九年級科學(xué)上冊第1章第4節(jié)常見的鹽(第3課時(shí)鹽的性質(zhì))課件

1、碳酸鈉晶體硫酸銅晶體硫酸鈣晶體氯化鈉晶體常見的鹽碳酸鈉晶體硫酸銅晶體硫酸鈣晶體氯化鈉晶體常見的鹽判斷下列物質(zhì)中那些屬于酸，那些是堿和鹽？ 1. NaCl 4. NaHSO4 5.Na 2SO4 7.NaHCO 3 8. MgOHCl 9.BaSO 4 10. Ca H PO 4 11. Cu2（OH）2CO 3 12.KCl 13. NH 4 Cl 14. （ NH 4） 2SO 4 判斷下列物質(zhì)中那些屬于酸，那些是堿和鹽？鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)、物理性質(zhì)鹽的性質(zhì)（）大多數(shù)鹽在常溫下都是晶體（）鹽在水中的溶解性、物理性質(zhì)鹽的性質(zhì)（）大多數(shù)鹽在常溫下都是晶體酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律判斷下列物質(zhì)是否溶于水

2、AgCl Na2CO 3MgSO4 BaCO3 BaSO4 AgNO3鉀鈉銨硝皆可溶 氯化物中銀不溶 硫酸鹽不溶鉛和鋇 硫酸鈣銀是微溶 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 酸多溶，堿少溶 酸除硅酸都可溶堿中只溶鉀鈉銨 酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律判斷下列物質(zhì)是否溶于水AgCl 1.判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu（OH）2 （NH4）2S Ba（OH）2 Mg（OH）2 AgNO3 Na 3PO41.判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3 銅鹽 溶液一般 呈 藍(lán)色鐵鹽溶液一般 呈 黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色 3、鹽的水溶

3、液的顏色銅鹽 溶液一般 呈 藍(lán)色 3、鹽的水溶液的顏色寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)；2.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)；3.碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)；4.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)。Fe+ CuSO4Na2CO3+ HClCa(OH)2+Na2CO3= Cu+FeSO4=2NaCl+H2O+CO22=CaCO3+2NaOHNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)；Fe+ Cu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式表示）鐵片 硫酸銅溶液銅片硝酸汞溶液銅片硫酸鎂溶液銅絲硫酸鋅溶液鋅片硫酸銅溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+

4、Cu(NO3)2Cu+MgSO4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 銅片：紅色銀白色溶液：無色藍(lán)色無明顯現(xiàn)象Cu+ZnSO4Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu無明顯現(xiàn)象鋅片：銀白色紅色溶液：藍(lán)色無色鐵片：銀白色紅色溶液：藍(lán)色淺綠色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式表示）鐵片銅片銅片銅絲2、化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)發(fā)生的條件：1.必須是鹽溶液；2.在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（1）鹽 +金屬新 鹽+新 金 屬 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 先與水反應(yīng)2、化學(xué)

5、性質(zhì)置換反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）鹽 +金屬練習(xí)：快速判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行 Cu投入AgNO3溶液中 Al投入NaNO3溶液中 Zn投入FeSO4溶液中 Fe和AgCl的反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4練習(xí)：快速判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行Cu+2AgNO3=2Ag+C（）鹽酸練習(xí)：新鹽新酸(生成物有沉淀或氣體）（）鹽酸練習(xí)：新鹽新酸(生成物有沉淀或氣體）（）鹽（可溶）堿（可溶）練習(xí) CuCl2 + KOH 新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 BaSO4+2NaOH = Cu(OH

6、)2+2KCl2Ba(OH)2 + Na2SO4（）鹽（可溶）鹽（可溶）實(shí)驗(yàn)1.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合 2. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合新鹽新鹽Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl +BaSO4AgNO3 +NaCl=AgCl + NaNO3（）鹽（可溶）鹽（可溶）實(shí)驗(yàn)新鹽新鹽Na2SO4小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽金屬酸堿鹽金屬+鹽鹽+酸鹽+堿鹽+鹽小結(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽金屬酸堿鹽金屬+鹽鹽+酸鹽+堿鹽+鹽酸、堿、鹽等物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？?復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，分別生成兩種新的化合物酸、堿、鹽等物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？?復(fù)分沉淀氣體水沉淀氣體水三、復(fù)分

7、解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物有沉淀、氣體、水 之一AgCl,BaSO4 ,CaCO3等CO2等三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物有沉淀、氣體、水 之一AgCl練習(xí)題：1、跟鹽酸不反應(yīng)，但能和硝酸銀溶液反應(yīng)的物是（ ） A、銅片 B、鐵絲 C、碳酸鈉溶液 D、氫氧化銅2、下列物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液或硫酸鉀溶液都有白色沉淀生成的是（ ） A、氯化鎂溶液 B、氯化鋇溶液C、碳酸鉀溶液 D、硝酸鋇溶液AB練習(xí)題：1、跟鹽酸不反應(yīng)，但能和硝酸銀溶液反應(yīng)的物是（ 、下列物質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸鈉反應(yīng)的是（） A、 硫酸 B、氫氧化鈣 C、氫氧化鈉 D、氯化鈣、X、Y、Z三種金屬，將Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶

8、解，Z不溶解；將Z放入X的鹽溶液里，Z表面有X析出。 則這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A、XYZ B、 YZX C、 YXZ D、ZYX BB練習(xí)題： BB練習(xí)題：1、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）利用純堿制燒堿（2）利用硫酸制鹽酸（3）利用稀鹽酸除去水壺中的水垢（4）硝酸銅溶液中滴入碳酸鉀溶液（5）鋅片投入氯化銅溶液中輕松十分鐘：基礎(chǔ)訓(xùn)練題1、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式輕松十分鐘：基礎(chǔ)訓(xùn)練題 2、下列各組在溶液中能大量共存的是A、KOH CuSO4 NaClB、NaCl Na2CO3 Ba（OH）2C、Ca（0H）2 KCl H2SO4D、Na2CO3 KOH NH4Cl 2、下列

9、各組在溶液中能大量共存的是金屬與鹽反應(yīng)3、甲、乙、丙三種金屬，乙和丙能溶于鹽酸而甲不能，將乙浸入丙的鹽溶液中有丙析出，則這三種金屬的活動性從弱到強(qiáng)的順序是)_金屬與鹽反應(yīng)3、甲、乙、丙三種金屬，乙和丙能溶于鹽酸而甲不能 4、 用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，實(shí)驗(yàn)用品中除了上述三種金屬外，若還需選用一種試劑，這種試劑是（ ） A、CuSO4 B、AgNO3 C、稀HCl D、FeSO4金屬要比鹽中的金屬活潑（但不能用K、Ca、Na），鹽是可溶性的鹽 4、 用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，5、某工廠排出的廢液中主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，他們設(shè)計(jì)以下步驟，試回答問題 （步驟在下圖） 1）寫出加入的X、Y物質(zhì)的化學(xué)式 X Y . 2）寫出固體A及濾液B、C中主要成分的化學(xué)式A B C 。 3）Z處進(jìn)行的操作是 。5、某工廠排出的廢液中主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金廢液加入過量的X過濾固體混合物A加入適量的Y過濾金屬銀濾液C濾液B蒸發(fā)結(jié)晶硝酸鋅固體固體DZ加入適量E廢液加入過量的X過濾固體混合物A加入適量的Y過濾金屬銀濾液C6、在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后可能有下列情