大學化學期末考試卷(含答案)

1、大學化學期末考試卷學院：專業(yè)：行政班：姓名：學號：座位號：-密封線-題目題目閱卷人得分第一題第二題第三題第四題第五題總分一、選擇題（每小題 1.5 分，共 24 分）:1、某反應的rHm0 ，當溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（A、增大B、不變C、減小D、先增大后減小2、當主量子數(shù)n=3時，則角量子數(shù)l的取值為（。A、1、2、B、 0、1、2C、0、1D、0、1、3、某溫度下，反應2NO(g)+O(g)=2NO(g)達到平衡，是因為（。22A、反應已停止B、反應物中的一種已消耗C、正逆反應的速率相等D、反應物均已消耗完畢4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（。A、HOB、 NaBr

2、C、 CHOHD、NaO232 25、蔗糖的凝固點為（。A、0B、高于0C、低于0D、無法判斷6、已知某元素核外電子排布式為 1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為（。A、s區(qū)B、d區(qū)C、 f區(qū)D、p7、質(zhì)量作用定律只適用于（。A、實際上能進行的反應B、一步完成的簡單反應C1D、已進行完的反應8、對于反應 CrO2- + + = + 6Fe3+ + 7HO，其rGm=nFE，式2 72中n等于（。A、1B、6C、3D、9、下列物質(zhì)中熔點最高的是（。A、SiB、CO2C、ZnSD、FeC310、下列敘述中錯誤的是( )。A、 原電池的反應是氧化還原反應B、 原電池的能量變化是由化學能變

3、為電能C、 原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W能D、 原電池的負極發(fā)生氧化反應113s23p3 原子中未成對電子數(shù)為（ 。A、1B、2C、3D、012、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應自發(fā)進行的判據(jù)是（ A、H0 B、S0 C、G0 D、fHm013、水具有反常的沸點，是因為分子間存在（。A、色散力B、 誘導力C、 取向力D、 氫鍵14、欲配制 pH=5.0 的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（。A、HF(pKa=3.45)B、CHCOOH (pKa=4.75)3C、NHHO(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)3215、對于下列基元反應：A + 2B = C，

4、其速率常數(shù)為k，若某個時刻(時間以計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應速率v=（ ） 。A、6k molL-1 s-1B、12k molL-1s-1C、18k molL-1 s-1D、36k molL-1 s-116在溫度T的標準狀態(tài)下若已知反應A2B的標準摩爾反應焓H與反rm,1應2AC的標準摩爾反應焓H，則反應C4B的標準摩爾反應焓H與HHrm,2=（。rm,3rm,1rm,2m,3A2H+HBH-2Hrrm,2rrm,2CH+HD、 2H-Hrrm,2rrm,2二、填空題（21 分）:1(-)Pt |Fe2+(C)，F(xiàn)e3+(C)| Fe2+(C)，F(xiàn)e3+(C)

5、| Pt()負極上發(fā)生的1234電極反應式:；正極上發(fā)生的電極:該電池屬于電池。2根據(jù)熱力學第一定律封閉體系的熱力學能變化值反應的U= 3、決定電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)中，反映了原子軌道的形狀；反映了原子軌道的空間取向；對于自量子數(shù)ms，可以取的數(shù)值只能為。4、在等溫等壓條件下，某反應的K=1，則其rG的值等于。m5、同離子效應能使弱電解質(zhì)的解離度。 如 HAc 溶液中加入 或（兩類物質(zhì)均能起到同離子效應的作用6、在等溫下，若化學平衡發(fā)生移動，其平衡常數(shù)(填減小、增大、不變)。7原子軌道沿兩核連線“頭碰頭方式重疊形成的共價鍵叫鍵“并肩”方式重疊形成的共價鍵叫鍵。8、根據(jù)雜化軌道理論，BF3分子

6、中B采取雜化，BF的3空間構型為；NH3分子中 N 采取 雜化, NH3的空間構型為。9PbIKs=8.4910-9PbI0.010 mol/dm3Pb(NO溶液中223 2的溶解度為mol/dm3。10MnO +8H+5e=Mn2+4HO， (MnO /Mn2+)=1.51V。試根據(jù)能斯特公式4244確定(MnO/Mn2+)與pH的關系式是。411、CCl4分子與HO分子間的相互作用力有。2三、問答題（每題 6 分，共計 18 分）:1NMnCa2+的核外電子排布式？72520N：7Mn：25Ca2+202、影響化學反應速率的主要因素有哪些？質(zhì)量作用定律的意義是什么？對一般的化學反應，速率方

7、程式的反應級數(shù)能否直接根據(jù)化學反應方程式來寫？為什么？3、當銅鋅原電池(-)Zn|Zn2+(1mol/L)|Cu2+(1mol/L)|Cu()原電池的電動勢是否發(fā)生變化？為什么？四、判斷題（每題 1 分，共計 7 分）1、2、反應的H就是反應的熱效應。（）m3、HXHY（）4、多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù)n有關。（）5、電極電勢的數(shù)值與電極反應的寫法無關而平衡常數(shù)的數(shù)值隨反應式的寫而變。 （）6vv（ ）、在微觀粒子中，只有電子具有波粒二象性。（ ）五、計算題（共30分：1（6）(1)rHm(298.15K)；(2)298.15K1molw 和（3）rUm(298.15K)。R=8.314

8、Jmol-1K-1CH(g) + 4 Cl(g) = CCl(l) + 4 HCl(g)424fHm(298.15K)/kJmol-1-74.810-135.44-92.3072（62和 4.0molO2在密閉容器中進行反應生成SO3氣體，測得起始時和平衡時（溫度不變）系統(tǒng)的總壓力分別為300kPa220kPa。試利2SO(g) + O(g) = 2SO(g)SO轉(zhuǎn)化率。22333（9）已知Ag e Ag, 0.799VNaCl，使產(chǎn)生AgCl 沉淀后，溶液中的Cl=1mol/L，試計算其電極電位。4（9KClKI0.01moll-1 AgNO3溶液，那種離子先沉淀？氯離子沉淀時溶液中碘離子的

9、濃度是多少？（Ks(AgI)=8.510-17 ,Ks(AgCl)=1.71-1）大學化學期末考試卷答案一、選擇題（每小題 1.5 分，共 24 分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空題（21 分）1. Fe2+ e = Fe 3+、Fe 3+e = Fe2+ 、濃差電池= q+w_3. 角量子數(shù)，磁量子數(shù)，1/24. 0 kJ/mol5. 降低，醋酸鹽 ，強酸6. 不變7.鍵，鍵8. s2，平面三角形；不等性s3，三角錐 9.9.210-4mol/L。10.(MnO/Mn2+)= (MnO/Mn2+)（0.059175）lgCMn2+/(C

10、8H+CMnO-)44411. 色散力、誘導力三、問答題（每題 6 分，共計 18 分）1N：1s22s22p37Mn：1s22s22p63s23p63d54s225Ca2+：1s22s22p63s23p6202、影響化學反應速率的主要因素有：濃度、溫度、壓力和催化劑。質(zhì)量作用定律的意義：對于元反應，化學反應速率與反應物的濃度（以反應方程式中反應物的化學計量系數(shù)為指數(shù)）的乘積成正比。（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）來寫。3、原電池的電動勢會發(fā)生變化。銅鋅原電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中的鋅離子濃度增大，原電池電動勢變小。四、判斷題（每題 1 分，共計 7 分） 五、計算題（

11、共 30 分）1（6）rH= 4(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/molmw pV= nRT = (-1)8.314298.15=2.48kJ/mol體rU=rHw =-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/molmm +體22（6）2SO(g)+O(g)=2SO(g)223起始量(mol)8.04.0P總壓P SO 300kPa8/(8+4)200 kPaP O 300kPa4/(8+4) 100kPa22平衡分壓(Pa)2002x100 x2x220kPa總壓2002x +100 x+2x = 220 x=80kPaSO(g)的轉(zhuǎn)化率280/200=80%2(P SO3/ P)2(160/100)2 = = = 80(PSO2/ P)2 (PO2/ P)(20/100) (40/100)2KAg spK Ksp 1.610103、(9 分) 解：根據(jù)電極電位的能斯特公式0.0591 1 lg1.61010 0.7990.5781上面計算得到的電極電位實際上是下電對的標準電極電位。AgCls e Ag s Cl4、(9 分) （1）開始沉淀時，需要的 Ag+的濃度分別為：AgCl :AgK (AgCl