人教版九年級上冊化學(xué)-第五單元-化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件(共43張)

1、考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的理解與驗(yàn)證例1 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( ) 人教版初中化學(xué)九年級第五單元化學(xué)方程式總復(fù)習(xí)考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 人教版初中化學(xué)九年級第五單元化【思路解析】 首先質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，其次在設(shè)計(jì)有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)時(shí)需要在密閉容器中進(jìn)行。【思路解析】 首先質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，其次在設(shè)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)化學(xué)式例2 鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，在冶煉金屬鈦時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)TiO22Cl22C=TiCl42X，其中X的化學(xué)式是( )ACO2 BClO2 CTiO DCO【思路解析】 根據(jù)質(zhì)量

2、守恒定律中反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變可求得X的化學(xué)式。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)化學(xué)式1銅與稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生一種氣體X，化學(xué)方程式為3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22X4H2O，則X的化學(xué)式是( )ANH3 BNO CNO2 DN2隨堂練習(xí)1銅與稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生一種氣體X，化學(xué)方程式為3Cu8H運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析混合物成分例3 現(xiàn)將10 g A和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成 8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( )A11 B21 C41 D51【思路解析】 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變解答。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析混合物成分2某無色混合氣體

3、可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。將此混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使白色CuSO4粉末變藍(lán)色。則原混合氣體的成分是( )AHCl和CO BHCl、H2和CO2CCH4和H2 DCO和CO2隨堂練習(xí)2某無色混合氣體可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中運(yùn)用質(zhì)量守恒定律處理密閉容器數(shù)據(jù)例4 一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是( )AX、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物Ba15C反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為

4、229DZ為化合物物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g102.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8運(yùn)用質(zhì)量守恒定律處理密閉容器數(shù)據(jù)物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/3密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)生成甲和丙的質(zhì)量比為81B乙可能是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng)D丁一定是化合物隨堂練習(xí)3密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混4在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是( )A.待測值為0.6B此反應(yīng)可表示為丙

5、丁甲C反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為12D甲一定是化合物物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g100.34.82.8反應(yīng)后質(zhì)量/g3.2待測86.44在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下考點(diǎn)二 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式的意義例5 鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“2MgO22MgO”來表示。以下信息：反應(yīng)條件反應(yīng)速率反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)的微觀過程反應(yīng)過程中的能量變化反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是( )A B C D考點(diǎn)二 化學(xué)方程式 【思路解析】 通過某反應(yīng)的化學(xué)方程式可得到的信息有反應(yīng)條件，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量

6、關(guān)系，反應(yīng)類型，元素化合價(jià)的變化；無法獲得的信息有反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中的能量變化?！舅悸方馕觥?通過某反應(yīng)的化學(xué)方程式可得到的信息有反應(yīng)條件，化學(xué)方程式的書寫例6 下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )A2NaOHCuSO4=Cu（OH）2NaSO4BBa（NO3）2H2SO4=BaSO4HNO3CCaCO3 CaOCO2DFe2O36HCl=2FeCl23H2O化學(xué)方程式的書寫【思路解析】 判斷化學(xué)方程式是否正確，應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：要符合客觀事實(shí)；方程式要配平；如果只有生成物中有氣體，氣體物質(zhì)要標(biāo)注氣體符號，如果反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不需要標(biāo)注氣體符號；如果有固體生成，則固體物質(zhì)要標(biāo)注沉淀

7、符號，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體物質(zhì)，則不需要標(biāo)注沉淀符號?！舅悸方馕觥?判斷化學(xué)方程式是否正確，應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：考點(diǎn)三 常見的化學(xué)反應(yīng)類型 例7 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，錯(cuò)誤的是( )考點(diǎn)三 常見的化學(xué)反應(yīng)類型 【思路解析】 判斷化學(xué)方程式的類型，需要結(jié)合反應(yīng)類型的定義從反應(yīng)物和生成物的組成進(jìn)行分析?！舅悸方馕觥?判斷化學(xué)方程式的類型，需要結(jié)合反應(yīng)類型的定義從5下列關(guān)于反應(yīng)類型和物質(zhì)類別的判斷不完全正確的是( )隨堂練習(xí)5下列關(guān)于反應(yīng)類型和物質(zhì)類別的判斷不完全正確的是( 考點(diǎn)四 化學(xué)方程式的計(jì)算例8 工業(yè)上從海水中提取出MgCl2、KCl兩種物質(zhì)的混合物，為了測定其中KCl的質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下測定：取混合物樣品19 g，向其中加入100 g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?？键c(diǎn)四 化學(xué)方程式的計(jì)算請計(jì)算：（1）混合物樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請計(jì)算：解：設(shè)混合物樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為y。MgCl22KOH=Mg（OH）22KCl95 58 149x 5.8 gy樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 所得KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：（1）混合物樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。解：設(shè)混合物樣品中Mg

9、Cl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量【思路解析】 先明確坐標(biāo)曲線中橫縱坐標(biāo)代表的量，其次明確曲線的三點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，以及平臺所代表的意義。結(jié)合由題干以及坐標(biāo)曲線獲得的信息，根據(jù)化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系解答。【思路解析】 先明確坐標(biāo)曲線中橫縱坐標(biāo)代表的量，其次明確曲線6某化學(xué)課外活動(dòng)小組測定長期放置的鐵粉中鐵單質(zhì)的百分含量。他們準(zhǔn)確稱量兩份質(zhì)量各為10.0 g的鐵粉樣品，分別進(jìn)行如圖操作：隨堂練習(xí)6某化學(xué)課外活動(dòng)小組測定長期放置的鐵粉中鐵單質(zhì)的百分含量。（1）如圖甲同學(xué)記錄天平砝碼和游碼的數(shù)據(jù)為54.0 g。將氣球中的10.0 g鐵粉樣品加入盛有過量的稀硫酸的錐形瓶中，反應(yīng)停止后，天平是否平

10、衡（不考慮空氣浮力）_（填“是”或“否”）；要想獲取實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)，后面必需的操作是_（假設(shè)氣球不破裂且能恢復(fù)原狀）。A打開彈簧夾a放出氣體B取下砝碼C向右撥動(dòng)游碼至天平平衡D向左撥動(dòng)游碼至天平平衡是AD（1）如圖甲同學(xué)記錄天平砝碼和游碼的數(shù)據(jù)為54.0 g。將氣（2）乙同學(xué)把10.0 g鐵粉樣品加入足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體10.8 g，計(jì)算該樣品中鐵單質(zhì)的百分含量。（寫出計(jì)算過程）（2）乙同學(xué)把10.0 g鐵粉樣品加入足量的硫酸銅溶液中，充解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。FeCuSO4=CuFeSO4m5664 6456x 10.8 g10.0 gx5.6

11、 g該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：該樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x?？荚囍攸c(diǎn) 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析微觀示意圖命題規(guī)律分析：考試重點(diǎn) 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析微觀示意圖判斷分子種類及數(shù)目、原子種類及數(shù)目、元素種類、化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型補(bǔ)全微觀反應(yīng)示意圖或配平化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和生成物在化學(xué)變化中的分子個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比百變例題說明：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析微觀示意圖是日照中考的必考點(diǎn)。判斷分子種類及數(shù)目、原子種類及數(shù)目、元素種類、化合價(jià)在反應(yīng)百變例題物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Y和Z，其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是( )AX、Y

12、、Z全部都是有機(jī)物BX中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小CY中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)比為12D化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目沒有改變百變例題物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Y和Z，其反應(yīng)的微觀示意圖【思路解析】 本質(zhì)理解：化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子又可以重新結(jié)合成新的分子；化學(xué)變化中，原子不能再分，它是化學(xué)變化的最小粒子；化學(xué)變化中原子種類和數(shù)目均不變，分子種類一定改變，分子數(shù)目可能改變。【思路解析】 分析步驟：根據(jù)反應(yīng)前后各種類小球數(shù)目相同，可知反應(yīng)已配平；根據(jù)反應(yīng)前后無相同的X、Y、Z小球組合，可知反應(yīng)物無剩余且無不參與反應(yīng)的物質(zhì)；根據(jù)小球組合寫出反應(yīng)物和生成物化學(xué)式，并標(biāo)出各組合的個(gè)數(shù)；綜合中分析結(jié)果，

13、以及反應(yīng)條件寫出化學(xué)方程式。分析步驟：百變一：反應(yīng)未配平1飲用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡。下圖是甲醇燃燒的微觀示意圖（未配平）。下列有關(guān)說法或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是( )百變一：反應(yīng)未配平A工業(yè)酒精中往往含有甲醇，禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒BCH3OH3O2 CO24H2OC每個(gè)甲醇分子比每個(gè)乙醇分子少一個(gè)原子團(tuán)“CH2”D等質(zhì)量的甲醇與甲烷分別在足量氧氣中完全燃燒，甲醇消耗的氧氣比甲烷少A工業(yè)酒精中往往含有甲醇，禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒百變二：反應(yīng)中有未反應(yīng)的物質(zhì)2 “尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的

14、是( )A生成物全部是化合物B參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為32C反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了D反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了百變二：反應(yīng)中有未反應(yīng)的物質(zhì)百變?nèi)悍磻?yīng)中有未知組成的物質(zhì)3我國成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說法正確的是( )A丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為322C甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物D反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變百變?nèi)悍磻?yīng)中有未知組成的物質(zhì)百變四：微觀反應(yīng)與物質(zhì)變化相結(jié)合4如圖為某密閉容器中物質(zhì)變化的微觀示意圖（“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子），有關(guān)敘述不正確的是( )A過

15、程反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B過程反應(yīng)后分子總數(shù)減少C過程發(fā)生了化學(xué)變化D排列再緊密的分子之間也有間隙百變四：微觀反應(yīng)與物質(zhì)變化相結(jié)合百變五：微觀反應(yīng)與化學(xué)式計(jì)算相結(jié)合5某有機(jī)物由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質(zhì)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)餅狀圖，圖乙是該物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖（未配平）。下列說法不正確的是( )A元素A、B、C分別表示氫、碳、氧B該有機(jī)物化學(xué)式表示為CH4OC乙中的生成物是兩種氧化物D乙中的化學(xué)方程式為2CH3OH3O2 2CO24H2O百變五：微觀反應(yīng)與化學(xué)式計(jì)算相結(jié)合百變六：微觀反應(yīng)示意圖模型化6（2019日照）我國科學(xué)家研究出碳化鉬（Mo2C）負(fù)載金（Au）原子組成的高效催化體系，使水

16、煤氣中的CO和H2O在120 下發(fā)生反應(yīng)，為氫能經(jīng)濟(jì)的推廣以及氫氣純化過程提供了新的思路，反應(yīng)微觀模型如圖所示，回答下列問題：百變六：微觀反應(yīng)示意圖模型化（1）反應(yīng)微觀模型中，共有_種元素。（2）該反應(yīng)過程中：構(gòu)成催化劑的各原子_（填“有”或“沒有”）變化。對H2O起吸附催化作用的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（3）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（須注明反應(yīng)條件），該反應(yīng)_（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)，反應(yīng)中有_種元素的化合價(jià)發(fā)生變化。5沒有Mo2CMo2C、Au 120=COH2O CO2H2不是2（1）反應(yīng)微觀模型中，共有_種元素。5沒有7 “液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液

17、態(tài)燃料。其有望驅(qū)動(dòng)未來能源世界。如圖為模擬生成可再生燃料（C3H8O）的微觀裝置模型。7 “液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的（1）下列屬于可再生能源的是_（填標(biāo)號）。A煤 B石油 C風(fēng)能（2）該裝置可將_（填能源名稱）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（3）電化學(xué)催化劑對_（填化學(xué)式）起吸附催化作用。（4）反應(yīng)微觀模型中，除催化劑外，共有_種原子沒有變化。（5）寫出該裝置中二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。C電能和光能CO23催化劑通電、光 = 6CO28H2O2C3H8O9O2（1）下列屬于可再生能源的是_（填標(biāo)號）。C直擊中考1. （2019鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）A

18、. 酸雨形成的原因B. 證明銅的活動(dòng)性大于銀：C. 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：D. 超氧化鉀（）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣：直擊中考1. （2019鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確2.（2019益陽）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，其中相同的球代表同種原子。（1）該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的是（選填“分子”或“原子”），參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為。（2）該反應(yīng)的生成物是（選擇序號填空）。A化合物 B單質(zhì) C混合物（3）該反應(yīng)的微觀示意圖說明，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是。2.（2019益陽）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，其中相3.（2019長春）ClO2是一種高效的水處理劑，其制備反應(yīng)為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X，下列說法