八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)第三章知識(shí)點(diǎn)知識(shí)講解

1、 3/3八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)第三章知識(shí)點(diǎn)知識(shí)講解 八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)第三 章知識(shí)點(diǎn) 第三章 3.1空氣與氧氣（1） 一、知識(shí)要點(diǎn) 1.空氣的成分一般來(lái)說(shuō)是比較穩(wěn)定的。法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)首先得出了空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論。 2?空氣的成分 3?空氣中氧氣含量的測(cè)定 （1）測(cè)量原理 利用燃燒法測(cè)定空氣中氧氣含量的原理：紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下水被壓入集氣瓶?jī)?nèi)的體積即為減少的氧氣的體積。 （2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。 冷卻后打開(kāi)彈簧夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的1/5。 （3）結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5。 4.空

2、氣的利用 二、注意事項(xiàng) 1、在做空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保證測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意一下幾點(diǎn)：（1）裝置不漏氣 （2）紅磷應(yīng)足量 （3）冷卻后再打開(kāi)彈簧夾 2、物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的。如氮?dú)夂拖∮袣怏w的性質(zhì)都較穩(wěn)定，所以都可作保護(hù)氣；液氮汽化會(huì)吸收大量的熱量，所以液氮可作冷凍劑。 3、在做空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)選擇可燃物時(shí)的兩個(gè)條件：一是該物質(zhì)在空氣中就能燃燒（助燃劑為氧氣而非其他氣體）；二是該物質(zhì)燃燒后生成的物質(zhì)為固體或液體。 4、空氣中各氣體成分的含量一般用體積分?jǐn)?shù)表示，而非質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3.1空氣與氧氣（2） 知識(shí)要點(diǎn) 1、氧氣的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣

3、體，不易溶于水。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度比空氣略大。液態(tài)氧氣為淡藍(lán)色，固態(tài)氧氣為藍(lán)色雪花狀。 （2）化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒，在一定 條件下可以和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 現(xiàn)象文子表達(dá)式 硫在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 在純凈的氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，并放出熱量 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種褐色固體，并放出熱量 木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，并放出熱量 磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙，并放出熱量 2、從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)，指的是原子發(fā)生了重新組合，只不過(guò)生成物中的 原子組合形式與反應(yīng)物中不同 3、氧化物：指由兩種元素組成，其中一種

4、元素是氧元素的化合物。如二氧化碳、四氧化 三鐵等都是氧化物。 1、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法包括觀察法和實(shí)驗(yàn)法。 注意事項(xiàng) 2、做鐵絲在氧氣中燃燒的試驗(yàn)時(shí)，為防止熔融的鐵或生成物濺落，使集氣瓶因局部受熱 過(guò)多而炸裂，需預(yù)先在集氣瓶中盛一些細(xì)沙或水，并使鐵絲選在瓶中央而切勿觸及瓶壁。 3、氧化反應(yīng)是指物質(zhì)跟“氧”發(fā)生的反應(yīng)，而不是物質(zhì)跟“氧氣”的反應(yīng)。不能將氧改 成氧氣，否則會(huì)將氧化反應(yīng)的范圍縮小。 4、同種物質(zhì)，反應(yīng)條件不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同；不同物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同，反應(yīng)所需條件不 同。 3.2氧化和燃燒 一、知識(shí)要點(diǎn) 1、氧化反應(yīng)指物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。 2、氧化反應(yīng)分為緩慢氧化和劇烈氧化。在氧化反應(yīng)中，氧

5、氣具有氧化性。 3、燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒必須 同時(shí)滿足三個(gè)條一是具有可燃物；二是要有助燃劑，常用的助燃劑為氧 氣；三是要達(dá)到可燃物燃燒所需要的最低溫度，即著火點(diǎn) 4、燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的關(guān)系 爆炸 5、滅火：可燃物燃燒時(shí)要同時(shí)具備兩個(gè)條件（有助燃劑和溫度達(dá)到著火點(diǎn)）， 故滅火的措施只要使其中的一個(gè)條件不成立即可。滅火的方法：使可燃物與空氣（或氧氣）隔絕；將可燃物溫度降到著火點(diǎn)以下。 6、火災(zāi)自救的方法： （1）發(fā)生火災(zāi)時(shí)，要保持鎮(zhèn)定，先了解火源的正確位置，然后報(bào)警求助。 （2）樓內(nèi)失火時(shí)，要關(guān)好門窗，以降低火勢(shì)及煙霧的蔓延速度。 （3）發(fā)現(xiàn)時(shí)因

6、電造成的失火時(shí)，應(yīng)先切斷電源。 （4）室內(nèi)濃煙密布時(shí)，應(yīng)俯伏在地面上爬行并用濕毛巾掩蓋口鼻。 （5）用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入。 （6）打開(kāi)窗戶，在窗口呼救。 7、化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)時(shí)伴有能量變化，通常表現(xiàn)為吸收或放出熱量?；瘜W(xué)能與熱能 等其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化。 二、注意事項(xiàng) 1、物質(zhì)在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng) （1）急速的燃燒是否會(huì)引起爆炸，取決于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產(chǎn)生。 （2）緩慢氧化是否能引起自燃，取決于氧化所產(chǎn)生的熱量是否散逸和進(jìn)行緩慢氧化的物質(zhì)著火點(diǎn)的高低。 2、水是常用的滅火材料，但不是在任何情況下都能用水滅火。如油類著火、電器著火等就不能用

7、水來(lái)澆滅。 3、一般火災(zāi)可用水來(lái)滅火，是利用水易吸熱降低溫度，從而使可燃物溫度達(dá)不到著火點(diǎn)，而不是降低了物質(zhì)的著火點(diǎn) 4、幾種常用滅火器的適用范圍（1）泡沫滅火器：用來(lái)?yè)錅缒静?、棉布等燃燒而引起的失火?（2）干粉滅火器：除用來(lái)?yè)錅缫话愕幕馂?zāi)外，還可用來(lái)?yè)錅缬?、氣等燃燒而引起的失火?（3）二氧化碳滅火器：用來(lái)?yè)錅鐖D書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等的失火。使用時(shí)，手一定要先握在鋼瓶的木柄上，否則會(huì)把手凍傷。 3.3 化學(xué)方程式（1） 一、知識(shí)要點(diǎn) 1、質(zhì)量守恒定律 （1）內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 （2）適用范圍：適用于化學(xué)變化而不適用于物理變化。如 1 克水加熱后變成了1克的水蒸氣，這一變化前后雖然質(zhì)量相等，但不能說(shuō)這一變化符合質(zhì)量守恒定律。 （3）使用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng) 強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，對(duì)反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量總和保持不變，但其體積不一定相等。 強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指已參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，不包括沒(méi)有參與反應(yīng)的（反應(yīng)剩余的）那部分質(zhì)量。 2、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)從院子、分