高中化學基礎知識網絡圖,高中化學重要知識點總結

1、 3 8 頁高中化學根底學問網絡圖第一局部：物質的組成、分類、性質和變化單 質素表示原子或元素的化學用語：元素符號、物子離子符號、電子式、原子構造示意圖；相對原子質量、相對分子質量純潔物構成物質的微粒氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物混合物合物酸：無氧酸 、含氧酸 、強酸 、弱酸堿： 強堿 、弱堿機物鹽：正鹽 、酸式鹽 、堿式鹽 、復鹽 、絡鹽表示單質或化合物的化學用語：化學式、構造式、構造簡式、電子式等質質物理性質：色、態(tài)、熔點、密度、溶解性等化學性質：金屬性、非金屬性、氧化性、復原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性物理變化電子轉移

2、：氧化復原、非氧化復原反響程度：可逆、不行逆熱效應：放熱、吸熱表示物質變化的化學用語：化學方程式、熱化學方程式、離子方程式、電極反響式、電離方程式阿伏加德羅常數(shù)：N=N/nA量物質的量摩爾質量：M=m/n(mol)氣體摩爾體積：V=22.4 n(標準狀況)C=n/V濁液：懸濁液、乳濁液系膠體：分散質微粒直徑10-10-7m溶液：溶解平衡、溶解度基本概念一色、態(tài)、味色、態(tài)、味溶解度、熔點、沸點密度、硬度、導電性導熱性、塑性金屬性、非金屬性氧化性、復原性酸性、堿性穩(wěn)定性、可燃性金屬物理性質化學性質游離態(tài)單 質單質非 金 屬稀有氣體元素宏觀純潔物化合物化合物化合態(tài)組分類性質無機物氫化物 金屬氫化物大

3、多數(shù)有機物稀有氣體酸氣態(tài)及揮發(fā)性物質有機物酸性物質分子晶體分子非金屬氫化物成鹽氧化物氧化物堿性變化原子晶體石墨混合晶體金屬晶體大 多 數(shù) 鹽原子酸微觀不成鹽氧化物強酸、弱酸強堿、弱堿堿強 堿離子晶體堿性氧化物局部過氧化物離子鹽可溶堿、難容堿正鹽 酸式鹽堿式鹽潮解、分餾混合物升華、萃取物理變化化學變化化合、分解、置換、復分解溶解、鹽析氧化復原；非氧化復原基本概念二可逆、不行逆物質構造分子物質構造分子原子中子質量數(shù) 同位素核電荷數(shù)化學鍵分子的形成分子的極性分子間作用力范德華力核外電子原子核元素運動狀態(tài)排質子性規(guī)原子序數(shù)質律層 布)規(guī)律極性分子非極性分子特別性影響物理性質電子云最外層不超過8個次外層

4、不超過18個表示方法各層最多容納2n2能量最低原理變化元素周期律實質元素周期律電子式元素周期表元 歸納期律元核構造簡圖表的構造素 決外性 定電質的周期性橫：周期n=1n=2n=3n=4n=5n=6n=7元素種類2子排布周期性88181832短周期起止序號12310111819363754558687111元素性質長周期21不完全周期周期表位置原子構造副族、B 族0 族A共離金價子屬鍵鍵鍵共離金價子屬化化單合合質物物及合金晶體類型金分原離屬子子子晶晶晶晶體體體體比較比較類型離子晶體原子晶體分子晶體理性質導電性傳熱性延展性溶解性典型實例不良熔融.導電水溶液不良不良易溶于極性溶劑NaCl，KBr絕緣

5、體(半導體)不良不良不溶于任何溶劑 單質：金剛石、SiC、Si、SiO2不良不良相像相溶構成晶體微粒陰、陽離子原子分子離子鍵共價鍵范德華力熔沸點較高很高低硬度物硬而脆大小化學反響速率化學反響速率 h )AA特點計算是平均速率，均取正值同一反響選用不同的物質表示速率，數(shù)值可能不同各物質表示的速率比 等于該反響方程式的系數(shù)比和 化內因(主)化 學學 反平 應衡 速化學反響影響因素應用率條 合成氨外因輔反響物的構造、性質濃度壓強溫度催化劑化學平衡選 適其他條件光、超聲擇于可逆反響化學平衡建立的條波、激光、放射線正逆=v0定等動變各成分百分含量保持不變件：vv正逆=v0化學平衡、化學反響速率化學平衡的

6、特征(平衡標志的推斷)動態(tài)平衡條件轉變，平衡狀態(tài)轉變濃度影響化學平衡因素壓強平衡移動原理(勒沙特列原理)溫度強電解質強電解質完全電離 AB電解質部分電離電離平衡ABA-+B-A-+B-電離度的定義 (電離度=已電離的弱電解質分子數(shù) 100%)弱電解質的分子總數(shù)電離度平衡的移動化合物水的離子積K =110-14(25)水的電離平衡H O2H +OH+-裝置發(fā)生條件W溶液的酸堿性：PH=-logH+實質類型鹽類的水解表示方式離子方程式離子反響規(guī)律酸堿性性推斷影響因素常見類型非氧化復原氧化復原復分解反響水解反響絡合反響置換反響溶液中氧化復原反響原理化 能應用電源學 的蓄電池干電池高能電池能 轉 化學

7、能原電池電能換：電解池原理非電解質應用氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水電鍍電解精練精練銅電冶煉金屬冶煉鋁電解質溶液比較比較裝置能量轉換原電池化學能電能外電路無電源；兩極為活潑性不同的金屬較活潑正極較不活潑負極e 正極負極：Mn化Mn+被氧化、被溶解、被腐蝕。正極：2H+2原H2M n+n原M不活潑金屬的鹽溶液224e4OH條件下的吸氧腐蝕)電解池電能化學能外電路必需有直流電源；兩極材料均能導電即可電源負極e 陰極電源正極e陽極陰極：2H2原HMn+nM2電極反響例2Cl-2eCl2或4OH-4e22MnMn+第三局部：元素化合物轉化關系N2煅燒Na2SNa2ONaOHMgOCO2MgO233H2OMgC

8、ONaNa ONa COHCl2 223HClNaOHH2OCl2HCl或C H ONaNaClCH COONaNaHCOCO2OH-2 5CaCl3CaCO3CaHCOMgX2X2電解MgCl2HClMg(HCO3)2HCl2HCl33Cl 或HClAlCl3(Al3+)NaOH2HClCO2HClHClOH OH POHClHClCa2CaOCa(OH)4CaHPOAl OAl H2O(沸騰)Al(OH)NaOH24CO22 33O2NaOHHClOC(電爐)H OH2OCa(ClO)NaOHCO2NaAlO2NaOH22FeS2Na2SHClSFe2HClFeCl2H SOCOClFe2

9、O濃24 Na2SH SOOCO22OFe (SO稀24等2)Cl2、HNO3H2SO42HClFeCl KSCN24 3FeSO4FeOFe2O33Fe(SCN)3KSCNNaOH H SONaOHHCl24Fe(SCN)Fe3O43Fe(OH)2Fe(OH)Cu2SS H2OCu2OO2CuOCu(OH)O2NH3H2O3Cu(NH3)42+CO、Al、H2H+HNO3H SO (濃)H+NaOH242CuSNa SCu2+(NO3-、SO42-)2金屬局部：依據(jù)單質氧化物氫氧化物鹽為線索進展搜羅查找關系AgBrAgBrZnH2SO4HgOCHCH Cl3NH Cl4Na O2 2ClHB

10、rNaBr4KMnO4FeCl3CuCl2Br2CO lCH3CHOH2H2H O2O2CH3COOHPCl 、PClCl2IHCl2NaCll3NaClOHClO Ca(ClO)25CuCl2O22H2NH3CuCa(OH)2Fe O3 4SO2CO +H OHINaICH2=CHCl22CH ClCH Cl22AgIFeSPbSSH2SNa2SMg3N2N2NONO2N2O4CuSNa2SO3SO2SO3Na2SO4NH3Cu(NO3)2Ag(NH ) NH H OH SO23H2SO43 2 +32NO2(C H O )6 7 2NO2NO2NO2nPCl3PCl5Na3PO4PP2O5

11、HPO3Ca3(PO4)2H PO4Ca(H2PO4)2非金屬：依據(jù)化合價查找各類物質，主要有氫化物、單質、氧化物、含氧酸、及其鹽CaSiO3SiH4SiF4COH2CO3Ca(HCO3)2H2SiO3SiO2SiCCO2CaCO3H4SiO4Na2SiO3SiCl4CaC2Ca(OH)2CaO第四局部：有機化學鏈烴鏈烴脂肪烴飽和鏈烴烷烴：C H(n1)RCHn 2n+23烯烴：C H(n2) RCH=CH烴n 2n2不飽和鏈烴二烯烴：C H(n4)RCH=CHCH=CHn 2n-22環(huán)烴環(huán)烷烴CHn 2n炔烴：C H(n2) RCCHn 2n-2芳香烴苯和苯的同系物CHn 2n-6R官能團的性質有機抓住鹵代烴官能團：飽和一鹵代烴C HX(1)Xn 2n+1醇醚官能團：O：飽和一元醇C HOH(1)OHn 2n+1有機化合物C HO (n2)RORn 2n+2酚苯酚官能團：OC HO (2)烴的衍生物n 2n-6OH醛 n 2n酮官能團：COC H O (n3)RCORn 2n羧酸官能團：COO：飽和一元羧酸C HO (1)COOHn 2n+1 2酯CO：飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯C