2021-2022學(xué)年遼寧省鞍山市黃花甸中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年遼寧省鞍山市黃花甸中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D滴管不能交叉使用參考答案：B略2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按14的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A. molL1B.molL1C. molL1D. molL1參考答案：C【分析】溶

2、于水發(fā)生的反應(yīng)是4NO2+O2+2H2O4HNO3，根據(jù)nV/Vm、cn/V計(jì)算硝酸的濃度。【詳解】設(shè)燒瓶的體積為V L，由于O2和NO2的體積比為14，所以NO2的體積為V L，由4NO2+O2+2H2O4HNO3可知二者恰好反應(yīng)，因此最終液體充滿整個(gè)燒瓶，溶液體積為V L，NO2的物質(zhì)的量為V L22.4 Lmol?1=V mol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為V molV L=molL?1。答案選C。3. 下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是A56g N2 B1.5 mol O2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2 D3.011023個(gè)SO2分子參考答案：A略4. 下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（ ） A氫硫

3、酸 B二氧化硫 C活性炭 D過(guò)氧化鈉參考答案：A略5. 在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3，3秒鐘后，NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 A0.003mol/(Ls)B0.045mol/(Ls) C0.006mol/(Ls) D0.009 mol/(Ls)參考答案：C6. 在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A. MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B. Na+、Cl-、CO32-、SO32-C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. K+、AlO2-、C1-、SO42-參考答案：DNa2O2與H2O

4、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（堿性）、H2O2（氧化性、還原性）。A、MnO4具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、SO32-能被H2O2氧化為SO42-，而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、HCO3與OH反應(yīng)生成CO32和H2O，Ca2+與生成的CO32反應(yīng)生成沉淀，Mg2+與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、幾種離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D。7. 在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉

5、，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是 ()A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙Z，B項(xiàng)正確；C. H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH?、H2O、H3O+等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Z、W分別為O、S元素，其氫化物分別為水、硫化氫，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，水分子之間存在氫鍵，則二者最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2ZH2W，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。元素周期律是反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，是元素周期表排布的依據(jù)，元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道各個(gè)

6、周期包含的元素種類數(shù)目及元素的原子序數(shù)關(guān)系。本題難點(diǎn)是利用分類討論思想排除不滿足條件的可能元素，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，結(jié)合位置關(guān)系，最外層電子數(shù)之和為17的條件列式計(jì)算。11. 下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是A能量轉(zhuǎn)化形式相同B兩極的名稱相同C負(fù)極和陰極上移向的離子類別相同D負(fù)極和陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同參考答案：D略12. 下列事實(shí)中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是 ( )ACH3Cl只代表一種物質(zhì) BCH2Cl2只代表一種物質(zhì)CCHCl3只代表一種物質(zhì) DCCl4只代表一種物質(zhì)參考答案：B略13. 一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應(yīng)，方程式為2KMnO

7、4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（ ）A1mol/L B2mol/LC4mol/L D8mol/L參考答案：C解：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子10mol，生成還原產(chǎn)物氯化錳2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子5mol時(shí)，生成氯化錳是1mol，濃度是=4mol/L故選C14. 已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子半徑ABDC B原子序數(shù)dcba C離子半徑

8、CDBA D單質(zhì)的還原性ABDC參考答案：C試題分析：原子失去電子形成陽(yáng)離子，原子獲得電子形成陰離子。A原子核外電子層數(shù)越大，原子半徑就越大，電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑就越大，所以原子半徑BAC D，錯(cuò)誤；B原子序數(shù)a b dc，錯(cuò)誤；C對(duì)于具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。離子半徑CDBA，正確；D單質(zhì)的還原性BAC D,錯(cuò)誤。15. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中 （ ）A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453

9、表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào)) 。(2)實(shí)驗(yàn)中用托盤(pán)天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是 。

10、(3)上述操作步驟中定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理？ 。(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）定容時(shí)，俯視刻度線： 。移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒： 。參考答案：(1)(有錯(cuò)就是0分) (2)14.6g (3)需重新配制溶液 (4)偏高 偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將一定量的A、B、C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為_(kāi)。(2)用A表示在010min內(nèi)的反應(yīng)速率_。(

11、3)在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù))(4)開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)。參考答案：(1)2A（g）+B（g）3C（g） (2) 0.2mol/(Lmin) (3)33.3% (4)1:1分析：（1）A、B物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)010min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比配平。（2）根據(jù)速率的計(jì)算公式計(jì)算（A）。（3）10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即

12、達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率。（4）恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比（或結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷）。詳解：（1）A、B物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)010min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量分別為（3-1）mol、（3-2）mol、（4-1）mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）3C（g）。（2）010min內(nèi)（A）=0.2mol/（Lmin）。（3）1

13、0min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol，B的轉(zhuǎn)化率（B）=100%=33.3%。（4）根據(jù)圖像，開(kāi)始時(shí)容器中氣體物質(zhì)的量之和為3mol+3mol+1mol=7mol，平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量之和為1mol+2mol+4mol=7mol；恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比等于開(kāi)始時(shí)氣體物質(zhì)的量與平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量之比，為1:1。（或該反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，開(kāi)始時(shí)和平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量相等，在恒溫恒容容器中，開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)相等，開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為1:1。）

14、18. 某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測(cè)定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：c (1)取樣品a g，稱取時(shí)使用的主要儀器名稱為_(kāi) _。(2)濾液A中溶質(zhì)主要含有_ 、_ _ _ （寫(xiě)化學(xué)式）；操作的名稱 ，其使用的玻璃儀器有_。(3)寫(xiě)出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式_。(4) 對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）_。(5)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+_ _。參考答案：(1)托盤(pán)天平(2) FeCl2、AlCl3； 過(guò)濾 ； 漏斗、燒杯、玻璃棒 。(3) Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 (4) (7b/10a)100% 或(70b/a)%(5)取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色， 再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。 略19. (5分)F列4組物質(zhì)均有