2021-2022學(xué)年陜西省漢中市城固縣第六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年陜西省漢中市城固縣第六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）A在c(HCO3)=0.1 molL-1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+參考答案：D【知識點(diǎn)】離子共存 解析：A、HCO3與AlO2反

2、應(yīng)生成碳酸根和氫氧化鋁，故A不能大量共存；B、由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時ClO不能大量存在，當(dāng)溶液呈堿性時Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，所給離子均不反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子反應(yīng)是關(guān)鍵，離子間存在反應(yīng)則離子不能大量共存。2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAB. 電解

3、硫酸銅溶液時，陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA C在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD50 mL 12 molL1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA 參考答案：A略3. 向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有（ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：A試題分析：向該溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子，

4、使溶液中Na+數(shù)目增大；Al3+與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，當(dāng)再加入HCl時又發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，故Al3+數(shù)目不變；Fe2+會被氧氣氧化產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，使溶液中Fe3+減少，當(dāng)再加入HCl時，沉淀溶解，變?yōu)镕e3+，故溶液中Fe3+增加，F(xiàn)e2+減少；Cl由于加入鹽酸電離產(chǎn)生而增加；SO42-沒有消化，也沒有加入，其數(shù)目不變。所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有Al3+、SO42-，選項(xiàng)A正確。4. 圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用

5、另一培養(yǎng)皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+ClAABBCCDD參考答案：考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)專題：鹵族元素分析：Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，

6、則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+Cl，反應(yīng)的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O解答：解：A、Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，故A錯誤；B、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=H+Cl+

7、HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則C處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故B錯誤；C、Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，紅色褪去可能是因?yàn)闅溲趸c被消耗造成，也有可能是生成漂白性物質(zhì)，故不能證明一定是生成物質(zhì)具有漂白性，故C錯誤；D、Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，證明還原性Fe2+Cl，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題通過元素化合物知識，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)

8、，把握離子檢驗(yàn)方法和特征反應(yīng)的現(xiàn)象是關(guān)鍵5. 在下列各組離子中能大量共存的是 A K+、ClO-、SO42-、H+ B K+、H+、NO3-、Fe2+C Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D Na+、Cl-、SO42-、H+參考答案：D略6. 下列說法正確的是（）A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小D灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)分析：A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)；B氫氣和氧氣常溫下不會反應(yīng)；C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定H的正

9、負(fù)；D灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解答：解：A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故A錯誤； B放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應(yīng)，但點(diǎn)燃會瞬間完成，故B錯誤；C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定H的正負(fù)，反應(yīng)物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故C正確；D灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)過程中的能量變化，注意吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷及與反應(yīng)條件無關(guān)，題目較簡單7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 Ba2+2HCO3-+2OH-B

10、aCO3+CO32-十2H2O B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。C氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)Ba2+2OH- + Mg2+2HCO3-=BaCO3+ MgCO3+2H2O D向溴化亞鐵溶液中加入少量氯氣 2Br-+C12=2C1-+Br2 參考答案：A略8. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵夯旌衔镌噭┓蛛x方法A苯（苯酚）溴水過濾B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略9. 廣東正在建設(shè)海

11、洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是A. 從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運(yùn)輸C. 赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D. 海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬參考答案：D解析：海水中含碘含的是碘離子(I)，要從海水中提取碘單質(zhì)(I2)必然會涉及到元素化合價的升降所以一定涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；赤潮主要是由生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起水中 N、P元素增高造成水域的水富營養(yǎng)化而造成的，故C正確；由于巖石、大氣、生物的相互作用，B不是金屬元素，故D不正確。10. 由鋅、

12、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是A鋅 B鐵 C鋁 D鎂參考答案：C略11. 下列離子方程式正確的是A. 將Na2O2固體投入中：B. 生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：D. 用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略12. 下列敘述不正確的是A. 酒精和硝酸銀溶液均能使蛋白質(zhì)變性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶項(xiàng)鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品D. 反應(yīng)AgBrKI = AgIKBr能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gI比AgBr更難溶于水參考答案：C略1

13、3. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的離子是ACl BFe2+ CI DBr參考答案：C14. 下列實(shí)驗(yàn)操作中: 過濾 蒸發(fā) 溶解 取液體試劑 取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是( )A. B. C. D.參考答案：A15. 以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是A室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為

14、流動相參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究。首先按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)，微熱試管A，實(shí)驗(yàn)過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加。試回答：（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接 、 接b，c接 、 接d；（2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實(shí)驗(yàn)中起到同樣作用的裝置是_；（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；（4）反應(yīng)較長時間后氣

15、泡量又會明顯增加的原因是 ；（5）D中渾濁消失的離子方程式為 。參考答案：I、（1）檢查裝置氣密性 （2）；II、（1）3或4 4或3 1 2 （2）乙（填B也得分）（3）C中品紅溶液褪色 （4）濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2（5）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2008廣東卷）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題 鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有_。（2）已知MgO的

16、晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤：_。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_-。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K1 2661 534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_。（5）人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu()(表示化合價為+1）時，分別形成a和b：a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有_鍵的特性。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作

17、用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異_。參考答案：（1）增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性 （2）應(yīng)為黑色（3）原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）（4）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MgF2的熔點(diǎn)大于NaF（5） a中微粒間的相互作用為氫鍵 b中微粒間的相互作用為配位共價鍵略18.

18、 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：XYZW（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_（4）Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式 _ ；參考答案：（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）H+ +NH3 = NH4+；略19. （8分）中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）。單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式_。（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：，除鋁熱劑外，該反應(yīng)還需加入 ，利用該反應(yīng)的原理，可用于_。 （3）設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述A與Fe2O3反應(yīng)所得的塊狀熔融物中含有單