高中化學(xué)：化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)

1、高中化學(xué)：化學(xué)反響與能量學(xué)問點(diǎn)一反響熱 焓變量都屬于反響熱，又稱為焓變HkJ/mol。解釋：舊鍵的斷裂：吸取能量；鍵的形成：放出能量，某一化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱放出能量?？偰芰康年P(guān)系)H0H0。【學(xué)習(xí)反思】 常見的放熱、吸熱反響：a 燃燒反響b 酸堿中和反響d 常見的吸熱反響有：ab CO2+C = 2CO 大多數(shù)的分解反響H0；H 0【概括總結(jié)】焓變 反響熱1焓和焓變焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。單位：kJmol1，符號(hào)：H。kJmol1，符號(hào)：H。2化學(xué)反響中能量變化的緣由化學(xué)反響的本質(zhì)是反響物分子中舊化學(xué)鍵斷裂和生成物生成時(shí)化學(xué)鍵形成的過(guò)程。形成時(shí)，又要釋放能量。反響物分子中總鍵能生成

2、物分子中總鍵能。3放熱反響與吸熱反響當(dāng)反響完成時(shí)，生成物釋放的總能量與反響物吸取的總能量的相對(duì)大小，打算化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響。4反響熱思維模型：放熱反響和吸熱反響反響熱的本質(zhì) H186 kJmol1E1：E(HH)E(ClCl)；E2：2E(HCl)；HE1E2二熱化學(xué)方程式 2表示意義(1)熱化學(xué)方程式不僅說(shuō)明白化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，也說(shuō)明白化學(xué)反響中的能量變化。 物的物質(zhì)的量。熱化學(xué)方程式中的反響熱與反響物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。3書寫熱化學(xué)方程式的留意事項(xiàng)C(H2O(氣) = CO(氣) + H2(氣) H= +131.3 kJ/mol標(biāo)集聚狀態(tài)固、液、氣系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱

3、量值要相應(yīng)變化。如：2H2O2(2H2O(液) H= 571.6 kJ/molH2(1/2 O2(氣) = H2O(液) H= 285.8 kJ/mol(5)250C 、1.01105Pa【拓展延長(zhǎng)】1.比較“反響熱”或H時(shí)，只需比較數(shù)值大小即可。 21 mol H2285.8 kJ，2 mol H2571.6 kJ量。3對(duì)于可逆反響，如3H2(g)N2(g) 2NH3(g) 指生成2 mol NH3量，而不是3molH2和1molN2混合，在確定條件下反響就可放出92.4 和1 mol N2混合，在確定條件下反響放出的熱量小于92.4 kJ，由于該反響的反響物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。 4同一反

4、響中物質(zhì)的聚攏狀態(tài)不同，反響熱數(shù)值大小也不同。例如，S(g)O2(g)=SO2(g) H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g) H2Q2，可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化，而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸取能量的，所以Q1Q2、H1H2。故當(dāng)同一反響中只由于聚攏狀態(tài)不同比較反響熱的大小時(shí)，反響物為固態(tài)時(shí)放出的熱量少，生成物為固態(tài)時(shí)放出的熱量多。5.例如：H21/2O2H2O (g) H= 241.8kJ/molH2(1/2 O2(氣) = H2O (l) H= 285.8 kJ/mol【拓展升華】除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，應(yīng)側(cè)重從以下幾個(gè)方面予以考慮：檢查H 符號(hào)的正誤放熱反響的HHkJ/

5、mol，逆反響的H H檢查是否注明物質(zhì)的聚攏狀態(tài)，H 數(shù)值不同。檢查H 的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)H4特別反響熱書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1，產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒生成穩(wěn)定CCO2CO、H2H2O(l)H2O(g)。三. 燃燒熱101 kPa，1 mol完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位 kJ/mol。在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要留意以下幾點(diǎn)：101 kPa，25。反響程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。HH2O(lH2O(g)、CCO2(g)CO、SSO2(g)SO3。 分?jǐn)?shù)。4H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ

6、/molH2所表示的含義：。CH4890KJ/mol57.3kJ/mol。四. 中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響，生成 1mol 水時(shí)的反響熱叫做中和熱。中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；H=-57.3kJmol。要點(diǎn)條件：稀溶液。強(qiáng)酸與強(qiáng)所伴隨的熱效應(yīng)。H+OH-化合生成 H20，假設(shè)反響過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這局部反響熱也不在中和熱內(nèi)。放出的熱量：57.3kJ/mol。五. 燃燒熱和中和熱的區(qū)分與聯(lián)系2中和熱的測(cè)定步驟： 用大、小燒杯、泡沫塑料、溫度計(jì)和環(huán)形50mL0.5mol50mL0.55molNaOHNaOH用環(huán)形攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合

7、溶液的最高溫度，記為最終溫度，記入下表。 重復(fù)試驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。具體計(jì)算不要求在理解中和熱的概念時(shí)，要留意以下幾點(diǎn)：爭(zhēng)辯條件：稀溶液aq；反響物：酸與堿 ；生成物及其物質(zhì)的量：1 mol H2O；放出熱量：H0單位：kJ/mol。aq大量水的離子。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。六. 反響熱的計(jì)算1.反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反響的途徑無(wú)關(guān)。歸納總結(jié)：反響物 A 變?yōu)樯晌?D，可以有兩個(gè)途徑：AD，反響熱為H；D，每步的反響熱分別為H1、H2、H3。如以以以下圖所示：H=H+H+H123蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)爭(zhēng)辯中有很重要的意義。有些反響的反響熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但利用蓋斯定律不難間接計(jì)算求得?！旧疃戎v解】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)展簡(jiǎn)潔計(jì)算的留意事項(xiàng)： 當(dāng)反響方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)，H 反響方程式進(jìn)展加減時(shí)，H 運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)展計(jì)算并比較反響熱的大小時(shí)，同樣要把H 在設(shè)計(jì)的反響過(guò)程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的變化，狀態(tài)由固到液到氣