol L- 1 CuSO4 馬上產(chǎn)生大量棕褐色沉淀,產(chǎn)生溶液中加入 0.5 mL 30% H 2O2 溶液 大量氣泡（1）經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為 O2,中 CuSO4 催化分解 H 2O2 的化學(xué)方程式是；（2） 對(duì)中棕褐色沉淀的成分