高考化學(xué)-銅及其化合物推斷題的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)及答案

1、高考化學(xué)一一銅及其化合物推斷題的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)及答案(1)一、銅及其化合物1.物質(zhì)AD均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖所示的反 應(yīng)(除AD外的其他物質(zhì)均已略去)。(1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別。物質(zhì)BCD類別(2)上述反應(yīng)到中，屬于離子反應(yīng)的有_個。(3)D-A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_。B-C轉(zhuǎn)化的離子方程式： _?！敬鸢浮葵} 堿 氧化物 3 CuC+Hc _ c“+H2C CiT+2OH=Cu(OH)2 J【解析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 D應(yīng)為氧化物，與氫氣反應(yīng)生成A為單質(zhì)，B應(yīng)為硫酸鹽，可由 A與濃硫酸反應(yīng)生成，B可與鐵反應(yīng)生成 A,則可考慮 A為Cu,則D為CuO,

2、B為CuSQ, C為 Cu(OH)2,以此解答該題。【詳解】根據(jù)以上分析知：A為Cu, B為CuSQ, C為Cu(OH)2, D為CuO;(1)B為CuSQ,屬于鹽類，C為Cu(OH)2,屬于堿，D為CuO,為氧化物；(2)上述反應(yīng)到中，在溶液中進行，屬于離子反應(yīng)，共 3個；(3)D-A轉(zhuǎn)化，涉及CuO與H2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 CuO+H21i=Cu+H2O;B-C為硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OH-=Cu( OH) 2 J。.我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層 綠銹“，綠銹俗稱銅綠”，是 銅和空氣中的水蒸氣、 CQ、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為Cu2(OH

3、)2CO3,銅綠能跟酸反應(yīng)生 成銅鹽、CQ和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了 銅一銅綠一TT的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標準看，銅綠”屬于(填字母)。A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物(2)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。(3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)(4)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CQ和水，其分解的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮緾 CU2(OH) 2CO3+4H+=2Cu2+ +CO2 T +3H2O ACU2(OH)2CO3= 2CuO+CO2 T + H2O【解析】【詳解】(1)、CU2(OH)2CC3中含有金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽類，故選擇C；(2)、銅綠與鹽

4、酸反應(yīng)的離子方程式：Cu2(OH)2CC3+4H+=2Cu2+ +CQ T +3H2O;(3)、反應(yīng)中銅元素從 0價升高為+2價，反應(yīng)中銅元素從 +2價降低為0價，其他反應(yīng) 元素化合價無變化，因此，上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是，故答案為；(4)、銅綠受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：ACu2(OH)2CQ = 2CuO+CO T + H2O。.下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件省略)。其中A為黑色固體氧化物；E為綠色固體；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；c、Y為常見無笆氣體F X是常見的金屬單質(zhì).請回答下列問題：(1)請判斷X的化學(xué)式：。(2)

5、反應(yīng)中A物質(zhì)的作用是。3) 反應(yīng) 、 的化學(xué)方程式： ; 。(4)在日常生活中為防止反應(yīng) 的發(fā)生，可采取的措施是 (寫一點即可)。【答案】Cu催化作用2 Ho 三ecoHo =保持表面潔葉布本凈、干燥或其它合理方法均可【解析】【分析】A為黑色固體氧化物，能與無色液體B混合產(chǎn)生氣體C和D, B是過氧化氫溶液，C是氧氣，D是水；E為綠色固體，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生藍色溶液，故E是堿式碳酸銅，受熱分解生成的D是水，Y是二氧化碳，A是氧化銅；帶入框圖，推斷合理；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼為黑色固體氧化物，能與無色液體 B混合產(chǎn)生氣體C和D, B是過氧化氫溶液，C是氧 氣，D是水；E為綠色固體，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)

6、生藍色溶液，故 E是堿式碳酸銅，受熱分解生 成的D是水，Y是二氧化碳，A是氧化銅；帶入框圖，推斷合理；(1)結(jié)合以上分析，X是銅；答案是：Cu;(2)反應(yīng)中A物質(zhì)不變，故A的作用是催化作用；答案是：催化作用；(3)反應(yīng)為雙氧水在氧化銅作催化劑條件下發(fā)生分解生成水和氧氣；方程式為：2印0一士三2凡0+0- f ；二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式:答案是：2HQE答案是：2HQE三RHOKi t ；卉BS的小代附3 = C H 0,制S；(4)為防止銅生銹，可以保持表面潔凈、干燥; 答案是：保持表面潔凈、干燥。.銅及其化合物向2n mln 0.2n molZ

7、1 NazSOs溶液中滴加0.2n mol?L 1 CuSO,溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗，棕黃色沉淀中不含so4，含有Cu、Cu2 和 SO2。已知：Cu+ 稀硫酸 Cu+CU2+, CU2+ I- CuI J 白色)+12。(1)用稀硫酸證實沉淀中含有 Cu的實驗現(xiàn)象是。(2)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現(xiàn)象出現(xiàn)，請結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍的原因 。22【答案】有暗紅色不溶物生成I2 so3H2O 2I so2 2H【解析】【分析】(1)Cu在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成銅和銅離子，有暗紅色不溶物生成；(2

8、)加入淀粉溶液并沒有變藍的現(xiàn)象出現(xiàn)，說明碘單質(zhì)被還原。【詳解】(1)Cu在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成銅和銅離子，則用稀硫酸證實沉淀中含有Cu的實驗現(xiàn)象是有暗紅色不溶物生成；故答案為：有暗紅色不溶物生成；(2)加入淀粉溶液并沒有變藍的現(xiàn)象出現(xiàn)，說明碘單質(zhì)被還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 22.I2SO3H2O2ISO42H。故答案為：I2SO2H2O2ISO22Ho.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CQ、O2作用產(chǎn)生 綠銹，該 綠銹”俗稱 銅綠”，化學(xué)式為CU2(OH)2CQ, “銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和 CQ、H2O。某同學(xué)利用下述 系列反應(yīng)實現(xiàn)了 銅一銅綠一奇固”的轉(zhuǎn)化。銅叫銅綠,A r C

9、u(OHh.唔+ Cu(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠 ”屬于哪類物質(zhì)？ 、(2)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出B的化學(xué)式。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是 ,屬于分解反應(yīng)的是 ?！敬鸢浮裤~鹽 碳酸鹽 堿式鹽 Ci2(OH)2CO3+4HCl=2CuC2+3H2O+CQ T CuO【解析】【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進行解答；(2)反應(yīng)為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅、水和二氧化碳;(3) Cu (OH) 2分解生成 CuO；(4)依據(jù)化合反應(yīng)概念和分解還原反應(yīng)的概念判斷.【詳解】(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，含有銅元素，其分子式為Cu2(OH)2

10、CC3,其陽離子不為氫離子，陰離子不全為氫氧根，故不是酸不是堿，可為銅鹽，含有碳酸根離子，為碳酸鹽，同時又含有氫氧根，也為堿式鹽，故答案為：銅鹽；碳酸鹽；堿式鹽；(2)堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CQ+4HCl=2CuC2+3H2O+CQ T ；(3) Cu(OH)2一B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，故答案為：CuO;(4)在反應(yīng)過程中：銅 一銅綠一A-Cu(OH)2一B一Cu;銅一銅綠發(fā)生了化合反 應(yīng)；銅綠一是A跟酸反應(yīng)生成銅鹽及 C6、H2O, A為銅鹽是復(fù)分解反應(yīng)；A一Cu(OH)2是銅鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)；Cu(

11、OH)2一B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)；B一Cu是氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)；故答案為：；.6.氯化亞銅(CuC1)在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。CuC1微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于 Cl濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸俊氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：硝也黑，水、K越業(yè)*班出怩總和L JL_,_，上 1噂爆燃一一崩解 -* GY *-凹潞水,人好洗. H9(?!卜贏一p一篇他火相產(chǎn)品(1)步驟中N元素被還原為最低價，寫出此反應(yīng)的離子方程式 。(2)步驟中，亞硫酸俊要略保持

12、過量，原因是 ,濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 O(3)步驟中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為CU2(OH)3C1, CuCl被氧化為CU2(OH)3C1的化學(xué)方程式為 。(4)用KzCbO7溶液測定氯化亞銅樣品純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，步驟如下：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品 10.00g ,將其置于過量的FeC13溶液中，待樣品完全溶解后， 加入適量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mo1 LK 2口2。7溶液進行滴 定，反應(yīng)中Cr2O72被還原成Cr3 ,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù) O實驗編號123消耗KzCbO7溶液的體

13、積/mL14.9816.0315.022(5)制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量Cu NHq, 等離子，利用膜電解技術(shù)對此3 4廢液進行電解，電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl ,電解時陰極的電極反應(yīng)式為 ,生成CuCl的離子方程式為 O TOC o 1-5 h z 【答案】4Cu+NO3+10H+=4Cu2+NH；+3H 2。 使完全反應(yīng)，阻止生成的被氧化硫酸 4CuCl+O 2+4H 2O=2Cu 2(OH)3cl+2HCl 89.55%2+_ _ _ _Cu NH3 4+e+2H2O= Cu NH3 2 +2NH3 H2OCu NH3 2 2HClCuC

14、l2NH4【解析】 【分析】銅與硝酸根和氫離子反應(yīng)生成銅離子，加入亞硫酸俊和氯化俊生成硫酸、氯化亞銅等，過濾得到氯化亞銅，經(jīng)水洗、醇洗、烘干等到氯化亞銅產(chǎn)品?！驹斀狻坎襟E中N元素被還原為最低價變?yōu)榭「x子，銅變?yōu)殂~離子，因此反應(yīng)的離子方程式；4CU+NO3 +10H+=4Cu2+NH 4 +3也0；故答案為：_+_2+_4Cu+N0 3 +10H =4Cu +NH 4 +3H20。步驟中，亞硫酸根具有還原性，銅離子具有氧化性，CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，因此亞硫酸俊要略保持過量，原因是使完全反應(yīng)，阻止生成的被氧化，Cu2+、C、SO2-和H20反應(yīng)CuCl SO22-、H+,因此濾液中可循

15、環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸；故答案為：使完全反 應(yīng)，阻止生成的被氧化；硫酸。步驟中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3C1, CuCl與空氣中氧氣、水反應(yīng)生成 Cu2(OH)3C1和HCl,其反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 4CuCl+O2+4HzO=2Cu2(OH) 3c1+2HC1 ；故答案為：15.00mL,根據(jù)得失電子守4CuC1+O 2+4H 2O=2Cu 2(OH)3C1+2HC1 15.00mL,根據(jù)得失電子守三次消耗中第二次是錯誤數(shù)據(jù)，舍去，求另外兩次平均數(shù)為恒關(guān)系得到 n(CuC1)=6n(C2O72-) = 6 x 0.1 mO1?L0.015L = 0.

16、009mq1 該樣品中 CuCl的質(zhì)量分1花 0.009mo1 10 99.5g mol”廣數(shù) 3 100% 89.55%10.0g2根據(jù)圖中信息，陰極2根據(jù)圖中信息，陰極Cu NH 3 yl3 4得到電子變?yōu)?Cu NH3 2 和NH3 H2O ,因此電解時陰極的電極反應(yīng)式為Cu NH332+4 +e-+2H2O= Cu NH3 , +2NH3 H2O ,427.工業(yè)上由含銅廢料7.工業(yè)上由含銅廢料歐氣電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl,生成CuCl的離子方程式為Cu NH3 22HClCuCl2NH4 ;故答案為:Cu NH3 22HClCuCl2NH4。(含有Cu、Cu

17、S CuSQ等)制備硝酸銅晶體的流程如下:20% UNO溶液A置換一過濾+淘洗-*濾液淘洗漉(1)焙燒”時CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SQ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為 。(3)過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為 。(4)淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用 (填序號)。a.稀硫酸 b.濃硫酸 c稀硝酸 d.濃硝酸(5)反應(yīng)”一步的過程中發(fā)生反應(yīng)Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NQ)2+2H2O。該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)為。反應(yīng)一步中若不加10%H2O2,只用濃HNO3,隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體NO2,請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(6)由反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu

18、(NO3)2 3H2O晶體的方法是(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)【答案】2CuS+3Q=2CuO+2SQ CuO+2l4=Cu2+2H2O FeSO a 陛O2 CuO+4ht+2NQ3=CU2+2H2O+2NO2蒸發(fā)濃縮，冷卻至26.4攝氏度時結(jié)晶【解析】【分析】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS CuSQ等)制備硝酸銅晶體，廢料通入空氣焙燒后銅生成氧化銅，硫化銅轉(zhuǎn)化為 CuO和SQ,加入硫酸酸化生成硫酸銅，加入過量的鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，過濾得到濾渣鐵和銅，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和0%的H2O2發(fā)生反應(yīng),蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4 C結(jié)晶，從反應(yīng)”所得溶液中析出 Cu(

19、NO3)2?3H2O?！驹斀狻?1)CuS焙燒和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 CuO和SQ,根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程A式為：2CuS+3Q CuO+2SQ； (2)焙燒后主要為氧化銅，酸化過程氧化銅和氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，離子方程式為：CuO+2Hb=Cl?+2H2O；(3)根據(jù)分析可知過濾得到濾液主要為硫酸亞鐵溶液，即過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為 FeSQ；(4)淘洗加入酸不能具有強氧化性，否則會溶解銅，a、稀硫酸，不能和銅反應(yīng)，故 a選；b、濃硫酸和銅常溫下不反應(yīng)，但遇到水溶解放出大量熱，會和銅發(fā)生反應(yīng)，故b不選;c、稀硝酸具有氧化性能氧化銅，故 c不選；d、濃硝酸能溶解銅，故

20、d不選；故答案為：a；(5)該反應(yīng)中H2O2中的氧元素由-1價變?yōu)?2價，化合價降低被還原；若不加10%H2O2,只用20%HNO3,銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3-=Cif+2NO2 T +2悖O;(6)圖象中結(jié)晶水合物的溶解度隨溫度變化曲線可知，溫度高于26.4 C溶液中才能析出Cu(NO3)2?3H2O,所以從 反應(yīng)”所得溶液中析出 Cu(NO3)2?3H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮，降溫 至溫度略高于26.4 C結(jié)晶?！军c睛】 配平氧化還原方程式時先分析元素化合價的變化，找出氧化劑還原劑和氧化產(chǎn)物還原產(chǎn) 物，之后依據(jù)電子守恒和元素守恒配平反應(yīng)方程式。

21、FeC3溶液可以蝕刻印刷電路板上的Quo某實驗興趣小組模擬該過程，并回收 Cu和蝕刻液的流程如下：FeCh溶液過展Fu粉5I_t_ 怛刻 反應(yīng)1 匕漉 反腐H 回收的蝕刻泄述心(1)蝕刻”時的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(2)濾渣的成分為。(3)反應(yīng)n ”的離子方程式為 ?！敬鸢浮?FeC3+Cu= 2FeCb+CuC2 Cu. Fe 2F$+2Fe3+2Cl【解析】【分析】按流程中的試劑用量和操作步驟綜合考慮；【詳解】(1)溶液在 蝕刻”銅時氯化鐵被還原，銅被氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeCb+Cu=2FeC2+ CuCl2答案為：2FeC3+ Cu= 2FeC2+ CuC2；(2)鐵置換出了銅，又因

22、為鐵粉過量，所以濾渣的成分為Cu、Fe；答案為：Cu、Fe；(3)濾液中溶質(zhì)只有 FeC2 ,被通入的氯氣氧化，反應(yīng)n ”的離子方程式為2Fe2+Cl2 =2Fe3+ 2Cl ；答案為：2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl。9.如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3、Cu2、Fe2、C1 )生產(chǎn)CuCl的流程：度液加入過L逑灌 蟲打 法破磨過土一沈渣笛 SO度液加入過L逑灌 蟲打 法破磨過土一沈渣笛 SO.CUSQ溶液-7CuCL ifcljipH麗過涉LCuClM 體已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠 色，見光分解變成褐色。請回答下列問

23、題：流程中的濾渣與 Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，其原因為(2)濾液需要加過量Z,檢驗Z過量的方法是 (3)寫出生成CuCl的離子方程式：。(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的過濾”操作適宜用下列裝置(圖1)中的(填選項字母)，過濾后，洗滌 CuCl的試劑宜選用 (填無水乙醇”或稀硫酸”)CuCl加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成 CuCl 2 ,在一定溫度下建立兩個平衡:i.CuCl s i.CuCl s ? Cu aq Cl aqKsP 1.4 106 spII.CuCl s Cl aq ? CuC aq Ksp 0.35。分析c Cu 、c CuCl2和Ksp、

24、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖 2中畫出c Cu 、c CuCl2 的關(guān)系曲線 (要求至少標出一個坐標點)XcuClMlg morL-i2；O 2e(Cu+y 10 3 nioPL1 圖2(6)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的FeCL溶液，不斷搖動:待樣品溶解后，加入 20mL蒸儲水和2滴指示劑；立即用0.1000mol L 1硫酸鈾標準溶液滴定至綠色為終點;重復(fù)三次，消耗硫酸鈾溶液的平均體積為24.30mL。上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為 CuCl FeCl3 CuCl2 FeCl2、Fe2Ce4Fe3 Ce3，則樣品中CuCl的純度為(保留三位有效數(shù)字)。【答案】Fe

25、、Cu和HCl形成原電池，加快了反應(yīng)速率取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪色，證明氯氣過量SO2 2Cu2 2Cl 2H2O 2CuClSO2 4H B 無水乙醇96.7%96.7%【分析】Fe+Cu2+ = Fe2+Cu,原溶液中的 Fe3+Fe+Cu2+ = Fe2+Cu,原溶液中的 Fe3+、Cu2+被除去，過濾所得的濾液中含有Fe2+、Cl-,在濾液中加入過量的氯氣，可以將Fe2+氧化成FeC%即得到FeCl3蝕刻液，實現(xiàn)蝕刻液的再生。濾渣為銅單質(zhì)和剩余的鐵單質(zhì)，加入過量的稀鹽酸，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，因此濾液也為FeCl2溶液，濾渣為銅。(1)流程中的濾渣與 Y反應(yīng)和X與Y反

26、應(yīng)相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，說明反應(yīng)速 率快，因為濾渣中有鐵和銅單質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)時能形成無數(shù)微小的原電池，極大地加快 了反應(yīng)速率，故答案為：Fe、Cu和HCl形成原電池，加快了反應(yīng)速率；(2)檢驗溶液中通入的氯氣已過量，可取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪 色，證明氯氣過量，故答案為：取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪色， 證明氯氣過量；(3)根據(jù)流程圖可知，SO2、CuSO4、CuCl2反應(yīng)生成H2SO4、CuCl,因此離子方程式為SO22Cu22Cl2H2O 2CuClSC24H ,故答案為:SO22Cu22Cl2H2O 2CuClSO24H ；(4)生產(chǎn)中為了提高 CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，盡可能減少 CuCl被空氣中氧氣氧化，直采用抽濾法 快速過濾，所以過濾裝置選擇B項。洗滌CuCl宜選用無水乙醇，因為 CuCl難溶于無水乙醇，洗滌時可減少 CuCl的溶解損失，而且后續(xù)干燥中易除去乙醇。不選用硫酸，雖然 CuCl難溶于硫酸，但用硫酸冼滌，會給 CuCl表面帶來少